弱电解质的电离 PPT课件
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化学反应原理
专题三、溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 第二部分：弱电解质的电离平衡
[问题1]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液 中存在如下电离平衡：
①当醋酸溶于水后，随着电离的进行，在电离达最大 程度之前，离子化速率与分子化速率如何变化？溶液 中各离子及分子浓度如何变化？ ②当醋酸电离达到 最大程度之后，离子化速率与分子化速率间存在什么 关系？溶液中各离子及分子浓度是否仍在发生变化？
[问题2]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液
中存在如下电离平衡：
子
下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓
度，从表中数据你能得出什么结论？
(平衡常数) (转化率)
温馨提示：相同温度、相同电解质溶液，浓度不同， 电离度不同，但电离常数相同 ---教材第67页表3-4
[问题3]根据上述所学内容回答以下问题： ①分别写出醋酸、次氯酸、氢氟酸、一水合氨的电离 平衡常数表达式？
CH3COO- + H+ △H > 0
A、浓度---浓度减小，电离度增大；浓度增大，电离 度减小；Ka只与温度有关，与浓度无关；
离子效应---①加入电离出来的离子(CH3COO-或H+)， 电离度减小，K不变； ②加入可与电离出来的离子反 应的离子(如：加入OH-)，电离度增大，K不变；
B、温度(电离是吸热过程)---升高温度，电离度增大， K增大；降低温度，电离度减小，K减小；
②常温下，若某醋酸、氨水的浓度分别为C1、C2，它 们的电离度分别为α1、α2，试写出该醋酸和氨水的电 离平衡常数计算式？
③化学反应原理教材第66页例题及问题解决
[问题4]250C时 0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平
衡：
填写下表
条件改变 平衡移动 KK 电离程度 离子浓度
加水稀释
向右 不变 增大
问题解决
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释过程中，溶 液的导电能力如图所示，试回答下列问题：
①解释“O”点及“a—b”段的实验
现象：_____________________
②a、b、c三点溶液pH由小 到大的顺序是___b_＜__a_＜__c____。
③a、b、c三点中醋酸的电 离程度最大的是____c______。
化学反应原理教材第70页第6、7大题
问题解决 [全国]相同温度下，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 的两种氨水A和B，则A、B的OH-浓度之比为….( B ) A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、不能肯定
A
B
问题解决
相同相体同积体相积同相C同(H浓+度)浓的度盐的酸盐和酸醋和酸醋比酸较比较
④要使b点的c(CH3COO-)、溶液的pH都增大，可采取
的措施有
。
CH3COONa(s)或NaOH(s)或NaHCO3或Mg等
CC((H酸+))
酸 强 酸 强性 弱 性 弱
中的中的和能和能碱力碱力 与属氢与属氢反气反气足足应的应的量量产质产质的的生 量 生 量金 金
与 起 与 起速 速始 始金 金率 率的 的属 属大 大C反 反反 反小 小应 应应 应
盐酸盐酸
醋酸醋酸
Байду номын сангаас
[[思思考考21]]相物同质p的H量盐浓酸度和相醋同酸的，盐两酸溶与液醋中酸的，CC(H(H+)+)相同； 相吗同？pCH(的H盐+)相酸同和的醋的酸盐，酸与醋酸的，物溶质液的浓量度浓相度同大吗。？
减小
加入冰醋酸 向右 不变 减小
增大
升高温度
向右 增大 增大
增大
加入醋酸钠(s) 向左 不变 减小
大/小
通通入入HHCCll((gg)) 向左 不变 减小
小/大
加加入入NNaaOOHH(s()s) 向右 不变 增大
大/小
思考：电离平衡常数(K)与电离度(α)与哪些因素有关？
归纳与小结
CH3COOH
专题三、溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 第二部分：弱电解质的电离平衡
[问题1]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液 中存在如下电离平衡：
①当醋酸溶于水后，随着电离的进行，在电离达最大 程度之前，离子化速率与分子化速率如何变化？溶液 中各离子及分子浓度如何变化？ ②当醋酸电离达到 最大程度之后，离子化速率与分子化速率间存在什么 关系？溶液中各离子及分子浓度是否仍在发生变化？
[问题2]醋酸是一种弱电解质，一定温度下，某水溶液
中存在如下电离平衡：
子
下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓
度，从表中数据你能得出什么结论？
(平衡常数) (转化率)
温馨提示：相同温度、相同电解质溶液，浓度不同， 电离度不同，但电离常数相同 ---教材第67页表3-4
[问题3]根据上述所学内容回答以下问题： ①分别写出醋酸、次氯酸、氢氟酸、一水合氨的电离 平衡常数表达式？
CH3COO- + H+ △H > 0
A、浓度---浓度减小，电离度增大；浓度增大，电离 度减小；Ka只与温度有关，与浓度无关；
离子效应---①加入电离出来的离子(CH3COO-或H+)， 电离度减小，K不变； ②加入可与电离出来的离子反 应的离子(如：加入OH-)，电离度增大，K不变；
B、温度(电离是吸热过程)---升高温度，电离度增大， K增大；降低温度，电离度减小，K减小；
②常温下，若某醋酸、氨水的浓度分别为C1、C2，它 们的电离度分别为α1、α2，试写出该醋酸和氨水的电 离平衡常数计算式？
③化学反应原理教材第66页例题及问题解决
[问题4]250C时 0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平
衡：
填写下表
条件改变 平衡移动 KK 电离程度 离子浓度
加水稀释
向右 不变 增大
问题解决
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释过程中，溶 液的导电能力如图所示，试回答下列问题：
①解释“O”点及“a—b”段的实验
现象：_____________________
②a、b、c三点溶液pH由小 到大的顺序是___b_＜__a_＜__c____。
③a、b、c三点中醋酸的电 离程度最大的是____c______。
化学反应原理教材第70页第6、7大题
问题解决 [全国]相同温度下，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 的两种氨水A和B，则A、B的OH-浓度之比为….( B ) A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、不能肯定
A
B
问题解决
相同相体同积体相积同相C同(H浓+度)浓的度盐的酸盐和酸醋和酸醋比酸较比较
④要使b点的c(CH3COO-)、溶液的pH都增大，可采取
的措施有
。
CH3COONa(s)或NaOH(s)或NaHCO3或Mg等
CC((H酸+))
酸 强 酸 强性 弱 性 弱
中的中的和能和能碱力碱力 与属氢与属氢反气反气足足应的应的量量产质产质的的生 量 生 量金 金
与 起 与 起速 速始 始金 金率 率的 的属 属大 大C反 反反 反小 小应 应应 应
盐酸盐酸
醋酸醋酸
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[[思思考考21]]相物同质p的H量盐浓酸度和相醋同酸的，盐两酸溶与液醋中酸的，CC(H(H+)+)相同； 相吗同？pCH(的H盐+)相酸同和的醋的酸盐，酸与醋酸的，物溶质液的浓量度浓相度同大吗。？
减小
加入冰醋酸 向右 不变 减小
增大
升高温度
向右 增大 增大
增大
加入醋酸钠(s) 向左 不变 减小
大/小
通通入入HHCCll((gg)) 向左 不变 减小
小/大
加加入入NNaaOOHH(s()s) 向右 不变 增大
大/小
思考：电离平衡常数(K)与电离度(α)与哪些因素有关？
归纳与小结
CH3COOH