2019—2020学年度大庆实验中学第一学期阶段考试理综化学部分高中化学
2019—2020学年度大庆实验中学第一学期高三年级期中考试高中化学
2019—2020学年度大庆实验中学第一学期高三年级期中考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H l O16 Na 23 N 14 Al 27 C 12 S 32一、选择题〔此题包括25小题．每题2分．共50分。
每题只有一个选择是正确〕1．将一小粒钠投入以下溶液中，能产动气体和沉淀的是〔〕A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4 D．CuCl22．以下关于Na＋的表达正确的选项是〔〕A．不能独立存在B．比钠原子爽朗C．要储存在煤油中D．具有强还原性3．以下物质的名称和要紧成分的化学式一致的是〔〕A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca〔OH〕2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO34．以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是〔〕A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．以下讲法正确的选项是〔〕A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C 互为同位素C．NH3分子呈正四面体空间构型D．C〔石墨，s〕= C〔金刚石，s〕；ΔH＞0，讲明金刚石比石墨稳固6．以下物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是〔〕A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾7．实验室中，有关试剂的储存方法错误的选项是〔〕A．烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封储存C．少量金属钠储存在煤油中D．浓硝酸储存在棕色细口瓶中8．向NaBr、NaI、NaSO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是〔〕A．NaCl、NaI、NaSO4 B．NaCl、Br2、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na2SO49．以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是〔〕A．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐步升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅10．以下表达中正确的选项是〔〕A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化11．氯水中存在多种微粒，以下有关粒子的表示方法正确的选项是〔〕A．氯气的电子式：Cl：Cl B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式：12．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，那么对硼元素中105B的物质的量分数判定正确的选项是〔〕A．20% B．略小于20% C．略大于20% D．80%13．R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为〔〕A．m〔A—N〕/A mol B．m〔A—N+2〕/ A molC．m〔A—N—2〕/ A mol D．核内中子数的总质量小于质子总质量14．设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1molCaC2中含有3N A个离子B．10g重水〔D2O〕与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25N AC．1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有N A个CH3COO—D ．42gC 2H 4和C 3H 6的混合物中一定含有6N A 个氢原子15．请你运用所学的化学知识判定．以下表达错误的选项是〔 〕A ．焰色反应是物理变化B ．用切割机切割金属时个不金属的原子核恰好被分成更小的微粒C ．日常生活中我们接触到的物质从严格意义上讲差不多上混合物D ．一定条件下，可制得CO 2原子晶体 16．以下分子中既含有极性键又含有非极性键的是〔 〕A ．2COB ．3NHC ．2ND ．22O H 17．以下反应的离于方程式正确的选项是〔 〕A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca 2＋+2HCO 3+2OH －＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－B ．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2+Fe 2++2I －=2Cl －十Fe 3+ +I 2 C ．氢氧化镁加入醋酸：Mg 〔OH 〕2+2H ＋=Mg 2＋+2H 2OD ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2 ：CO 2+2OH －=3 CO 32－+ H 2O18．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：〔 〕A ．对装置①，双手移去后．导管中水面高于烧杯内水面B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C ．对装置③，长导管内形成一段水柱D ．对装置④，上下移动a 管后，a 、b 两端液面仍相平19．在以下溶液中一定能大量共存的离子组是〔 〕A ．由水电离产生的+H 浓度为l mol /10112-⨯的溶液：+4NH +Na -Cl -3HCOB ．能使PH 试纸变蓝的溶液：+Na -2AlO -2S -23COC ．含有大量+3Fe 的溶液：+K -Br -SCN -ID ．澄清透亮的溶液：+3AlHCO 3- -3NO -24SO20．N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下关于7.8g 22O Na 固体的讲法正确的选项是 〔 〕A ．其中所含22O Na 分子数目为A N 1.0B ．其中所含离了总数为0.4N AC ．与足量的水H 2O 反应．生成O 2分子数为0.1N AD ．与足量的CO 2反应，电子转移数目为0.1N A 21．关于晶体的以下讲法正确的选项是〔 〕A ．在晶体中一定存在化学键B ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C ．原子晶体的熔点一定金属晶体的高D ．离子晶体中一定含有离子键，不含共价键22．〔1〕1222);()(21)(-⋅=∆=+mol akJ H g O H g O g H 〔2〕1222);g (2)()g (2-=∆=+bkJmol H O H g O H 〔3〕1222);()g (21)(-⋅=∆=+mol ckJ H l O H O g H 〔4〕1222d );l (2)()g (2-=∆=+kJmol H O H g O H 以下关系式正确的选项是〔 〕A ．0a c <<B ．0b d >>C ．20a b =<D ．20c d => 23．以下关于粒子的描述不正确的选项是〔 〕 A ．H 2O 和NH 3均是极性分子B ．HS -和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子C ．CO 2和C 2H 2均是直线型分子D ．O D 182分子中所含有中子，质子，电子的数目均相等 24．以下表达中错误的选项是．．．．．．：〔 〕A ．CO 2和H 2O 晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同B ．在原子晶体中可能存在极性共价键C ．某化合物晶体熔融状态时能导电，该化合物中一定存在离子键D ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 25．以下讲法正确的选项是〔 〕A．200ｍl 1mol／L Al2〔SO4〕3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023B．标准状况下，22.4ＬCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D．30ｇ甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023二、填空题〔此题包括2个小题．共20分〕26．〔一〕〔6分〕KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
黑龙江省大庆实验中学2019届高三上学期11月月考(期中)理科综合化学试卷
2019届黑龙江省大庆实验中学高三上学期11月月考(期中)理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A ．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO 3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B ．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C ．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 2．下列有关有机化合物的说法正确的是A ．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C 2H 3Cl 2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种B ．将等物质的量的C 2H 6与Cl 2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C ．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D ．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 3．阿伏加德罗常数的值为N A 。
2019-2020学年黑龙江省大庆实验中学高二(上)第一次月考化学试卷(10月份)-(含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共23小题，共49.0分）1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A. 反应进行的方向B. 反应的快慢C. 反应进行的限度D. 反应物的多少2.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
A. ①②⑤B. ③④⑥C. ③④⑤⑥D. ②③④3.对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol⋅L−1的A、B溶液各10mL④0.3mol⋅L−1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是()A. ②>①>④>③B. ④>③>②>①C. ①>②>④>③D. ①>②>③>④4.可逆反应mA(g)+nB⇌pC(g)+qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是()A. 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B. 增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC. 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D. 若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大5.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A. 增大压强B. 增大X的浓度C. 升高温度D. 加入W6.在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g).一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol.则下列说法正确的是()A. 800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B. 427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H<0C. 800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%D. 800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为33.3%7.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。
黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试理科综合化学试题Word版含答案
黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试理科综合化学试题Word版含答案理科综合能力测试题注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Si 28；Cl 35.5；K 39；Cr 52；Fe 56；I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD. 1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3N A8．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH1= +571.6 kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2（g）ΔH2= +131.3 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g) ΔH3= +206.1 kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–19．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。
【化学】2020-2019学年度大庆实验中学第一学期高二年级期中考试
2020-2019学年度大庆实验中学第一学期高二年级期中考试化学试卷说明：1．本试题共计120分，基础题100分，提高题20分，重点、英才全卷必做，学校按全卷进行评价；平行班基础题必做，提高题选做，学校按基础题进行评价。
2．可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe: 56一、单选择题（每题2分，共计20分）1．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4式量比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量2．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3．1828年德国化学家乌勒从无机物制得了有机物，打破了只有从有机体取得有机物的学说，这种有机物是（）A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素4．下列叙述错误的是（）A．油脂属于脂类B．油脂有固定的熔点C．油脂属于混合物D．油脂的氢化也叫油脂的硬化5．用铝热反应冶炼出的金属是（）A．固态的B．气态的C．液态的D．三态都有可能6．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是（）A．NH4Cl受热分解的实验B．KMnO4受热分解的实验C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D．无水CuSO4与胆矾的互变实验7．在2HCHO＋NaOH（浓）→HCOONa＋的反应中，关于HCHO的叙述正确的是（）A．仅被氧化B．仅被还原．C既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原8．下列两种物质不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖果糖B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷D．淀粉纤维素9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10％NaOH溶液10．在298K时，NaCl 在水中的溶解度为26g/100g水。
黑龙江省大庆实验中学2020届高三上学期开学考试化学试题(含答案)
大庆实验中学2019-2020学年度上学期开学考试高三化学(学科)试题说明：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共46分)一、单选题(每小题只有一个正确选项。
其中1~14题，每小题2分，共28分；15~20题，每小题3分，共18分。
)1.化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B. 肥皂水可以作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，也可用于电器起火【答案】D【解析】【详解】A. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质，A正确；B. 肥皂水显碱性，可以作蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；C. 二氧化硫可以作纸张的漂白剂，也可用作食品添加剂，例如葡萄酒中可以添加二氧化硫，C正确；D. 泡沫灭火器可以用于一般的起火，喷出的泡沫中含有水，因此不能用于电器起火，D错误；答案选D。
2.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列有关说法正确的是( )A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数目为0.6N AB. 15.6 g苯中含有碳碳双键的数目为0.6N AC. 标况下，2.24 L CHCl3中含有C-Cl键的数目大于0.3N AD. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A【答案】C【解析】【详解】A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入29.4g Cu(OH)2能使溶液复原，氢氧化铜的物质的量是0.3mol，这说明电解过程中开始电解硫酸铜，后来电解硫酸（水）。
根据阳极产物为0.3mol氧气生成，则电解过程中转移的电子数目为1.2N A，A错误；B. 苯分子中不存在碳碳双键，B错误；C. 标况下CHCl3是液体，2.24L CHCl3的物质的量大于0.1mol，其中含有C-Cl键的数目大于0.3N A，C 正确；D. 溶液体积未知，无法计算25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，D错误；答案选C。
黑龙江省大庆实验中学2019—2020学年高一化学11月月考试题
黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一化学11月月考试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137选择题（共50分）一．单选题（20道小题,共50分,1～10题每小题2分,11～20题每小题3分）1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．小苏打可用于制作糕点的膨松剂,苏打可用于治疗胃酸过多C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生活中用热的烧碱溶液洗去油污2.阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是（）A．1mol钠与足量的氧气完全反应,失电子数目为N AB．22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为N AC．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO 3－ CaCO3↓+ H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O4.某澄清透明的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Fe2+、K+、MnO4-、Cl- D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-5.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液混合③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A．①④ B．③④ C．②③ D．①③④6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．验证钠与水的反应是否为放热反应 B．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性C．转移溶液 D．分离乙醇和苯的混合物7.下列各反应中,生成物不随反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．1molFe(OH)3参加反应得到3 mol电子9. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－10.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑下列说法正确的是( )A.铁元素在反应①和②中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：MnO4->Cl2>I2>Fe3+C. 在溶液中不可能发生反应：Cl2+ FeI2= I2+ FeCl2D．若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存,要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存,可加入的试剂是FeCl3溶液11.下列实验操作正确的是( )12.Cl22 NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。
2019—2020学年度大庆实验中学第一学期高一期中考试高中化学
2019—2020学年度大庆实验中学第一学期高一期中考试高中化学化学试题时刻：90分钟总分值：120分讲明：相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 K:39Cl:35.5 I:127 Al:27 Ba:137 Mg:24 Fe:56 Cu:64第一卷选择题〔共54分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意〕1．以下物质的提纯方法可能属于化学变化的是〔〕A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的选项是〔〕A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．以下讲法正确的选项是〔〕A．摩尔是一种国际差不多物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差不是〔〕A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳固D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入以下溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是〔〕A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．以下讲法中，正确的选项是〔〕A．失去电子是还原剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D．氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原也可能被氧化7．以下物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是〔〕A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是〔〕A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，以下讲法正确的选项是〔〕A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca〔OH〕2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．以下实验差不多操作〔或实验本卷须知〕中，是处于实验安全考虑的是〔〕①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
【试题】黑龙江省大庆实验中学2020届高三上学期期末考试理科综合化学试题
【关键字】试题绝密★启用前2015-2016学年度大庆实验中学期末理综卷本试卷共300分考试时间：150分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Br-807.下列说法正确的是（）A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维C．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸D．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．17g –OH中电子数为9NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA9.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑B.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—10. 如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合，c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
黑龙江省大庆实验中学2019_2020学年高一化学下学期第一次阶段考试试题
黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一化学下学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、单选题 （每小题只有一个选项是正确的，每题3分，共42分） 1．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ） A ．2Cl 用于自来水消毒 B ．34Fe O 用作红色油漆和涂料 C ．2SO 用于漂白纸浆D ．22Na O 用于呼吸面具作供氧剂2．下列说法正确的是 （ ）A ．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl 3，所以液氯不可用钢瓶储存。
B ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应C ．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 33．下列化学用语的书写，正确的是 （ ）A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：4．下列说法正确的是（ ） A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数目为18，则X 在第四周期ⅡA 族 5．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO 2反应 ④Ba(OH)2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应⑤甲烷在O 2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A ．①⑤⑦⑧⑩B ．①③⑤⑦⑩C ．①②⑤⑦⑧⑩D ．①③⑤⑥⑦⑩6．下列说法中正确的是 （ ）A ．在蔗糖中加入浓H 2SO 4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B ．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C ．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D ．正常雨水pH 等于7，酸雨的pH 小于77．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．无色透明溶液中： H +、Na ＋、MnO 4-、SO 42- B ．碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO 3-C ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、HCO 3-、Cl －D ．含有Fe 2+的溶液中：H +、Ca 2+、NO 3-、AlO 2- 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．向澄清的石灰水中通人2SO 气体：223CaSO CaSO +===+↓B ．过量2SO 气体通入氢氧化钠溶液中：23SO OH HSO --===+ C ．2SO 气体通入溴水中：22223SO Br H O 2H 2Br SO +--++===++D ．氢硫酸中通入氯气：22SCl S 2Cl --==↓+=+9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有Na +、无K +10．海带中所含碘元素以碘离子（I -）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。
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2019—2020学年度大庆实验中学第一学期阶段考试
理综化学部分高中化学
理科综合试题化学部分
选择题：共21小题，每题6分，共126分
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量〔原子量〕：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64.5 Ba137 Mn55
一、选择题(此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意)
6．以下讲法中正确的选项是
〔〕
A．臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
B．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物
C．具有相同质子数的微粒都属于同种元素
D．溶液和胶体的本质区不是丁达尔效应
7．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：
Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2O
B．氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO
C ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．铜和稀硝酸反应：3Cu+2H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+2H2O
8．对某酸性溶液〔可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+〕分不进行如下实验：
①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝
③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
关于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是〔〕A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+
9．设N A表示阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4
B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-
C．lmolO2－含有的电子数为17N A
D ．常温常压下，32g 218O 中所含的中子数为20N A
10．以下物质间发生化学反应：①H 2S+O 2，②Na+O 2，③Cu+HNO 3，④P 2O 5+H 2O ，⑤Fe+HCl 。
在不同条件下得到不同产物的是
〔 〕 A ．①②③④ B ．①③⑤ C ．②③④⑤
D ．①②③④⑤ 11．对以下事实的讲明错误的选项是
〔 〕
A ．在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性
B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，讲明浓硝酸不稳固
C ．常温下，浓硝酸能够用铝罐来贮存，讲明铝与浓硝酸不反应
D ．反应4224SO H CuS S
H CuSO +↓+能进行，讲明硫化铜既不溶于水，也不
溶于稀硫酸 12．以下物质存放方法正确的选项是
〔 〕
A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B ．少量的钠储存在无水乙醇中
C ．少量白磷储存在二硫化碳中
D ．硅酸钠溶液储存在玻璃塞的试剂瓶中
13． T °C 时气体A 与气体B 反应生成气体C 和固体D 。
每1 mol A 与足量B 完全反应时
生成1 mol D 。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图①所示。
假设保持其他条件不变，温度分不为T 1和T 2时，B 的体积百分含量与时刻的关系如图②所示。
那么以下结论正确是
〔 〕
A ．该反应的化学方程式是 A+3
B ＝ 2C+D
B ． 升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大
C ．相同时刻内，消耗0.1 mol/L A 时，生成了0.3 mol/L B ，反应达到平稳
D．T°C假设向上述平稳体系中加入0.2 mol C，平稳时A的浓度等于0.4 mol/L
非选择题：共10小题，共174分
26．〔16分〕将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
〔1〕此反应的化学方程式为，其中被还原的硫酸的物质的量为。
〔2〕把反应后的溶液稀释至500mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到
的物质的量浓度为。
沉淀23.3g，那么稀释后所得溶液中SO 2
4
〔3〕假设浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5b mol〔填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞＝〔4〕工业用接触法制硫酸，请回答以下咨询题：
①在接触室中生成SO3反应条件的选择，能够完全用勒夏特列原明白得释的是
______。
A. 用V2O5作催化剂
B. 温度为400℃～500℃
C. 常压
D. O2过
②在硫酸工业的尾气中，______是要紧大气污染物，必须进行净化处理，处理方法
可采纳过量氨水吸取，反应的离子方程式是__________________________。
27．〔17分〕A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。
A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C二种元素可形成化合物乙，乙能与甲的水溶液反应，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
〔1〕甲的化学式为其中所含化学键类型为。
〔2〕乙的电子式为；乙的晶体类型为。
〔3〕C的原子结构示意图为；
〔4〕浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其缘故是。
〔请用必要的方程式和简要的文字加以讲明〕。
28．〔15分〕甲、乙同学共同设置了如下图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质
〔1〕利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体〔K1关闭，K2打开〕甲同学认为：利用Ⅱ装置能够收集H2、、NH3等气体，但不能收集O2、、C2H4等气体，不能收集O2的理由是：
________________。
乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进，也能够收集O 2、C2H4等气体，但不能收集NO2气体。
改进方法是：。
〔2〕利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质〔K1打开，K2关闭〕甲同学：在A中加浓H2SO4，B中加入第三周期金属元素的片状单质，但此金属常温下难与水反应，C中加入品红溶液，常温下实验中观看到品红溶液褪色，那么B是〔写化学式〕，反应后，往烧杯中加入沸水，又可观看到试管C中的现象。
乙同学：利用大理石、盐酸、苯酚钠溶液，设计证明酸性：HCl＞H2CO3＞C6H5OH，那么在A中加盐酸，B中加入大理石，观看到C中的现象
29．〔12分〕物质的转化关系如以下图所示，其中甲可由两种单质直截了当化合得到，乙为金属单，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
〔1〕假设用两根玻璃棒分不蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
那么：
①1.7 g A与02反应生成气态的B和C时放出22．67 kJ热量，写出该反应的热化
学方程式：
②D与乙反应的离子方程式是
〔2〕假设B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。
那么：
①工业上反应I在〔填设备名称〕中进行。
②甲的化学式为。