华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(化学键与分子结构)【圣才出品】
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第12章化学键与分子结构
一、选择题
1.下列分子中,既是非极性分子同时又含有π键的是()。[华南理工大学2015研]
A.CH4
B.Cl2
C.C2Cl4
D.CHCl3
【答案】C
【解析】非极性分子,即分子正、负电荷中心重合;含有π键,即含有不饱和键。
2.下列不属于范德华力的作用力的是()。[中山大学2015研]
A.色散力
B.诱导力
C.氢键
D.取向力
【答案】C
【解析】范德华力是一种分子间作用力。C项,氢键既有分子间氢键,也有分子内氢键,不属于范德华力。
3.按分子轨道理论,O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是()。[暨南大学2015研]
A.π2p
B.π2p*
C.σ2p
D.σ2p*
【答案】A
4.将以下物质A.CH4,B.SiH4,C.GeH4,D.SnH4按沸点高低的顺序排列,应是()。[北京科技大学2014研]
A.A<B<C<D
B.A>B>C>D
C.A<C<B<D
D.A<B<D<C
【答案】A
【解析】ABCD四种分子晶体中,不含氢键,主要与色散力有关,相对分子质量影响色散力,相对分子质量越大,其沸点越高。
5.H2O的沸点是100℃,H2Se的沸点是-42℃,这可以用下面哪种概念来解释?()[华南理工大学2014研]
A.范德华力
B.氢键
C.分子量
D.共价键
【答案】B
6.CO2和SO2分子之间存在着()。[暨南大学2014研]
A.色散力
B.色散力+诱导力
C.色散力+取向力
D.色散力+诱导力+取向力
【答案】B
【解析】诱导力存在于极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间;色散力存在于一切分子之间;取向力存在于极性分子之间。CO2非极性分子,SO2为极性分子。
7.晶格能的大小,常用来表示()。[北京科技大学2013研]
A.共价键的强弱
B.金属键的强弱
C.离子键的强弱
D.氢键的强弱
【答案】C
【解析】晶格能是指破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大,表示离子键越强,晶体越稳定。
8.用价层电子对互斥理论预测IF5的空间构型是()。[暨南大学2012研] A.三角双锥
B.四角锥
C.平面三角形
D.八面体
【答案】B
【解析】由价层电子对互斥理论,Ι原子有7个价电子,5个F原子提供5个电子,据(7+5)/2=6可知,IF5的空间构型为四角锥。
9.下列氢键中最强的是()。[暨南大学2012研]
A.S—H…O
B.N—H…N
C.F—H…F
D.C—H…N
【答案】C
【解析】F的电负性最大,形成氢键最强。
10.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构,其结果是()。[暨南大学2012、2013研]
A.键能不同
B.磁性不同
C.极性不同
D.结构不同
【答案】B
【解析】A项,价键法和分子轨道法无法判断键能大小;B项,分子中存在成单电子,呈顺磁性。价键法,O2分子中O原子两个成单的2p电子分别形成一个σ键和一个π键,无法判断磁性;分子轨道法,O2[KK(σ2s)²(σ*2s)²(σ2px)²(π2py)²(π2pz)²(π*
)1(π*2pz)1]存在两个成单电子,顺磁性;C项,两种方法均能得到O2是非极性分子;2py
D项,均能得到O2的分子结构为O=O。
11.下列各对分子中,键角顺序错误的是()。[中国科学院-中国科学技术大学2004研]
A.CH4>NH3
B.BF3>BF4-
C.PH3>PF3
D.NH3>NF3
【答案】C
12.对于正八面体配合物,电子构型为d*6的高、低自旋配合物的CFSE差值为()。[中国科学院-中国科学技术大学2004研]
A.-8Dq
B.-12Dq
C.-20Dq
D.-24Dq
【答案】C
13.(多选)下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是()。[北京科技大学2013、2014研]
A.HNO3
B.HCHO
C.HCOOH
D.HBr
【答案】AC
【解析】分子中与高电负性原子(N、O、F)以共价键相连的H原子和另一分子中一个高电负性原子(N、O、F)之间会形成氢键。
14.(多选)下列叙述错误的是()。[北京科技大学2013研]
A.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
B.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数
C.没有电子的空的原子轨道也能参加杂化
D.H原子的3s轨道和3p轨道能量相等,而Cl原子的3s轨道和3p轨道能量不相等【答案】AB
【解析】A项,相同原子间的双键键能比单键键能的两倍要小;B项,原子形成共价键的数目等于杂化态未成对电子数。