高中化学必修二 第二章第一节
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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
化学变化的特征:
化学变化中除有 新物质 生成、 并且物质发生 定量 变化外，常伴随着 能量变化。
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应 中能量变化的主要原因。
从化学键的观点来分析能量的变化
取决于所有断键吸收的总能量与 所有形成新键放出的总能量的相对大小。
Q ＝E（生成物的总键能）－E（反应物的总键
能）
从整个体系能量的角度出发
各种物质都储存有化学能。
【实验2-3】
反应物 及用量
酸 HNO3 2 mL 1 mol/L 碱 NaOH 2 mL 1 mol/L
室温20。c
HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L
室温
混合前温度 混合后温度
t1
HNO3与NaOH发生 中和反应时放热
t2
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
结 论
化学反应中的能量变化，通常表现 为热量的变化－吸热或放热。
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气 泡，温度升高
结论
放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、内壁变冷 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 8H 结论：该反应是吸热反应
对实验进行 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 归纳和概括
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
1、燃料的燃烧（物质缓慢氧化） 2、金属与酸（水）生成氢气
3、中和反应
4、大部分化合反应 5、金属氧化物与水或酸（CaO） 6、铝热反应
吸热反应
1、C、CO、H2的还原反应 2、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl 中， 已知： H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ， 判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2摩H2和1摩O2生成2摩 H2O的能量变化
（H与H键能是436KJ/mol， O与O键能是496KJ/mol， H与O键能是463KJ/mol）。
下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
利用化学反应：
一是制取新物质； 二是利用反应中的能量.
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
用化学键的观点来分析化学反应的本 质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
键能
1、当物质发生化学反应时，断开化学 键要吸收能量；而形成化学键要放出 能量。
3、盐的水解
4、大部分分解反应
中和热：
酸与碱发生中和反应生成 1molH2O时所释放的热量 称为中和热。
中和热的测定： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（2）搅拌使反应充分进行 （3）及时散热，使温度混合均衡 （4）温度计越精确越好，且读数要准确 （5）用隔热装置，液体上方空间要小，注意 控制反应时间，尽量减少热量散失； （6）多做几次，取平均值
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量的 相对大小。
能量守恒定律
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应 Q<Байду номын сангаас为吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
1、质量守恒定律。 2、能量守恒定律。
第一节 化学能与热能
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
化学变化的特征:
化学变化中除有 新物质 生成、 并且物质发生 定量 变化外，常伴随着 能量变化。
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
2、化学键的断裂和形成是化学反应 中能量变化的主要原因。
从化学键的观点来分析能量的变化
取决于所有断键吸收的总能量与 所有形成新键放出的总能量的相对大小。
Q ＝E（生成物的总键能）－E（反应物的总键
能）
从整个体系能量的角度出发
各种物质都储存有化学能。
【实验2-3】
反应物 及用量
酸 HNO3 2 mL 1 mol/L 碱 NaOH 2 mL 1 mol/L
室温20。c
HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L
室温
混合前温度 混合后温度
t1
HNO3与NaOH发生 中和反应时放热
t2
HCl与NaOH发生 中和反应时放热
结 论
化学反应中的能量变化，通常表现 为热量的变化－吸热或放热。
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气 泡，温度升高
结论
放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、内壁变冷 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 8H 结论：该反应是吸热反应
对实验进行 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 归纳和概括
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
1、燃料的燃烧（物质缓慢氧化） 2、金属与酸（水）生成氢气
3、中和反应
4、大部分化合反应 5、金属氧化物与水或酸（CaO） 6、铝热反应
吸热反应
1、C、CO、H2的还原反应 2、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl 中， 已知： H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ， 判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2摩H2和1摩O2生成2摩 H2O的能量变化
（H与H键能是436KJ/mol， O与O键能是496KJ/mol， H与O键能是463KJ/mol）。
下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
利用化学反应：
一是制取新物质； 二是利用反应中的能量.
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
用化学键的观点来分析化学反应的本 质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
键能
1、当物质发生化学反应时，断开化学 键要吸收能量；而形成化学键要放出 能量。
3、盐的水解
4、大部分分解反应
中和热：
酸与碱发生中和反应生成 1molH2O时所释放的热量 称为中和热。
中和热的测定： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（2）搅拌使反应充分进行 （3）及时散热，使温度混合均衡 （4）温度计越精确越好，且读数要准确 （5）用隔热装置，液体上方空间要小，注意 控制反应时间，尽量减少热量散失； （6）多做几次，取平均值
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量的 相对大小。
能量守恒定律
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应 Q<Байду номын сангаас为吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
1、质量守恒定律。 2、能量守恒定律。