辽宁省2020年高考理综-化学模拟考试试卷

辽宁省2020年高考理综-化学模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）

A . 石油

B . 石灰石

C . 天然气

D . 石英砂

2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。下列关于该物质的说法中正确的是（）

A . 该物质可以发生水解反应

B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C . 该物质可以发生消去反应

D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色

3. （2分）下列有关物质应用的说法不正确的是（）

A . 漂白粉可用于养殖业消毒杀菌

B . SiO2可用于制光导纤维

C . FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板

D . AlCl3可用于电解冶炼铝

4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体

B . lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4mol

C . 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NA

D . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

5. （2分） (2015高二上·邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（）

A . A

B . B

C . C

D . D

6. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）

A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C . 该体系中没有沉淀产生

D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

二、综合题 (共2题；共19分)

8. （8分） (2018高二上·新疆期中) 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）360440520

K值0.0360.0100.0038（1）①由上表数据可知该反应为________ （填放热，吸热，无法确定）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是________（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2） 0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式________。

（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=________（用ab表示）。

（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会________（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L ﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

9. （11分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；

（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．

（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；

（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．

（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．

①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；

②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。

三、实验题 (共2题；共14分)

10. （5分） (2018高一下·日照期末) 实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下: