化学选修31.1.2原子轨道、基态、激发态及电子排布规律

5.以下能级符号正确的是 （ A ）
A. 5s
B. 2d
C. 3f
D. 1p
）
6.下列说法正确的是（ D A.第三能层有s,p共2个能级 B.3d能级最多容纳5个电子
C.第三能层最多容纳8个电子 D.无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个
第一章:原子结构与性质
第一节:原子结构(2) 学习目标
37Rb:
[Kr]5s1
1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有 下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子 的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代 原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ D A.只有① B.只有② C.只有③ ） D.①②③
2．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也 可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 s,p,d 。 3.下列各原子的电子排布正确的是（ BD ）
A.Be 1s22s12p1
C.He 1s12s1
B. C
D.Cl
1s22s22p2
1s22s22p63s23p5
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ） A. Al 1s2 2s22p6 3s23p1 C. Na+ 1s2 2s22p6 B. O2- 1s2 2s22p6 D. Si 1s2 2s22p2
1 4 9 16 n2
2 8 18 32 2n2
n
——
3．基态原子核外电子排布的规则与思路
★要求：1－36号元素原子
①已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起 ②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是 要求画外围电子排布图。 ③最后考虑是否需要应用关于全空、半充满、全充满的 排布规定，如Cr、Cu等原子
了解基态、激发态与光谱的概念，了解光 谱产生的原因; 了解电子云、原子轨道的概念； 理解核外电子排布的泡利原理和洪特规则
学习教材7-8页相关内容，完成以下问题：
1.什么是基态原子与激发态原子？ 2. 基态原子与激发态原子如何转化？ 基态原子
吸收能量 释放能量
激发态原子
3.什么叫原子光谱？何为光谱分析？ 4.判断正误： ①1s22p1属于基态； x ②1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；x ③1s22s2 2p63d1属于激发态； √ ④1s22s2 2p63p1属于基态； x
思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?
学习教材9-12页相关内容，完成以下问题：
1.电子云表达的意义是什么的？
2. 什么是原子轨道？原子轨道的形状：s能级呈 球 形，p 哑铃 能级呈 形？ 3.ns,np,nd,nf…各能级分别有几个轨道？1、3、5、7 同一能层同一能级的各原子轨道能量是否相等？并举例。 相等，例如： 2Px＝2Py＝2Pz 4.什么叫泡利原理？何谓洪特规则？ 5.什么是电子排布图？P12——学与问？ 6.试写出7N、11Na、24Cr、29Cu的电子排布式与电 子排布图。
22s22p63s23p63d54s1 1s Cr 原子的电子排布式 : 不是3d44s2 24
29Cu原子的电子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s1 不是3d94s2
全充满（p6，dwenku.baidu.com0，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7）
相对稳定的状态
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较 （1）ns<np<nd<nf （2）1s<2s<3s<4s
（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz 2．
能层 能级 原子轨道数目 可容纳电子数
K L M N
1 1s 2 2s，1s 2p 3 3s,3p,3d 4 4s,4p,4d,4f
练习：写出下列原子的电子排布式和简化电子排布式。
13Al
: 1s2 2 19K : 1s 2 20Ca : 1s 2 37Rb: 1s
2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6 2 3p1 [Ne]3s Al : 13 20Ca : [Ar] 4s2
3s23p1 3s23p6 4s1 3s2 3p6 4s2 3s2 3p6 3d10 4s24p6 5s1 1 [Ar]4s K : 19