丰富多彩的化学物质

请将下列物质进行分类
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘、 氧气、石墨 、食盐水 1 、根据通常的存在状态分类 硫酸铵、铜、 乙醇、水、 空气、氧气 2)液体 _________3)固体________ 1)气体_________ 碘、石墨
碘酒、食盐水
2、根据导电性能分类 空气、乙醇、碘、 3、根据溶解性分类
(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备 下列条件之一：a: 生成难溶物(沉淀) b:生成易挥发性物质(气体) c:生成难电离物(如水)
(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金 属的盐溶液发生置换反应具备的条件是： 活动性强的金属置换活动性弱的金属 金属活动性顺序（由强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
区别 联系
Mg
2+
化合价
+2
Mg
位置不同，写法相反 化合价和离子所带的电荷，通常 数值相等，正负相同
练一练 请写出铝离子、氯离子、氧离子 的化学符号，并标出三种元素的化合 价。 Al
+3 3+
Cl
-
O
2-
-1
-2
Al
Cl
O
化合价之歌
｜ 1 一
｜ 4 二 ｜ 5 铜 ｜ 5 三 ｜ 1 单
F==2/4
不同类别的物质能转化吗? 初中学习的的四种基本反应 类型指什么？
指出下列反应的类型？
-1 +4 +2 0 4HCl + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2 、氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化还原反应: 有元素化合价变化的反应 非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应
思考：下列反应属于什么反应类型？ 0 +2 +2 0 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
高温
酸
碱 单质 盐
盐
盐 单质 氧化物
无机物
有机物 二氧化碳生成葡萄糖
【交流与讨论】
D
下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 A、复分解反应一定不是氧化还原反应 B、置换反应一定是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化 合反应一定是氧化还原反应 D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原 反应 O3=O2和金刚石变石墨都不是氧化还原反应
N
P
-3.+2.+4.+5
氧化物
定义：是由氧元素和另一种元素组成的化合物.
成盐氧 化物
酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等
碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等
氧 化 物 不成盐氧化物：NO、CO、N2O等
两性氧化物：Al2O3、ZnO等
过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等
复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等
根据物质组成分类
硫酸、氢氧化钙、乙醇(C2H5OH)、小苏打、氧化 钙、二氧化硫、水、盐酸、磷酸
混合物 盐酸 物 质
{
纯净物
单质
{ 化合物 { 酸
盐
氧化物 二氧化硫、 氧化钙、 水
HCl 硫酸、磷酸
碱 氢氧化钙
小苏打
思考：酸、碱、盐是如何定义的？
酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且 能使紫色石蕊试液变红的化合物。
FeO· 2O3 Fe
2PbO· PbO2
3、关于氧化物的下列说法中正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
【我的启示】
分类并没有唯一性，它会根 据分类的标准不同而不同！
二） 物质的转化
一、化合价 1.定义：化学上用来表示原子之间相互 化合的数目。
【交流与讨论】钙及其化合物间的相互转化
CaCO3
(4) (2) (3) CO2 (11)
CO2或Na2CO3
CaO
H2O HCl
HCl
(7)
Ca(OH)2
(6) (5)
(12)
O2
(1)
H2O
(10)
NaOH
HCl
HCl或Cl2 (8)
Ca
电解
(9)
CaCl2
【交流与讨论】 物质间的转化(P4)
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸 反应形成盐和水
盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子 离子结合的化合物。
酸
1.按是否含有氧元素分: 含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl H2S HBr HF 2.按电离时生成氢离子的个数分： 一元酸: HNO3 HCl HF 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸: H3PO4 3.按性质分: HNO3 HCl 易挥发酸: H3PO4 难挥发酸性盐: H2SO4 H2CO3 H2SO3 易分解酸: HNO3 强氧化性酸: (浓)H2SO4
第一单元 丰富多彩的化学物质
网络中的信息分类
一、物质的分类
1、根据物质的聚集状态分：固态 、液态、气态、
2、根据物质的某些性质，如导电性
分 导体 、 半导体 、 绝缘体、
3、根据物质在水中的溶解性分：
可溶 、 微溶
、 难溶 、
一、物质的分类
空气、氯化钠、水、铜、碘酒、碘(I2)、氧气。 (1)按物质的组成分类 混合物： 空气、碘酒
思考：氧化还原反应和四种基本反应类型之间有什么 必然的联系?
1 、四种基本反应类型 反应类型
【整理与归纳】 实例
2H2+O2==2H2O CO2+H2O==H2CO3
点燃
A+B=AB
AB=A+B
化合反应 分解反应
CaCl2==Ca+Cl2↑ 高温 CaCO3==CaO+CO2↑ H2 +CuO==H2O+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
物质的转化类型 碱性氧化物 酸性氧化物 化学方程式 碱 CaO +H2O==Ca(OH)2 酸 CO +H O==H CO 2 2 2 3
H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 +2H2O 2NaOH +CO2==Na2CO3+H2O Fe +CuSO4==FeSO4+Cu Fe +H2SO4==FeSO4+H2↑ CaCO3==CaO+CO2 ↑
【问题解决】
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与
足量KOH溶液反应的化学方程式：
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与 硫酸反应的化学方程式： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
思考：酸性氧化物和碱性氧化物如何定义？
碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物。 酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用只生成盐和 水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物。 酸性氧化物和碱性氧化物都可以溶于水吗?生成相应的 酸碱吗？ 当然不是了。 酸性氧化物中SiO2不溶于水。 碱性氧化物中的CuO，Fe2O3，MgO……
关于化合价
化合价有正价和负价 金属显正价，非金属通常显负价 在化合物里氧元素通常显-2价， 氢元素通常显+1价 同种元素可能有多种化合价 在化合物里正负化合价代数和为零
单质化合价为零
化合价口诀
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
3、按阴、阳离子来分:
阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
口决
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
1.钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。 2.盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞Hg2Cl2外都溶。 3.硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。 4.碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物只有相 应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。 5.碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶。
钠
银 钙 镁 钡
Na
Ag Ca Mg Ba
+1
+1 +2 +2 +2
氟
氯 溴 氧 硫
F
Cl Br O S
-1
-1 -2 -2、+4、 +6 +2、+4 +4 -3、+3、 +5
-1.+1.+5.+7
铜
铁
Cu
Fe
+1、+2
+2、+3
碳
硅
C
Si
铝
锰 锌
Al
Mn Zn
+3
+2.+4.+6.+ 7 +2
氮
磷
高温
电解
AB+C=A+BC
置换反应
AB+CD=AD+CB
HCl+NaOH==NaCl +H2O 复分解反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【交流与讨论】 见书本P6
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
【交流与讨论】
O3=O2和金刚石变石墨都不是氧化还原反应
【整理与归纳】两类反应发生的条件
食盐水、 硅 碘酒、氧气 1)导体________2)绝缘体_______________ 3)半导体___ 铜、石墨 碘、氧气 乙醇、 铜、石墨 1)可溶物_________2)难溶物_______3)微溶物_____ 硫酸铵
4、根据物质组成分类？
元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1
碱
1、可溶性碱: KOH NaOH NH3 · 2O H Ba(OH)2 Ca(OH)2 微溶
可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱 如: Na2O +H2O = 2NaOH
2、难溶性碱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 难溶性碱的氧化物加热易分解 如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
化合价是元素在相互化合时，反应物原子的个数 比总是一定的。
规定：在化合物中各元素的化合价的代数和都为零。 思考： NaCl中两种物质的化合价？
+1 -1
为什么呢？
Na原子
＋1 1
Cl原子
+17
Na原子
Cl原子
+11
+17
Na
Cl原子
+11
Cl +17
Na
Cl
+11 Na
Cl +17
Na
Cl
单质：
铜、碘、氧气
化合物： 氯化钠、水
物质 混合物 单质 纯净物 化合物 有 机 化 合 物
无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 ……
1、下列物质属于纯净物的是 D A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物 2、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
+11 Na
Cl +17
Na Cl
+11 +17
思考：MgCl2 的化合价？
+2 -1
为什么镁的化合价没变呢？
+12
+17
Mg原子
Cl原子
Mg
2+
2+ Mg来自百度文库
+12
Cl
-
Cl +17
MgCl2
＋17 ＋17
＋12
Cl
Mg
Cl
＋17
＋12
＋17
MgCl2
2.化合价与离子的比较
离子 表示方法
盐
1、按组成分为:
正 盐 NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3 酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaH2PO4 碱式盐 Cu (OH) CO MgOHCl 2 2 3 某化某 某酸某
某酸氢某 某酸几氢某 碱式某酸某
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3－ 难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4
1 ｜ 5 价 氢
4 ｜ 3
5 ｜ 6 氯 钾
3 ｜ 2
6 ｜5——｜ 钠 银
2 ｜1 ——｜
价 氧 钙 钡 镁 锌 5 ｜ 4 4 4 ｜ 3 3 3｜2 ——｜ 汞 一 5 5｜ 4 铝 四 5 5 ｜ 3 质 为 二 铁 4 ｜3 二 三 3 ｜2——｜
硅 五 氮 磷 3 ｜ 4 4 2｜1—— ｜ 零 和 为 零