高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点

第二节燃烧热能源

大地二中张清泉

一、燃烧热

1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热

量，单位用kJ/mol表示。

2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；

○2反应程度：完全燃烧；

○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。

○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物

3、燃烧热热化学方程式的书写原则：

燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化

学方程式

时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数

3、燃烧热的计算：=n（可燃物）

（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）

【习题一】

（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）

A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．

【专题】燃烧热的计算．

【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．

【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；

B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；

C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；

D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；

故选：D。

【习题二】

（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1

比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）

A．2b-3a B．3a-2b C． D．

【考点】燃烧热．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．

【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。

二、中和热

1、概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol时所放出的热量。

2、注意：

（1）强酸和强碱的中和反应化学方程式为：

（2）弱酸和弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热要小于57.3kJ/mol；

（3）有沉淀生成的中和反应，沉淀溶解要放热，所以它们的中和热要大于57.kJ/mol

（4）中和热时一个定值，与取用的酸和碱的量无关；

（5）溶液的浓度—稀溶液，如果是浓酸或浓碱则会有溶热产生

（）产物的物质的量为1mol

3、中和热热化学方程式书写原则：

中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以生成1mol为标准来配平其余物质的化学计量数。

4、中和热的测定实验：

（1）一般用强酸和碱做实验

（2）若用弱酸或碱做实，中和热会偏小；

（3）若用浓溶液做实验，中和热会偏大；

（4）在实验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多，但中和热保持不变。

【习题三】

（2017秋•红塔区校级期末）下列有关中和热的说法正确的是（）

A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

【考点】中和热．

【分析】A．氢离子和氢氧根离子的状态为“aq”；

B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度；

C．铜导热性能强于玻璃；

D．为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等．

【解答】解：A．中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3

kJ/mol，故A错误；

B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度，故B错误；

C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，所以测量出的中和热数值偏小，故C正确；

D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；

故选：C。

【习题四】

（2016秋•都匀市校级月考）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△

H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热为221 kJ/mol

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol

C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量

【考点】中和热．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；

B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol；

C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

【解答】解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，但不等于221 kJ/mol，故A错误；B、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故B正确；

C、稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀还要放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为大于57.3 kJ，故C错误；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，