2019—2020学年度大庆实验中学第一学期阶段考试理综化学部分高中化学

2019—2020学年度大庆实验中学第一学期阶段考试

理综化学部分高中化学

理科综合试题化学部分

选择题：共21小题，每题6分，共126分

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量〔原子量〕：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64.5 Ba137 Mn55

一、选择题(此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意)

6．以下讲法中正确的选项是

〔〕

A．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

B．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物

C．具有相同质子数的微粒都属于同种元素

D．溶液和胶体的本质区不是丁达尔效应

7．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：

Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2O

B．氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO

C ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D．铜和稀硝酸反应：3Cu+2H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+2H2O

8．对某酸性溶液〔可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+〕分不进行如下实验：

①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝

③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

关于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是〔〕A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+

9．设N A表示阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4

B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-

C．lmolO2－含有的电子数为17N A

D ．常温常压下，32g 218O 中所含的中子数为20N A

10．以下物质间发生化学反应：①H 2S+O 2，②Na+O 2，③Cu+HNO 3，④P 2O 5+H 2O ，⑤Fe+HCl 。在不同条件下得到不同产物的是

〔 〕 A ．①②③④ B ．①③⑤ C ．②③④⑤

D ．①②③④⑤ 11．对以下事实的讲明错误的选项是

〔 〕

A ．在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性

B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，讲明浓硝酸不稳固

C ．常温下，浓硝酸能够用铝罐来贮存，讲明铝与浓硝酸不反应

D ．反应4224SO H CuS S

H CuSO +↓+能进行，讲明硫化铜既不溶于水，也不

溶于稀硫酸 12．以下物质存放方法正确的选项是

〔 〕

A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水

B ．少量的钠储存在无水乙醇中

C ．少量白磷储存在二硫化碳中

D ．硅酸钠溶液储存在玻璃塞的试剂瓶中

13． T °C 时气体A 与气体B 反应生成气体C 和固体D 。每1 mol A 与足量B 完全反应时

生成1 mol D 。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图①所示。假设保持其他条件不变，温度分不为T 1和T 2时，B 的体积百分含量与时刻的关系如图②所示。那么以下结论正确是

〔 〕

A ．该反应的化学方程式是 A+3

B ＝ 2C+D

B ． 升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大

C ．相同时刻内，消耗0.1 mol/L A 时，生成了0.3 mol/L B ，反应达到平稳

D．T°C假设向上述平稳体系中加入0.2 mol C，平稳时A的浓度等于0.4 mol/L

非选择题：共10小题，共174分

26．〔16分〕将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

〔1〕此反应的化学方程式为，其中被还原的硫酸的物质的量为。

〔2〕把反应后的溶液稀释至500mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到

的物质的量浓度为。

沉淀23.3g，那么稀释后所得溶液中SO 2

4

〔3〕假设浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5b mol〔填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞＝〔4〕工业用接触法制硫酸，请回答以下咨询题：

①在接触室中生成SO3反应条件的选择，能够完全用勒夏特列原明白得释的是

______。

A. 用V2O5作催化剂

B. 温度为400℃～500℃

C. 常压

D. O2过

②在硫酸工业的尾气中，______是要紧大气污染物，必须进行净化处理，处理方法

可采纳过量氨水吸取，反应的离子方程式是__________________________。27．〔17分〕A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C二种元素可形成化合物乙，乙能与甲的水溶液反应，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：

〔1〕甲的化学式为其中所含化学键类型为。

〔2〕乙的电子式为；乙的晶体类型为。

〔3〕C的原子结构示意图为；

〔4〕浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其缘故是。

〔请用必要的方程式和简要的文字加以讲明〕。

28．〔15分〕甲、乙同学共同设置了如下图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质