高中化学必修一氨硫酸硝酸

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教 学 目 的 知识 与

技能

1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。

2、知道铵根离子的检验方法

3、认识氨在生产中的应用

4、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)

5、认识浓硫酸在生产中的应用

6、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质

7、认识硝酸在生产中的应用

过程 与 方法 通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法

情感 态度 价值观 1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会

发展的巨大贡献。 2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。 3、通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性

4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣

重 点 氨的化学性质和制取 浓硫酸的特性 硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解 难 点 氨气的还原性 浓硫酸的强氧化性 硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化

合成氨工业：N 2 +3H 2 2NH 3

动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。

一、氨(ammonia)

(一) 氨的物理性质

1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，（作致冷剂）

4、极易溶于水，（1体积水能吸收700体积氨气）

(二) 氨的化学性质

1、与H 2O 反应

NH 3+H 2O

NH 3·H 2O NH 4＋＋OH ― NH 3·H 2O

NH 3↑+H 2O 思考：氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？

液氨 氨水（ammonia water ） 物质分类 纯净物(非电解质) 混合物 高温高压

催化剂

粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O

NH4＋、OH―、极少量的H＋

有碱的通性性质不具有碱性，有还原

性

思考：氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？

贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。

2、与酸反应

NH3＋HCl＝＝NH4Cl （产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）

2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2S O4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）

3、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O

4、氨气的还原性

(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)2N2+6H 2O

(3) 与氯气的反应：

若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2

若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N 2

(三) 铵盐

1、物理性质：易溶于水无色晶体。

2、化学性质

(1) 铵盐受热易分解

NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑

NH4Cl NH3↑+ HCl ↑

(N H4)2S O4 2NH3↑+H2SO4

5NH4NO3 2HNO3 +4N2↑+9H2O

NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)

2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃)

(2) 与碱反应

(NH4)2S O4+2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O （3）NH4＋的检验

原理：NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。

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(四）实验室制NH3

1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(O H)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、干燥剂：碱石灰

3、收集方法：向下排空气法

4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟

5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流

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