酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。

金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。

物质溶于水离解成______________过程叫电离。

在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。

2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。

酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，都带______电荷。

3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。

4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。

浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。

由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H2SO4）为例写出酸的通性：⑴_________________________________⑵_________________________________ ⑶_________________________________⑷_________________________________ ⑸_________________________________7．____ __、________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_____ _、_______、_______ 8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表__________________________________________________________________________。

在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与金属反应时一般不产生______，而生成_______。

9．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。

10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl―和SO42―应先加适量的___________，再加稀HNO3，证明SO42―存在并除去SO42―，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl―存在。

11．请归纳盐酸、硫酸的主要用途：①盐酸__________________________________。

②硫酸__________ _______。

12．氢氧化钠[NaOH ]，俗称为_______、_________、________，是______色_______体，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。

氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。

氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。

氢氧化钠的主要化学性质是：⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色⑵与酸性氧化物反应：CO2+ NaOH —— _________________，SO2+ NaOH —— _________________⑶与酸反应：HCl+ NaOH ——__________________， H2SO4+ NaOH ——_________________⑷与盐反应：CuSO4 + NaOH —— _________________，FeCl3+ NaOH ——__________________13．氢氧化钙[Ca(O H)2]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。

氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。

氢氧化钙的主要化学性质是：⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色⑵与酸性氧化物反应：CO2+ C a(O H)2——______________，SO2+ C a(O H)2—— ______________⑶与酸反应：HCl+C a(O H)2——_________________， HNO3+C a(O H)2——_______________⑷与盐反应：CuSO4+C a(O H)2—— _____________，Na2CO3+ C a(O H)2——_________________氢氧化钙的制备：CaCO3高温_____________，CaO +H2O == _________________14．______、_______、_______是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和______、______、_______ 15．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：________________________、__________________________、_______________________________。

16．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量置于试管中，加入__ _可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因_________________________ ___，②检验原理__________ ______________。

若除去已变质的Na 2CO 3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为____________ _______17．胆矾或蓝矾的化学式是_________ _，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是___________________，得到的固体物质的化学式是______ __；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是___ _______。

18．请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途： ①氯化钠___________________________________②碳酸钠_______________________________ ③硫酸铜__________________________ _______ 19．检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_______，若_______，则证明该酒精中含有水。

20．从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是______________________________________________。

21．欲配制50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾__ __ ____g ，水_____ ___g 。

22．粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。

23．写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。

⑴① CuSO 4 + Fe ——_________________， ② Cu + AgNO 3 ——_________________，③ Cu + ZnSO 4 ——_________________， ④ Cu + AgCl ——_________________，⑵① BaCl 2 + H 2SO 4——_________________， ② AgNO 3 + HCl ——_________________，③ CaCO 3 + HCl ——_________________， ④ KNO 3 + H 2SO 4 ——_________________，⑶① Na 2CO 3 +C a (O H)2——_________________，② FeCl 3 + NaOH ——_________________，③ NaCl + C u (O H)2——_________________，④ CaCO 3 +NaOH ——_________________，⑷ ① AgNO 3 + NaCl ——_________________， ② BaCl 2 + Na 2SO 4 ——_________________，③ CaCO 3 + NaCl ——_________________， ④ BaSO 4 + AgNO 3 ——_________________， 24．在CO(NH 2)2 、NH 4HCO 3、KNO 3、NH 4Cl 四种化肥中，含氮量最高的是_____，可作复合肥料的是___。

25．已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。

26．由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

复分解反应发生的条件是_____________________________________。

27．请举出五种制备硫酸锌的方法⑴ ⑵⑶ ⑷28．溶液的酸碱性常用____________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。