高二化学选修4酸碱中和滴定(改)

酸碱中和滴定

授课题目酸碱中和滴定课型新课授课时间1课时

三维目标知识与技能

①掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算

②了解酸碱中和反应的实质：H++OH-→H2O

③掌握如何准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点的

判断

过程与方法

通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择，增强

思维能力。

情感态度价值观

通过分析酸碱中和滴定依据的化学反应原理，了解量变质变的哲

学原理在认识过程中的指导作用。

教学重点

酸碱滴定的原理，量器的选择，滴定终点的判断。

教学难点

酸碱滴定的原理，酸碱中和滴定终点的判断。

课时安排1课时

教学过程

活动教学内容设计意图

情景导入教师活动

投影学生活动

我们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种反应。今

天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量

浓度的方法—酸碱中和滴定。

【板书】酸碱中和滴定

写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。

①盐酸和氢氧化钠溶液反应；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

②硫酸和氢氧化钠溶液的反应；

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【提问】上面的反应属于什么反应？

【提问】酸碱中和反应的实质是什么？

【板书】1. 中和反应实质

思考并回答，写出离子方程式：

H++OH- =H2O

【练习】投影：在20.00ml氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶

液,当用掉18.60ml时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。

【板书】略

在教师引导下审题，找出已知V碱=0.20L

V酸=0.0186L

c酸=0.1218mol/L

揭示本课教

学目标，激发

学生的学习

兴趣。

从离子反应

的角度理解

中和反应的

实质。

巩固酸碱中

和滴定的相

关量的关系，

培养学生的

计算技能。

求：c碱=？

教师活动学生活动教师活动

有效问题设置

学生活动教师活动讨论

随堂练习【探究1】在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液

准确的物质的量浓度。现实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶

液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？

倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与

之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量

关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。

【板书】2.酸碱中和滴定的定义：在定量分析中用已知物质的量浓度

的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱

中和滴定。

为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？

思考后得出：①准确测定两种溶液的体积②判断中和反应恰好

完全进行。

【想一想】如何准确测定两种溶液体积？请从下列仪器中选择你认为

合适的仪器，并说明理由。

两种量器：50mL量筒、25mL滴定管

量器应选择滴定管，因为滴定管内经小，精密度度高(精确0.01mL)。

【讲述】仪器介绍

滴定管：

1、测量放出液体的定量仪器

规格：25mL、50mL

最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.01mL

零刻度在上方

2、分类：

酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）

碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）

滴定管在盛装液体时需要注意什么呢？

思考、讨论得出：酸式滴定管不能装碱性溶液。碱式滴定管不能装

酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液（橡胶容易被腐蚀）

有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开

活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为

( )

(A)15 (B)>15

(C)<15 (D)无法确定

了解酸碱中

和滴定。

培养学生分

析能力。

培养学生分

析、比较等思

维能力。

巩固认识滴

定管的结构

培养学生应

用化学知识

解释化学问

题的能力。

学生活动教师活动教师总结

演示实验【想一想】如何准确判断酸碱恰好中和？

【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，

溶液pH如何变化？

向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中

的H+逐渐中和，c（OH-）逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与

OH-恰好完全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。

【提问】pH 的变化，盐酸和氢氧化钠的反应本身有没有现象？

没有现象，因此需要用一种试剂来表示它，这种试剂就叫做指示剂。

思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。

根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和

反应是否恰好进行完全。例如，我们可以在待测的NaOH溶液中滴

入几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色

变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全。在中和滴定中，除了酚

酞，还可以用什么指示剂？

指示剂的变色范围：

酚酞8.2~10

（无色～粉红～红色）

甲基橙3.1~4.4

（红～橙～黄）

石蕊5~8

（红～紫～蓝）

在强酸滴定强碱的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我

们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明

显，在滴定时不宜使用

酸碱中和滴定实验

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、

烧杯

2、步骤

（1）准备

①查漏②水洗③润洗④装液⑤赶气泡⑥调液面（记录初始数据）⑦加

待测液液和指示剂

（2）滴定

左手控制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液

颜色变化，当滴入最后一滴标准液刚好使指示剂颜色发生明显变化，

且半分钟内不回复原色时即为滴定终点。滴定达到终点后，停止滴定，

静止片刻，并读出记录终点读数。

（3）复滴

培养学生分

析能力。

对酸碱中和

反应的pH值

变化进行直

观分析

思考、练习

巩固知识点