二氧化碳的化学性质
初三化学下学期二氧化碳的性质
A
B
C
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结束
Good!
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3
4
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结束
继续努力！
12
3
4
5
结束
D、CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
A
B
C
D
结束
练习
4、有关CO2性质的叙述正确的是 A、溶于水，有毒，水溶液使紫色石蕊试液
变红
B、难溶于水，比空气重，无毒 C、 能溶于水，比空气重，一般情况下不支
持燃烧
D、因为它有毒，所以不能供呼吸
A
B
C
D
结束
练习
5、除去H2中混有的CO2，最好的方法是 A、将混合气体通过灼热的CuO B、将混合气体通入澄清的石灰水 C、将混合气体通入水中 D、将混合气体通过红热的木炭层
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枯井
第三节 二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1）
3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
初三化学二氧化碳的性质知识点梳理
初三化学二氧化碳的性质知识点梳理
为了丰富同学们的学习生活，查字典化学网初中频道搜集整理了九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理，供大伙儿参考，期望对大伙儿有所关心!
九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一样情形下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳固,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)
既利用其物理性质，又利用其化学性质。
干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应缘故：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
二氧化碳的物理性质和化学性质(板书)
1、颜色和气味：二氧化碳是无色无味的气体；
2、密度：比空气大（标准状况下密度为 1.96g/L，可以从一个容器倒入另一个容器）； 3、溶解性：可溶于水（通常状况下1体积水中 可溶解1L二氧化碳）；
4、三态变化：固态二氧化碳叫做“干冰”，易 升学性质
△
１、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O＝H2CO3 （碳酸具有酸性，能使紫色 石蕊试液变红）
但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3＝H2O + CO2↑ ３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分 是氢氧化钙） CO2+Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+H2O
中考化学知识点：二氧化碳的性质
2019中考化学知识点：二氧化碳的性质
为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学知识点的内容。
二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
↓+H2O 本反应可用于检验二3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3
氧化碳!
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
↑)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
希望为大家提供的2019中考化学知识点的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!
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【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳简介
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。
无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。
干冰不是冰，是固态二氧化碳。
用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。
而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。
二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。
二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。
二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。
二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。
二氧化碳的性质与制法
二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。
2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。
2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色无味的气体，在常温下为稳定的分子。
它是地球上最常见的温室气体之一，对地球的气候变化起着重要的作用。
除了在大气中存在，二氧化碳也可以通过燃烧、呼吸和其他生物活动产生，同时也可以通过植物的光合作用和一些化学反应进行吸收。
二氧化碳的化学性质1. 稳定性：二氧化碳是一种很稳定的分子，可以在大气中长时间存在而不会分解。
这是因为它的化学键很强，需要高能量才能断裂。
2. 非可燃性：二氧化碳是一种不可燃的气体，不支持燃烧过程。
然而，高浓度的二氧化碳可以对火源形成窒息作用，因为它会将氧气从空气中排除。
3. 可溶性：二氧化碳是一种极易溶于水的气体，能与水分子发生反应形成碳酸。
这也是为什么二氧化碳溶解在水中会形成碳酸饮料的原因。
4. 酸性：二氧化碳可以与水反应形成碳酸，会使水呈现酸性。
因此，高浓度的二氧化碳能够腐蚀金属和其他材料。
5. 冷凝性：当二氧化碳气体的温度降低时，可以通过压缩和冷却使其变成液体或固体。
液体二氧化碳可以用作工业冷冻剂和气体灭火剂。
二氧化碳在大气中的作用1. 温室效应：二氧化碳是地球大气的主要温室气体之一，它能够吸收和重新辐射地球表面向上辐射的长波辐射，使得地球保持温暖。
然而，当二氧化碳浓度过高时，会导致过强的温室效应，导致全球气候变暖。
2. pH影响：二氧化碳通过与水反应形成碳酸，影响水的酸碱度。
大气中的二氧化碳增加会导致海洋中碳酸的浓度增加，使得海水变酸，并对海洋生态系统造成影响。
3. 有机物的来源：二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物，进而提供能量和生命所需的碳源。
4. 空气污染：二氧化碳的大量排放是工业和交通活动的副产品，也是燃煤和燃油等化石燃料的燃烧产物。
高浓度的二氧化碳排放被视为一种空气污染物，对人类和生态环境造成负面影响。
二氧化碳的应用1. 饮料产业：二氧化碳被广泛应用于碳酸饮料的制造过程中，用于增加饮料的起泡效果，并给予饮料一种清爽的口感。
二氧化碳的化学性质
石灰石的用途
白垩－天然碳酸钙
大理石
1.建筑材料
2. 工业原料 高温煅烧，制得生石灰 高温 CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
粉碎后的石灰石和粘土按照适当比例混合，再加强热， 就制得水泥。
净水机按管路设计等级划分可分为渐紧式净水机和自洁式净水机两大类。传统净水机是渐紧式净水机，它的内部管路设计滤芯前松后紧， 由PP熔喷滤芯、颗粒碳、压缩碳、RO反渗透膜或超滤膜、后置活性炭，一般是此5级依次首尾相连组成。截留物沉积于滤芯内部，需要定期 人工拆洗，以确保机器正常运作。另一类是更为先进的自洁式净水机，机内设计两条通道，增加了一条洗涤水通路，作为平常普通生活用 水的洗涤水经过通路时对机内滤芯特别是膜滤芯的原水侧起到冲刷以达到自行清洁的作用，并利用开闭洗涤水龙头的瞬间即头尾两段本来 就流掉的水将截留的污物及时并快速的排出，此结构设计得合理，省去人工拆洗的麻烦，免除机构本身的再次污染，同时，又降低了能耗 费用。自洁式净水机采用分质流通新原理，杂质随时清理出去，内芯干净，避免二次污染，详见下文工作原理。 ； / 净水机 jfh84mdg 但请消费者注意识别，自洁式净水机不同于市面上所见到的自动排污 净水机、电脑自动冲洗 净水机和自动反冲洗 净水机，前者是整机自 洁，也就是说对机器内部的所有滤芯都有一定的自行清洁功能。通俗的讲，自洁式净水机相当于在管路上安了垃圾处理器，污物随时清理 出去，不在机内停留。而传统非自洁式净水机等于在房间内搁置了多个垃圾桶，污物平常暂存于机内，故需要定期排污、拆洗和频繁更换 滤芯。 都没有，看来他们年家壹门还是心系八弟，根本对自己这个新门主无动于衷，似乎还在向自己示威：别看我们年家被划入了你雍亲王的门 下，但我心匪石，不可转也！壹想到这里，那壹股壹股的寒意不知不觉地吞噬着他的心。但是，每当看到娇美的李淑清，抱着目前王府中 唯壹的阿哥－－弘时的时候，他的心又突然没来由地柔软了下来。没有那个玉盈姑娘，自己现在还看得到时儿吗？晖儿、钧儿、盼儿，三 个阿哥都是小小年纪就离开了人世。现在，如果时儿再有任何闪失，该是多么沉重的打击！没有子嗣，就没有了夺嫡的筹码，所有的壹切 全都是空谈。虽然玉盈姑娘已经说过，大恩不言谢，可是作为堂堂雍亲王，自然不能无故承受了对方的恩情，作为壹个爱憎分明的人，这 是绝对不能允许的。而且，他也根本不甘心被壹个自己的门人拒绝，这让他感觉非常有失颜面。时光如梭，转眼就进了腊月，距离宝光寺 火灾已经过去三个多月。从天高水长的秋日到寒风凛冽的隆冬，王爷等了整整有壹百天，可是这个玉盈姑娘，仍然还是壹点儿消息也没有， 她怎么这么沉得住气？第壹卷 第十章 腊八 今天是腊月初八，腊八节。相传这壹天是佛教创始人释迦牟尼在佛陀耶菩提下成道并创立佛 教的日子，因此又被称为“佛成道节”。这壹天，也是人们祭祀祖先和神灵，祈求丰收和吉祥的节日。同时，自宋代以来，无论皇家、朝 廷、官府、寺院还是黎民百姓，都有腊八节喝腊八粥的传统习俗，已经沿续了好几百年。特别是寺院，为祭祀释迦牟尼成道之日，都要在 这壹天诵经祷告，煮粥敬佛，同时，还要施粥给百姓，以示佛祖慈悲。王爷自宫中领了圣上赏粥，又接了各宫娘娘的赏粥，还要顾着自己 负责的户部的腊八赏粥事宜，壹天下来，忙得脚不沾地。可是，他仍是不由自主地想起了宝光寺，自己多年在寺里谈经听禅，前些日子又 遇宝光寺遭难，总觉得放不下心。特别是今天，腊八施粥是寺院的传统，不知道遭遇灭顶之灾的宝光寺是否还能应对得下来。本来想差了 府里的管事儿，或是贴身太监秦顺儿去照看壹趟，但冥冥中，总有壹个要亲自去壹趟的念头，挥之不去。看看天色也不早了，但也就是壹 瞬间，他立即决定了，跃马上前，直奔西南郊。再次来到宝光寺，看到灾后尚未恢复的惨状，他的心中百感交集，直恼恨自己为什么没有 提前想到这些事情，提前给寺里做些安置和照应。然而进得大殿前院，就在那破破烂烂的半截子工程前，却是壹派井然有序的施粥景象， 队伍有条不紊。特别是施粥的人员中居然有许多家仆，而非僧人，直让他诧异不已。刚壹愣神儿的功夫，住持大师就接了通报赶快迎了出 来：“恕老纳不知王爷前来，没有提前准备……”王爷直接打断了住持的话，问
二氧化碳的性质和用途
三、二氧化碳的用途
性质
1、CO2既不可燃，也不助燃， 且密度比空气大 2、CO2能与水反应 3、固体二氧化碳易升华
决定 体现
用途
灭火
制碳酸饮料 制冷剂、人工降雨 温室里的肥料
4、CO2通过光和作用转化为能量
结论：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性紫色
回忆：
我们还接触过什么反应？能体现出二氧化碳的 其它化学性质。
高温
C+CO2
2CO
氧化剂 （有氧化性）
小结：二氧化碳的化学性质
◇ 不可燃，一般也不助燃 ◇ 不能供给呼吸 ◇ 能使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
◇ 能与水反应生成碳酸
灯火试验
3、二氧化碳能和石灰水反应 现象：白色沉淀
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
该反应现象可以用来检验一瓶无色 无味的气体是否为二氧化碳气体
4、二氧化碳能和水反应 向紫色石蕊试液中吹气 现象：紫色石蕊试液变红
CO2 + H2O H2CO3 然后把试管放在酒精灯上加热 现象：有气泡产生，红色变为紫色。 H2CO3 H2O + CO2
二氧化碳的性质和用途
一、二氧化碳的物理性质
1、常温下，无色、无味、常温下为气态， 固态CO2俗称干冰。 2、密度比空气大 3、能溶于水
气态CO2
降温、 冷却
无色液体
降温、 压缩
雪花状固体
101KPa，-78.5℃（升华）
制冷剂、人工降雨、制造舞台效果
二、二氧化碳的化学性质
1、观察实验、得出结论：
二氧化碳和氢气
（四种方法）
初中化学-二氧化碳的性质和用途
7．下列关于二氧化碳的叙述正确的是（ ） A．在5.2个大气压下，将二氧化碳冷却到－ 56.6 ℃能得到液态二氧化碳，所以二氧化碳 是一种极难于液化的气体。 B．二氧化碳在空气中能形成酸雾 C．二氧化碳有毒 D．二氧化碳气不能燃烧
D
8.成“温室效应”，使全球气候升温的气体是 （） A．氮气 B．氧气
A
5． 有关“物质──性质──用途”的叙 述中，用途与性质不相关的是（ ）
A． 氢气─密度小─可用于充灌探空 B． 二氧化碳──与水反应──灭火 C． 氧气─能与许多物质反应并放出热量─冶 炼钢铁 D． 干冰─蒸发时吸收热量─制冷剂
B
6．下列变化中包含化学变化的是（ ） A．二氧化碳溶于水 B．二氧化碳制成干冰 C．二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊 D．放在空气中的干冰不一会就消失了
3． 下列物质的性质不属于化学性质的是（ ）
A． 木炭在氧气中燃烧 B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红 C．在天然物质里，金刚石的硬度最大 D．氢气使黑色氧化铜变成红色铜
C
4． 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（ ）
A．生成不溶于水的碳酸钙 B．生成碳酸氢钙 C．二氧化碳不溶与水 D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体
2. 在学生实验时，有一位同学发现实验室 中石灰水试剂瓶内表面有一层白膜，问其 化学成分是什么？如何形成的？
白膜的主要成分是CaCO3。石灰水的主要 成分是Ca(OH)2。当长期放置时，表面 的溶液与空气接触，发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。生 成的CaCO3是难溶于水的白色固体物质， 故飘浮在溶液表面形成白膜。
──CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的化学性质
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
3. 与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，为什么常常 需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
用途
灭火器
二氧化碳的性质
物理性质
无色气体，密度比空气的大，可以像液体那样倾倒。通常 1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更 多些。在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，称 为“干冰”。干冰可以升华，直接变成气体。
化学性质
1. 二氧化碳不能燃烧，也不碳时，紫色石蕊试液变红 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以 红色石蕊试液又变成紫色。
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。 它会带来以下列几种严重恶果： 1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
海水温度上升
一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，
少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥 伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我 们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节 约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿 色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
光合作用
你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
汽水
温室效应
温室有两个特点：温度较室外高，不散热。 生活中 我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。 使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接 照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可 以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外 界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
二氧化碳的物理化学性质
⼆氧化碳的物理化学性质⼆氧化碳的物理和化学特性⼆氧化碳的物理化学性质⼆氧化碳在油⽥上应⽤于采油，是基于它的临界温度和临界压⼒低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它⽓体如氮⽓、甲烷易于膨胀、降粘、萃取⽯油，从⽽获得较⾼的⽯油采收率，因⽽得到油⽥上的⼴泛应⽤。
1、⼆氧化碳的⼀般性质在常温常压下，⼆氧化碳为⽆⾊⽆嗅的⽓体，分⼦量为44.01，其⽐重约为空⽓的1.53倍，偏⼼因⼦为0.225。
⼆氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压⼒为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因⼦为0.275，临界⽐容为2.135L/kg。
在压⼒为1atm、温度为0℃时，⼆氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/⽶·时·度；动⼒粘度系数为138×10-6泊。
在不同条件下，⼆氧化碳也可以⽓、液、固三种状态存在，固态⼆氧化碳也叫⼲冰。
⼆氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，⽆毒，但具有腐蚀性。
它与强碱有强烈的作⽤，能⽣成碳酸盐，在⼀定条件及催化剂作⽤下，⼆氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。
2、⼆氧化碳与驱油有关的特性（1）⼆氧化碳的密度随压⼒的升⾼⽽增加，随温度的升⾼⽽降低。
在许多油藏条件下，⼆氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压⼒或⽯油组成的不同，⼆氧化碳的密度可⾼于或低于油藏原油，但通常⾼于⽓顶⽓。
（2）⼆氧化碳的粘度随压⼒的升⾼⽽增加，随温度的升⾼⽽降低。
⼆氧化碳的粘度⽐油藏原油的粘度要低。
（3）⼆氧化碳的压缩因⼦随温度的升⾼⽽增加，当压⼒较低时，随压⼒的升⾼⽽降低，⽽当压⼒较⾼时，则随压⼒的升⾼⽽增加。
（4）从⼆氧化碳的P-T相图得到：⼆氧化碳的蒸汽压曲线始于⽓-液-固三相点，终于临界点。
三相点上，温度为-56.42℃，压⼒为0.519MPa，⽓-液-固三相呈平衡状态。
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色、无味、无毒的气体，以常温常压下存在。
二氧化碳是一种重要的气体，在大气中的含量占约0.04%。
它广泛存在于自然界，包括大气、海洋和陆地生态系统中。
与其他气体一样，二氧化碳的化学性质也是独特的。
1.化学反应二氧化碳是一种相对稳定的气体，通常不参与化学反应。
但在特定的条件下，二氧化碳会参与不同的化学反应。
例如，在高温下，二氧化碳参与碳热还原反应，生成一氧化碳和碳。
这种反应的示例如下：CO2 + C -> 2 CO另一方面，在较低温度和催化剂存在下，二氧化碳也可以参与化学反应。
例如，二氧化碳和氢气在催化剂存在下进行还原反应，生成甲烷和水：CO2 + 4 H2 -> CH4 + 2 H2O这种反应是生产合成天然气和其他燃气的重要过程之一。
2.酸碱性质二氧化碳具有一定的酸碱性，在水中容易溶解生成碳酸。
这是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸是一个相对稳定的化合物。
当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸水，其化学式为：CO2 + H2O -> H2CO3碳酸的溶解度是非常重要的，它是饮用水、土壤和海洋生态系统的一个关键参数。
二氧化碳在水体中的溶解度随着温度的升高而降低，这是因为高温会降低水分子的能量，使其无法稳定地包裹二氧化碳分子，因此二氧化碳会释放到气相中。
3.氧化还原性质二氧化碳具有一定的氧化性，可以氧化其他物质。
例如，二氧化碳可以参与烷基化反应，将烯烃氧化为醛或酮。
这种反应的过程如下：CO2 + CH2=CH2 -> CH2=CHOCOCH3此外，二氧化碳还可以直接氧化一些物质，特别是一些具有还原性的元素和化合物。
例如，二氧化碳可以氧化亚铁离子(Fe2+)，生成铁离子(Fe3+):CO2 + 2 Fe2+ + 2 H2O -> 2 Fe3+ + 2 HCO3-4.反应速率在许多化学反应中，二氧化碳作为反应物或反应产物对反应速率起着重要的影响。
二氧化碳的性质ppt
二氧化碳可溶于水，形成碳酸。
3 反应性
二氧化碳可以与其他物质发生化学反应，如与碱反应生成碳酸盐。
二氧化碳在自然界中的来源和循环
二氧化碳的主要来源包括动植物呼吸，燃烧和化石燃料的燃烧。它在大气中的循环受到生物圈、地球和大气系 统的复杂相互作用的影响。
二氧化碳的危害
大气污染
二氧化碳是主要的大气污染物之一，对环境和人类 健康造成威胁。
温室效应
二氧化碳是主要的温室气体，导致地球气温升高。
全球气候变化
二氧化碳的排放导致全球气候变化，引发极端天气 现象。
海平面上升
二氧化碳的增加导致冰川融化，海平面上升，对沿 海地区造成影响。
二氧化碳的用途
工业气体
二氧化碳广泛用于金 属焊接、火灾扑灭和 饮料气泡等工业领域。
制冷剂
二氧化碳被用作制冷 剂，取代对臭氧层有 害的氟利昂。
发射剂
二氧化碳在喷雾罐中 被用作发射剂，推动 液体变为气体喷出。
食品饮料
二氧化碳被添加到饮 料中，增加口感和气 泡。
超临界二氧化碳的应用
1 绿色化学
超临界二氧化碳被用于替 代有机溶剂，减少对环境 的污染。
2 超临界干燥
超临界二氧化碳被用于去 除水分，保留物质的天然 特性。
3 制备纳米颗粒
超临界二氧化碳在纳米颗 粒的制备过程中具有优越 性能。
二氧化碳的性质
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有分子式CO2和线性结构。它 既有物理性质，如颜色、味道、密度、熔点和沸点，也有化学性质，如稳定 性、易溶性和反应性。
什么是二氧化碳
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。它由一个碳原子和两个氧原子组 成，化学式为CO2，分子结构为线性。
二氧化碳的化学性质课件
4. 在加压和降温冷却的情况下，二氧化碳 在加压和降温冷却的情况下， 会变成固体，称为“干冰” 会变成固体，称为“干冰”。干冰可以吸收 大量热升华，直接变成气体。 大量热升华，直接变成气体。
二、化学性质
不 1.不燃烧也不支持燃烧， 供给呼吸 不燃烧也不支持燃烧，
A
B
水
1、将第一朵小花直接放入 、 盛满二氧化碳的A集气瓶中， 盛满二氧化碳的 集气瓶中， 集气瓶中 观察现象。 观察现象。
二氧化碳和一氧化碳（ 二氧化碳和一氧化碳（一）
一、物理性质
1 .通常情况下无色无味的气体； 通常情况下无色无味的气体 通常情况下无色无味的气体； 2. 密度比空气的大，可以像液体那样倾倒； 密度比空气的大，可以像液体那样倾倒； 3. 能溶于水 通常 体积的水约能溶解 体积 能溶于水. 通常1体积的水约能溶解 体积的水约能溶解1体积 的二氧化碳; 的二氧化碳
3. 以前我们学习过，检验二氧化碳气体 以前我们学习过， 选用什么样的试剂？它的原理是什呢？ 选用什么样的试剂？它的原理是什呢？
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
用石灰浆抹的墙壁快点干燥， 为了使 用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么 常常需要在室内生个炭火盆？ 常常需要在室内生个炭火盆？ 为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？ 为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
工业原料 灭火
三、CO2的用途
致冷剂 人工降雨
光合作用
用途
可做制冷剂， 可做制冷剂，保存食品和人工降雨 可做灭火剂 可做气体肥料， 可做气体肥料，进行光合作用 可做化工原料，制纯碱、 可做化工原料，制纯碱、汽水
四 CO2对生活环境的影响
CO2的用途虽然不少，但是空气中的CO2是不是 的用途虽然不少，
二氧化碳的化学性质及其教案
二氧化碳是一种无色、无味、可燃性的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它是大气中最常见的气体之一，也是许多化学反应的重要组成部分。
二氧化碳有一些重要的化学性质。
它是一种较弱的酸性气体。
它会与水反应生成碳酸，这使得二氧化碳成为了一种重要的温室气体。
在自然界中，二氧化碳的浓度会随着植物生长、呼吸和分解等作用而变化。
人类活动也会影响二氧化碳的浓度，例如通过燃烧化石燃料等方式。
二氧化碳还可以作为氧化剂。
在一些化学反应中，二氧化碳可以使一些物质失去电子，从而发生氧化应。
例如，在生物体内，二氧化碳可以与水反应生成碳酸离子，这是酸碱平衡调节的重要机制之一。
此外，二氧化碳也可以作为阴离子的载体，例如在矿物浸取和提纯过程中。
二氧化碳还有强烈的吸收能力。
在工业领域，二氧化碳常用于制冷和液化过程。
它可以吸收大量的热量，从而降低温度。
在食品行业，二氧化碳也常用于制造饮料和啤酒等产品。
它不仅可以增加气味、味道和口感，还可以增加产品的保鲜期限。
为了更好地教授二氧化碳的化学性质，我们可以设计如下的教案：一、教学目标1.了解二氧化碳的化学式、性质和应用；2.了解二氧化碳与水的反应，学习碳酸的生成；3.学习二氧化碳的氧化和还原反应；4.学习二氧化碳的制冷和液化过程；5.了解食品制造中二氧化碳的应用。
二、教学过程1.导入环节让学生观察一瓶汽水，问他们知道其中的气体是什么。
然后向学生介绍二氧化碳的结构和性质，提出学习目标。
2.碳酸的生成反应让学生观察二氧化碳与水的反应。
将一小块洁净的钙片浸入二氧化碳水中，观察半小时后钙片的变化。
可以看到钙片表面会形成一层白色的物质。
让学生根据实验结果推断出生成物。
引导学生了解反应方程式，学习碳酸的生成过程。
同时，让学生思考二氧化碳在自然界和工业中的应用。
3.氧化和还原反应让学生了解二氧化碳在生物体内的应用，学习其氧化和还原反应。
向学生展示一张图像，其中有一个葡萄糖分子和一个氧气分子。
二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳的化学性质是什么？
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二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳是一种无机物，通常不支持燃烧。
1.二氧化碳既不能自己燃烧，同时也不支持燃烧，同样也不能供给给人的呼吸，呼吸需要的只能是氧气。
2.和水反应生成碳酸，但同时碳酸容易受热分解：CO2+H2O=H2CO3+H2CO3+H2O+CO2↑
3.和碱反应；如和氢氧化钠反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
和氢氧化钙反应生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.和钠、镁等活泼金属反应生成对应活泼金属
4Na＋3CO2＝2Na2CO3+C
2K+2CO2=K2CO3+CO
温室效应
产生的原因
（1）由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升。
（2）臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等也能产生温室效应。
危害
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市
②引起气候反常，土地沙漠化
③生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受到损害。
防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
③开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等
“低碳经济”是指减少CO2排放的一种经济发展形态。
“低碳生活”是指人类生活作息时所耗用的能量尽量减少，从而降低CO2的排放量。
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CO2+ H 2O =H 2 CO 3
装置B 中反应现象是 澄清石灰水变浑浊 有关方程式为
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
装置C中反应现象是
下面的蜡烛火焰先熄灭， 上面的蜡烛火焰后熄灭。
说明CO2
不能燃烧，不支持燃烧。 密度比空气大。
作业：
1、课本5.3习题 1、2 2、基础训练P79第一课时
2、二氧化碳常用来灭火，是因为它（ B ） ①不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密
度比空气大
A． ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
二、二氧化碳的化学性质：
学习指导2
认真看课本136页【实验5-5】有关内容及 老师演示实验，回答：
1、你观察到的现象： 2、你得出的结论：
现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛 后熄灭
１、蜡烛熄灭说明什么问题？ 实验结２论、：不C为O燃什2密烧么度，比下也空不层气支大蜡持燃烛烧先熄(用来灭灭火？)
学习指导3
1、你观察到的现象： 2、你得出的结论及化学方程式：
现象： 加热后试液由红色变为紫色
实验结论： 碳酸不稳定受热易分解（碳酸的不稳定性）
化学方程式： H2CO3 == H2O + CO2
学习指导5 认真看课本137页【实验5-7】有关内容及
老师演示实验，回答： 1、你观察到的现象： 2、你得出的结论及化学方程式：
现象： 澄清石灰水变浑浊
实验结论： CO2跟氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀
化学方程式： CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓ +H2O
小结 ：二氧化碳的化学性质
1、一般不燃烧，也不支持燃 2、与水反应生成碳酸
CO2 + H2O = H2CO3 3、与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀
CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + H2O 4、不能供给呼吸
要求：能正确描述现象，得出结论
归纳总结：二氧化碳的物理性质
实验5-6】
（1）向集满二氧化碳的软质塑料瓶里注入约 1/3瓶蒸馏水，立即旋紧瓶盖，充分振荡
现象：
塑料瓶变瘪
实验结论：
二氧化碳能溶于水
一、二氧化碳的物理性质：
通常状况下CO2是： 1、无 色、无 味的气体 2、密度比空气 大 3、能 溶于水 4、加压降温成白色 固体 叫做 干冰 ，能升华
人工降雨 固体二氧化碳
植物的光合作用
二氧化碳
制造舞台云雾 固体二氧化碳
5.3 二氧化碳的性质和制法 第一课时
二氧化碳的性质
学习目标
1、掌握CO2的物理性质；
2、掌握CO2的化学性质，并牢记CO2在每个 化学性质实验中的现象、结论和化学方程 式。
学习指导1
认真阅读课本135页、课本136页【实验5-6】 （1）的内容，再仔细观察老师演示实验
本节知识梳理
物理性质：
二
通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶
氧 于水，在加压和降温的条件下形成 CO2固体 —— 干冰
化
碳
的
1、一般不能燃烧，也不助燃，不供给呼吸
性
质
2、与水反应生成碳酸：
化学性质
CO2 + H2O =H2CO3
3、与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O
认真看课本136页【实验5-6】（2）有关内容及 老师演示实验，回答：
1、你观察到的现象： 2、你得出的结论及化学方程式：
现象：
紫色石蕊试液由紫色变红色
实验结论： CO2跟水反应生成碳酸
化学方程式： CO2 + H2O =H2CO3
学习指导4
认真看课本136页【实验5-6】（3）有关内容及 老师演示实验，回答：
当堂训练：
1.进入久未开启的山洞、菜窖和地下室之前，应该 做怎样的试验，证明其中二氧化碳的含量过高。
做 灯火试 验
将燃着的蜡烛放到 菜窖中，看蜡烛火焰 是否熄灭。如果蜡烛 火焰熄灭说明菜窖中 的二氧化碳的浓度较 大，人就不能进入。
2.完成下列问题
CO2
A
B
C
紫色石蕊 澄清石灰水
1、装置A中反应现象是 紫色石蕊试液变成红色