金属的化学性质

活动二：
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
点燃 2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
活动三：金属原子结构示意图
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电 子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
谁的还原性强？是失电子多的Al还是容 易失电子的Na?
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放 一、金属的化学性质 回原瓶！！！ （一）.金属与非金属的反应(氧气)
实验探究1
从煤油中取 一小块金属 钠,用刀切 去一端的外 皮,观察实 验现象.
现象：切口处可观察到银白 色的金属光泽,在空气中很快 变暗。
一、金属与氧气的反应 请完成实验3－1回答下列问题： 1、简单描述钠的物理性质：
钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存 在密度小于钠的有机溶剂中，
资料： 钠（常温常压下密度0.968g/cm³） CCl4（常温常压下密度1.595g/cm³）
实验探究2
把一小块 金属钠放在 坩埚中，加 热，有何现 象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 === Na2O2
1、金属在常温下的状态（全是固体吗？） 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
金属的物理共性:
不透明，有金属光泽、易导电、 易导热、有延展性等。
化学性质： 很活泼 ,常温下能与氧气反应. 常温 4Na + O2 = 2Na2O
• 1.下列物质放置在空气中，因发 生氧化还原反应而变质的是 （ A ） • A、Na B、NaCl • C、NaOH D、Na2O
来自百度文库
2、如何保存钠？ 保存在煤油或石蜡油中 （隔绝空气） 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在 有机溶剂CCl4吗？
含量特征 §地壳中元素含量是O、Si、 Al、Fe。其中含量最多的金 属元素是铝。 用途最广用量最大的金属是铁 存在形式特征 §除金、铂等少数极不活泼 金属以游离态存在外，大多 数金属元素在自然界中以化 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 合态存在。
金黄色 Au
活动二：金属有哪些物理共性?
一、金属的通性 物理通性
2Na+O2=Na2O2
△
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常 温和加热条件下都能与氧气反应，条 件不同，现象不同，产物不同。
思考：Na2O2 和Na2O 谁的稳定性好？
比较Na2O和Na2O2
Na2O 色 态
氧元素的价态
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
-2
-1
生成条件
常温
加热
• 4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的是（ B ） • ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄 色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄 色固体⑤燃烧后生成白色固体 • A、①②③ B、①②④ • C、①②⑤ D、①③⑤
• 3.下列关于钠的叙述中，不正确的 是（ B ） • A.钠燃烧时发出黄色的火焰 • B.钠燃烧时生成氧化钠 • C.钠有很强的还原性 • D.钠原子的最外层只有一个电子
常温 现象 反应方程式
结论
加热
受热后熔化，与 暴露在空气中颜色 氧气剧烈反应， 很快变暗 黄色火焰，得浅 黄色固体
4Na+O2=2Na2O
思考：金属使用的早晚与金属的什么性 质有关？ 解现
3000 2000 1000 0 -1000 -2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000 年代
商 朝 司 母 戊 鼎
铝法 代 冶用 炼电
Au
Ag
Cu
Sn
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
的春 铁铁 秋 器锄 时 和期
活动一：金属分布特征
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
就让我们一起走进神奇的金属世界……
第一课时
东汉· 马踏飞燕
马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术的 杰出代表。东汉（公元25年～220年）
埃菲尔铁塔（法语：La Tour Eiffel）是一座于1889年建成位于法国巴黎战 神广场上的镂空结构铁塔，高300米，天线高24米，总高324米。
银白色有金属光泽、质软（小刀切割）、 熔点低、密度大于煤油（沉） 2、新切开的钠的表面在空气中发生了什么 变化？为什么？ 暴露在空气中颜色很快变暗
常温下：4Na + O2 == 2Na2O (白色） 3、如何保存钠？为什么？ 保存在煤油或石蜡油中 （隔绝空气防止钠被氧化）
Na 的 性 质
物理性质： 1.为银白色、有金属光泽的固体 2.质软(硬度小)、熔点低 3.密度大于煤油