最新高中化学选修四课件：3.3盐类的水解(人教版)教学讲义PPT

5、水解的规律： ⑴ 有_弱_就水解；无弱__不水解； ⑵ 越弱__越水解；都_弱_双水解； ⑶ 谁_强_显谁性；同强显中__性。
高中化学选修四课件：3.3 盐类的水解(人教版)
【在线学习】
被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山 上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家 后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人 急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质： 生成弱电解质； 促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆
盐+ 水 中和
酸+ 碱
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“
”。
⑷ 水解平衡（动态） ⑸ 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
【思考】
往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受 到怎样的影响？【H2O H++OH-】
(同离子效应：抑制了水的电离.)
2013届高二理科课件
《水溶液中的离子平衡》
第三节 盐类的水解
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
⑵ c(H+)和c(OH–)相对 大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
H+ + OH– +
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
c(H+) > c(OH–) 酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱
性
中性
酸性
碱性
二、探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后， 请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
有 （促进水的电离）
⑹ 相水关解化方程学式方程式 NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl NH3 ·H2O + H+
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O
⑴ 电离方程式
OH– + H+ +
CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–) 中性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无（对水的电离平衡无影响） 无
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
H2O
H + + OH –
CH3COONa == Na+ + CH3COO – NH4Cl == Cl – + NH4+
三、盐类水解： 盐 + 水 酸 + 碱
1、概离念出：来在的溶H+液或中O盐H电–结离合出生来成的弱弱电离解子质跟的水反所应电
，叫做盐类的水解。
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
一、寻找规律
探究盐溶液的酸碱性
P54
盐溶液 NaCl 酸碱性 中性
Na2CO3
碱性
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性
物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有
的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处 理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可.
被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【回忆思考】 Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ ？
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打 (NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结 果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！
】
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl Na2CO3 NH4Cl
=7 NaHCO3
>7
c(H+) < c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、 CH3COOH
⑸ 有无弱电解质生成
有 （促进水的电离）
水解方程式
CH3COONa + H2O
⑹ 相关化学方程式 CH3COO– + H2O
CHHale Waihona Puke BaiduCOOH + NaOH CH3COOH + OH–
.【网络搜索】
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中
存在如下平衡： H2CO3
H+ + HCO3－
医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常 起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血 液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊
愈.
【文献查阅】
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方
>7 AlCl3
<7
<7 NaAC
>7
【结论】
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.
【思考与反思】
1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？
2、有规律可循！
用什么方法总结现象背后的规律？
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【温故知新】
酸溶液：C(H+) ＞ C(OH-) 显酸性
碱溶液：C(H+) C(OH-) 显碱性