化学平衡与电化学

0605练习

1．下列有关说法正确的是

A ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0

B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C ．N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H 2)和氢气的平衡转化率均增大

D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测

定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A ．反应在前50 s 的平均速率为v(PCl 3)=0.0032 mol ·L －

1·s －

1

B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 mol·L －

1,则反应的△H ＜0

C ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(g) △H ＜0，若反应在恒容的密闭容器中

进行，下列有关说法正确的是

A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B ．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率

D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化燃料R 降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 A ．在0-50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等

B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大

D ．在20-25min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L —1·min —1 4．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100mol O 2在催化剂作用下加 热到600℃发生反应：2SO 2+O 2

催化剂 加热

2SO 3；△H ＜0。当气体的物质的量

减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是

A 当SO3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡

B 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C 将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D 达到平衡时，SO 2的转化率是90% 5．已知2SO 2 (g) + O 2 (g)

2SO 3 (g)；ΔH ＝ －196 kJ·mol －

1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO 2

和1 mol O 2；(乙) 1 mol SO 2和0.5 mol O 2 ；(丙) 2 mol SO 3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ） A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 ＞ 2P 乙 B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 ＞ 2m 乙

C ．c(SO 2)与c(O 2)之比k ：k 甲＝k 丙 ＞ k 乙

D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲＝G 丙 ＞ 2Q 乙 6．已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”、“ >”或“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，反应初始6s 内A 的反应速率v(A)=0．003 mol ·L -1·s -1。，则6s 时c(A)= mol ·L -1， C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a ．压强不随时间改变

b ．气体的密度不随时间改变

c ． c(A)不随时问改变

d ．单位时间里生成c 和D 的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

7．偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH 3)2NNH 4(l)+2N 2O 4(1) == 2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)

2NO 2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填

“吸热” 或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” 、“不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v(N 2O 4) = mol ·L －

1·s －

1。

8．光气(COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与Cl 2在活性炭催化下合成。

COCl 2的分解反应为COCl 2(g) == Cl 2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min 到14 min 的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ；

②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min 反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)； ③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl 2) = mol ·L -1；

④比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ；

⑤比较反应物COCl 2在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 。

A

B

D

C