元素周期表复习(优秀版)讲课教案

问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子
Baidu Nhomakorabea
序数之差结果不同。具体如下：
周期
序数差
2
1
3
1
4
11
5
11
6
25
问题 3：同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？ 提示 (1)ⅠA 族元素随电子层数的增加，原子序数
依次相差 2、8、8、18、18、32。
主 列序
1
2 13 14 15 16 17
族 族序 号
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列序
3
4 5 6 7 11 12
族 族序 号
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ 族
第 8、9 10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
(2)对于离子
离子所带电荷＝质子数－核外电子数 。
3．核素和同位素
(1)核素：具有一定数目 质子和一定数目 中子 的一种 原子，可用符号 ZAX 表示。
(2)同位素： 质子数 相同而 中子数(或 质量数)
不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
(3)同位素的特征
①同位素化学性质几乎完全 相同 。
②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 讲 元素周期表
基础盘点
一、元素周期表 1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 质量数 － 中子数 。
2．元素周期表 (1)编排原则：
①按 原子序数 递增顺序从左到右排列； ②将 电子层数 相同的元素排成一横行，共有 7 个横行。
解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序 数之差不一定相同，A 错误；同周期ⅡA 族和ⅢA 族 元素的原子序数可相差 1、11 或 25，B 错误；质量数 是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，C 错 误；115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列，即第七周期 第ⅤA 族，D 正确。
体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该
原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
二、三周期
8
三、四周期 四、五周期 五、六周期 六、七周期
第ⅠA、ⅡA 族为 8，其余族 为 18 18
镧系之前为 18，镧系之后为 32 32
如已知 A、B 是同族相邻元素，A、B 所在周 期分别有 m、n 种元素，A 的原子序数是 x， 若 A、B 在第ⅦA 族，当 A 在 B 的上面时，B 的原子序数为(x＋n)；当 B 在 A 的上面时，B 的原子序数为(x－m)。A、B 在第ⅡA 族，当 A 在 B 的上面时，B 的原子序数为(x＋m)，当 B 在 A 的上面时，B 的原子序数为(x－n)。
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
二、周期表中的一些重要元素
③把 最外层电子数 相同的元素按递增的顺序从上
到下排成 原子序数 一纵列，共有 18 列。
(2)周期 7 个横行，7 个周期
短周期
长周期
序号
1
元素种数 2
0 族元素原 2
子序数
2 345
8 8 18 18
10 18 36 54
6
7
32
不完全周
期，最多容
86
纳 32 种元 素
(3)族
18 列，16 个族
2.Ⅶ族(卤素)元素的性质
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
F Cl Br
I
相似性
①最外层均有 7 个电子 ②最高正价(除 F 外)均显
＋7 价 ③最低负价均为 － 1 价 ④单质均可与 H2 反应生成 气态 氢化物
⑤单质均可与 大多数金属
反应，生成相应的金属卤化
物
①电子层数 逐渐增多 ②原子半径 逐渐增大 ③单质颜色自上而下 逐渐加深
数 基本不变 。
考点精讲
考点一 关于元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
序数
提示 (1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气
④单质与 H2 化合按 递变性 F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次由易到难
⑤气态氢化物的稳定性，按 HF、HCl、
HBr 、 HI的顺序递减 ⑥单质与 H2O 反应的难易程度：由易 到难
三、核素、同位素
1．原子的表示方法
2．微粒间的基本关系 (1)对于原子
质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N)。 质子数＝核电荷数 ＝ 核外电子数 。
(2)ⅡA 族和 0 族元素随电子层数的增加，原子序数
依次相差 8、8、18、18、32。 (3)ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数
依次相差 8、18、18、32。
例 1 下列说法正确的是( ) A．相邻周期的同一主族的两种元素，其 原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA 元素与ⅢA 元素的原子 序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就 是其质量数 D．若发现了 115 号元素，则该元素肯定 位于第七周期第ⅤA 族
1．ⅠA 族(碱金属)元素的性质
元素名称
锂
钠钾铷铯
元素符号
Li
Na K Rb Cs
①最外层电子数均为 1 ，容易
失去 电子
相
②最高正化合价均为
似
+1 价 ③碱金属元素的单质均能与氧
性
气等非金属单质反应，生成相
应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应，生 成 H2 和相应的碱、盐
递变性
① 电子层数 逐渐增多 ② 原子半径 逐渐增大 ③金属性 逐渐增强 ④氢氧化物的碱性 逐渐增强
答案 D
规律方法 同主族、邻周期元素的原子序数差
除第ⅠA、ⅡA 族外，同族上下两相邻元素原子序数的 差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第ⅠA、 ⅡA 族则与上面元素所在周期的元素种数相同。 如下表：
同族元素所在 同族的上下周期元素
的周期序数
的原子序数之差
一、二周期 第ⅠA 族为 2,0 族为 8