物理化学常用名词和概念-上

物理化学常用名词和概念

上册

1.物理化学: 利用物理学的理论和实验技术,从物质的物理现象和化学现象的联系入手

来探求化学变化基本规律的一门科学。

2.系统/体系: 被划定的研究对象称为系统，亦称为物系或体系。

3.环境: 与系统密切相关、有相互作用且影响能及的部分。

4.封闭系统/封闭体系: 与环境之间无物质交换,但有能量交换的一类系统。

5.孤立系统/隔离系统: 与环境之间既无物质交换，又无能量交换的系统。

6.敞开系统: 与环境之间既有物质交换，又有能量交换的系统。

7.广度性质/容量性质/广延性质/广延量: 其数值与系统所含的物质的量成正比的一类物理量。这种性质具有加和性，在数学上是一次齐函数。

8.强度性质: 它在数值只取决于体系自身的特点，与系统的数量无关，不具有加和性的一类物理量，它在数学上是零次齐函数。

9.热力学平衡:当系统的诸性质均不随时间而改变，则系统就处于热力学平衡，它包括：热[动]平衡、力[学]平衡和物质平衡。

注意:不能说成“包括：热[动]平衡、力[学]平衡、化学平衡和相平衡”四个平衡,因为若系统没有化学反应发生就不存在化学平衡的问题,而一个系统若只有一个相也就不存在相平衡的问题，但只要有物质存在，就会有物质平衡的问题。

10.物质平衡: 系统内既没有物质从一部分到另一部分的净迁移,又无净化学反应发生。

即系统内各部分的组成均匀一致,且不随时间而变。它可包含相平衡和化学平衡。

11.相平衡: 当系统中有多相共存时，各相的组成和数量都不随时间而改变。

12.化学平衡: 当系统中有化学反应发生时,各物质的数量均不再随时间而改变。

13.状态函数: 其数值仅取决于系统所处的状态，而与系统的历史无关；它的变化值仅取

决于系统的起始和终了状态，而与发生该变化的具体途径无关的一类物理量。在数学上具有全微分的性质,其环积分为零。

14.状态方程: 表示系统状态函数之间的定量关系式。

15.热力学过程/过程: 在一定环境条件下,系统发生的由始态到终态的变化。

16.途径: 系统完成由始态到终态的变化所经历的具体的步骤。与过程的涵义基本相当,

但内涵更具体些。

17.等温过程: 系统终态温度与始态温度相同的变化过程，过程中间的温度可以不同。恒温过程：系统温度至始至终保持恒定不变的变化过程。

18.等压过程: 系统终态压力与始态压力相同的变化过程，过程中间的压力可以不同。恒压过程: 系统压力至始至终保持恒定不变的变化过程。

19.等容过程: 系统终态体积与始态体积相同的变化过程，过程中间的体积可以不同。恒容过程: 系统体积至始至终保持恒定不变的变化过程。

公式类定义:

*等温/等压/等容过程: 系统终态温度/压力/体积与始态温度/压力/体积相同的变化过程，变化过程中间的温度/压力/体积可以不同。

*恒温/恒压/恒容过程: 系统的温度/压力/体积至始至终保持恒定不变的变化过程。

20.绝热过程: 系统与环境不发生热传递的变化过程。

21.循环过程: 系统从始态出发,经过一系列变化后又回到了始态的变化过程。

22.自由膨胀过程: 向真空膨胀的过程。

23.准静态过程:系统从一个平衡态连续经历无限个接近于平衡态过渡到另一个平衡态

的过程。即过程中系统偏离平衡状态无限小并且随时恢复平衡状态，变化均匀缓慢且无任何突变的一类过程。

24.热力学可逆过程/可逆过程: 系统经过某一过程从状态1变到状态2之后，如果能使

系统和环境都恢复到原来的状态1而未留下任何永久性变化的一类过程。

25.热: 系统与环境之间因温差而传递的能量,是分子无序运动的一种表现。符号Q 。

26.功: 系统与环境之间除热以外的其它各种形式被传递的能量,是分子有序运动的结果。用符号W 表示。

Q 和W 都是被传递的能量,但不是状态函数,其数值与变化途径有关,故又称为途径函数或过程函数。

27.热力学第一定律/能量守恒与转化定律: 自然界的一切物质都具有能量,能量有各种不同形式,能够从一种形式转化为另一种形式,但在转化过程中,能量的总值不变。

28.热力学能/内能: 系统内部能量的总和，包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用势能等。是只决定于系统自身性质的状态函数。

29.热容: 系统升高单位热力学温度时所吸收的热。

比热容: 每1 kg 物质升高单位热力学温度时所吸收的热。

摩尔热容: 每1 mol 物质升高单位热力学温度时所吸收的热。

等压摩尔热容: 在等压下,每1 mol 物质升高单位热力学温度时所吸收的热。C p ,m 等容摩尔热容: 在等容下,每1 mol 物质升高单位热力学温度时所吸收的热。C V ,m

30.节流过程: 维持恒定压力差的绝热膨胀过程,它是一种绝热等焓过程。

31.转化温度: 焦-汤系数(μJ-T )等于零时的温度。

32.反应进度：在指定时间内,参与反应的任一物质的物质的量的变化与其计量系数之比。

用符号ξ表示。公式表示为：)(d d );()0()(微分定义＝积分定义＝j

j j j j v n ξv n t n ξ- 33.反应热效应/反应热: 当体系发生反应之后,使产物的温度回到反应前始态时的温度,体系与环境交换的热量。

(1).等压热效应Q p :反应在等压下进行时与环境交换的热效应。如果不作非膨胀功,则Q p =∆r H 。

(2).等容热效应Q V :反应在等容下进行时与环境交换的热效应。如果不作非膨胀功,则Q V =∆r U 。

34.气体的标准态：压力为p θ 时的理想气体的状态，是假想态。

35.固体、液体的标准态：压力为p θ 的纯固体或纯液体的状态。

36.盖斯/赫斯(Hess )定律: 不管反应是一步完成,还是分多步完成,其反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。

37.标准摩尔生成焓: 在标准压力p θ下,反应温度时,由最稳定单质生成单位量物质B 的

反应焓变。用θm H f ∆表示

38.标准摩尔生成吉布斯自由能: 在标准压力p θ下,在反应温度时,由最稳定的单质生成

单位量物质B 的标准Gibbs 自由能变化值。用θm G f ∆表示

39.热力学第二定律-克劳修斯(Clausius)的说法: 不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化。

40.热力学第二定律-开尔文(Kelvin)的说法: 不可能从单一热源取出热使之完全变为功,

而不引起其它变化。

41.卡诺(Carnot )定理：所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超

过可逆机，即可逆机的效率最大。

42.卡诺定理推论: 所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机，其热机效率都相等，

即与热机的工作物质无关。

43.熵增加原理: 在绝热条件下，趋向于平衡的过程使体系的熵增加。或者说在绝热条件

下，不可能发生熵减少的过程。