中学化学竞赛试题库——铬族及其化合物(13页41题)
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氢气的化学反应是（）A. 氢气还原氧化铜B. 氢气还原氧化铁C. 氢气还原氧化铝D. 氢气还原氧化锌4. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水5. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸钾7. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量与反应物质量相等的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 甲烷在氧气中燃烧8. 根据化学平衡原理，下列反应中，反应物和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态的是（）A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁与水蒸气反应D. 氢气和氧气反应生成水9. 根据电子排布理论，下列元素中，最外层电子数为6的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数是_________。
2. 根据离子键理论，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力是_________。
3. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向_________方向移动。
4. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH2CH3的系统命名为_________。
5. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物中铁元素的化合价是_________。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
2024化学竞赛试题
选择题：
下列哪种元素在自然界中通常以单质形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 金（正确答案）
D. 钠
下列哪一项不是化学反应的基本类型？
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 融合反应（正确答）
哪种酸是强酸，并且在实验室中常用作制备其他化学品的原料？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪种化合物属于离子化合物？
A. CO2
B. NaCl（正确答案）
C. C6H12O6
D. CH4
在化学反应中，哪种粒子是保持物质化学性质的最小单位？
A. 原子（正确答案）
B. 分子
C. 离子
D. 质子
下列哪种气体在大气中的含量增加会导致温室效应加剧？
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳（正确答案）
D. 氢气
下列哪种溶液可以用于检验二氧化碳气体的存在？
A. 硝酸银溶液
B. 澄清石灰水（正确答案）
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的什么性质？
A. 金属性
B. 非金属性
C. 化学性质（正确答案）
D. 物理性质
下列哪种物质在常温下是液体，并且常用于实验室中的冷却剂？
A. 水
B. 乙醇（正确答案）
C. 丙酮
D. 乙酸乙酯。
(整理)化学竞赛97题有答案.
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
化学竞赛决赛试题及答案
化学竞赛决赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为哪两种形式？A. 光能和热能B. 电能和热能C. 光能和电能D. 机械能和热能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 以下哪个化学式表示的是二氧化硫？A. SO2B. SO3C. SO4D. S2O2答案：A5. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸碱的离子交换B. 酸碱的电子转移C. 酸碱的质子转移D. 酸碱的分子结合答案：C6. 哪种类型的晶体结构中，原子排列是三维周期性的？A. 非晶态B. 多晶态C. 单晶态D. 混合晶体答案：C7. 根据化学键理论，下列哪种键属于离子键？A. 氢键B. 金属键C. 共价键D. 离子键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 哪种元素的电子构型是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：B10. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 沉淀形成C. 单质之间的反应D. 同素异形体之间的转化答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
答案：六2. 一个水分子（H₂O）中含有______个原子。
答案：33. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，反应物和生成物的摩尔比是______。
答案：1:14. 元素周期表中，第ⅤⅡA族元素的原子序数范围是______。
答案：57-715. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
初中-中学化学竞赛试题资源库初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．海水中含量（质量分数）最多的元素是A 氢B 氧C 钠D 氯3．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH4B H2C COD CO24．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火5．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰6．下列情况：①煤燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放。
可能引起大气污染的是A 只有①B 只有②④C 只有①②③D ①②③④7．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A 铜制塑像B 大理石雕刻C 水泥路面D 铝制窗框8．报纸不能用来包装食品，除因可能带有病毒外，还主要因为报纸上带有A 油墨B 锡C 铝D 铅9．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了A 氦气B 氖气C 氩气D 氢气10．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)211．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是A 使馒头变白B 缩短蒸馒头时间C 除去生成的酸D 使馒头松软12．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的A 钠盐B 镁盐C 铁盐D 钙盐13．天原化工厂通过电解食盐水来得到一些化工基本产品。
下列物质中不属于上述化工产品的是A 烧碱B 硫酸C 氢气D 盐酸14．氢气将是一种很有前途的新能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A 由热电站提供电力电解水B 改进以焦碳和水制水煤气的方法C 利用太阳能分解水D 使赤热的铁和水反应生成氢气15．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外16．我国劳动人民自古以来就对金属冶炼技术有过较大贡献。
化学竞赛试题及答案解析
化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。
2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。
3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。
二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。
二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。
答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。
2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。
答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。
增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。
因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。
所以CH3-OH的沸点较低。
3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。
答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。
三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。
pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。
pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。
并且，pH的单位为无量纲单位。
牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。
凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。
中学化学竞赛试题资源库——铬族及
3、乙烯的用途
化工原料 植物生长调节剂
4、烯烃：含“C＝C”的烃
是一种不饱和烃 通式：CnH2n
化学性质：与乙烯相似
（三）乙炔
1、乙炔（电石气）的分子结构： 分子式： 电子式： 结构式： H—C≡C—H C2H2
结构简式： CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
2、乙炔的化学性质： （1）氧化反应： 1）可燃性：
重油 C20以上
每一种馏分仍然是多种烃的混合物。
重柴油
重 油
润滑油
减压分馏
凡士林
石 沥
蜡 青
（2）石油的裂化
裂化：在一定条件下，把相对分子质量较 大, 沸点较高的烃断裂为相对分子质量 较小、沸点较低的烃
催化剂
如：C16H34 加热、加压 C8H18+C8H16 目的：提高汽油等轻质油的产量和质量。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
4.炔烃：含“C≡C”的烃
也是一种不饱和烃 通式：CnH2n－2
化学性质：与乙炔相似
（3）石油的裂解
裂解：是一种深度裂化 石油裂解是生产乙烯的主要方法 裂解气：包括乙烯、丙烯、异丁烯、 甲烷、乙烷等
（二）乙烯
1、乙烯的分子结构
分子式 电子式
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
结构式 空间构型
结构简式 平面型，键角约120
。
CH3CH3
CH2=CH2
2、乙烯的物理性质
颜色
无色
气味
稍有气味
专题3 有机化合物的获取与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
专题3-4：副族元素-铬及其化合物(解析版)
系列三副族金属专题4 铬及其化合物一．铬单质铬的单质是高熔点（只比碳低）和高沸点的重金属。
室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬。
铬也是金属中硬度最大的。
金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。
该合金可用作制取不锈钢的原料。
FeCr2O4 + 4C===== Fe + 2Cr + 4CO。
如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐（其中铁转换为不溶性的Fe2O3），进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。
接着加热还原而变为Cr2O3，再用铝等还原就可得到金属铬。
二、铬的化合物铬元素的常见价态为＋6、＋3、＋2。
在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O2－7、CrO2－4)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，在碱性介质中，CrO2－4稳定性强。
1．Cr(Ⅲ)的还原性(1)Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO2－4，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO2－4＋8H2O。
(2)在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO－2)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4＋4H2O，2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O===2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－。
2．Cr(Ⅲ)的氧化性在酸性溶液中，Cr2O2－7具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO2－4的氧化性要弱的多Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
铬(Ⅲ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2－7和CrO2－4存在下列平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(黄色)(橙红色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO2－4，在酸性溶液中CrO2－4转变为Cr2O2－7。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 铁矿石答案：A2. 以下化合物中，含有氧元素的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCO3D. Na2CO3答案：D3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素的种类B. 物质的种类C. 分子的数目D. 分子的质量答案：A4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A6. 根据酸碱盐的性质，下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B7. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于复分解反应的是（）A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氧化铜与氢气反应D. 碳与氧气反应答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是（）B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，呈酸性的是（）A. 碳酸钠溶液B. 硫酸溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案：B10. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水2. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和氧气发生了反应。
答案：水3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸反应生成______。
答案：氢气4. 碳酸钠的化学式是______。
答案：Na2CO35. 氧化钙与水反应生成______。
答案：氢氧化钙6. 硫酸铜溶液与铁反应生成______和硫酸亚铁。
答案：铜7. 根据酸碱盐的性质，氢氧化钠属于______。
答案：碱8. 根据化学反应的类型，碳酸钙与盐酸反应属于______反应。
答案：复分解9. 根据溶液的酸碱性，硫酸溶液呈______性。
高考化学专题复习—铬及其化合物
高考化学专题复习—铬及其化合物1.[2010北京]下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂【答案】B【解析】CH4、C2H4——易燃气体2. [2010安徽]在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO－、NO3－B.Al3+、NH4+、Br－、Cl－C.K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D.Na+、K+、SiO32－、Cl－【答案】B【解析】由题干pH＝1可知溶液显酸性，A中H+、ClO－不能大量共存；C中Cr2O72－酸性条件下有强氧化性，CH3CHO有强还原性,二者不能共存；D中H+、SiO32－不能大量共存3.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)+ 2Pb2+ (aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+ (aq) ΔH< 0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A.移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高B.升高温度，该反应的平衡常数(K)增大C.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D.加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变【答案】C【解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。
移走部分PbCrO4固体，平衡不移动，A错；对于放热反应升温平衡常数减小，B错；增大pH平衡右移Cr2O72－转化率应该增大，Cr2O72－的物质的量浓度减小，溶液颜色变浅，C正确；加入少量K2Cr2O7固体后，平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，D错。
4.将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得c(K+)＝0.025 mol·L－1，c(Cr3+)＝0.015 mol·L－1，溶液的pH＝1。
中考化学竞赛试题及答案
中考化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 以下物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化镁 MgOB. 氢氧化钠 NaOHC. 氯化钠 NaClD. 碳酸钙 CaCO3答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气答案：A5. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
下列化学反应中，反应前后物质总质量增加的是（）A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁D. 氢气与氧气反应生成水答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C7. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
下列金属中，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A8. 根据化学反应的类型，下列反应中属于分解反应的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C. 氢气与氧气反应生成水D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水答案：A9. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中，属于酸性溶液的是（）A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：A10. 根据物质的溶解性，下列物质中，难溶于水的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸钡D. 碳酸钙答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称______。
答案：火碱、烧碱、苛性钠2. 二氧化碳的化学式为CO2，俗称______。
高中化学竞赛试题元素化学部分精选
高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。
试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F 的化学式为：1—3写出J 受热分解反应的化学方程式： 1—4 H 和G 之间反应的化学方程式： 二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是： 。
2—3 写出下列反应的离子方程式：① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中： ③ A+H 2O 2 ：三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验Δ7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案：方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；；7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数）四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
化学竞赛预赛试题及答案
化学竞赛预赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C2. 以下哪个化合物的化学式是H2O？A. 硫酸B. 乙醇C. 甲烷D. 水答案：D3. 化学中的摩尔质量单位是：A. 千克B. 克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C4. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 燃烧反应答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第___周期包含镧系元素。
答案：62. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，这被称为气体的___。
答案：摩尔体积3. 根据质量守恒定律，化学反应前后___不变。
答案：元素种类4. 原子核内质子数等于电子数，因此原子的___为零。
答案：电荷三、简答题（每题10分，共30分）1. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
2. 描述一下什么是化学键，并列举两种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。
两种不同类型的化学键包括离子键和共价键。
3. 什么是酸碱中和反应？请给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 如果有1.5摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以1.5摩尔氢气的质量为1.5摩尔 * 2克/摩尔 = 3克。
2. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O。
如果反应消耗了4摩尔的氧气，计算生成的水的摩尔数。
答案：根据反应方程式，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
因此，4摩尔的氧气将生成8摩尔的水。
2020年全国地区中学化学竞赛试题：等效平衡(11页41题)
等效平衡A组1．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH 3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为A 1molB 2molC 3molD 4mol2．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C （g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A 6mol A＋2mol BB 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol DD 2mol C＋1mol D3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)4．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB （g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是A a︰b︰c＝m︰n︰pB a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝pC (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nD a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/35．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。
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铬族及其化合物A组i．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。
假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为A 0.035mol/LB 0.070mol/LC 0.085mol/LD 0.140mol/Lii．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化A 2molB 2.5molC 3molD 4moliii．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。
其平衡关系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A 溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C 溶液为亮绿色D 无法判断iv．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl4v．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。
现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为A K2Cr(SO4)3B K3Cr2(SO4)3C KCr3(SO4)3D KCr(SO4)2vi．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。
若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成Cr2O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI 溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5A ①③B ②⑥C ①④D ③⑤vii．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。
viii．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式ix．已知在水溶液中Cr2O72－离子呈橙色，CrO42－离子呈黄色，Cr3＋离子呈绿色，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：Cr 2O72－＋H2O2CrO42－＋H＋（1）往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是；（2）再往上述所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是；（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其现象是，这时原溶液中数目减少的离子是。
x．某工厂生产中产生含CrO72－酸性工业废水。
Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意2排放。
一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。
请回答下列问题：（1）电解时发生的电极反应为：阳极反应：_____________________________________________________阴极反应：_____________________________________________________（2）写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：（3）与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。
（4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？B组xi．对于由CrO42－转化为Cr2O72－的下列各叙述中，正确的是A 这是Lewis酸碱反应B 这是氧化还原反应C 加酸，该反应向右移动D 加酸，该反应向左移动xii．CrO中的Cr为＋6价，假如CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为5A B C Dxiii．在CrCl和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH，浓度最大的离子对是3A Cr3＋和Cr2O72－B Cr(OH)4－和Cr2O72－C Cr3＋和CrO42－D Cr(OH)4－和CrO42－xiv．请完成NaO2与NaCrO2的反应。
2xv．铬（Cr）位于周期表中ⅥB族元素，化合价可以是O→＋6的整数价态。
H2CrO2可写成(HO)2O2Cr，它与NaOH反应可看作羟基H被NaOH中的Na＋所取代，成为(NaO)2O2Cr，其结构式可写成右图形式。
试回答下列问题：（1）今有一铬化合物，化学式为Na3CrO8，请确定Cr的化合价，并画出它的结构式；（2）某含氧酸的化学式为H2XO2n－1，其相对应价态的X氧化物可能是A X2OB XO2C XO3D X2O7xvi．把1.000g钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到50mL水中，又加入0.8g锌粒，并加热，不发生反应。
再加入75mL 3mol/L硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物。
用0.044mol/L高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物，共用了8.33mL 高锰酸钾溶液。
这种蓝色化合物的化学式是，黄色化合物的化学式是，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为。
xvii．有一系列单独的固态有色物质，它们都含有同样的一种元素。
写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件。
每一转变可进行1～3步。
xviii．在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。
写出各步的化学方程式。
xix．将黄色晶体A溶于水后通入SO得到绿色溶液B。
向B中加入过量的NaOH溶液2得到绿色溶液C。
向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。
向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。
过滤后将F与KClO3和KOH 共熔又得到A。
请确定各字母所代表的物质。
xx．暗绿色固体A不溶于水，将A与NaOH固体共熔得到易溶于水的化合物B。
将B 溶于水后加入H2O2得到黄色溶液C。
向C中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D。
向酸化的D溶液中滴加Na2SO3溶液得到绿色溶液E。
向E中加入氨水得到灰蓝色沉淀F，再加入NH4Cl并微热则F溶解得到紫红色溶液G。
请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
xxi．A的水合物为紫色晶体，向A的水溶液中加入NaCO3溶液有灰蓝色沉淀B生成。
2B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液已向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则析出黄色沉淀E。
将D用硫酸酸化后，通入SO2得到绿色溶液F。
将A的水溶液加入硫酸后，加入KI溶液经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。
G在空气中逐渐变为棕色。
请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
xxii．橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色、无味的气体C。
C与KMnO、4KI等均不发生反应。
B不溶于NaOH溶液和盐酸，将B与NaOH固体共熔后冷却得到绿色固体D。
D溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E。
将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液F。
向F中加入过量NaOH溶液和溴又得到E。
请确定各字母所代表的物质，并写出化合物A分解反应的化学方程式。
xxiii．生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是CrO3·FeO，还有一定量的Al2O32等）为原料的，其生产过程如下：（1）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：2Cr2O3＋＋3O2＝4Na2CrO4＋4CO2↑Al2O3发生的化学反应方程式为：（2）经过上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性物质主要有，不溶性杂质经过滤除去。
（3）为除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液pH调节为7～8，其反应的离子方程式为（4）除去铝元素后的滤液，再用硫酸调至pH为2～3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：Na2CrO4＋H2SO4＝。
通过蒸发浓缩，冷却后可除去Na2SO4晶体，从而得到较纯净的Na2Cr2O7溶液。
xxiv．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可看到下面两个现象：（1）混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；（2）在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：A．Cr2O72－＋H2O2→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋→Cr3＋＋O2两步反应的速率方程式分别为r A＝K1[Cr2O72－][H2O2]r B＝K2[CrO5]请回答下列问题（1）平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式；（2）当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时，请计算每cm30.020mol·dm－3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2？（3）蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式？（4）A、B反应哪个速度快？xxv．完成下列各题反应方程式：（1）氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。
（2）钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。
将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。