配位化合物的生成和性质

2、铁的一些重要配合物 备四组(每组两支)试管，在每组试管中各加入 数滴0.1mol·L-1 FeSO4溶液和0.1mol·L-1 FeCl3溶液， 按下表分别加入适量试液，对比观察并记录现象， 作简要解释
四、实验步骤
3、配合物与简单化合物和复盐的区别
(1)取三支试管，分别加入0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2 取三支试管，分别加入 取三支试管 、 溶液各10滴 再向每支试管加入0.1mol·L-1KSCN 2滴。 和FeCl3溶液各 滴，再向每支试管加入 滴 观察溶液颜色变化，写出方程式并简要解释。 观察溶液颜色变化，写出方程式并简要解释。 (2)取0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液10滴置于一试管中，加入2滴 取 溶液 滴置于一试管中，加入 滴 滴置于一试管中 0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，写出反应方程式。另取 溶液，观察现象，写出反应方程式。 NH4Fe(SO4)2溶液 溶液1mL置于直径为 置于直径为8cm的表面皿内，再加入 的表面皿内， 置于直径为 的表面皿内 6mol·L-1NaOH溶液 溶液2mL，迅速用一个内表面贴有润湿红色石蕊 溶液 ， 试纸、直径为5cm的表面皿盖上，置于水浴上加热 此法称为 的表面皿盖上， 试纸、直径为 的表面皿盖上 置于水浴上加热(此法称为 “气室法”，主要用于检验溶液中的NH4+)。观察现象并解释 气室法” 主要用于检验溶液中的 。 之。
0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2 0.1mol·L-1 K4[Fe(CN)6] 0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6] 2mol·L-1 NH3·H2O 0.01mol·L-1 EDTA-2Na
0.01mol·L-1邻菲咯啉 红色石蕊试纸
四、实验步骤
1、配离子的生成 配离子的生成
(1) 在试管中加入 在试管中加入0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒 溶液 滴。边振摇 剧毒)溶液 剧毒 溶液1滴 边逐滴加入0.1mol·L-1 KI至桔红色沉淀消失，观察并记录现 至桔红色沉淀消失， 边逐滴加入 至桔红色沉淀消失 象。 Hg2+ + 2I- = HgI2↓， HgI2+ 2I- =[HgI4]2， (2) 在两支试管中各加入 在两支试管中各加入0.2mol·L-1 NiSO4溶液 滴，向其中一支试 溶液10滴 管中滴加0.1mol·L-1 NaOH 2滴，观察现象，写出方程式；在另一支 管中滴加 滴 观察现象，写出方程式； 试管中缓慢逐滴加入1:1氨水 边滴加边振摇，观察现象， 氨水， 试管中缓慢逐滴加入 氨水，边滴加边振摇，观察现象，注意沉 淀的生成与溶解。 淀的生成与溶解。 Ni2+ + 2NH3·H2O = Ni(OH)2↓(浅绿 +2OH- +4H2O Ni(OH)2 + 浅绿) 浅绿 4NH3·H2O =[Ni(NH3)4]2+ (蓝紫 2OH- + 4H2O . 蓝紫)+ 蓝紫
四、实验步骤
4、配位平衡的移动 (1)取一支试管加入 滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加 取一支试管加入15滴 溶液， 取一支试管加入 2mol·L-1NH3·H2O至生成的沉淀溶解，再多加 滴氨水， 至生成的沉淀溶解， 滴氨水， 至生成的沉淀溶解 再多加10滴氨水 溶液。 得[Ag(NH3)2+]溶液。将其分盛在两支试管中。向其中 溶液 将其分盛在两支试管中。 一支试管加0.1mol·L-1NaCl溶液 溶液1~2滴；向另一支试管 一支试管加 溶液 滴 溶液1~2滴。观察现象，并予简要解释。 加0.1mol·L-1KI溶液 溶液 滴 观察现象，并予简要解释。 溶液， (2)同上法制取 同上法制取[Ag(NH3)2+]溶液，再于此溶液中加入 同上法制取 溶液 2mol·L-1HNO3溶液 滴使溶液呈酸性，加NaCl溶液 滴， 溶液5滴使溶液呈酸性 滴使溶液呈酸性， 溶液2滴 溶液 观察有无沉淀生成，并予简要解释。 观察有无沉淀生成，并予简要解释。
配位化合物的生成和性质
一、实验目的
1、掌握配合物的生成及其与简单化合物和复 盐的区别。 盐的区别。
2、了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。 了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。
二、实验原理
配位化合物是由阳离子(或中性原子) 配位化合物是由阳离子(或中性原子)与一定数目的 中性分子和( 阴离子以配位键结合形成的化合物， 中性分子和(或)阴离子以配位键结合形成的化合物， 如[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]等。 等 大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配 大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子， 离子是配合物的核心部分， 离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解 平衡， 平衡，如： Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ ， 其平衡常数称为该配离子的稳定常数( 其平衡常数称为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述 平衡中的K稳可表示为 稳可表示为： 平衡中的 稳可表示为：
三、仪器与试剂
100mL烧杯1只 试管若干 5cm、8cm表面皿各一个 1:1 NH3·H2O
0.1mol·L-1 AgNO3 0.1mol·L-1 NaCl 0.1mol·L-1 NaOH 0.1mol·L-1 KSCN 0.1mol·L-1 KI 0.1mol·L-1 FeCl3
0.1mol·L-1 HgCl2 (剧毒) 0.2mol·L-1 NiSO4 0.1mol·L-1 FeSO4 6mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 HNO3
配位化合物的生成和性质
六、思考题
1、配合物与复盐的主要区别是什么？如何 、配合物与复盐的主要区别是什么？ 判断某化合物是否是配合物？ 判断某化合物是否是配合物？ 2、配位平衡与一般的化学平衡是否相同？ 、配位平衡与一般的化学平衡是否相同？ 3、如何比较配离子的稳定性？ 、如何比较配离子的稳定性？
－ 方程式： 方程式：Fe3+ + 6SCN－ ⇌ [Fe(SCN)6]3－ Ks=103.3 － Fe3+ + H2Y2－ ⇌ FeY－ +2H+ Ks=1025.1)
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配位化合物的生成和性质
五、操作要点和注意事项
1、HgCl2剧毒，使用时要注意安全。 、 剧毒，使用时要注意安全。
2、在实验中注意颜色的变化以及沉淀的生 、 成和消失。并能解释上述现象。 成和消失。并能解释上述现象。
二、实验原理
[ Ag( NH3 )+ ] 2 K稳 = = 1.1×107 [ Ag + ] ⋅ [ NH3 ]2
配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于 配离子的K 越大，则该配离子越稳定。 配体数相同、空间结构类似的配离子， 配体数相同、空间结构类似的配离子，可由 其相应的K 值比较它们的相对稳定性。 其相应的 稳值比较它们的相对稳定性。配位 平衡的移动， 平衡的移动，符合化学平衡移动的基本原 查德里( 理—吕·查德里(Le Chatelier)原理 吕 查德里 )
四、实验步骤
4、配位平衡的移动 (3)在试管中加入 在试管中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液和 溶液和KSCN溶 在试管中加入 溶 液各1滴 蒸馏水8滴 得血红色[Fe(SCN)6]3-溶液， 溶液， 液各 滴、蒸馏水 滴，得血红色 向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1EDTA-2Na(简写为 向该溶液逐滴加入 简写为 H2Y2-)溶液，观察溶液颜色的变化，试用配位平 溶液， 溶液 观察溶液颜色的变化， 衡的移动加以解释。 衡的移动加以解释。