辽宁省2020年高考理综-化学模拟考试试卷

辽宁省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）
A . 石油
B . 石灰石
C . 天然气
D . 石英砂
2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。

下列关于该物质的说法中正确的是（）
A . 该物质可以发生水解反应
B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C . 该物质可以发生消去反应
D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色
3. （2分）下列有关物质应用的说法不正确的是（）
A . 漂白粉可用于养殖业消毒杀菌
B . SiO2可用于制光导纤维
C . FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板
D . AlCl3可用于电解冶炼铝
4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体
B . lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4mol
C . 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NA
D . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
5. （2分） (2015高二上·邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C . 该体系中没有沉淀产生
D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
二、综合题 (共2题；共19分)
8. （8分） (2018高二上·新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为________ （填放热，吸热，无法确定）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是________（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2） 0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式________。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=________（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会________（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L ﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
9. （11分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；
（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．
（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；
（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．
（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；
②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。

三、实验题 (共2题；共14分)
10. （5分） (2018高一下·日照期末) 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

装置如下:
（1）仪器a的名称是________。

（2） A中反应的化学方程式是________。

（3）碱石灰的作用是________。

（4）反应开始时，先点燃________处的酒精灯(填“A”或“D”)。

（5） D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是________。

(用离子方程式表示)。

11. （9分）(2018·内江模拟) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

（1）①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是________。

②证明有SO2 生成的现象是________；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________。

（2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为________。

（3）向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是________；生成沉淀的原因是________ (用平衡移动原理解释)。

四、推断题 (共1题；共15分)
12. （15分）(2019·天津) 我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知环加成反应：
（、可以是或）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为________，所含官能团名称为________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为________。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中有________个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为________。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式________。

（3）的反应类型为________。

（4）的化学方程式为________，除外该反应另一产物的系统命名为________。

（5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是________（填序号）。

a． b． c．溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共2题；共19分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、实验题 (共2题；共14分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共15分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。