无机物工艺硝酸铵专题培训课件
硝酸铵行业分析研究报告PPT
产业结构调整
硝酸铵行业将加快产业结构调整，发 展高附加值产品，提高企业经济效益 和竞争力，同时降低安全和环保风险 。
07
结论和建议
对硝酸铵行业的总结和分析
1 2 3
硝酸铵行业发展较为迅速
近年来，硝酸铵行业发展迅速，在肥料行业中 的地位日益凸显，成为一种重要的氮肥品种。
硝酸铵行业受到政策支持
由于硝酸铵具有环保、高效等特点，政策对其 发展给予了一定的支持，未来行业发展有望进 一步加快。
ห้องสมุดไป่ตู้
硝酸铵行业的主要竞争者
01
中国石化、中国石油、湖北宜化、陕西渭化、山西焦化等大型 国有企业
02
山东海化、鲁西化工、泸天化等民营企业
部分外资企业在华投资建厂，如 BASF、DowDuPont 等
03
04
硝酸铵行业发展趋势和机遇 挑战
硝酸铵行业的发展趋势
1 2
行业规模与增长
硝酸铵市场在过去几年中呈现迅速增长，未来 预测将继续扩大。
总结词：需求不旺
详细描述：受环保和安全生产政策影响，中国 硝酸铵下游行业开工率不足，需求不旺，市场 整体表现疲软。
总结词：调整升级
详细描述：中国政府对硝酸铵行业的政策调整 和产业升级已经初见成效，部分大型企业已经 实现了清洁生产和节能减排。
硝酸铵行业的主要影响因素
总结词：政策影响 总结词：市场供求 总结词：成本因素
2
二战后，随着农业生产的发展和化肥工业的崛 起，硝酸铵的生产和应用逐渐扩大。
3
近年来，随着环保意识的提高和高效肥料的发 展，硝酸铵的产量和应用逐渐下降，但仍然是 一种重要的氮肥品种之一。
02
硝酸铵行业现状分析
全球硝酸铵市场现状及趋势
硝铵专项培训内容
硝铵专项培训内容硝铵车间硝酸铵培训内容一、硝铵的理化性质1、硝酸铵简称硝铵。
分子式NH4NO3，分子量80.04。
危规号：51069，危险性类别： 5.1类，氧化剂熔点(℃)：169.6 沸点(℃)：210(分解) 相对密度(水＝1)：1.72（无水）纯硝酸铵为无色（或白色）结晶，铵态氮和硝态氮的总氮含量为35%，氨与硝酸在稀溶液中的中和热为51.8KJ/mol。
硝铵极易溶于水中，并随温度的增加而显著增加，硝铵在非水溶液中的溶解度也比较高，它溶解于液氨中的速度很快，其溶解度如表1-1所示：50-70%（重量）的硝铵水溶液具有强烈的吸氨性质，可用它来分离气体中的氨。
乙醇仅能溶解硝铵4%；30℃增加到20%；60℃时可达40%左右。
25℃时溶于吡啶约18.6%。
硝铵溶于丙酸，但不溶于醚类。
硝酸铵有五种晶型，正方晶型、菱形晶型、菱形八面晶体、正方晶型，每种晶体在一定的温度范围内是稳定的。
将硝铵缓慢加热或冷却时，可以连续地从一种晶型转化为另一种晶型，并伴有一定的热效应。
若迅速从高温冷却到低温，即可以从一种晶体直接转化为另一种晶型，而不经过中间的晶型。
在晶型转化的同时，晶型的结构、密度及其他物理性质亦随之发生变化。
温度低于32.3℃的菱形晶型和正方晶型最稳定，而32.3℃接近一般气温，人们根据它的密度最大体积最小的特性，作为产品贮存理想的技术条件。
硝铵是一种吸湿性、结块性很强的物质，其湿点约等于60%。
当空气的相对湿度大于60%时，硝铵将具有吸湿性。
当温度变化时，硝铵被湿润或被干燥。
干燥时，由晶型表面的母液中析出盐的结晶；润湿时则晶粒的形状、位置发生变化，颗粒互相粘结。
由于硝铵具有晶型转变的特性，将较高温度的硝铵置于袋中冷却时，随着温度的下降而变型；在压力下这种变型重新组合成新晶型过程中，便发生结块。
此外，没有结块的纯硝铵在贮存期间也会由于本身具有吸湿性，逐渐吸收水份而结块。
2、禁配物：强还原剂、强酸、易燃或可燃物、活性金属粉末。
硝酸铵生产工艺1
硝酸铵生产工艺一、硝酸铵产品及简介硝酸铵，简称硝铵，化学分子式NH4NO3,相对分子质量80.04。
硝铵是一种高效氮素固体化肥，其中氮素以硝态氮（NO3ˉ）和铵态氮（NH4＋）两种形式存在，硝酸铵含氮量35%。
硝铵发挥对作物的有效作用比尿素或硫铵更快。
大多数的作物主要是以硝酸盐的形式摄取氮，这种铵态氮在发挥作用之前，必须在土壤中转化为硝酸盐。
硝铵适用于各种土壤，其中的氮素被作物吸收后，不会在土壤中残存有损土壤肥力的物质。
应用造粒技术制成粒状硝铵以后，其物理性能，尤其是吸湿性有明显改善，施用更为方便。
1、物理化学性质硝铵为无色无臭的透明结晶或呈白色的小颗粒，熔点为169.6 ℃，当含水量不同时，熔点会有所不同，即使含微量水，其熔点也会降低。
硝铵的结晶体，由于其结构不同，它的密度在1.44～1.49g/cm3之间,摩尔热容(20～28℃)为362.3J/(mol·℃)[1.68 J/(g·℃)],熔融热为67.78J/g。
当温度在20～100℃之间时，相对密度为0.68～0.78的固体硝铵平均热导率为0.858KJ／（m·h·℃）, 硝铵的热导率随温度的不同而改变，当温度介于0～100℃之间时，其数值变动不超过5%～6% 。
硝铵易溶于水、乙醇、丙酮、氨水，不溶于乙醚。
硝铵还具有以下特殊性质：多晶性、吸湿性、结块性、爆炸性。
硝酸铵球棍模型硝酸铵颗粒2、生产原料及理化性质：（1）氨：无色气体,有刺激性气味。
分子式NH3。
分子量17.03。
相对密度0.7714g/l。
熔点-77.7℃。
沸点-33.35℃。
自燃点651.11℃。
蒸气密度0.6。
蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。
蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。
氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。
硝铵工艺流程及原理培训讲义
硝铵工艺流程及原理培训讲义生产技术部硝铵装置的主要任务是生产合格的多孔硝铵和工业硝铵，本套装置的生产力量为20 万吨/年。
本装置工艺中承受加压管式反响器，管式反响器出口硝铵浓度取决于硝酸浓度和操作条件〔压力和温度〕。
硝酸铵生产过程中所用原料为液氨和浓度约为60%的硝酸。
氨是一种无色有刺激恶臭的气体，易燃易爆，有毒，主要对人体上呼吸道等潮湿的地方产生刺激，严峻者可使人皮肤灼伤或死亡。
硝酸是一种强酸，具有强氧化性，能够与大多数金属〔金、铂等除外〕和很多非金属发生氧化复原反响。
硝铵对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，大量接触可引起高铁血红蛋白血症，影响血液的携氧力量。
硝酸铵不稳定，受热易分解，在温度到达220℃时猛烈分解，伴随微弱火花，放出氧气。
在引爆剂作用下，常温下也能爆炸。
熔融的硝酸铵在铜、锌、锑、镍等作用下会转化成不稳定的亚硝酸铵，简洁引起爆炸。
掺有有机杂质的不纯品能增加爆炸起火的危急性。
硝酸铵具有多晶性、吸湿性、结块性、爆炸性。
由于硝铵具有以上的特别性质，打算了硝铵生产、储存、装车和运输过程中必需严格遵守本操作规程。
1.工艺指标及质量要求1.1.原料分析指标（1）液氨〔参考 GB536-88 一级品〕纯度≥99.8%〔wt〕水份≤0.2%〔wt〕油含量〔mg/kg〕10〔质量法〕铁含量〔mg/kg〕≤1进界区压力 1.2～1.4MPa〔g〕温度～18℃（2）硝酸浓度60%～62%(wt)温度40℃压力0.7Mpa(a)〔进反响器前的压力〕氯离子(Cl-) ≤1ppm) ≤100ppm亚硝酸〔HNO2SiO含量≤1ppm2（3）添加剂：SK FERA EXP〔生产厂家：西班牙花王)颜色：淡黄色粉末体积密度：390kg/m3水份；<7%包装：20kg /袋添加剂必需用工艺冷凝液或脱盐水稀释成25%的溶液，在造粒前加到硝铵溶液中（4）包裹剂：SK FERT FA 80N〔生产厂家：西班牙花王)。
颜色：20℃时为桔黄色的糊状、80℃时为液态桔黄色的糊状。
无机物工艺4硝酸铵ppt课件
硝酸铵极易容易水，溶解过程吸收大量热量。 15℃降到-10℃，作为冷冻剂。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
4.1 硝酸铵的性质
1、一般性质
在常温下是稳定的，受热后开始分解，温度不同，反 应不同。
NH3(g)+HNO3(l)=NH4NO3+149.1kJ
NH3和HNO3
气氨溶解于水中生成氨水 氨水和硝酸中和
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
工艺条件的选择
1、入中和器的氨气温度一般为50-80℃为宜， 2、硝酸的温度为30-50℃，质量分数43-53%， 3、中和器的压力是0.02MPa，温度是120-130℃，
高浓度的硝铵溶液高于185℃时即开始分解并放出热量， 所以制取高浓度硝铵溶液要在真空中进行，以降低溶液的 沸点，此外还需加入一些尿素做为稳定剂，其量为硝铵的 0.1%~1%。
工业上蒸浓硝铵溶液标准式、悬筐式、外加热式和膜式 等不同的真空蒸发器。
两段蒸发的工艺流程：
将稀硝铵 溶液蒸浓 到82%~
84%
常用化肥 磷矿粉： [Ca2(PO4)3]、
磷 钙镁磷肥： （钙和镁的磷酸盐）
肥 过磷酸钙：
[Ca(H2PO4)2和 CaSO4]
在植物生活中的作用
磷是植物体内核酸、蛋 白质和酶等多种重要化 合物的组成元素。
磷能促进作物生长，增 强抗寒抗旱能力。
缺磷会生长迟缓、产量 降低；磷过量，引起贪 青晚熟、结实率会下降 （产量降低）。
主要工具：滴定管。
硝酸铵的生产工艺与操作
硝酸铵的生产工艺与操作：目录第一节硝酸铵的性质2一、多晶现象3二吸湿性3三、结块性3四、爆炸危险性和起火危险性4第二节硝酸铵生产的几种方法：7一、常压中和造粒法7二、加压中和一段蒸发造粒法8三、加压中和无蒸发沸腾造粒法8四、常压中和二段蒸发真空蒸发结晶生产硝酸铵9第三节氨和硝酸的中和过程10硝酸铵的生产可以分为下列几个主要过程10一、中和反应原理10二·中和过程流程11三·中和主要设备11四，正常操作管理12第四节硝酸銨溶液的蒸发16一蒸发过程原理16二、蒸发流程19三．蒸发主要设备21一．二段蒸发结构如图75所示。
21第五节硝酸銨溶液的结晶31二、结晶流程33三、主要设备维护33四、正常操作管理34第六节硝酸銨成品的包装、贮存及运输38第一节化学分析38第二节自控简介48临沂远博化工有限公司曹守印第一节硝酸铵的性质57安全文件H2O×二氧化硫SO2+ 纯硝酸铵（含35%的氮）为白色结晶。
其中的氮以铵基及硝酸基两种形态存在。
分子量为80.04，纯硝酸铵的熔点为169.1℃，即使含微量的水，其熔点也会降低。
比重介于1.4～1.79克/厘米3之间。
比热(在20～28℃）0.422卡/克、度或87.2千卡/克分子，熔融热16.2卡/克。
硝酸铵在水中的溶解度很大，并随温度的升高而急剧增加，见表32表32 NH4NO3在水中的溶解度硝酸铵溶液的沸点和比重，随浓度的增加而增大。
见表33 表33不同浓度下NH 3NO 3的沸点和比重硝酸铵还具有下列特殊性质。
一、多晶现象硝酸铵具有五种不同的结晶体，每一种晶体，都只有在一定的温度范围内才是稳定的。
硝酸铵的五种晶形如表34所示 表34 硝酸铵的晶体形态34将硝酸铵缓慢加热或冷却时，它可以连续地从一种晶形转化为另一种晶形，并伴随着表34所示的热效应。
如果突然从高温冷却至低温，即可以从一种晶形直接转化为另一种晶形，而不经过中间的晶形。
例如把处于125.2℃的硝酸铵迅速冷却至32.3℃，即可以从晶形Ⅱ直接转化为晶形Ⅲ。
硝酸厂工艺培训
• c、低压快冷器产生的冷凝酸经稀酸泵送入吸收塔10、11、12、 13层。
• d、循环水经过循环水氨冷器降温后，进入吸收塔1-11层进行冷却 。
• e、吸收塔12-27层的冷却水与氨蒸发器A经过冷冻水循环泵形成 闭路循环。
•四合一机组在升速过程中要快速通过临界转速，禁止在临界转速停 留，避免机组损坏。
•蒸汽、锅炉系统引蒸汽过程中，要充分暖管，排净冷凝液，防止水 击。
•锅炉水质要监控好，防止因为水质不好造成爆管等问题。
•锅炉循环泵泵量要监控好，不能低于最低要求。
•锅炉在升降压过程中一定要按照锅炉操作技术规程进行操作，不能 过快，防止锅炉的损坏。
• 接触时间：混合气体通过铂催化剂层的时间称为接触时间。为保证 氨的氧化率达到最大值,接触时间不能太长(即气流线速度太慢),因为 这要降低设备的生产能力,而且氨容易分解成单质氮,使氧化率降低。 接触时间也不能太短,太短氨来不及氧化就离开铂催化剂层,同样会使 氧化率降低。生产实践证实,常压下接触时间以10-4s左右为宜,加压 以1.55×10-4s左右为宜。
• f、吸收塔底部出来的稀硝酸进入漂白塔进行漂白，之后进入成品 酸槽供硝铵生产用。
4 正常操作要点
4.1 氨蒸发系统 • 氨蒸发器蒸发用水量的加减要缓慢，保证氨蒸发压力的平稳。 • 氨蒸发器的液位需要缓慢升降，保证氨蒸发压力的平稳。
• 氨蒸发器要根据液氨的品质适时排放油水等杂质，确保氨蒸发器 内的液氨品质，既要氨蒸发压力能够满足生产需要，又能保证铂 网的洁净，避免中毒等情况发生，确保氨的氧化率合格。
• 化学方程式：
反应条件：
• 4NH3+5O2=4NONO+O2=2NO2+Q
高中化学 主题一 空气资源 氨的合成 1.3 氨氧化法制硝酸课件 鲁科版选修2.ppt
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硝酸的用途
硝酸是一种重要的基本化工原料，主要 应用在化肥和炸药工业上，也用于染料、 制药、照相材料、颜料、塑料和合成纤 维的等产品的生产。 P16页资料在线
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硝酸的生产历史
①浓硫酸分解硝石KNO3 ②使空气通过电弧得到一氧化氮，再
进一步制成硝酸，但也未实现工业化 生产。 ③氨氧化法制硝酸
烟雾笼罩了英国首都伦敦，能见度突
然间变得极差，人们走在大街上，无
法看清自己的双脚，公共汽车靠打着 的手电 筒带路缓缓前行；整座城市弥
漫着浓烈的"臭鸡蛋"气味，居民普遍 感到呼吸困难。从12月5日到12月9日这 短短的几天里，就有4000多人被黄色 烟雾夺去 生命。这便是震惊世界的" 伦敦烟雾事件"。
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交流•研讨
选择吸收二氧化氮的条件
3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 该反应特点：可逆、
正反应放热、 气体总体积减小
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低温（利用冷却水带走热量的方式达到 降温的目的） 增大压强有利于平衡向生成硝酸的方向移动
从二氧化氮与水的反应可知，在生成硝 酸的同时又有部分一氧化氮产生，在生产中 应该如何充分利用二氧化氮？ 所以需要不断补充空气。
4
实验室中用氨氧化法制硝酸
4NH3 +5O2=4NO +6H2O 2NO + O2= 2NO2 3NO2 + 2H2O= 2HNO3 +NO
5
硝酸的工业生产采用与上述实验 同样的反应原理，以氨气和空气中的氧 气为原料，使氨气与氧气在催化剂存在 和温度为8000C-9000C的条件下发生反 应生成NO，经冷却后NO继续被氧气氧 化成NO2，再用水吸收NO2即可得到 硝酸产品。
硝酸铵生产工艺与操作
硝酸铵生产工艺与操作工业上输送气氨时，常采用中压管道，且管外壁加有保温层，以减少外界温度差的影响。
氨与空气混合式，当氨的浓度达到17.1%-26.4%（体积）时，遇高温或明火即发生爆炸。
因此，氨通过的管道容器及设备等，动火前必须严格进行置换和分析。
液氨中含有少量的水和溶解在其中的氢、氮、甲烷及惰性气体等，当其蒸发时也进入气氨中，这些惰性气体的存在，会增加中和过程的固定氮损失和降低中和蒸发蒸汽的热焓，在利用中和蒸汽作为硝铵一段蒸发器加热时，中和蒸汽中惰性气体增加会降低蒸发器的传热效率，因此要求氨的纯度在99.5%以上。
氨气内不允许夹带液氨，气氨的输送压力一般为3个绝对压力左右，如果温度太低，管道内一部分气氨就会凝结成液氨，液氨进入中和器后，体积迅速膨胀，反应时产生的热量也急剧增加，这就会造成中和器内剧烈超压，有损于设备，同时还导致氨的损失增加，操作也很难稳定，因此，氨气中更不允许夹带大量液氨。
第二节硝酸硝酸中氮氧化物（折算成N2O4）含量应低于0.15%，氮氧化物含量过高，生成的亚硝酸盐会促进硝铵的分解，造成中和过程中固定氮损失增加。
硝酸中不允许含有氯离子和三价铁离子，因为有氯离子的存在会使不锈钢的腐蚀增强，同时氯离子对硝铵的稳定性也有不利的影响。
铁离子的存在会使硝酸成品的外观呈现棕红色。
为了使原料硝酸不致影响硝铵成品的纯度（或含氮量），要求硝酸灼烧后固体沉淀物含量不应超过0.07%第三节添加剂（防止结块）防水添加剂，一般为有机无二致，通常有石蜡、石蜡重油、凡士林等，它们都有防水性。
（除生产特殊抗水硝铵外，很少采用此类添加剂）惰性无机添加剂，这类添加剂具有不溶于水，不与硝铵反应及粉碎度高的特点。
无机盐添加剂在硝铵中加入少量的无机盐添加剂，可以大大改善硝铵的结块性。
目前我国工业上常用的无机盐添加剂有：石灰石硝酸溶液、白云石硝酸溶液、硼镁矿综合利用的副产品硝酸镁溶液。
但是实际上硝酸钙无机盐添加剂的存在，对改变硝铵的结块性影响是不大的。
硝酸铵的生产工艺与操作课件
硝酸铵的生产工艺与操作：目录第一节硝酸铵的性质2一、多晶现象3二吸湿性3三、结块性3四、爆炸危险性和起火危险性4第二节硝酸铵生产的几种方法：7一、常压中和造粒法7二、加压中和一段蒸发造粒法8三、加压中和无蒸发沸腾造粒法8四、常压中和二段蒸发真空蒸发结晶生产硝酸铵9第三节氨和硝酸的中和过程10硝酸铵的生产能够分为下列几个要紧过程10一、中和反应原理10二·中和过程流程11三·中和要紧设备11四，正常操作治理12第四节硝酸銨溶液的蒸发16一蒸发过程原理16二、蒸发流程19三．蒸发要紧设备21一．二段蒸发结构如图75所示。
21第五节硝酸銨溶液的结晶31二、结晶流程33三、要紧设备维护33四、正常操作治理34第六节硝酸銨成品的包装、贮存及运输38第一节化学分析38第二节自控简介48临沂远博化工有限公司曹守印第一节硝酸铵的性质57安全文件H2O×二氧化硫SO2+ 纯硝酸铵（含35%的氮）为白色结晶。
其中的氮以铵基及硝酸基两种形态存在。
分子量为80.04，纯硝酸铵的熔点为169.1℃，即使含微量的水，其熔点也会降低。
比重介于1.4～1.79克/厘米3之间。
比热(在20～28℃）0.422卡/克、度或87.2千卡/克分子，熔融热16.2卡/克。
硝酸铵在水中的溶解度专门大，并随温度的升高而急剧增加，见表32表32 NH4NO3在水中的溶解度硝酸铵溶液的沸点和比重，随浓度的增加而增大。
见表33表33 不同浓度下NH3NO3的沸点和比重硝酸铵还具有下列专门性质。
一、多晶现象硝酸铵具有五种不同的结晶体，每一种晶体，都只有在一定的温度范围内才是稳定的。
硝酸铵的五种晶形如表34所示表34 硝酸铵的晶体形态34将硝酸铵缓慢加热或冷却时，它能够连续地从一种晶形转化为另一种晶形，并伴随着表34所示的热效应。
假如突然从高温冷却至低温，即能够从一种晶形直接转化为另一种晶形，而不通过中间的晶形。
例如把处于125.2℃的硝酸铵迅速冷却至32.3℃，即能够从晶形Ⅱ直接转化为晶形Ⅲ。
氨 硝酸 精品课件
D 中 NH4Cl 分解生成的 NH3 和 HCl 气体在试管口又凝结为 NH4Cl。
自我检测区
第四章 第四节 第1课时
5．NH3 通入水中发生的反应为__________________________
＋ － 答案 NH ＋ H O NH · H O NH ＋ OH 答案 NH ＋ H O NH3· H2O， N 3 2 3 2 34 2 ___________________________________________________
(
D
)
A．含有 1 mol NH3 分子 B．含有 NH3 和 NH4 的物质的量之和为 1 mol C．含 NH3· H2O 1 mol D．含 NH3、NH3· H2O、NH4 的物质的量之和为 1 mol
＋ ＋
本 课 栏 目 开 关
解析
NH3 溶于水后，溶液的体积为 1 L，此氨水的浓度为
1 mol· L－1，氨溶于水后大部分转变为 NH3· H2O，NH3· H2O
本 课 栏 目 开 关
3NO 2NO＋O2===2NO2 2＋H2O===2HNO3＋NO ______________________ 、 ________________________ 。
知识回顾区
第四章 第四节 第1课时
3．动植物生长需要吸收大量 化合 态的氮元素，将 游离态的
氮转化为含氮化合物的方法 叫做氮的固定。
。
学习探究区
第四章 第四节 第1课时
2．氨的实验室制法
向下排空气法
防止NH3与空气对流，
本 课 栏 目 开 关
答案
提高NH3②防止 的纯度和收集速度，浸湿 ①向下排空气法 NH3 与空气对流，提高 后可吸收多余的氨气防止污染空气
硝酸铵的生产工艺与操作-推荐下载
-10 89.5 47.24 菱形Ⅳ 80 614 86.0 单斜晶形Ⅲ
克水 % 50 344 77.5 单斜晶形Ⅲ
60 415 80.6 单斜晶形Ⅲ
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
硝酸硝铵生产PPT课件
蒸馏提纯
通过蒸馏的方法去除杂质，提高硝 酸硝铵产品的纯度。
结晶干燥
将提纯后的硝酸硝铵溶液进行结晶， 再经过干燥得到最终产品。
04 硝酸硝铵生产安全与环保
安全操作规程
操作人员需经过专业培训，熟悉生产流程和安全操作规程。
生产过程中应严格遵守安全操作规程，确保设备运行正常，防止出现泄漏、爆炸等 事故。
原料准备
选用合适的氨气和硝酸作为原 料，经过压缩、混合等步骤制 备成硝酸铵溶液。
分离
经过分离器将生成的硝酸硝铵 溶液与未反应的物质分离，得 到纯净的硝酸硝铵溶液。
包装
将精制后的硝酸硝铵溶液进行 干燥、冷却、包装等处理，制 成成品。
硝酸硝铵的生产现状与前景
目前，全球硝酸硝铵的生产主要集中在中国、美国、欧洲等地区，中国 是世界上最大的硝酸硝铵生产国。
氨气
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，是硝酸硝 铵生产中的重要原料之一。
硝酸铵
硝酸铵是一种白色或淡黄 色的结晶体，易溶于水， 是硝酸硝铵生产中的主要 产品之一。
设备的选择与维护
反应器
反应器是硝酸硝铵生产中的核心 设备，用于将原料进行化学反应 生成硝酸硝铵。选择合适的反应 器需要考虑原料的特性、反应温
原料干燥
去除原料中的水分，防止 生产过程中出现结块现象。
反应过程的控制
反应温度
催化剂选择
控制反应温度在适宜范围内，确保反 应顺利进行。
选用合适的催化剂，提高反应速率和 产物收率。
反应压力
维持反应压力稳定，避免因压力波动 导致产品质量下降。
产物的分离与提纯
固液分离
将反应产物中的固体和液体进行 分离，得到初步的硝酸硝铵溶液。
硝酸硝铵也用于工业炸药、染 料、制药和塑料等行业的生产， 作为重要的原料或添加剂。
硝酸铵工艺学
硝酸铵工艺学
标题：硝酸铵工艺学
简介：本文将介绍硝酸铵的工艺学，涵盖了硝酸铵的生产过程、应用领域以及安全注意事项。
正文：
硝酸铵是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、炸药制造和化学工业等领域。
硝酸铵的制备工艺是一个关键环节，它涉及到原料的选择、反应条件的控制以及产品的纯化过程。
首先，硝酸铵的主要原料包括氨气和硝酸，其中氨气来源可以是合成氨或者通过空气中的氮气和氢气催化反应得到。
硝酸作为另一个重要原料，可以通过硝酸钠和浓硫酸反应得到。
在将氨气和硝酸反应生成硝酸铵的过程中，需要控制反应温度、压力和配料比例等参数，以确保反应的高效性和产物的纯度。
在硝酸铵的生产过程中，需要注意安全问题。
硝酸铵是一种易燃易爆的物质，因此在操作过程中必须加强安全防范措施，包括排除火源、保持通风和穿戴防护设备等。
此外，硝酸铵的储存和运输也需要特别注意，防止发生意外事故。
硝酸铵作为一种重要的化工原料，在农业上有着广泛的应用。
它可以作为氮肥的一种形式，供给作物所需的氮元素。
硝酸铵还可以用于制作炸药，其中与燃料混合后形成的混合炸药具有较高的爆炸威力。
此外，在化学工业中，硝酸铵也被用作氧化剂、催化剂和金属表面处理剂等。
总之，硝酸铵的工艺学是硝酸铵生产过程中的关键环节。
通过合理控制反应条件和加强安全措施，可以实现高效的生产并确保产品质量。
硝酸铵在农业、炸药制造和化学工业等领域的应用，为各行各业提供了重要的支持。
高中化学主题1空气资源氨的合成课题3氨氧化法制硝酸课件鲁科版选修2
1．工业制硝酸的原料：NH3 和空气。 2．反应流程：NH3―O―2→NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3。 3．反应设备：氧化炉、吸收塔、蒸馏塔。 4．工艺流程
5．相关反应 4NH3＋5O2催=高=化=温=剂= 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2．选择吸收二氧化氮的条件 (1)吸收 NO2 的反应为：__3_N_O__2＋__H__2O_____2_H_N__O_3_＋__N_O____。 (2)吸收 NO2 反应的特点：①可逆反应；②_放___热反应；③气体总体积_缩___小__ 的反应。
(3)吸收 NO2 的方法：欲使原料利用充分，得到的硝酸的浓度增大，可采取 _加___压___、__降___温__的方法，现代硝酸生产改用_全___压__法__和_综___合__法__，成品酸中
1．操作：先加热硬质试管中的__催___化__剂__，再把空气缓缓地、均匀地鼓入 _氨___水__中，待催化剂开始__红__热__时，撤走酒精灯。
2．思考 (1)氧化瓶 D 中的现象：瓶内变成__红__棕__色。 (2)写出 E 中发生的化学反应方程式：___3_N_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__。 (3)F 的作用是_吸__收__未__反__应__的___N_O__、__N_O__2 _气__体__。
1．Mg(NO3)2 具有脱水作用，可用于提高 HNO3 的质 量分数。
2．在工业制 HNO3 过程中，注意勒·夏特列原理的应 用。
把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象： ①液面上的铂丝保持红热；②瓶内有红棕色气体产生；③有时瓶口有白烟出现。 请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象。
硝酸与硝酸铵生产培训教材
硝酸与硝酸铵生产培训教材1. 硝酸硝酸（HNO3）是一种常见的化工原料，广泛用于工业生产中作为氧化剂、腐蚀剂和溶剂。
本文将介绍硝酸的生产方法、应用领域以及相关的安全注意事项。
1.1 硝酸的生产方法硝酸的生产主要有两种方法：硝化法和吸收法。
1.1.1 硝化法硝化法是一种通过氧化反应制备硝酸的方法。
其中最常用的是氨法硝化。
此法将氨气与空气在高温下反应生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。
氨气 + 空气→ 氮氧化物氮氧化物 + 水→ 硝酸1.1.2 吸收法吸收法是一种将氮氧化物溶解于水中制备硝酸的方法。
其中透析法是最常用的吸收法。
该法将气体中的氮氧化物通过透析膜传递至水中形成硝酸溶液。
1.2 硝酸的应用领域硝酸广泛应用于化工、药品、农业等领域。
1.2.1 化工领域硝酸作为一种强氧化剂，常用于有机合成反应的催化剂。
此外，硝酸还可以用作金属表面处理剂、玻璃蚀刻剂等。
1.2.2 药品领域硝酸和硝酸盐是一些重要药物的原料，例如硝化甘油（硝酸甘油酯）广泛应用于医药领域。
1.2.3 农业领域硝酸是一种重要的氮肥原料，可以用于制备硝酸铵肥料。
1.3 硝酸的安全注意事项硝酸具有强腐蚀性和氧化性，因此在使用和储存过程中需要注意以下事项：•避免与有机物、还原剂等物质接触，以免发生火灾或爆炸。
•使用防护手套、护目镜等防护设备，避免直接接触皮肤和眼睛。
•储存时应存放在防腐蚀的容器中，并禁止与酸、碱等物质混合存放。
2. 硝酸铵硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，也被广泛应用于工业生产中的炸药制造。
本节将介绍硝酸铵的生产方法、应用领域以及相关的安全注意事项。
2.1 硝酸铵的生产方法硝酸铵的生产一般采用硝化法，具体步骤如下：1.将浓硝酸与浓氨水按照一定的配比混合。
2.进行反应，生成硝酸铵。
3.进行结晶、干燥等处理，得到硝酸铵晶体。
2.2 硝酸铵的应用领域硝酸铵主要应用于农业和工业领域。
2.2.1 农业领域硝酸铵是一种常见的氮肥原料，可以有效提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
硝酸铵的生产工艺与操作课件
硝酸铵的生产工艺与操作：目录第一节硝酸铵的性质 2一、多晶现象 3二吸湿性 3三、结块性 3四、爆炸危险性和起火危险性 4第二节硝酸铵生产的几种方法： 7一、常压中和造粒法 7二、加压中和一段蒸发造粒法 8三、加压中和无蒸发沸腾造粒法 8四、常压中和二段蒸发真空蒸发结晶生产硝酸铵 9第三节氨和硝酸的中和过程 10硝酸铵的生产可以分为下列几个主要过程 10一、中和反应原理 10二·中和过程流程 11三·中和主要设备 11四，正常操作经管 12第四节硝酸銨溶液的蒸发 16一蒸发过程原理 16二、蒸发流程 19三．蒸发主要设备 21一．二段蒸发结构如图75所示。
21第五节硝酸銨溶液的结晶 31二、结晶流程 33三、主要设备维护 33四、正常操作经管 34第六节硝酸銨成品的包装、贮存及运输 38第一节化学分析 38第二节自控简介 48临沂远博化工有限公司曹守印第一节硝酸铵的性质57安全文件H2O×二氧化硫SO2+ 纯硝酸铵（含35%的氮）为白色结晶。
其中的氮以铵基及硝酸基两种形态存在。
分子量为80.04，纯硝酸铵的熔点为169.1℃，即使含微量的水，其熔点也会降低。
比重介于1.4～1.79克/厘M3之间。
比热(在20～28℃）0.422卡/克、度或87.2千卡/克分子，熔融热16.2卡/克。
硝酸铵在水中的溶解度很大，并随温度的升高而急剧增加，见表32表32 NH4NO3在水中的溶解度硝酸铵溶液的沸点和比重，随浓度的增加而增大。
见表33 表33 不同浓度下NH 3NO 3的沸点和比重硝酸铵还具有下列特殊性质。
一、多晶现象硝酸铵具有五种不同的结晶体，每一种晶体，都只有在一定的温度范围内才是稳定的。
硝酸铵的五种晶形如表34所示 表34 硝酸铵的晶体形态34将硝酸铵缓慢加热或冷却时，它可以连续地从一种晶形转化为另一种晶形，并伴随着表34所示的热效应。
如果突然从高温冷却至低温，即可以从一种晶形直接转化为另一种晶形，而不经过中间的晶形。
新教材适用高中化学第5章第2节第3课时NH3及常见气体的制备方法pptx课件新人教版必修第二册
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是_在__试__管__口__放__一__片__湿__润__的__红__ _色__石__蕊__试__纸__，__若__试__纸__变__蓝__色__，__则__证__明__氨__已__经__集__满__(或__用__玻__璃__棒__蘸__取__浓__盐___ _酸__或__浓__硝__酸__放__在__试__管__口__，__若__产__生__大__量__白__烟__，__则__证__明__氨__气__已__经__集__满__) __。
装置
原理及化学方程式
固体NaOH具有吸水性，溶于水放出 大量的热，促使氨水分解。CaO与 水反应，使溶剂(水)减少；反应放热， 促使氨水分解。化学方程式为 _N_H__3·_H_2_O__＋__C_a_O__=_=_=_N__H_3_↑_＋__C_a_(_O_H__)_2
正|误|判|断
(1)收集NH3时，试管口处的棉花可减缓NH3与空气的对流。( √ ) (2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解 的方法来制取氨。( × ) (3)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空 气法收集。( √ ) (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行 吸收。( × ) (5)氨不能用浓H2SO4干燥，但可以用无水CaCl2干燥。( × )
深|度|思|考 1.实验室加热制取氨气时，为什么碱不选用NaOH? 提示：NaOH固体易潮解、有吸湿性、易结块，不利于氨气逸出， 加热条件下还会腐蚀试管。 2．实验室制备氨气时，收集氨气的小试管口的棉花作用是什么？ 提示：制备氨气温度较高，收集氨气时，干燥的棉花可以减小对 流，提高氨气纯度。收集完氨气后用水或稀硫酸浸湿的棉花可以吸收尾 气。
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左
碱式滴定管
橡皮管 內含玻璃珠
以手轻压玻璃珠， 滴定液即可流出 。
若以酸式滴定管盛装碱性溶液，則 其「玻璃活栓」会逐渐被腐蚀而卡 住，所以盛装碱性溶液的碱式滴定 管才以橡皮管內含玻璃珠来取代玻 璃活栓。
改良：现今滴定管上的活栓已采用 特氟龙（Teflon）为材质。
滴定过程与终点
与TNT混合使用。 3、作为加固建筑物地基的一种新型添加剂，杀虫剂，冷冻剂，氧
化氮吸收剂。
4.2 氨与硝酸中和制造硝酸铵
一、中和法制取硝铵： 利用氨与稀硝酸作原料的中和法。
生产过程：
中和反应
溶液蒸发
结晶 造粒
成品 包装
• 基本原理：
硝铵由气氨和硝酸而得，其反应式如下：
NH3(g)+HNO3(l)=NH4NO3+149.1kJ
无机物工艺4硝酸 铵
4.1 硝酸铵的性质
1、一般性质
• 硝酸铵（NH4NO3），简称硝铵，相对分子质量为 80.04，纯硝铵为无色晶体，熔点为169.6℃。
• 硝铵所含的氮以铵态氮（NH 4+）和硝态氮（NO3-）两 种形式存在。含氮量32-35%。
硝酸铵极易容易水，溶解过程吸收大量热量。 15℃降到-10℃，作为冷冻剂。
标准GB 2945-89对结晶状硝酸铵技术要求
指标名称
指标
工业
农业
优等品 一等品 优等品 一等品
合格品
硝酸铵含量/%
≥99.5
--
总氮量/%
--
≥34.6
游离水含量/5
0.7
酸度 灼烧残渣
甲基橙指示剂不显色
0.05
--
指示剂 甲基橙 甲基红 中性红 酚红
酚酞
常用酸碱滴定指示剂
（3）结块性
• 硝酸铵在储存和运输过程中失去疏松的性质而结成硬块。
硝酸铵结块原因： 1.晶型改变现象所致 2.硝酸铵在冷却、干燥过程中会从饱和溶液中析出结晶 3.细粒受挤压作用粘结成块 4.吸湿性引起的结块
（4）硝酸铵分解与爆炸
• 230℃以上开始分解 NH4NO3→N2+1/2O2+2H2O
• 400℃时分解并开始爆炸 4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
配制
将0.1克甲基橙溶于100毫 升热水中，过滤后使用。 0.1克甲基红溶解于60毫升 乙醇中，溶解后加水稀释到 100毫升
0.1克酚红溶于5.7毫升 0.05N氢氧化钠溶液中， 加水稀释到100毫升。 1克酚酞溶解于80毫升乙醇 中，溶解后加水稀释到100 毫升
变色范围 (pH)
3.1-4.4
4.2-6.3 6.8-8.0 6.8-8.4
酸碱指示剂恰好变色的瞬间，称为「滴定终点」。
滴定前， 酚酞在酸中呈无色
滴定时，
溶液均勻混合，粉红色 褪去
达到滴定终点， 酚酞在碱中呈红色
3.硝酸铵的用途
硝酸铵在工农生产和国防上有着广泛的人用途。
1、作为一种水溶性速效肥料，适用于各种性质的土壤。 2、是一种“安全炸药”，广泛用于采矿、修路、移山造田等，常
8.0-10.0
颜色 酸色 碱色
红
黄
红
黄
红
橙
黄
红
无色 红
PH试纸的纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，在不同 pH值的溶液中均会按一定规律变色。
实验器材
铁架台与滴定管夹
□：漏斗 □□：滴定管
□：锥形瓶
实验装置完整图
17
主要工具：滴定管。
图 示
名称
活栓型式
右 酸式滴定管 玻璃活栓
操作方法
4.1 硝酸铵的性质
1、一般性质
在常温下是稳定的，受热后开始分解，温度不同，反 应不同。
主要用于农业上的化学肥料和国防上常规炸药的主要 原料。
农作物生长需要哪些营养元素呢？
常用化肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（如：
氮
硝酸铵NH4NO3
肥
碳铵NH4HCO3、
氯化铵NH4Cl ）
磷 钙镁磷肥： （钙和镁的磷酸盐）
肥 过磷酸钙：
[Ca(H2PO4)2和 CaSO4]
在植物生活中的作用
磷是植物体内核酸、蛋 白质和酶等多种重要化 合物的组成元素。
磷能促进作物生长，增 强抗寒抗旱能力。
缺磷会生长迟缓、产量 降低；磷过量，引起贪 青晚熟、结实率会下降 （产量降低）。
常用化肥 在植物生活中的作用
2、特殊性质
(1)多晶现象
晶型代号 I. . II. . III.. IV. . V. .
晶系 立方晶系 三方晶系 单斜晶系 斜方晶系 四方晶系
硝酸铵的晶型
稳定存在的温度/℃ 169.2 ~ 125.2 125.2 ~ 84.2 84.2 ~ 32.3 32.3 ~ -16.9 -16.9以下
密度/（g、cm3） --1.69 1.66 1.726 1.725
NH3和HNO3
气氨溶解于水中生成氨水 氨水和硝酸中和
钾可保证各种代谢过程
K2SO4、 的顺利进行、促进生长、
钾 KCl
增强抗病虫害和抗倒伏 能力。
肥
缺钾会使叶子边缘发黄。
缺钾
下列植株缺乏氮、磷、 钾元素的症状
茎秆软弱，易倒伏，叶边和 尖端呈褐色，逐渐焦枯
缺氮
缺磷
植株矮小瘦弱，叶片发黄， 严重时叶脉呈淡棕色
植株特别矮小，叶片呈暗 绿色，并出现紫色
4.1 硝酸铵的性质
硝酸盐（如：
硝酸铵NH4NO3、
硝酸钠NaNO3 ）
在植物生活中的作用
氮是植物体内蛋白质、 核酸和叶绿素的组成元 素。
缺氮会整片叶子发黄。
氮的固定
将氮气转化为氮的化合
物的方法。
自然界中氮的固 定
★途径一： 有根瘤菌的 豆科植物
途径二：雷雨肥庄稼
放电
N2+O2 =或=高==温= 2NO
常用化肥 磷矿粉： [Ca2(PO4)3]、
2018
（2）吸湿性
• 硝铵是一种吸湿性很强的物质，当空气的相对湿度大于 60%时，它具有吸湿性。 降低硝铵吸湿性的方法： 1.生产粒状硝铵 2.添加一些吸湿性小，不溶解或能抑制大量水分的添加 剂。 3.硝铵表面空气的流动情况：空气流动时，硝铵吸水速 度加快。 4.空气中相对湿度的大小：空气湿度＞60%，则硝铵吸 湿，反之则减湿。空气的相对湿度越大，吸湿性越显著。 5。降低成品中的水分含量，使其在0.5%~1.5%之间， 亦减少新结晶的生成。
(1)、硝酸铵浸渍过的有机物，在常温下遇到NO2便很容易 达到自燃。
(2)、金属粉末或者非金属的硫化物、氧化物能促使硝酸铵 分解为亚硝酸胺，增大爆炸的危险性。
灭火方法： 一旦发生火灾，用水灭火最为合理和有效，因为水不仅
降低温度，而且能溶解硝酸铵。
常用稳定剂： 尿素（0.05%-1.0%）， 碳酸钙或者碳酸镁（5%）