弱电解质的电离 PPT课件
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强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
高中化学3.1.2弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:
弱电解质的电离平衡讲课课件
弱酸电离平衡原理及应用
弱酸电离平衡常数
描述弱酸电离程度的物理量， 与温度、浓度有关。
电离度
已电离的弱酸分子数与总弱酸 分子数之比，反映弱酸的电离 程度。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆 方向移动，如浓度、温度等。
弱酸电离平衡的应用
缓冲溶液、指示剂、弱酸酸式 盐等。
弱碱电离平衡原理及应用
弱碱电离平衡常数
06
实验设计与数据分析能力培养
实验设计原则和方法论述
对照原则
设立对照组，比较不同条件下的实验结果，确保 实验结果的可靠性。
单一变量原则
实验中只改变一个因素，保持其他因素不变，以 便准确判断该因素对实验结果的影响。
重复性原则
进行多次实验以减小误差，提高实验结果的稳定 性。
数据处理技巧传授和实例展示
数据整理
将实验数据进行分类、归纳和整理，便于后续分析。
数据可视化
利用图表（如折线图、柱状图、散点图等）直观地展示实验数据， 便于观察和分析数法（如平均值、标准差、相关性分析等）， 并结合实例进行演示。
误差来源分析及减小误差措施
系统误差
来源于实验原理、仪器精度等方面，可通过校正仪器、改进实验 方法等措施减小。
描述弱碱电离程度的物理量，与温度、浓度 有关。
电离平衡的移动
改变条件使电离平衡向正或逆方向移动，如 浓度、温度等。
电离度
已电离的弱碱分子数与总弱碱分子数之比， 反映弱碱的电离程度。
弱碱电离平衡的应用
制备某些盐类、配位化合物等。
多元弱酸、弱碱的电离平衡
多元弱酸的电离
01
分步电离，每步电离产生一个H+离子和一个共轭碱，各步电离
即电离程度减小。
《弱电解质电离平衡》课件
3 举例
乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。
弱电解质电离的平衡
电离平衡常数
描述了弱电解质的电离反应， 是反应物浓度和产物浓度的比 值，通常用Kc表示。
反应式
弱电解质的电离反应式一般为 HA + H2O ⇔ A- + H3O+
影响因素
温度、离子强度、化学品浓度 等都会影响弱电解质电离的平 衡。
离子强度和离子活度
根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通 过Henderson-Hasselb alch方程直接计算pH 值。
总结
弱电解质电离平衡的重要性
弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。
缓冲作用在生命科学中的应用
缓冲溶液是生命科学研究中不可或缺的重要试剂，被广泛应用于生化、药学、医学等领域。
1
离子活度与离子强度的关系
2
Байду номын сангаас
离子活度是指溶液中反应组分实际浓度
与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活
度与离子强度呈指数函数关系。
3
离子强度的定义
离子强度是所有离子的总浓度之和，通 常用I表示。
离子活度的计算方法
离子活度可以由各种离子运动率的反比 例关系计算，运动率低的离子活度高。
pH的概念和计算方法
《弱电解质电离平衡》 PPT课件
本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概 念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。
什么是弱电解质？
1 定义
弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。
2 特征
弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。
弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
弱电解质的电离公开课新省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
结论：醋酸分子电离为离子旳过程是可逆旳。
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二、弱电解质旳电离
LOGO
1.电离方程式旳书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
CH3COR SITE HERE
二、弱电解质旳电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
体，向盛有0.1mol/L旳醋酸溶液旳烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液旳 pH.
试验环节
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现酸象溶：液盐旳酸pH溶液中加入NaCl晶体，溶液旳pH没 有加明入显晶变体化后，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体测，溶溶液液旳旳pHpH明显变大。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离旳
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质旳有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2
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二、弱电解质旳电离
试验探究1
LOGO
向盛有0.1mol/L盐酸旳烧杯中加入0.5g NaCl晶
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率旳是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少许NaCl固体
D. 加入少许CH3COONa固体
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【练习3】试写出下列物质旳电离方程式： LOGO
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
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化学反应原理
专题三、溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 第二部分：弱电解质的电离平衡
[问题1]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液 中存在如下电离平衡：
①当醋酸溶于水后，随着电离的进行，在电离达最大 程度之前，离子化速率与分子化速率如何变化？溶液 中各离子及分子浓度如何变化？ ②当醋酸电离达到 最大程度之后，离子化速率与分子化速率间存在什么 关系？溶液中各离子及分子浓度是否仍在发生变化？
[问题2]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液
中存在如下电离平衡：
子
下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓
度，从表中数据你能得出什么结论？
(平衡常数) (转化率)
温馨提示：相同温度、相同电解质溶液，浓度不同， 电离度不同，但电离常数相同 ---教材第67页表3-4
[问题3]根据上述所学内容回答以下问题： ①分别写出醋酸、次氯酸、氢氟酸、一水合氨的电离 平衡常数表达式？
CH3COO- + H+ △H > 0
A、浓度---浓度减小，电离度增大；浓度增大，电离 度减小；Ka只与温度有关，与浓度无关；
离子效应---①加入电离出来的离子(CH3COO-或H+)， 电离度减小，K不变； ②加入可与电离出来的离子反 应的离子(如：加入OH-)，电离度增大，K不变；
B、温度(电离是吸热过程)---升高温度，电离度增大， K增大；降低温度，电离度减小，K减小；
②常温下，若某醋酸、氨水的浓度分别为C1、C2，它 们的电离度分别为α1、α2，试写出该醋酸和氨水的电 离平衡常数计算式？
③化学反应原理教材第66页例题及问题解决
[问题4]250C时 0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平
衡：
填写下表
条件改变 平衡移动 KK 电离程度 离子浓度
加水稀释
向右 不变 增大
问题解决
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释过程中，溶 液的导电能力如图所示，试回答下列问题：
①解释“O”点及“a—b”段的实验
现象：_____________________
②a、b、c三点溶液pH由小 到大的顺序是___b_＜__a_＜__c____。
③a、b、c三点中醋酸的电 离程度最大的是____c______。
化学反应原理教材第70页第6、7大题
问题解决 [全国]相同温度下，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 的两种氨水A和B，则A、B的OH-浓度之比为….( B ) A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、不能肯定
A
B
问题解决
相同相体同积体相积同相C同(H浓+度)浓的度盐的酸盐和酸醋和酸醋比酸较比较
④要使b点的c(CH3COO-)、溶液的pH都增大，可采取
的措施有
。
CH3COONa(s)或NaOH(s)或NaHCO3或Mg等
CC((H酸+))
酸 强 酸 强性 弱 性 弱
中的中的和能和能碱力碱力 与属氢与属氢反气反气足足应的应的量量产质产质的的生 量 生 量金 金
与 起 与 起速 速始 始金 金率 率的 的属 属大 大C反 反反 反小 小应 应应 应
盐酸盐酸
醋酸醋酸
Байду номын сангаас
[[思思考考21]]相物同质p的H量盐浓酸度和相醋同酸的，盐两酸溶与液醋中酸的，CC(H(H+)+)相同； 相吗同？pCH(的H盐+)相酸同和的醋的酸盐，酸与醋酸的，物溶质液的浓量度浓相度同大吗。？
减小
加入冰醋酸 向右 不变 减小
增大
升高温度
向右 增大 增大
增大
加入醋酸钠(s) 向左 不变 减小
大/小
通通入入HHCCll((gg)) 向左 不变 减小
小/大
加加入入NNaaOOHH(s()s) 向右 不变 增大
大/小
思考：电离平衡常数(K)与电离度(α)与哪些因素有关？
归纳与小结
CH3COOH
专题三、溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 第二部分：弱电解质的电离平衡
[问题1]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液 中存在如下电离平衡：
①当醋酸溶于水后，随着电离的进行，在电离达最大 程度之前，离子化速率与分子化速率如何变化？溶液 中各离子及分子浓度如何变化？ ②当醋酸电离达到 最大程度之后，离子化速率与分子化速率间存在什么 关系？溶液中各离子及分子浓度是否仍在发生变化？
[问题2]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液
中存在如下电离平衡：
子
下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓
度，从表中数据你能得出什么结论？
(平衡常数) (转化率)
温馨提示：相同温度、相同电解质溶液，浓度不同， 电离度不同，但电离常数相同 ---教材第67页表3-4
[问题3]根据上述所学内容回答以下问题： ①分别写出醋酸、次氯酸、氢氟酸、一水合氨的电离 平衡常数表达式？
CH3COO- + H+ △H > 0
A、浓度---浓度减小，电离度增大；浓度增大，电离 度减小；Ka只与温度有关，与浓度无关；
离子效应---①加入电离出来的离子(CH3COO-或H+)， 电离度减小，K不变； ②加入可与电离出来的离子反 应的离子(如：加入OH-)，电离度增大，K不变；
B、温度(电离是吸热过程)---升高温度，电离度增大， K增大；降低温度，电离度减小，K减小；
②常温下，若某醋酸、氨水的浓度分别为C1、C2，它 们的电离度分别为α1、α2，试写出该醋酸和氨水的电 离平衡常数计算式？
③化学反应原理教材第66页例题及问题解决
[问题4]250C时 0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平
衡：
填写下表
条件改变 平衡移动 KK 电离程度 离子浓度
加水稀释
向右 不变 增大
问题解决
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释过程中，溶 液的导电能力如图所示，试回答下列问题：
①解释“O”点及“a—b”段的实验
现象：_____________________
②a、b、c三点溶液pH由小 到大的顺序是___b_＜__a_＜__c____。
③a、b、c三点中醋酸的电 离程度最大的是____c______。
化学反应原理教材第70页第6、7大题
问题解决 [全国]相同温度下，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 的两种氨水A和B，则A、B的OH-浓度之比为….( B ) A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、不能肯定
A
B
问题解决
相同相体同积体相积同相C同(H浓+度)浓的度盐的酸盐和酸醋和酸醋比酸较比较
④要使b点的c(CH3COO-)、溶液的pH都增大，可采取
的措施有
。
CH3COONa(s)或NaOH(s)或NaHCO3或Mg等
CC((H酸+))
酸 强 酸 强性 弱 性 弱
中的中的和能和能碱力碱力 与属氢与属氢反气反气足足应的应的量量产质产质的的生 量 生 量金 金
与 起 与 起速 速始 始金 金率 率的 的属 属大 大C反 反反 反小 小应 应应 应
盐酸盐酸
醋酸醋酸
Байду номын сангаас
[[思思考考21]]相物同质p的H量盐浓酸度和相醋同酸的，盐两酸溶与液醋中酸的，CC(H(H+)+)相同； 相吗同？pCH(的H盐+)相酸同和的醋的酸盐，酸与醋酸的，物溶质液的浓量度浓相度同大吗。？
减小
加入冰醋酸 向右 不变 减小
增大
升高温度
向右 增大 增大
增大
加入醋酸钠(s) 向左 不变 减小
大/小
通通入入HHCCll((gg)) 向左 不变 减小
小/大
加加入入NNaaOOHH(s()s) 向右 不变 增大
大/小
思考：电离平衡常数(K)与电离度(α)与哪些因素有关？
归纳与小结
CH3COOH