阿伏加德罗定律及其推论

利用气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的计算
4、在标准状况下，O2和CO2的混合气体6.72升， 其质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量 分数为 。 5、在相同条件下，两个体积相等的容器，一 个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧 气的混合气体，这两个容器内一定具有相同 的( ) A.原子总数 C.分子总数 B.质子总数 D.质量
利用气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的计算
1、在一定条件下，测得8.4g某气体的体积为 9.00L（此时气体的摩尔体积为30L/mol）， 计算此气体的相对分子质量。 2、一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体 积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该 化合物的化学式为 。
3、同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和 氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙 两容器的体积比是 。
四 阿伏加德罗定律的推论的计算
（1） 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于 它们的相对分子质量之比。 即：m1:m2=Mr1:Mr2 （2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物 质的量之比。 即：V1:V2=n1:n2 （3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等 于它们的相对分子质量的反比。即：V1:V2=Mr2:Mr1 （4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相 对分子质量之比。即：ρ 1:ρ 2=Mr1:Mr2 （5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的 量之比。 即：p1:p2=n1:n2 阿伏加德罗定律的数学表达式：
阿伏加德罗定律及其推论
复习: 1．影响物质体积大小的因素有哪些? 2．1．505x1023个氧分子在标准状况下所 A 占的体积约是 A．5．6 L B．0．56 L C．2．8L D．11.2L 3.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一 个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混 合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C C.碳原子数 D.密度
四. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为 单位）在数值上与气体摩尔体积 （以L· -1为单位）相等 mol m （2）基本计算关系： M
（3）变换计算关系：①M = ni % M i
n
3.下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
4．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之 比
：
（4）使用说明 ①(2)的计算式适用于任何状态混合物的计算 ②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
② M = Vi % M i
密度与相对密度 （1）密度 m ①计算表达式： V ②使用说明 A.适用于所有的物质， 不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 M B.所有物质： Vm ，标准状况下气体 M 22.4 （2）相对密度 ①计算表达式：D 1 M 1 2 M 2 ②使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用 于混合气体之间
5 10 Pa 0.25mol 1.25mol 4 110 Pa
4
,分子个数为1.25mol×6.02mol－1×1023=7.5×1023
利用气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的计算 6、某烧瓶充满Cl2 时质量为 a g，同温同压下充 满O2 时其质量为 ｂ g，现充入另一气体X，其质 量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为 71、32，试用 a、ｂ、c等表示出X的相对分子质 量。
5.在一个密闭固定容积的容器中盛有11gX气体(X 的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。如果 在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器 内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数 约为（ C ） A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 [解析]起始条件下气体的物质的量容易求出,即 11g/(44g· －1)=0.25mol,则终态的物质的量为 mol
（三）阿伏加德罗定律的重要的推论 ①同温同体积时，任何气体的压强之比都 等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
P n1 N1 1 P2 n2 N2
压强比
②同温同压时，任何气体的体积之比都等 于其物质的量之比，也等于其分子数之比
V1 n1 N1 V2 n2 N2
体积比
③同温同压时，气体的密度之比都等于其 相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比 ρ1 Μ1 ---- === ---密度比 ρ2 Μ2
（二）克拉珀珑方程 ①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方 程，它同样忽略了气体分子本身的大小 ②克拉珀珑方程： m PV nRT RT M ③克拉珀珑方程的变形：
P NRT mRT RT N AV VM M
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的 描述了气体的压强、体积、物质的量和温度 之间的关系，其应用范围更广： A.可以做单一气体的计算 B.可以做不同气体的比较计算 C.计算以及比较计算的条件还可以不同
三、阿佛加德罗定律及推论 (一)阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都 具有相同的分子数
注意: ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大 小 ②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一 种气体的比较 B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气 体
PV = nRT
即：“三同定一同”
能力· 思维· 方法
【例1】(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断， 下列叙述中正确的是 ( ) CD A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质 量之比 B、同温同压下wk.baidu.com种气体的物质的量之比等于密 度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密 度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于 压强之比
例1、化合物A是一种不稳定的物质，它的分 子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成 15mLO2和10mLF2（同温、同压）。 （1）A的化学式是 推断理由是 。
例2、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气 体的分子量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、44
密度之比
1 V2 n 2 2 V1 n1
A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其 体积的反比 B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比 都等于其物质的量的反比，也就是其分子个 数之比
1 m1 M 1 2 m2 M 2
A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量 之比 B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都 等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
常见计算题型:
① 已知混合物质的总质量m和总物质的量n：
------适用于任何状态混合物
② 标准状况下混合气体的密度： ③ 相对密度D： ④ 混合物各成分的摩尔质量和在混合体系 中的体积分数：
------适用于气态混合物
例5、有在标准状况下氢气和一氧化碳的混合 气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和 体积分数。 例6、在150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混 合物其密度是相同条件下氢气密度的 C A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、32倍 例7、按体积比为1:2:3所组成的N2,O2,CO2混合 气体100g,在标准状况下体积为 A A.60L B.30L C.11.2L D.112L