高中电化学习题及答案

电化学习题

1、（09上海卷

13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-→Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

答案：B

2、（09广东化学

14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答案：A

3、（09浙江卷

12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

Li+2Li

下列说法不正确的是：

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li+向负极移动

答案：D

4、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：

A．阴极自始至终均析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

答案：D

5、(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )

答案:C

6、（09江苏卷

12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6+6H2O-24e- ==== 6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

答案：B

7、

肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是

。

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是：

。

负极的电极反应式是：。

右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程

式

答案：（10分）

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol

O2+2H2O+4e－=4OH－ (1分)

N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑ (1分)

①Cu2++2e－=Cu (2分) ②112 (2分)

ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O (2分)

8、(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有等优异性能。

⑵ 某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

① 开始阶段，负极发生的反应是。

② 随后阶段，铝片发生的电极反应式是

___________________________________；

镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－，

试写出镁电极发生的主要反应的电极反应

式:_______________________________。

⑶ 经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为。

答案⑴ 密度小、强度大

⑵ ①Mg+2OH――2e－＝Mg(OH)2

②Al+4OH――3e－＝AlO2－+2H2O O2+2H2O+4e－=4OH－

⑶ 12mol/L (每空2分，共10分)

四、课外练习

1、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④

C．④>②>③>① D．③>②>④>①

答案：A

2、如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液是性，发

生腐蚀，电极反应：负极：，

正极：。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：

负极：，

正极：。