单质、氧化物、酸碱盐之间的反应关系

Cu
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
铁元素及其化合物
铁和氧气、水反应使铁生锈
3Fe + 2O2
点燃
Hale Waihona Puke Baidu
FeSO4
Fe3O4
Fe(OH)3
两种新盐
复分解反应 （中和反应） 复分解反应 两种盐都可溶
复分解反应 碱和盐都可溶
复分解反应产物中
一定有沉淀、水或气体
碳元素及其化合物
C+O2
高温
点燃
CO2
CO
CO2
2CO + O2 高温 2CO2 CO + CuO Cu + CO2
点燃
CO2 + C
2CO
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O
C
C+O2 点燃 CO2 C+CuO △ Cu+CO2↑
CaCO3
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
H2CO3
CO2+H2O
H2CO3
铜元素及其化合物
△
2Cu + O2
△
2CuO
2CuO + C CuO +CO CuO + H2
△ △
2Cu + CO2↑ Cu + CO2 Cu + H2O
Cu + HgSO4=Hg+CuSO4
1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O
Fe3O4
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Fe
FeCl2
Fe2O3
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
FeCl3
高温
Fe还能和什 么物质反应？
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO
CaO+2HCl= CaCl2+H2O
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
写出下列化学方程式：
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
1．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 3．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元 素的化合物叫氧化物。 非金属氧化物 氧化物按组成分为 金属氧化物
CO、CO2、SO2、NO、 非金属氧化物：
NO2、P2O5、H2O等
金属氧化物： CaO、MgO、FeO、Fe2O3、
Fe3O4、Al2O3、CuO等
二、酸
电离时，产生的阳离子全部是氢 + 离子（H ）的化合物叫做酸。 + 酸==H + 酸根离子 酸溶液 pH<7
常见的酸：
盐酸：HCl 硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3
酸的通性
酸溶液都能电离出共同的阳离子 —— + H ，所以具有通性。
（一）、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色 酚酞试液不变色
应用性质时要注意：
– 强调酸溶液，不溶性酸（如硅酸H2SiO3）等除外。 – “紫色石蕊试液遇酸变红色”和“紫色石蕊试液使酸 变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（五）、酸和盐反应，生成新的酸和新的盐。
酸 + 盐 --- 另一种酸 + 另一种盐
【 注意 】
一般情况下，强酸参加这类反应，且生成物必 有沉淀或气体生成。若生成物中无沉淀或气体，即 使是强酸参加反应，该复分解反应也不会发生。 如：2HCl＋CaCO3 ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3 ＝ AgCl↓＋HNO3 HNO3＋AgCl → 不反应 BaSO4＋HCl → 不反应 H2CO3＋CaCl2 → 不反应
置换（还原）反应 化合（氧化）反应 化合反应
金 属 H2 C CO
复分解反应 置换反应
化合反应
非金属 单质
化合（氧化）反应
盐
O2 酸性 酸性 氧化 氧化物 氢 气 ＋ 盐
O2 新 金 属 ＋ 新 盐
碱性 碱性 氧化物 氧化物
H2O 盐＋水
H2O
化合反应
酸
碱
置换反应
盐
新碱＋新盐
新酸＋新盐
复分解反应
盐
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。 （2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离 子）而不显＋3价（铁离子）。 （4）实验室制取H２不采用K、Ca、Na等活动性太强 的金属。
（四）、酸和碱反应，生成盐和水 （中和反应）。 酸 + 碱 -------- 盐 + 水
【 注意 】 一般情况下，酸和碱发生中和反 应时，酸或碱必有一强，（即可理解为： 酸为强酸，碱可为弱碱；碱为强碱，酸可 为弱酸），弱酸和不溶性碱不发生中和反 应。 如： H2CO3＋Cu(OH)2 → 不反应
写出下列化学方程式：
（三）、酸与某些碱性氧化物反应，生 成盐和水。
碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
【 注意 】
一般情况下，强酸参加这类反应，弱 酸因酸性太弱不发生反应。 • （强酸能跟所有碱性氧化物反应） • 如： H2CO3＋CuO → 不反应， • 或 H2CO3＋Fe2O3 → 不反应
写出下列化学方程式：
CaCl2
CaCl2→CaCO
3
CaCO3
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCl2
NaNO3
BaCl2
Na2SO4
NaCl
写出下列化学方程式：
• • • • • • • • • • • • 1、大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑ 4、盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 5、.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑ 6、.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl