1.2 研究物质的实验方法 练习3

专题一元同步练习

第二单研究物质的实验方法（三）

一、教学内容

研究物质的实验方法（三）

二、考点清单

1、掌握物质的量浓度的概念，

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

3、学会物质的量浓度的简单计算

三、全面突破

知识点1：物质的量浓度

（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：c（B）

单位：mol/L

表达式：物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量/溶液的体积

（2）公式：

V

n c B B

（3）注意：

①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

②在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如c（Cl2）＝0.1mol/L c（NaCl）＝2.0mol/L c（Fe2＋）＝0.5mol/L等。

【典型例题】

例1. 将1molNa2SO4溶于水配成500mL溶液，求出溶液中Na+和SO42－的物质的量浓度？

解析：Na2SO4=2 Na++ SO42－

n（Na+）=2 n（Na2SO4）=2×1mol=2mol

n（SO42－）= n（Na2SO4）=1mol

则c（Na+）= n（Na+）/ V（溶液）=2mol/0.5L=4mol/L

c（SO42－）= n（SO42－）/ V（溶液）=1mol/0.5L=2mol/L

答案：Na+和SO42－的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L。

例2. 将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A. 1 mol/L

B. 0.1mol/L

C. 0.001 mol/L

D. 10mol/L

解析：c（NaOH）= n（NaOH）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L，从中取出任意体积，浓度不变。

答案：B

例3. 若20 g 密度为d g ·cm

－3

的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－

离子的浓度是（ ）

A. 400d

mol ·L －

1

B.d 20

mol ·L －

1

C. 1.25d mol ·L －

1

D. 2.5d mol ·L －

1

解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g ·cm －

3·1000]= 1.25d mol ·1L

-

所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol ·L －

1 答案：D

例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—

物质的量浓度相等的是 （ ）

A. 10 mL 1 mol·L —

1 Mg （NO 3）2溶液

B. 5 mL 0.8 mol·L —

1 Al （NO 3）3溶液

C. 10 mL 2 mol·L —

1 AgNO 3溶液

D. 10 mL 0.5 mol·L —

1 Cu （NO 3）2溶液

解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—

）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L

—1

；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —

1；

D 选项中c （NO 3—

）=2c （Cu （NO 3）2）= 1mol·1

L -；注意浓度与体积的大小无关。 答案： D

知识点2：物质的量浓度溶液的配制

主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的实验仪器有： 托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 （2）当溶质为液体时，用到的实验仪器有： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

操作步骤：计算—称量—溶解－转移—洗涤—移液—定容－摇匀

配制NaCl 溶液

注意事项：

①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。

②容量瓶在使用前需检查是否漏水。

③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。

④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。

⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。

⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处时，应改用胶头滴管滴加。

【典型例题】

例1：实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液

基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶

①计算计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量：11.7g

②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体

③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。

④将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

例2：误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？

（1）使用托盘天平称2.3g溶质固体时，左码右物（1g以下用游码）

（2）配制NaOH溶液时，NaOH固体在纸上称量

（3）容量瓶在转入溶液前有蒸馏水

（4）配制NaCl溶液时，在转入溶液前，容量瓶中有少量NaCl溶液

（5）烧杯、玻璃棒没有洗涤，或洗涤液没有转入容量瓶

（6）定容时溶液凹液面超过刻度线

（7）定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（8）用量筒量取浓硫酸后，用水洗涤量筒2~3次，洗涤液转入烧杯中

（9）配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视

（10）定容时，俯视刻度线

解析：（1）使用托盘天平称2.3g溶质固体时，正确操作应左物右码，现左码右物，试剂实际质量只有1.7g；（2）称量NaOH固体时应在烧杯里称量，NaOH固体在空气中易潮解，在纸上称量实际质量偏低；（3）无影响（4）容量瓶中有少量NaCl溶液，使NaCl的质量偏大；（5）烧杯、玻璃棒没有洗涤，或洗涤液没有转入容量瓶，使溶质的质量偏小；（6）定容时溶液凹液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；（7）同（6），体积偏大，浓度偏低；（8）量筒量取液体后不需要洗涤，因为筒壁上的残液不在量取的体积内，所以用水洗涤量筒2~3次，洗涤液转入烧杯中浓度偏大；（9）用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视，浓硫酸体积偏大，所以浓度偏大；（10）定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。

答案：（1）偏小（2）偏小（3）无影响（4）偏大（5）偏小（6）偏小（7）偏小（8）偏大（9）偏大（10）偏大

例3：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液