《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计

一、教材解析

“气体摩尔体积”是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》第一章《从实验学化学》化学计量在实验中的应用中的第二部分,其在中学阶段的基本理论、基本概念中占有重要的地位，是中学教学的重点和难点之一。教材是学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，一方面，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解；另一方面，中学的许多化学反应均涉及到气体的反应，例如有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡中，若要进行定量分析，通过气体摩尔体积能简化计算，同时通过气体摩尔体积的学习，用能加深对气体性质的理解。教材把“气体摩尔体积”是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》第一章《从实验学化学》化学计量在实验中的应用中的第二部分讲述,为后面气体得的学习做好了铺垫，同时又对气体摩尔体积在客观上进行了巩固和运用。

二、设计思路

本节课理论性较强，且抽象，难懂，学生接受起来难度比较大。若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些概念或理论应用的题目时，就会不知所措。所以，我们要让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。本节重在三方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立；二是气体摩尔体积22.4mol/L的理解和应用；三是初步了解阿伏加德罗定律。

1）、气体摩尔体积概念的建立

先从学生熟悉的物质的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，指出物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，对于固体或液体，我们忽略分子距离，因而固体或液体的体积只取决于粒子大小、粒子数目。而对于气体而言，当温度和压强一定分子间距离一定，忽略分子自身大小，故而气体体积只取决于粒子数目。从而引出“气体摩尔体积”的概念，

2）、22.4 mol/L的理解和应用

通过对气体摩尔体积概念的建立，进而对给予的气体数据进行计算，归纳，总结，从而得出“1mol任何气体在标况下的体积约为22.4 L。”同时通过气体摩尔体积的建立，让学懂得22.4 mol/L是一定条件下的，有其适用用条件的。

3）、阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律是对气体摩尔体积及特定条件下体积摩尔体积的拓展，教师可让学生通过物质的量与体积、气体摩尔体积的关系式推导，进一步加深对气体摩尔体积的理解和巩固。

三、教学目标

（1）了解气体、液体和固体体积的影响因素。

（2）知道气体摩尔体积的概念、单位及计算公式。；

（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。

四、教学重点、难点

【重点】引导学生利用气体摩尔体积解答有关化学计算。

【难点】气体摩尔体积概念的建立及22.4 mol/L的理解和应用。

五、教学过程

环节教师活动学生活动设计意图板书

【导课】同学们，我们上节课学习了摩尔质量，请大家

一起回忆我们所学的知识，什么叫摩尔质量？1

mol物质的质量是多少？然而，涉及到气体时，

往往测量体积比称量质量方便，所以气体一般

是计算体积而不是称其质量，那么气体体积与

物质的量间有什么关系呢？

考，积极

回答

复习旧知

识，以达

到检测和

巩固的目

的，从而

引出新知

识

气体摩尔

体积

【提出问题】，1、通过对摩尔质量的学习，我们知道不同物质

的摩尔质量一般不同，那么1摩尔物质的体积

是否相同？

【PPT展示】1 mol不同物质

2、物质的量都是1mol的不同固体和液体物质，

为什么它们的体积各不相同呢？是什么因素决

定了物质体积的大小呢?请同学们继续思考。

【PPT展示】

（1）三个篮球和三个乒乓球分别紧密堆积。

（2）五个乒乓球和多个乒乓球分别紧密堆积。

（3）展示不同状态物体结构粒子间距离。

计算，思

考，讨论，

归纳，总

结

引导学生

从感性、

理性两方

面认识事

物客观规

律，培养

他们进行

科学归纳

的能力。

1、影响物

体体积的

因素：粒子

大小、粒子

数目、粒子

间距离

【分析问题】【实物展示】金属块和液态水及其结构展示

【教师、学生共同探讨、小结】对于固体或液

体，其粒子间距离远远小于粒子大小，故而忽

略分子距离，因而固体或液体的体积只取决于

粒子大小、粒子数目。

回忆、思

考、小结

应用直观

教使抽象

的理论更

加具体

化，便于

学生理

解、接受，

充分体现

出多媒体

教学的优

势

1）对于固

体或液体，

其体积大

小只取决

于粒子大

小、粒子数

目。

【过度】刚才我们通过对探讨知道1mol的固体或液体

的体积不同。那么，1mol的气体的体积又会怎

样呢？

【PPT展示】1mol的不同气体

计算，思

考，讨论，

归纳，总

结

2）对于气

体，当温度

和压强一

定时，其体

积大小只

取决于粒

子间距离、

粒子数目。

【

分析问

题】【PPT展示】多媒体展示温度和压强对气体体

积的影响

【教师、学生共同探讨、小结】对于气体而言，

其粒子间距离远远大于粒子大小，故而忽略粒

子大小，当温度和压强一定时，粒子间距离一

定，故而气体的体积只取决粒子数目。所以，

1mol任何气体在相同条件下的体积却几乎相

同。

思考，讨

论，归纳，

总结

对照图片

详细解，

解答学生

心中的疑

惑使学生

更牢固地

掌握知

识，从“要

我学”转

变为“我

要学”

【教师归纳、总结】1.在相同条件下,1mol气体

所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大

得多；2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积

各不相同,而1mol气体的体积却几乎相同。现

在我们就以此为基础来学习今天的重点内容—

—气体摩尔体积。

通过大量实验数据证明，在标准状况下，即温

度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol

任何气体的体积都约为22.4L。

【PPT展示】判断下列说法是否正确，正确的

画“√”，错误的画“×”

1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为

22.4 L/mol 。

2、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol

3、1mol气体的体积约为22.4升

4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升

5、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处

的状态必定为标况

6、在273K的温度下，1mol某气体体积为

22.4L，该气体所处压强一定为101KPa。

讨论判断

并说明理

由，归纳

出使用标

准状况下

的气体摩

尔体积的

注意事

项。

采用由数

据归纳出

事物规律

的科学方

法，导出

气体摩尔

体积的概

念，培养

学生的科

学归纳思

维能

力。

2、气体摩

尔体积

1）定义：

2）符号：

3）表达式：

4）标况下

的气体摩

尔体积：

5）使用气

体摩尔体

积应注意

①只适用

于气体。②

可以是单

一或混合

气体③每

个状况下

都有相对

应的Vm。

不同状况

下的Vm

有可能相

同。