人教版化学选修四第一章第二节 燃烧热 能源教学课件
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表示为△H=－5518kJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3kJ的热量.
练习：1、下列各组物质的燃烧热相等的是（B ）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
研究的条件
限定燃烧物的量
1. 概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量。
生成物不能继续燃烧
思考:
如：C - CO2 (g) , H– H2O (l) , S – SO2 (g)
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+1燃8H烧2O热(l) 与△H反=－应1热1036kJ/mol C8H18的C燃8H烧18的热燃为烧多热少为? 551有8k什J/m么o关l 系？
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) △H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时放出
热量最多的是_C___;
注意：书写燃烧热的热化学方程式时，燃烧 物的化学计量数为1
4、下列热化学方程式中：
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol
下完全燃烧时放出的热量为 2066kJ .
练6：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2 (g) + 4H2O(l) △H= – 2220 kJ/mol
5mol H2和C3H8的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，
B 则氢气和丙烷的体积比为
A、 1:3 B、3:1 C、 1:4 D、 1:1
练7：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷 (CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
练5：在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) △ H= – 890 kJ/mol 由1mol H2和2mol CH4组成的混合气体在上述条件
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热
量最多的是_A__
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限量
生成物的量 不
不限量
同
1mol反应物完全
点 反应热 燃烧时放出的热
的含义
量;不同的物质燃 烧热__不__同__
1mol H2O
酸碱中和生成 1molH2O时放出 的热量
• 选择燃料的标准是什么?
• 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
请阅读课本P8，回答问题：
【回顾练习】
1、下列5组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于
后者的有( ① ③ ④ ⑤ )
①S(s)＋ O2(g)＝SO2(g) ΔH1， S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2
② 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3， H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ຫໍສະໝຸດ Baidu
ΔH4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH6
• 1．能源就是能提供 能量 的资源，
• 包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋（潮汐）能
• 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，不
表示氢气燃烧热的热化学方程式是_C________,
表示氢气燃烧的热化学方程式是__A_B__C_D_____.
考考你：查课本P7表1-1，回答: (1)2mol石墨完全燃烧放出的热量为_7_8_7_kJ; (2)1gCO完全燃烧放出的热量为_1_0_._1__kJ;
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) ×燃烧热
141.3kJ热量。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
（2）实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态水时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
④ C(s)＋ 1/2O2(g)＝CO(g) ΔH7 ， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH8
⑤CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH9， CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH10
2、写出下列反应的热化学方程式。 （1）常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧，放出
【练习】
2、实验测得25℃、101kPa时1mol C完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，写出表示C燃烧热的热化学 方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 3、实验测得25℃、101kPa时2mol H2完全燃烧 放出571.6kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化 学方程式： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3kJ的热量.
练习：1、下列各组物质的燃烧热相等的是（B ）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
研究的条件
限定燃烧物的量
1. 概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量。
生成物不能继续燃烧
思考:
如：C - CO2 (g) , H– H2O (l) , S – SO2 (g)
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+1燃8H烧2O热(l) 与△H反=－应1热1036kJ/mol C8H18的C燃8H烧18的热燃为烧多热少为? 551有8k什J/m么o关l 系？
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) △H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时放出
热量最多的是_C___;
注意：书写燃烧热的热化学方程式时，燃烧 物的化学计量数为1
4、下列热化学方程式中：
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol
下完全燃烧时放出的热量为 2066kJ .
练6：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ/mol C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2 (g) + 4H2O(l) △H= – 2220 kJ/mol
5mol H2和C3H8的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，
B 则氢气和丙烷的体积比为
A、 1:3 B、3:1 C、 1:4 D、 1:1
练7：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷 (CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
练5：在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) △ H= – 890 kJ/mol 由1mol H2和2mol CH4组成的混合气体在上述条件
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热
量最多的是_A__
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限量
生成物的量 不
不限量
同
1mol反应物完全
点 反应热 燃烧时放出的热
的含义
量;不同的物质燃 烧热__不__同__
1mol H2O
酸碱中和生成 1molH2O时放出 的热量
• 选择燃料的标准是什么?
• 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
请阅读课本P8，回答问题：
【回顾练习】
1、下列5组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于
后者的有( ① ③ ④ ⑤ )
①S(s)＋ O2(g)＝SO2(g) ΔH1， S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2
② 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3， H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)
ຫໍສະໝຸດ Baidu
ΔH4
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH5，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH6
• 1．能源就是能提供 能量 的资源，
• 包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、 风能、地热能、海洋（潮汐）能
• 2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，不
表示氢气燃烧热的热化学方程式是_C________,
表示氢气燃烧的热化学方程式是__A_B__C_D_____.
考考你：查课本P7表1-1，回答: (1)2mol石墨完全燃烧放出的热量为_7_8_7_kJ; (2)1gCO完全燃烧放出的热量为_1_0_._1__kJ;
一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) ×燃烧热
141.3kJ热量。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
（2）实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态水时放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
④ C(s)＋ 1/2O2(g)＝CO(g) ΔH7 ， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH8
⑤CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH9， CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH10
2、写出下列反应的热化学方程式。 （1）常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧，放出
【练习】
2、实验测得25℃、101kPa时1mol C完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，写出表示C燃烧热的热化学 方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol 3、实验测得25℃、101kPa时2mol H2完全燃烧 放出571.6kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化 学方程式： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol