化学必修一第二章知识点复习
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（1）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 此时即可制得氢氧化铁胶体
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化 合物。
②含Fe3+溶液滴加NaOH溶液后生成红褐色沉淀；
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
铁及其化合物的氧化性还原性
1、FeCl3与Fe粉反应 黄色溶液逐渐变为浅绿色
2FeCl3+Fe=3FeCl2
FeCl3与Cu反应 黄色溶液逐渐变为蓝绿色
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
常用于印ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电路板
• 化学必修一 第二章复习 第二章• 元素与物质世界 重点知识复习
胶体
胶体定义：分散质微粒直径介于1~100nm之间的分散系。
1.丁达尔效应：光亮的通路。 2.胶体的聚沉
聚沉的方法：1.加热 2.搅拌 3.加入电解 质 4.加入带异种电荷的胶粒（胶体）
3.电泳：通电下，带电胶体粒子定向移动。 4.渗析：用半透膜提纯、精制胶体。
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
升高4
0
+5
+4
+4
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
降低1
0
+5
+4
+4
3、定最小公倍数：将化合价升高数和化合价降低数
的最小公倍数定为电子转移总数。
升高4 ×1
化合价升高的C 原子为1个
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
氧化还原反应
◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应。 ◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。 ◆氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升 高或降低的总值相等。
3、氧化还原反应的表示——双线桥
失 2× e0 0 +1 -1
得2e双线桥步骤： 1、写正确化学方程式或离子方程式。 2、标出对应元素的化合价。 3、双线都从反应物指向生成物。 4、在线上分别标出得失的电子数。
3、离子方程式的书写 步骤：写、拆、删、查
不能拆的物质：单质、氧化物、沉淀、气体、水、 弱电解质（弱酸、弱碱）。
离子检验
• 1.SO42-的检验方法: 滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀 盐酸溶液，若沉淀不溶解，则溶液中含有 SO42-。 • 2.Cl-的检验方法:
滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，滴加稀硝 酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
概括：酸、碱、盐都是电解质； 非金属氧化物，大部分有机物属于非电解质。
为什么氨水和醋酸的导电能力弱呢？
氨水和醋酸在水溶液中只是部分电离。
特别提醒
1、电解质的强弱与溶解性无关，例如：BaSO4、 CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的那部分是完 全电离的。所以它们是强电解质。 2、电解质的导电能力只与离子浓度有关，离子 浓度越高导电能力越强。
注意：胶体微粒能通过滤纸，而不能透过半透膜！
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷胶粒 金属硫化物 非金属氧化物 硅酸 土壤
注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！
氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性 电荷，所以胶体呈中性。
2.Fe(OH)3胶体制备
还原剂
氧化剂
氧化产物 还原产物
• 氧化剂：得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成还原产物； • 还原剂：失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物。
氧化性还原性比较： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
最小公倍数法配平—氧化还原反应
1、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。
转移2e0
+2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 1
0.3mol
转移2e2 x
x=0.6mol
Fe2+和Fe3+的检验
1、KSCN检验： ①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。 ②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.
反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 2、碱检验。 ①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰绿 色，最后变成红褐色。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液
生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
铁的氢氧化物
Δ隔绝空气
不稳定：Fe(OH)2=FeO+H2O
不稳定： Δ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
+4 +4 1 C +4HNO3——4NO2↑+ 1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
0
+5
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2H2O
氧化还原反应电子转移计算
例题：有0.3mol锌与硫酸铜溶液完全反应，求转移多少mol电 子？ 解：设转移的电子数为xmol。
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化 合物。
②含Fe3+溶液滴加NaOH溶液后生成红褐色沉淀；
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
铁及其化合物的氧化性还原性
1、FeCl3与Fe粉反应 黄色溶液逐渐变为浅绿色
2FeCl3+Fe=3FeCl2
FeCl3与Cu反应 黄色溶液逐渐变为蓝绿色
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
常用于印ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电路板
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胶体
胶体定义：分散质微粒直径介于1~100nm之间的分散系。
1.丁达尔效应：光亮的通路。 2.胶体的聚沉
聚沉的方法：1.加热 2.搅拌 3.加入电解 质 4.加入带异种电荷的胶粒（胶体）
3.电泳：通电下，带电胶体粒子定向移动。 4.渗析：用半透膜提纯、精制胶体。
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
升高4
0
+5
+4
+4
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
降低1
0
+5
+4
+4
3、定最小公倍数：将化合价升高数和化合价降低数
的最小公倍数定为电子转移总数。
升高4 ×1
化合价升高的C 原子为1个
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
氧化还原反应
◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应。 ◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。 ◆氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升 高或降低的总值相等。
3、氧化还原反应的表示——双线桥
失 2× e0 0 +1 -1
得2e双线桥步骤： 1、写正确化学方程式或离子方程式。 2、标出对应元素的化合价。 3、双线都从反应物指向生成物。 4、在线上分别标出得失的电子数。
3、离子方程式的书写 步骤：写、拆、删、查
不能拆的物质：单质、氧化物、沉淀、气体、水、 弱电解质（弱酸、弱碱）。
离子检验
• 1.SO42-的检验方法: 滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀 盐酸溶液，若沉淀不溶解，则溶液中含有 SO42-。 • 2.Cl-的检验方法:
滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，滴加稀硝 酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
概括：酸、碱、盐都是电解质； 非金属氧化物，大部分有机物属于非电解质。
为什么氨水和醋酸的导电能力弱呢？
氨水和醋酸在水溶液中只是部分电离。
特别提醒
1、电解质的强弱与溶解性无关，例如：BaSO4、 CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的那部分是完 全电离的。所以它们是强电解质。 2、电解质的导电能力只与离子浓度有关，离子 浓度越高导电能力越强。
注意：胶体微粒能通过滤纸，而不能透过半透膜！
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷胶粒 金属硫化物 非金属氧化物 硅酸 土壤
注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！
氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性 电荷，所以胶体呈中性。
2.Fe(OH)3胶体制备
还原剂
氧化剂
氧化产物 还原产物
• 氧化剂：得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成还原产物； • 还原剂：失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物。
氧化性还原性比较： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
最小公倍数法配平—氧化还原反应
1、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。
转移2e0
+2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 1
0.3mol
转移2e2 x
x=0.6mol
Fe2+和Fe3+的检验
1、KSCN检验： ①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。 ②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.
反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 2、碱检验。 ①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰绿 色，最后变成红褐色。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液
生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
铁的氢氧化物
Δ隔绝空气
不稳定：Fe(OH)2=FeO+H2O
不稳定： Δ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
+4 +4 1 C +4HNO3——4NO2↑+ 1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
0
+5
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2H2O
氧化还原反应电子转移计算
例题：有0.3mol锌与硫酸铜溶液完全反应，求转移多少mol电 子？ 解：设转移的电子数为xmol。