选修四：原电池(全国一等奖)优秀课例ppt课件

正极液 CuSO4 CuSO4
现象
Zn表面变黑 有电流产生 Zn表面不变黑 有电流产生
此装置中为何能产生 电流？
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结合模型，进行理论分析
负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+ Zn
电子e-
G
电流
正极：还原反应
CCu u2++2e- = Cu
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提供电子 的物质
负极液作用
ZnSO4
H+
YnCuSO4
炼模型？
4.“ 搭
桥”
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建立盐桥模型
G
Zn
Cu
介绍盐桥
果汁(含电 解质溶液)
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果汁(含电 解质溶液)
盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液
序号
方案1
方 案 总 方案2 结
方案3
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方案简述
Zn片和Cu片同时插入 一瓣橘子中
(有电流)
Zn片和Cu片分别插入 未分开的两瓣橘子中
(有电流)
Zn片和Cu片分别插入 分开的两瓣橘子中
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以上单液电池因氧化剂与 还原剂直接接触（会发生非原 电池反应），放电时间短，转 化为电能的效率不高，如何提 高效率呢？下面我们做专门探 究。
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橘子实验提炼模型
学生小组实验：设计橘子电池
仪器和药品：灵敏电流计、铜片、 锌片、导线、培养皿、橘子
注意：铜片、锌片较尖锐，使用时小心。
请利用所给材料设计橘子电池，观察 实验现象并提炼出原电池模型。
(改进后可以产生电流)
设计意图
单池 分池 膜 分池 盐桥
分析盐桥模型的工作原理
G
Zn
Cu
果汁(含电 解质溶液)
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果汁(含电 解质溶液)
➢此装置中正 负极分别发生 了什么反应？ ➢电流是如何 产生的？
理论分析
负极： 氧化反应
Zn
(失电子)
电子e-
电流 G
Cu
正极： 还原反应 (得电子)
H+
Yn果汁(含电 解质溶液)
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方案3： 电极插入两瓣分开的橘子
两瓣分开的橘子 不能产生电流， 如何改进才能产 生电流？
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方案3：
两瓣分开的橘子——改进产生电流
1.加
NaCl 溶液
3.“ 连 隧 道”
2.两 瓣接 触
4.“ 搭 桥”
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方案3：
两瓣分开的橘子——改进产生电流
这两种方法
3.“ 连
为何能产生
隧
道”
电流？请提
果汁(含电 解质溶液)
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思考交流，根据反应设计电池。 根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计 原电池，说说你的设计思路。
氧化还原反应拆分成电极反应 根据电极反应选择电极和电解质溶液
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学生探究实验：Zn-CuSO4电池
仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、 培养皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、 浸有NaCl溶液的滤纸条(盐桥)。
接受电子 的物质
正极液作用
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三个模型 理论发展
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负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+
正极：还原反应
Cu2++2e- = Cu
导线中的电子
提供电子 的物质
导电
接受电子 的物质
负极液
阴离子 阳离子 盐桥或膜
正极液
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应用思维模型解决问题
判断 分析 原电池 设计
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注意：及时清洗电极。
G
按图中装置及所给材料，根 据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设 计原电池并实验。
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可能设计的方案：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
方案 负极 负极液 正极 正极液
现象
Zn表面变黑 1 Zn CuSO4 Cu CuSO4 有电流产生
Zn表面不变黑 2 Zn ZnSO4 Cu CuSO4 有电流产生
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方案1： 电极插入单瓣橘子
G
Zn
Cu
提炼模 型
果汁(含电 解质溶液)
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方案2：
电极插入两瓣未分开的橘子
分池
G
Zn 膜 Cu
提炼模 型
果汁(含电 解质溶液)
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方案2： 电极插入两瓣未分开的橘子
为何两瓣未分开的橘子
G
Zn 膜 Cu
也能产生电流？
强调“膜”的功能：分区但又允
许离子通过。
果汁(含电 解质溶液)
Zn表面不变黑 3 Zn NaCl Cu CuSO4 有电流产生
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对比分析各方案
分析异常现象认识能量损耗
方案 负极 负极液 正极 正极液 1 Zn CuSO4 Cu CuSO4
现象
Zn表面变黑 有电流产生
为何Zn表面 变黑？
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对比分析各方案
方案 负极 负极液 正极 1 Zn CuSO4 Cu 2 Zn ZnSO4 Cu
第四章 电化学基础 第一节 原电池
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2
教师演示，提炼模型
G
Zn
Cu
提炼模 型
稀H2SO4
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➢此铜锌原电池装置中 正负极分别发生了什么 反应？ ➢电流是如何产生的？
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G
Zn
Cu
稀H2SO4
电子e-
电流
H+Zn2+
SO42-
负极：氧化反应 Zn－2e－＝Zn2+
正极：还原反应 2H＋＋2e－＝H2↑