人教版化学必修二第三章第二节(第二课时)

合集下载

2021年高一下学期化学人教版必修2教案 第三章第2节2

2021年高一下学期化学人教版必修2教案 第三章第2节2

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种根本化工质料第1课时教育进程教师活动学日子动规划目的同学们,上节课咱们学习了一种最简略的有机物——甲烷,这节课咱们接着来学习其他两种重要的化工质料,首先请同学们考虑:工业的血液指的是什么?工业的粮食指的又是什么?学生答复:工业血液是指石油,工业的粮食是指煤从常识引进,提起学生学习热心,下降内容起点。

那你们知道煤和石油除了焚烧供能以外,还有什么效果吗?考虑答复:能够出产化工质料从学生已知的常识下手,激起学生的求知欲。

非常好!下面咱们一起来阅览教材66页《考虑与沟通》,了解乙有哪些重要使用。

听讲、阅览,了解乙烯的使用:出产衣服的布料、食品袋等高分子材料。

将化学常识与社会、日子联络起来,培育学生学习化学的爱好,对化学工业的知道,谋福社会的责任感。

请同学们阅览教材考虑问题:国际上通常用什么来衡量一个国家的石油化工水平?我国石油化工水平怎样?乙烯的产值能够用来衡量一个国家的石油化工水平;我国乙烯产值逐年增加,但仍不能满让学生了解我国化工开展状意快速增加的工业需求,现在还需许多进口。

况,激起学生爱国情怀、牺牲国家工业开展的学习动力。

工业上是怎么出产乙烯的呢?积极考虑与探求。

山穷水尽,引出本课内容乙烯的首要来历是石油,工业大将石油加工产品再进行深加工制取乙烯。

下面咱们经过分化石蜡油的试验,来制取乙烯。

阅览教材了解试验进程预试验现象、成果进一步缩小规模,由科学探求活动,引出乙烯的制备。

(1)如图3-6,将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部,在试管中参加碎瓷片,安装好试验仪器,(2)加热碎瓷片,将生成的气体先后通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中,调查试管中的改变,(3)在导管口处点着气体(要验纯),调查火焰焚烧状况。

调查试验现象并考虑产生这些现象的原因。

概括现象:酸性KMnO4的紫色和溴的四氯化碳溶液的橙红色都褪去;气体焚烧,火焰亮堂并稍有黑烟。

培育学生调查才能,剖析问题与解决问题的才能。

人教版高中化学必修二课件化学3-2苯第二课时.pptx

人教版高中化学必修二课件化学3-2苯第二课时.pptx
②与HNO3反应(硝化反应)。
在浓H2SO4作用下,苯在50~60℃时与浓硝酸反应,





பைடு நூலகம்


________+__H_N_O__3浓―__硫△―_→酸_______+__H_2_O_____________________。
浓硫酸的作用是催__化__剂__、__吸__水__剂。反应在_水_溶__加__热__条件 下进行。
(2) 苯 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 , 也 是 一 种 重 要 的
___有__机__溶___剂____。
栏目链接
知识 导学
要点二芳香烃和笨的同系物
1.芳香烃:分子结构中含有一个或多个___苯__环___ 的烃。
2.苯的同系物:分子结构中只含有__一__个____苯环 且取代基为_烷__烃__基___的芳香烃,其分子通式为CnH2n- 6(n≥6)。
栏目链接
答案 D
名师点睛:苯与溴发生的卤代反应、苯与硝酸发 生的硝化反应,都属于取代反应。苯不易发生加成反 应,但一定条件下能与氢气加成生成环己烷。
典例
精析
►变式应用
栏目链接
2.苯乙烯(
)兼有乙烯和苯的化学性质。下
列有关苯乙烯化学性质的叙述中,错误的是( D )
A.能催化加氢,能使溴的四氯化碳溶液褪色
我们现在所说的芳香族化合物,一般是指在分子中 含有苯环的化合物,如苯甲醛。芳香烃是指分子中含有苯 环的烃是,它仅含碳氢两种元素。
苯是最简单的芳香烃,它有什么结构特点?又具有 什么性质?
栏目链接
课标 点击
1.了解苯的物理性质及重要用途。 2.掌握苯分子的结构特点。 3.掌握苯的化学性质。

最新人教版必修2高一化学第三章第2节2教学设计

最新人教版必修2高一化学第三章第2节2教学设计
让学生由感性观察到理性理解其结构,并培养学生正确书写化学用语的技能,培养分析问题的能力和严谨的科学态度。
根据学生在黑板上写的情况,辩析正误,给予鼓励性评价。
校正自己的答案,做笔记并记忆
通过练习,帮助学生建立乙烯的结构,深化对碳的四价理论的理解。
乙烯分子中碳碳之间靠双键结合,乙烯分子里的六个原子在同一个平面上,键角都约为120°。
观察实验现象并思考产生这些现象的原因。
归纳现象:酸性KMO4的紫色和溴的四氯化碳溶液的橙红色都褪去;气体燃烧,火焰明亮并稍有黑烟。
培养学生观察能力,分析问题与解决问题的能力。同时锻炼学生的表达能力。
该实验现象与甲烷的性质有何区别呢?
思考并回答:
烷烃性质一般较稳定,与溴水、酸性高锰酸钾不反应。
让学生找到产物与甲烷的区别
课后查阅资料,思考练习
培养学生搜索信息的能力,同时提高学生的自学能力。
乙烯是一种重要的化工原料,在生活中还有很多用途,如作为植物生长调节剂,水果的催熟剂等等
听讲,感受乙烯在生活中的作用,做笔记。
更全面地了解乙烯,建立“结构——性质——用途”的学习模式。
听讲,整理笔记
八、板书设计
21
一、乙烯的结构特征
听讲,做笔记
让学生体会有机物中的“结构决定性质”
同学们,接着我们一起学习乙烯的物理性质,乙烯通常是无色气体,稍有气味,不溶于水,易溶于有机溶剂,在标况下的密度与空气接近(相对分子质量28)
听讲做笔记
由表到里,从物理性质向化学性质过度。
同学们从刚才的实验中,我们可以推断乙烯会有哪些重要的学性质呢?
能够燃烧、和溴水反应、被酸性高锰酸钾氧化
工业上是如何生产乙烯的呢?
积极思考与探究。
峰回路转,引出本课内容

高中化学必修二(人教版)课件:第3章 第2节 第2课时

高中化学必修二(人教版)课件:第3章 第2节 第2课时

如从电掣中惊醒。那晚我为这个假说的结果工作了一整夜。”在德国化学会成
立 25 周年庆祝大会上,凯库勒报告了自己发现的经过,开玩笑地对人们说:
化 学 必 修 ② · 人 教 版
返回导航
“先生们,让我们学会做梦吧!”你知道凯库勒是怎样确定苯的结构式的吗?
第三章 有机化合物
课前新知预习
化 学 必 修 ② · 人 教 版
4.下列反应中,能说明苯分子具有不饱和结构的是 导学号 15514578 ( D )
化 学 必 修 ② · 人 教 版
返回导航
A.燃烧 C.苯的硝化反应
B.与液溴发生取代反应 D.苯与 H2 的加成反应
第三章 有机化合物
5.苯的结构简式可用
来表示,下列关于苯的叙述中正确的是 导学号 15514579 ( C )
构式,但一直没有什么结果。
化 学 必 修 ② · 人 教 版
返回导航
第三章 有机化合物
一天,困顿至极的凯库勒,恍惚见到一条首尾相衔的蛇在眼前飞舞,心领
神会中一下悟到了苯的结构式。他事后叙述了这段梦境:“事情进行得不顺 利,我的心想着别的事了。我把坐椅转向炉边,进入半睡眠状态。原子在我眼 前飞动:长长的队伍,变化多姿,靠近了,连接起来了,一个个扭动着回转 着,像蛇一样。看,那是什么?一条蛇咬住了自己的尾巴,在我眼前旋转,我
A.苯主要是以石油为原料获得因而石油中含有大量苯 B.苯分子结构中含有碳碳双键,但化学性质上不同于乙烯 C.苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价,所有原子位于同一平面上
化 学 必 修 ② · 人 教 版
返回导航
D.苯不具有可燃性,是一种易挥发、有毒的液态物质
第三章 有机化合物
6.通常情况下,苯的化学性质较稳定,这是由于 导学号 15514580 ( C ) A.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.苯不与溴水发生加成反应 C.是由苯的分子结构所决定的 D.苯是芳香烃

第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件

第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件

3.常见的共价晶体 (1)部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。 (2)部分非金属化合物。
碳化硅(SiC,俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等 (3)极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等 近年来以Si3N4 为基础,用Al取代部分 Si,用O取代部分N而获得结构多样化的 陶瓷,用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族 相 邻 的元素间根,如BN、GaAs等也可形成与金刚石 结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布: SiO2是自然界含量最高的二元氧化物,熔点1713 ℃, 有多种结构 ,最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈 现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以 共__价__键__键结合, 形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳 原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成,且_不__在__ 同一平面内;
碳原子 硅原子
(4)依据导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体 硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断 常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的共价晶体化合 物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等; 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断 一般常温常压下,呈气态或液态的单质与化合物,在固态时属于分子晶体。

《苯》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】

《苯》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】
含碳量越高(92.3%),燃烧越不充分,产生黑烟越浓烈。
2、取代反应:
(1)苯与Br2的反应
只发生单取代反应
液溴(纯溴)
注意:
溴苯(无色油状液体,密度大于水)
①FeBr3的作用:催化剂 ②苯不与溴水发生反应,应使用液溴
苯与溴的反应(改进装置)
(1)如何改进,证明产物中有HBr?
产物先通入有机溶剂(四氯化 碳或苯),再通入硝酸银溶液 中
环烷烃除了环丙烷中三个碳原子在同一平面,其他都是立体结构
四、苯的用途
苯是一种重要的化工原料,也常用作有机溶剂
洗涤剂 医药

炸药
染料、香料、 农药、有机溶 剂等。
总结:能燃烧,易取代,难加成
不与溴水和
反映
特殊结构
KMnO4反应
决定
特殊性质
单键
双键
取代 加成
C、H元素
决定
可燃
思维导图
与Br2 作用
与酸性 KMnO4 作用
Br2试剂 反应条件 反应类型
现象
结论
点燃
现象 结论
甲烷
乙烯
纯溴
溴水
光照 取代
加成
不褪色
褪色
不被 酸 性KMnO4 溶液 氧 化
易被酸性 KMnO4 溶液 氧 化
淡蓝色火焰,火焰明亮,
无烟
有黑烟
含碳 量低
含碳量较高

纯溴 催化剂
取代 不褪色 苯不被酸性 KMnO4溶液氧化
火焰明亮,有浓烟
熔点:5.5℃; 若用 冰 冷却,可凝结成 无 色 晶体。
三 、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定,在一定条件下能发生燃 烧、加带有浓烟
2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O

2020人教版化学必修二 第3章 第2节 第2课时

2020人教版化学必修二 第3章 第2节 第2课时

类型
分子构型
结构特点
凡是碳原子与 4 个原子形成 4
甲烷型:正四面体形
个共价键时,其空间结构都是 四面体,5 个原子中最多有 3
个原子共平面
类型 乙烯型:平面形
苯型:平面形 乙炔:直线形
分子构型
结构特点
乙烯分子中的 6 个原子共平 面
位于苯环上的 12 个原子共平 面,位于对角线位置上的 4 个 原子共直线 碳、氢原子位于同一条直线上
3.用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
C
A.溴和CCl4
B.苯和溴苯
C.硝基苯和水 D.汽油和苯
解析:分液漏斗用于分离互不相溶的液体,C项符合。
4.下列物质以苯为原料,通过加成反应制得的是( )
A.硝基苯 B.溴苯
D
C.甲苯 D.环己烷
解析:硝基苯、溴苯、甲苯、苯中都存在苯环,所以选D。
5.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是( B ) A.碳酸钠 B.溴水
4.苯、甲烷、乙烯、乙炔性质比较
物质
甲烷
乙烯
与 Br2 反应
Br2 试剂 反应条件
纯溴 光照
溴水 无
反应类型
取代
加成
苯 纯溴 FeBr3 作催化 剂 取代
乙炔 溴水
无 加成
物质
甲烷
乙烯

乙炔
氧化 反应
酸性
KMn O4溶

不能使酸性 KMnO4溶液褪 色
能使酸性 KMnO4溶液褪 色
不能使酸性 KMnO4溶液褪 色
点 比
拨 较
: :







人教版高中化学必修二第三章第二节乙烯_PPT

人教版高中化学必修二第三章第二节乙烯_PPT

2、乙烯的化学性质
(1)氧化反应 (2)氧化反应 (3)加成反应
我是 溴分子
加成反应
有机物分子里不饱 和的碳原子跟其它原子 或原子团直接结合生成 别的物质的反应叫做加 成反应。
此外,乙烯还可与其他物质发生加成反应
(看学案)试一试:写出下列反应的化学方程式
3. *分子互相结合成相对分子 质量大的高分子的反应叫做聚 合反应.
*聚合反应
三、概念
1、烯烃 2、不饱和烃
四、对比学习
乙烷与乙烯

评价与反馈:
(1)请说明加成反应与取代反应的区别。
取代:有进有出 加成:只进不出
(2)请说明乙烯的重要用途。 有机化工原料 植物催熟剂
五、小结
1、乙烯的制取 2、乙烯的结构 3、乙烯的化学性质:氧化反应、加 成反应
第三章 有机化合物
第二节 来自石油的两种基本化工原料

香蕉如何
快速变成黄香蕉?
乙 烯
这是谁的功劳?
一、乙烯
探究实验:石蜡油(17个C以上)分解实验 (1)加热分解石蜡油,观察现象; (2)将产生的气体分别通入溴的四氯化碳溶液、 高锰酸钾溶液,观察现象; (3)用排水集气法收集 一试管气体,点燃观察燃烧的情况。

实验
通入KMnO4(H+) 通入溴的四氯化 碳溶液 点燃
现象
溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮,有 黑烟
结论
可被KMnO4(H+) 氧化 可以与四氯化碳 中的Br2反应 气体的C含量高
二、乙烯性质
1、物理性质 通常情况下,乙烯是无色稍有气味 的气体;难溶于水;密度较空气小, 在标准状况下的密度为1.25g/L

人教版高中化学必修二课件第三章第二节

人教版高中化学必修二课件第三章第二节

CH2=CH2 + H2O 一定条件 CH3CH2OH 乙醇
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
加成反应
取而代之,有进有出 加而成之,有进无出
烷烃的特征反应 烯烃的特征反应
C-H 断裂
C-C断裂
两种产物
一种产物
产物复杂, 为混合物 产物较纯净
讨论:制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反 应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好?
HC CH
CH2=CH2+ Br ─Br
CH2─CH2
Br Br
Br Br 1,2-二溴乙烷
碳碳双健中两个化学键的强度不同
加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其它 原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
规律:乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C结合
练习
一定条件
1825年,英国科学家
法拉第在煤气灯中首先发现 苯,并测得其含碳量,确定 其最简式为CH;1834年, 德国科学家米希尔里希制得 苯,并将其命名为苯;之后,法国化学家日拉尔等确 定其分子量为78,分子式为C6H6。
知识扩展
练 习:法拉第发现一种新的有机物-----苯(当时 把苯称为“氢的重碳化合物”)。它由C、H 两种元素组成,C%=92.3%,其相对分子质 量为78,试通过计算确定其分子式。
1.苯是无色带有特殊气味的液体,有毒 2.密度比水小,不溶于水 3.是一种重要溶剂. 4.苯的熔沸点低:沸点 80.1℃, 易挥发
熔点 5.5℃
根据苯的分子式(C6H6)推测其结构
苯的可能结构:
CH≡C—CH2—CH2—C≡CH CH2=C=CH—CH=C=CH2 CH2=CH—CH=CH—C≡CH

高一化学必修2必修二第三章第二节.

高一化学必修2必修二第三章第二节.
第二节来自石油和煤的
两种基本化工原料
回忆:什么是 饱和烃(烷烃)
以及 烷烃的通式
烃分子中的碳原子之间只以 单键
合,剩余价键均与

氢原子结合,使每
个碳原子的化合价都已达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。
烷烃通式:

CnH2n+2 (n≥1整数)
含有C=C 或 C≡C的烃叫不饱和烃 含有C=C的烃叫做烯烃。
烯烃通式为CnH2n(n≥2整数)
烯烃是不饱和烃,乙烯是最简单的烯烃。
主要含碳、氢两元素,是由各种烷烃、环烷烃和 芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃,同时溶有 少量的气态烃、固态烃。无固定的沸点.
从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料,而 且可以从中获得大量的基本化工原料,其中,从石 油中获得乙烯,已成为生产乙烯的主要途径;从石 油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。
CH2=CH2 + HCl
催化剂
工业 乙烯水化法 制乙醇
乙烯分子之间相互加成可以聚合得到聚乙烯。
3. 聚合反应 nCH2=CH2
催化剂
[ CH2- CH2 ]n
定义:由相对分子质量小的化合物分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应 叫做聚合反应 在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量 小的化合物分子结合成相对分子质量大的 化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加 成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合 反应,简称加聚反应.
一、石油的成 份
乙 烯 的 用 途
小 资 料
乙烯被称为“石化工业之母”,乙烯 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平。2007年我国的乙烯产量超过1000 万吨,稳居世界第二位 。
乙烯可催熟果实

人教版高中化学必修2第三章有机化学复习课件2

人教版高中化学必修2第三章有机化学复习课件2

乙烯与乙烷结构的对比
分子式 键的类别 键角 键长(10-10米) 键能(KJ/mol) 空间各原子 的位置 乙烷 乙烯
C—C
1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
1、关于乙烯分子结构的说法中,错误的 是( ) C A.乙烯分子里含有C=C双键; B.乙烯分子里所有的原子共平面; C.乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷 分子中C-C单键的键长相等。 D.乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
思考
1、如何鉴别CH4、H2、CO三种气体?
气体 CH4 H2 火焰 颜色 蓝色 干燥的烧杯罩 用澄清的石灰水湿润 在火焰上方 烧杯后罩在火焰上方 有水珠出现 有水珠出现 没有水珠出现 烧杯内壁出现混浊 烧杯内壁不出现混浊 烧杯内壁出现混浊
淡蓝色
蓝色
CO
3、取代反应 实验现象:
⑴量筒内Cl2的黄绿色逐渐消失 ⑵量筒内壁出现油状液滴 ⑶量筒内水面上升
气 液 固
逐 渐 升 高
逐 渐 增 大
在常温下,C1—4的烷烃为气态, C5—16的烷烃为液态, C17以上的烷烃为固态。
五、烷烃的化学性质
和甲烷相似
通常情况下,烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不 发生反应,不能与强酸和强碱溶液反应。
1、烷烃与氧气反应
烷烃完全燃烧的通式: 点燃
CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2
课堂练习
1 下列物质在一定条件下,可与 CH4发生化学反应的是(AC )
A氯气 C氧气 B溴水 D酸性KMnO4溶液
2在下列反应中,光照对反应几乎 没有影响的是( D )
A氯气与氢气反应 C次氯酸分解 B氯气与甲烷反应 D甲烷与氧气反应

高一下学期化学人教版必修2教案 第三章第2节

高一下学期化学人教版必修2教案 第三章第2节

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料本节教材分析三维目标1.知识与技能:(1)了解乙烯和苯的来源及它们在化工生产中的作用;(2)了解乙烯、苯的结构和主要性质;(3)通过乙烯和苯的性质实验了解加成、加聚、取代反应的特点,培养学生观察实验现象、动手操作和分析问题的能力;(4)通过乙烯和溴的加成反应,能够书写乙烯与氢气、氯化氢、水等物质发生加成反应的化学方程式。

2.过程与方法:(1)通过对乙烯、苯结构和性质的学习,理解有机物结构与性质之间的关系,形成学习有机化学的思维方法;(2)通过学生实验、观察和分析实验现象及查阅相关资料等多种手段获取信息,并能通过分析、比较、归纳、概括的方法对所获取的信息进行加工。

3.情感态度价值观:(1)通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史,强化学生的科学意识,激发学习有机化学的兴趣;(2)从生活实际出发,了解乙烯和苯的广泛用途,认识有机物在人类生活中的重要性;(3)让学生在自主学习活动中感受化学科学与个人生活、生产和社会发展的密切关系。

教学重点乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。

让学生通过实验初步了解有机基本反应类型,形成对有机反应特殊性的正确认识,并能从结构上认识其反应特点。

教学难点乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

教学建议教学过程中要注意以下几个方面:(1)贯穿“结构决定性质”进行教学。

从乙烯、苯的分子结构特点,特别是分子中碳碳键,引导学生把握乙烯和苯的特征性质。

(2)苯的性质的教学可以结合前面学习过的甲烷和乙烯,由于苯的性质可以用“易取代、难加成”概括,对于苯的取代,可以和甲烷的取代进行比较,对于苯的加成,可以和乙烯的加成进行比较,通过比较,加深这三种有机物性质的理解。

(3)把握教学内容深浅度,严格按照课程标准进行教学。

一是区分好乙烯在必修2和选修5两个模块中教学要求的差异,可以对比两个模块的教材及课程标准,不要将乙烯的教学拓展到选修5模块内容;二是烯烃的教学只要求初步知识,不要延伸到烯烃的通式、命名及同分异构体的书写等。

高中化学人教版必修二课件:第三章 有机化合物3.2.2

高中化学人教版必修二课件:第三章 有机化合物3.2.2
第2课时 苯
核心素养培养目标
核心素养形成脉络
1.了解苯的物理性质及在化工生 产中的重要应用 2.掌握苯分子的结构特点 3.掌握苯的化学性质
阅读求知
阅读思考
阅读检测
一、苯的分子组成与结构
阅读求知
阅读思考
阅读检测
二、物理性质
颜色 气味 状态(通常) 毒性 溶解性 熔、沸点 密度
无色 特殊气味 液体
液褪色
色,下层接近无色
探究任务一 探究任务二
成功体验2下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的 是( )
A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生 成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在 一定条件下反应生成乙醇 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色 解析:甲烷与氯气、苯与浓硝酸和浓硫酸的反应属于取代反应, 苯与氢气、乙烯与溴、乙烯与水蒸气的反应属于加成反应,乙烯与 酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,苯与溴水不反应。 答案:C
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心,这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进,不知自勉,任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方,儿童才会产生上进心。下午2时14分 4秒下午2时14分14:14:0421.11.22
阅读求知
阅读思考
探究任务一 探究任务二
探究任务二 苯与甲烷、乙烯的结构和典型性质的比较
知识内容探究
1.
分子中所有原子共平面吗?
探究提示:—CH3中所有原子不共平面。 2.如何鉴别苯与己烯?
探究提示:可用溴水与酸性KMnO4溶液鉴别,己烯使溴水或酸性 KMnO4溶液褪色。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,苯能萃取溴水 中的溴,苯与溴水混合后液体分层,上层为橙红色,下层接近无色。

人教版高中化学必修二课件第三章第二节第2课时

人教版高中化学必修二课件第三章第二节第2课时

【方法规律】利用典型代表快速判断烷烃、烯烃及苯的同系物 的结构特点与性质 (1)分子中凡是含有饱和碳原子的烃,分子中至少有4个原子构成 四面体结构,此时类比甲烷;分子中凡是含有碳碳双键的烃,分子 中至少有6个原子共平面,此时类比乙烯;分子中凡是含有苯环的 烃,分子中至少有12个原子是共平面的,此时类比苯。 (2)烷烃的性质类比甲烷,易发生取代反应;烯烃的性质类比乙烯, 易发生加成反应和氧化反应;苯的同系物的性质类比苯,易发生 取代反应,能发生加成反应。
_不__能__(填“能”或“不能”)使酸性高锰 酸钾溶液褪色
化学反应方程式或性质
取代 反应
液溴① 浓硝酸
____________________________________ ___________________________________
加成 氢气
反应
___________________________
【解析】选D。苯与液溴发生取代反应,乙烯与Br2发生加成反 应,A错误;乙烯易发生加成反应,而苯只有在特殊条件下才能发 生加成反应,B、C错误;乙烯易被酸性KMnO4氧化而苯不能,D 正确。
【误区警示】苯性质的认识误区 (1)苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学 键,苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但可以使溴水褪色(萃取), 在溴化铁作催化剂的条件下能与溴单质发生取代反应。 (2)苯虽然没有碳碳双键,但在特殊的条件(镍作催化剂共热)下 能够与氢气发生加成反应。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)苯是一种重要的有机溶剂和萃取剂,当温度低于5.5℃时,苯 凝结成无色晶体。()√ 分析:苯是一种重要的有机溶剂,难溶于水且比水的密度小,通 常作萃取剂,其熔点是5.5℃,当温度低于其熔点时就会凝结成 无色晶体。

2019-2020学年高一化学同步人教版必修二课件:第三章 第二节 第二课时 苯(30张PPT)

2019-2020学年高一化学同步人教版必修二课件:第三章 第二节 第二课时 苯(30张PPT)

者发生的是萃取作用,褪色的原因不相同,正确。答案:D
3.苯与乙烯相比较,下列叙述不正确的是
()
A.都容易发生取代反应
B.苯不能被 KMnO4 氧化 C.苯只能在特殊条件下发生加成反应
D.都能在空气中燃烧 解析:A 项,苯易发生取代反应,乙烯不易发生取代反应,
错误;B 项,苯不能被 KMnO4 氧化,正确;C 项,苯能与 氢气加成生成环己烷,正确;D 项,苯和乙烯都能在空气中
KMnO4 溶液褪色,而苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
答案:D
5.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
1834 年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏安息香酸(
)
和石灰的混合物得到液体,命名为苯。
(1)苯不能使溴水因发生化学反应而褪色,性质类似于烷烃,写出在浓
硫酸的作用下,苯在 50~60 ℃与浓硝酸发生取代反应的化学方程式:
3.如何证明苯与溴单质发生的是取代反应而不是加 成反应?
提示:苯与溴单质发生取代反应时生成 HBr,若发生 加成反应则无 HBr 生成。将反应产生的气体先通过四氯化 碳(除去溴蒸气,防止其与水反应生成 HBr),再通入硝酸银 溶液,若产生淡黄色沉淀,说明发生的是取代反应。
1.苯溴代反应和硝化反应的比较

3.苯的用途
4.其他含苯环的化合物 含有一个苯环结构的化合物,如甲苯(
)、二甲苯
(
),都可发生类似苯的 取代
反应和 加成 反应。
[特别提醒]
硝基苯只可写成
,不能写成
基( —NO2)中的短线不能连在氧原子上。
,即硝
1.在苯的溴代反应、硝化反应中产物都是难溶于水的液体, 如何分离生成的溴苯及硝基苯?
[三级训练·节节过关]
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
颜色 气味 状态 密度 熔点 沸点 毒性 无色 特殊气味 液态 0.8765 g/mL 比水小
溶解性 不溶于水,易溶于有机溶剂。 5.5 ℃
80.1 ℃ 易挥发(密封保存)
有毒
课前预习检测
法拉第 1825年,英国科学家_______ 在煤气灯中首先发现苯。1834年, 米希尔里希 德国科学家__________制得苯,并 将其命名为苯;之后,法国化学家 热拉尔 _______等确定其分子量为78,分 C 6H 6 子式为_____。
分子式: 结构式:
结学性质预测:
苯的特殊结构
决定
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应 不饱和烃 加成反应
(三)苯的化学性质
1.苯的取代反应:
溴苯
(1)跟溴的反应:
+ Br2
FeBr3
+ HBr
注意:1、反应物:苯和液溴(不能用溴水) 2、反应条件:催化剂(FeBr3)
(2)苯与硝酸反应:硝化反应
布置作业:
二、课后习题:P72的8题、10题
10、了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质 的主要场所,查阅资料并与他人讨论这些物质对 环境可能产生的影响,提出防护建议。
新闻线索二:
2007年广东省,“猛鞋” 胶水致17家鞋厂67名工人苯 制鞋厂女工苯中毒患 中毒。
白血病。

苯主要是从石油或煤焦油中获得
第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料— 第二课时
实验探 究一:
观察苯 的色、 味、态, 并设计 实验探 究苯的 水溶性 和密度 的大小 (与水 相比)。
(一)、苯的物理性质
FeBr3 _____________,反应方程式是___________ + Br2
FeBr3
Br
+ HBr
3、下列各组物质,可用分液漏斗分离的是(c ) A、酒精和水 B、溴水与水 C、硝基苯与水 D、苯与溴苯
4、下列反应中,属于加成反应的是(C )。 C A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿 色消失
2.苯与氢气加成反应:
催化剂
H 2C H 2C CH2 CH2 CH2 CH2
+ 3H2
C6H6

C6H12 环己烷
注意:苯不能与溴水发生加成反应(但能萃
取溴而使水层褪色),说明它比烯烃难进行 加成反应。
3、燃烧反应
为什么苯燃烧有大 量黑烟生成
明亮的火焰、伴有浓烈黑烟 现象: 2C6H6 + 15O2
2.向苯与酸性高锰酸钾混合:
溶液分层,上层为无色,下 层为紫色。
实验现象小结:苯不能与溴水或KMnO4反应褪色
结论:分子中不含碳碳双键
C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m
结构特点:
a. 平面正六边形结构
b.苯环中6个碳碳键完全相同,是一种介 于单键和双键之间的独特的键。
(二)苯分子的结构
高一年级 第三章
第二节
第二课时
化学必修2 有机化合物

来自石油和煤的两种基本化工原料
第二课时

授课者:黄华兰
苯是一种对人体危害较大的化学品,人短期内吸入大量的 苯可发生急性中毒,症状与酒精中毒相似。慢性苯中毒可 引发再生障碍性贫血,还可引发白血病。
新闻线索一:
2005年垫江一化工厂 发生苯泄露,造成一死三 伤七人中毒。
独特的键。
练习二
2、将溴水与苯充分混合振荡,静置后观察到的 现 溶液分层;上层显橙色,下层近无色 象是_________________________________
萃取 这种操作叫做_____。欲将此溶液分开,必须使
分液漏斗 用到的仪器是________。将分离出的苯层置于一
试管中,加入某物质后可产生白雾,这种物质是
点燃
12CO2 + 6H2O
小结
小结
• (一)苯的物理性质 • (二)苯分子的结构 • (三)苯的化学性质
课堂练习
1、下列关于苯分子结构的说法中,错误的是( B )
A、各原子均位于同一平面上,6个碳原子彼此连
接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键,3个C=C双键
C、苯环中碳碳键是一种介于单键和双键之间的
科学史话P71
苯的发现和 苯分子结构学说
德国化学家凯库勒终于悟出苯 分子是环状结构。 1866年他又提出苯分子是一个 由6个碳原子以单、双键相互交 替结合而成的环状链,
思考与交流: 69页“学与问” 凯库勒式
实验探究二:P69实验3-1
1.苯与溴水混合:
溶液分层,上层溶液为橙色,下 层溶液为无色。
相关文档
最新文档