元素周期律导学案

元素周期律导学案

省新县高级中学(邮编：465550)邱峻

课前预习

一、核外电子的分层排布

在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，在离核较近的区域运动的电子能量较____，在离核较远的区域运动的电子能量较____，把不同的区域简化为不连续的壳层，

结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。

在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核________，“弧”表示各________，弧线上的数字表示该电子层上的________，核质子数与核外电子数相等。

在离子结构示意图中，核质子数与核外电子数不相等。

四、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律

1．元素原子核外电子排布的周期性

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从____个递增到____个的情况(第一周期从1增至2)。

2．元素原子半径的周期性变化

稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐____，且呈

现周期性变化。

3．元素主要化合价的周期性变化

电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最高正价从____递变到____，中部元素开始有负价，并从____递变到____ (注意：氧、氟无正价)。

五、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究 1．钠、镁、铝的金属性比较 (1)与水或酸的反应

①2Na ＋2H 2O(冷水)=== ____________，反应剧烈，不需要加热。

②Mg ＋2H 2O(沸水)=====△

____________，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。 ③Mg ＋2HCl===____________，反应剧烈。 ④2Al ＋6HCl===____________，反应较剧烈。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH ：使酚酞变____色，属____碱

Mg(OH)2：使酚酞变浅____色，属________碱

Al(OH)3：不能使酚酞变红色，属________氢氧化物 (3)实验结论

Na 、Mg 、Al 三种元素的金属性逐渐________。 2．硅、磷、硫、氯的非金属性比较

2

Si 、P 、S 、Cl 四种元素的非金属性逐渐________。 3．第三周期元素的金属性和非金属性变化规律

Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl

金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____

右上角区

域为非金属元素。

七、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系

1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝________。 2．非金属主族元素化合价一般规律： (1)最低负价＝________－8

(2)最高正价＋|最低负价|＝____ 八、元素周期表与元素周期律的关系

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。

九、元素周期表和周期律的应用 1．便于对元素性质进行系统研究。

2．为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 3．在周期表中________________处寻找半导体材料。

4．农药中含有的As 、F 、Cl 、S 、P 等元素集中在周期表________区域。 5．在_________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 6．在周期表一定区域寻找元素，发现物质的新用途。

课堂导学

〖合作交流〗

【思考1】你会用结构示意图表示下列粒子：Na 、S 、Mg 2＋、Cl －

吗？

【思考2】设计实验说明H 2SO 4的酸性比H 2SiO 3的酸性强。

【思考3】元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7? 钫(Fr)是碱金属元素中原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。(写出两点即可)

课堂演练（10分钟之）

第1课时：

1．下列表示12

6C 原子结构示意图中正确的是( )

A ．

B ．

C ．

D ．

2．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )

A ．Al 3＋

B ．Mg 2＋

C ．Be 2＋

D ．H ＋

3．与OH －

具有相同质子数和电子数的粒子是( )

A ．F －

B ．NH 3

C ．H 2O

D ．Na ＋

4．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )

A ．1对

B ．2对

C ．3对

D ．4对 式为______________。

+12 2 8 2 +6 6 +12 2 8 +6 2 4

(2)Z元素原子的质量数为____________。

(3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________。

(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为____________________________________；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________。

第2课时：

1．元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈

．．周期性变化的是( ) A．相对原子质量

B．化合价

C．原子半径

D．元素的金属性和非金属性

2．下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是( )

①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐减弱④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

A．只有①②B．只有③④

C．全都不正确D．全都正确

3．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )

A．原子序数：X

B．原子半径：X

C．离子半径：X>Y

D．原子最外层电子数：X

4

A．1.10×10－10 m B．0.70×10－10 m

C．1.20×10－10 m D．0.80×10－10 m

5．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种同周期元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；D和E

按要求填空：

(1)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

(2)D的氢化物的化学式为__________，E的氢化物的化学式为__________，两者的稳定性：______＞________。

(3)F与C两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。

第3课时：

1．下列叙述中正确的是( )

A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体