学考复习02 离子反应 氧化还原反应

02 离子反应氧化还原反应
知识点一电解质和非电解质
1．电解质和非电解
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的_________。

2．电离
(1)概念：电解质在_________或_________下，离解成自由移动的_______的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是_________，盐、碱或氧化物的电离条件是__________________。

【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。

如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)。

知识点二电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用＝表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO2－4、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－4。

2．弱电解质：部分电离，用表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S
H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

3．酸式盐：
(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO－4。

(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

知识点三离子反应及离子方程式
1．离子反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是_______之间的反应。

2．离子反应方程式
(1)定义：用实际参加反应的_________来表示化学反应的式子。

(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查
书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
(3)离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示_________的离子反应。

【易错警示】(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。

如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。

如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。

如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO－3需2个OH －，则可写出：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO－3，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。

3．离子反应类型
(1)复分解反应类型：
(2)氧化还原反应类型。

强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为___________________________。

知识点四离子反应的应用
1．离子共存问题
发生复分解反应的离子不能大量共存；
①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；
②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。

③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。

【易错警示】警惕“颜色”陷阱。

若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能大量存在。

注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

2．离子的检验与鉴别
常见溶液中的离子检验如下：
SO42-：先加_________酸化，再加________溶液，现象为有________________生成。

Cl-：先加HNO3酸化，再加________溶液，现象为有________________生成。

CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

3．治理污水
如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：________________________，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收________。

知识点五氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应
(1)概念：有元素化合价________的化学反应。

(2)特征：反应过程中元素的__________发生了改变。

(3)实质：反应过程中有______________ (电子的得失或电子对的偏移)。

2．相关概念及其关系
3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．单线桥法
表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

如：
【易错警示】①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。

2．双线桥法
表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

如：
【易错警示】①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

电子转移的表示方法
知识点六常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质
X2(卤素) ________
O2H2O、OH－
元素处于高化合价时的化合物或
离子氧化物MnO2________含氧酸
浓硫酸________
HNO3________盐
KMnO4________
Fe3＋________
过氧化物Na2O2、H2O2H2
O
2
①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。

②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。

③元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。

3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
具有中间价态的物质还原产物氧化产物
Fe2＋________________
SO2－3S ________
H2O2________________
【易错警示】①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。

知识点七氧化性、还原性强弱的判断方法
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

【易错警示】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区”
(1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强；(2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；(3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强
氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。

2．根据金属的活动性顺序判断
【易错警示】氧化性强弱：Ag + > Fe 3+ > Cu 2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断
――――――――――→F Cl Br I S 单质氧化性逐渐减弱 ―――――――――――→F － Cl － Br － I － S 2－阴离子还原性逐渐增强
4．根据反应的条件判断
不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。

例如：MnO 2＋4HCl(浓)
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

从反
应条件可以看出氧化性：KMnO 4>MnO 2。

5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

例如：
【易错警示】①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al ；②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。

知识点八 氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律
(1)质量守恒：反应前后元素的________、原子的________和________不变。

(2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂________________等于还原剂________________，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

2
．价态规律
3．先后规律
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋
＞Br －
，所以Fe 2＋
先与Cl 2反应。

(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe 3＋
、Cu 2＋
的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋
＞Cu 2＋
，所以铁粉先与Fe 3＋
反应，然后再与Cu 2＋
反应。

3．归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
4．歧化规律：
“中间价→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2
＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

一、选择题
1．(2022·北京市房山区高一期中)下列物质中，属于电解质的是( ) A ．Zn
B ．NaOH
C ．稀HNO 3
D ．K 2SO 4溶液
2．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( ) A ．Cu
B ．CO 2
C ．CH 3OH
D ．KNO 3
3．(2022·上海市七宝中学高一月考)下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( ) A ．Zn 与CuSO 4溶液反应 B ．H 2S 气体的燃烧 C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2加热制NH 3
D ．CO 2与NaOH 溶液反应
4．(2022·贵州省高二学业考试)K 2SO 4的电离方程式书写正确的是( ) A ．K 2SO 4=K ++SO 42- B ．K 2SO 4=2K ++ SO 42- C ．K 2SO 4=K ++2SO 42-
D ．K 2SO 4=K 2++ SO 42-
5．(2022·浙江省杭州“六县九校”联盟高二期中联考)关于反应，下列
说法不正确．．．
的是( )
A ．CO 是氧化产物
B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
C ．4SiH 发生氧化反应
D ．生成21molSiO 时，转移8mol 电子
6．(2022·云南省凤庆县第一中学高二期中)已知反应
22424242aH O +bKMnO +H SO aO +bMnSO +X+H O −−→，下列有关该反应的说法正确的是( )
A ．H 2O 2发生还原反应
B ．X 是K 2O
C ．MnSO 4是氧化产物
D ．a:b=5:2
7．(2022·北京市北师大实验中学高一期中)下列反应中，H 2O 做氧化剂的是( ) A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 B ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO C ．Cl 2+H 2O
HCl+HClO
D ．3Fe+4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2
8．(2022·江苏省连云港市高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl 2→HClO
B ．H 2S→SO 2
C ．N 2O 5→HNO 3
D ．HNO 3→NO
9．(2022·上海市洋泾中学高一期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．KClO 3→O 2
B ．Cl 2→HCl
C ．Fe→Fe 3+
D ．C→CO 2
10．(2022·浙江省高二期中)关于反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2，下列说法正确的是( ) A ．每生成1 molN 2，有8 molNH 3被氧化 B ．每3 mol Cl 2反应，转移6N A 个电子 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8
D ．还原产物为N 2
11．(2022·天津市西青区杨柳青第一中学高一质检)下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( ) A ．二氧化硫通入溴水中 B ．氯气通入氢氧化钠溶液中 C ．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中 D ．二氧化氮通入水中
12．(2022·上海市徐汇区高三二模)向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应2Fe 2++2Br -+2Cl 2→2Fe 3++Br 2+4Cl -，下列关于该反应说法错误的是( )
A ．氧化性：Cl 2＞Fe 3+
B ．还原性：Fe 2+＜Br -
C ．参加反应的2Fe +与Cl 2的物质的量之比为1：1
D ．被氧化的Br -占Br -总量的一半
13．(2022·北京市北师大实验中学高一期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A ．Na +、NH 4+、Cl -、OH -
B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3-
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
14．(2022·江西省临川一中高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O
15．(2022·浙江省杭州“六县九校”联盟高一期中联考)下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑
D．Cu与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O
16．(2022·江苏省泰州中学高一期中)工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生催化氧化反应；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。

下列关于反应
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2说法正确的是( )
A．FeS2中S的化合价为1-
B．反应中铁元素被还原
C．产物Fe2O3可用作食品保存的吸氧剂
D．反应中转移-
⨯的SO2
44mol e，生成822.4L
17．(2022·甘肃省玉门油田第一中学高一期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
18．(2022·江苏省盐城市伍佑中学高一期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-
D．FeCl3溶液中：Na+、SO42-、SCN-、NO3-
19．(2022·上海市晋元高级中学高一期中)甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是( )
A．甲B．乙C．丙D．丁
20．(2022·江苏省高邮市教育局教研室高一期中)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、CO制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不．正确的是( )
H2O和
2
A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换
B．步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓
C．操作1为分液
D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
21．(2022·上海市七宝中学高一月考)下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是( )
I II
A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中
B将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液
C NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀
D Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
22．(2022·河南省虞城县高级中学高一期中)下列实验方案与实验结论均正确的是( )
选
实验方案实验结论
项
稀盐酸可以将Fe2+氧A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
化为Fe3+
取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，
B
溶液中一定含有SO42-溶液中有白色沉淀生成
取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐
C
溶液中一定含有SO42-酸，沉淀不溶解
取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红色石
D
溶液中不含NH4+蕊试纸放在试管口处，试纸不变色
23．(2022·江西省于都县第二中学高二期中)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。

下列有关该反应的说法正确的是( )
A．H2O2是氧化剂，发生氧化反应
B．H2O是还原产物
C．产物中ClO2与O2的物质的量之比为1:2
D．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L O2
24．(2022·上海理工大学附属中学高一期中)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L
C．NH4+、SO42-一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、K+一定不存在，Cl-可能存在
25．(2022·湖北省黄冈市部分重点中学高一期中联考)某钠盐溶液中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、CO32-、
Cl-、I-等阴离子。

现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：
向①中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。

向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是( )
A．原溶液中CO32-与SO32-至少存在一种.
B．原溶液中一定存在Na+、CO32-、I-
C．原溶液中一定存在CO32-，可能存在SO32-、Cl-
D．原溶液中一定不存在SO42-、I-，无法判断是否存在SO32-
26．(2022·辽宁省同泽高中高一月考)某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、-
Cl、NO3-阴离子的物质的量浓度相等。

某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。

下列说法正确的是( )
A．气体X属于弱电解质
B．该试样溶液中可能还有-
Cl存在，其中+
Na一定存在，且c(Na+)≥0.4mol⋅L-1
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2
D．将气体Y全部通入10mL 1.2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中的HCO3-约为0.08mol
27．(2022·江西省新余市第一中学高一期中)M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下头验：
下列有关M的推断正确的是( )
A．由实验(1)(2)的现象知，M含2
Fe
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO3
D ．由上述实验推知，M 可能是()()44222NH Fe SO 6H O ⋅
28．(2022·浙江省湖州市三贤联盟高一期中联考)某固体粉末X 中可能含有K 2SO 4、(NH 4)2CO 3、NaNO 3 、
K 2SO 3、FeO 、Fe 2O 3中几种。

为确定其组成，某同学进行如下实验：
根据实验过程及现象，下列说法正确的是( ) A ．无色气体A 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B ．固体X 中一定含有(NH 4)2CO 3、K 2SO 4、FeO C ．无色气体E 一定含有CO 2，一定不含SO 2 D ．固体X 中可能含有K 2SO 3、NaNO 3
29．(2022·四川省遂宁中学高一期中)CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。

下列说法不正确的是( )
A ．相对于途径①，途径②产物无污染，更好体现了绿色化学的思想
B ．加入Y 加热过程中，Y 被氧化
C ．CuSO 4在1100℃分解所得气体X 是SO 2、SO 3的混合气体
D ．Cu 2O 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu 2O+14H ++2NO 3-=6Cu 2++2NO↑+7H 2O
30．(2022·上海交大附中高一质检)以氯酸钠(NaClO 3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO 2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是( )
A ．反应1中，每生成1molClO 2有0.5molSO 2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
31．(2022·河南省濮阳一高高一月考)在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．反应1中氧化剂为Mn3+
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+
C．反应2的氧化剂为3
Fe+
Mn+，还原产物为3
D．推测可发生反应：2Mn3++2I-=I2+2 Mn2+
32．(2022·辽宁省同泽高中高一月考)黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。

在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。

下列分析错误的是( )
A．反应℃、℃为氧化还原反应
B．反应℃的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O
C．反应℃中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为14mol
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中2+
Fe均作催化剂
Fe和3+
33．(2022·江苏省宿迁市高一期中)在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。

下列说法正确的是( )
A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B．循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2
C．温度越高，N2转化成NH4+的速率越快
D．NH4+与NO2-反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
34．(2022·河北省石家庄市高一联考)含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是( )
A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质
B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现
C．反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应
D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
二、非选择题
35．(2022·重庆南开中学高一期末)某工业废水中存在大盘的Na+、SO42-、Cu2+、Cl ，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计的工艺流程如图所示：
(1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_______。

(2)试剂a为_______，试剂b为_______。

(3)流程图中操作X为_______。

(4)检验废水中的SO42-已沉淀完全的方法为_______。

36．(2022·河北省邢台市南和区第一中学高一月考)氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：
化合价-3+1+2+3+4+5
化学式NH3N2O NO N2O3NO2N2O5
(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．CaCl2固体
(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。

②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH 溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。

37．(2022·河南省焦作市高一期中联考)离子反应是中学化学中重要的反应类型。

请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。

A．单质B．氧化物C．盐D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液中含H+、Mg2+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的四种，取该溶液进行以下实验：
实验一：向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。

实验二：另取原溶液少许加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。

实验三：取实验二的滤液少许，加入过量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

①根据上述实验事实确定溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。

②实验三中反应的离子方程式为_______。

③要确定原溶液中不能确定的离子，应补充的实验操作为_______。

38．(2022·重庆南开中学高一期末)硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂。

某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制备硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有_______。

(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______。

(3)某同学探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液
①当a=b时，发生的离子反应为_______
②当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中NH4+与SO42-的浓度之比为_______
③当_______时，能使生成的沉淀质量最大(填a与b之间的关系)。

39．(2022·四川·什邡中学高一月考)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)℃、℃、℃、℃四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。

(2)固体B的化学式为_______；沉淀C所含的物质为_______ (填化学式)。

(3)反应②的离子方程式为_______。

(4)反应③的离子方程式为_______。

(5)若要将硫酸铁溶液中含有的少量Fe2+除去，可加适量双氧水，则离子方程式为：_______。

40．(2022·浙江省嘉兴市高三选考二模)化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。

已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。

回答下列问题：
(1)固体A的化学式是_______，碱石灰吸收的气体是_______。

(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_______。

(3)上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_______。

(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_______。

(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有SiO32-。

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