电池正负极和阴阳极的区别
原电池正负极判断的六种方法
原电池正负极判断的六种方法活泼金属做负极，惰性电极做正极。
下面是小编为大家整理的原电池正负极判断的六种方法，仅供参考，欢迎阅读。
原电池正负极判断的六种方法篇1判断正负极的方法方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。
一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
原电池是什么把化学能转化为电能的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件1、活动性不同的两种金(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；2、两个电极必须以导线相连或直接接触；3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
原电池正负极判断的六种方法篇2一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。
电解池秒杀口诀
电解池秒杀口诀
电解池口诀：
正-阳-氧，负-阴-还。
连电源正极的为阳极发生氧化反应，连电源负极的为阴极发生还原反应。
与原电池比较，负极氧化，正极还原。
原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极，分阴阳极，外加电源的负极连阴极，正极连阳极。
理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，与阳离子阴阳相吸。
基本概念
(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。
阴极：与电源负极相连的电极。
（得电子发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。
（失电子发生氧化反应）。
理解原电池的正负极如下几点
理解原电池的正负极如下几点：①可以是两种活泼性不同的金属电极②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中③也可以都是惰性电极（如燃料电池）④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。
（2）对于正、负极的判断：负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。
正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。
2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
可以用四个字概括：阳----氧，阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。
二．关于电极反应式的书写在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。
1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。
原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。
2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。
三．电解规律1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。
阳极阴极正极负极的关系
阳极阴极正极负极的关系说到阳极、阴极、正极、负极，估计很多人一听就头大。
对吧？一大堆名词摆在那里，啥意思啊，谁能搞明白！不过别着急，今天我就来给大家唠唠这四个词的关系，保证你听得懂，也能一秒记住！阳极阴极，正极负极，差不多就是电池里的“角色分配”，它们各自的任务可有意思了。
我们先从最简单的开始，别急哈！首先说正极和负极。
嗯，听这俩名字，应该能猜到吧？正极，它就是电流流出来的地方，电流从这里流到外面，带着能量四处奔波，就像是“正义的化身”，能量满满，充满了朝气。
而负极呢？就像个“吸能器”，它是电流流入的地方，电流跑到这儿后“休息”，然后准备下次再出发。
形象一点讲，负极就像是个老大哥，接住了所有电流的疲惫，给它们一个“家”，让它们安稳休息。
所以说，正极负极，好比是一对互相依存的好搭档，正极负责给电流“送出去”，负极负责“接住”。
好啦，接着说说阳极和阴极。
这个就稍微复杂一点，但也没啥可怕的。
阳极和阴极的概念在不同的电器设备里会有点不同，但阳极和阴极是和“电流方向”有关的。
简单来说，阳极和正极有些关系，阴极和负极也有些关系，虽然听上去差不多，但又不完全一样。
你可以把阳极理解成“光明的一方”，而阴极嘛，就是“黑暗的一方”。
不过啊，千万别误会，电池里的阳极和阴极可不是以“好”与“不好”来区分的，它们的“正邪”并不是这种意思，而是看电流是怎么流的。
简而言之，阳极就是“电流流出去的地方”，而阴极是“电流流进来的地方”。
咱们再聊聊它们之间的微妙关系。
大家可以想象，电池就像是一个电流的“交通枢纽”，电流在这儿不停地流动，没完没了。
正极和负极，阳极和阴极的作用就像是一个“大合唱”，大家分工合作，每个人都有自己的位置。
就像一个团队里的队员，每个成员都在按部就班地完成自己的工作，只有这样，电池才能发挥最大的作用。
比如说，咱们手机里的电池，要是没有阳极和阴极之间的“协作”，电流就无法顺利流动，电池也就没法给手机提供动力了。
电池的正负极如何判断电池的正负极
电池的正负极如何判断电池的正负极电池是我们日常生活中经常使用的一种化学能源装置，它由正极、负极和电解质组成。
正负极是电池的重要组成部分，正确判断电池的正负极对于正确使用电池至关重要。
本文将介绍几种判断电池正负极的方法。
1.外观标识法大多数电池在外观上都标有正极和负极的符号，如“+”和“-”符号或者“P”和“N”字母符号。
这些标识通常以凸起或凹陷的形式出现在电池的极柱上。
通过观察这些标识，我们可以方便地确定电池的正负极。
在使用电池时，确保将电池正确地安装到设备上，以避免反向连接的问题。
2.颜色识别法有些电池的正极和负极柱子的颜色不同，我们可以通过观察这些颜色来判断正负极。
一般来说，正极柱子颜色会较浅，常常是银色或灰色；而负极柱子颜色则较深，常常是黑色或者棕色。
当我们握住电池时，可以通过感受颜色的深浅来判断正负极。
3.测试仪器法对于一些没有明显标识、颜色相同或者无法准确判断的电池，我们可以通过工具来判断其正负极。
常见的测试仪器有示波器、万用表和电池测试仪等。
通过将测试仪器的正负极电极与电池相连接，仪器会显示出电池正负极的连接情况，从而准确判断电池的正负极。
4.连接设备法电池在使用过程中，通常需要连接到一些设备或电路中。
通过观察电池连接的电路，我们可以判断电池的正负极。
通常来说，电池的正极会连接到设备的正极，而负极则连接到设备的负极。
当我们连接电池时，注意观察连接方式，在正确连接的前提下，可以判断出电池的正负极。
总结正确判断电池的正负极对于正确使用电池至关重要。
我们可以通过观察外观标识、颜色识别、测试仪器和连接设备等方法来判断电池的正负极。
在使用电池时，确保将电池正确地安装到设备上，并按照正确的连接方式连接电路，以确保电池能够正常工作，同时避免反向连接等问题的出现。
如此，我们可以准确、方便地判断电池的正负极，并正确地使用电池提供的化学能源。
通过正确的判断，我们可以保障设备的正常运行，同时提高电池的使用寿命，避免不必要的损耗。
判断电池正负极的方法
判断电池正负极的方法在日常生活中，我们经常需要更换电池。
然而，有时候我们会遇到一个问题：如何判断电池的正负极？下面我将介绍几种判断电池正负极的方法，希望对大家有所帮助。
1. 外观标识法许多电池在外观上都有明确的标识来区分正负极。
一般来说，正极会有一个加号(+)的标志，而负极则会有一个减号(-)的标志。
根据这个标志，我们可以轻松地辨别出电池的正负极。
2. 触摸法如果电池没有明确的标志，我们可以通过触摸来判断。
通常情况下，电池的正极比负极稍微突出一些，触摸时会有一定的凸起感。
因此，我们可以用手指轻轻触摸电池两端，通过感受凸起程度来判断正负极。
3. 导电性测试法导电性测试法是一种比较准确的方法。
我们可以借助一个简单的电路来测试电池的导电性。
首先，将一个导线的一端与电池的一极相连，然后用另一个导线的一端轻触电池的另一极。
如果电池正极与导线相连，电路将会闭合，指示灯或者蜂鸣器会发出声音；如果电池负极与导线相连，电路将无法闭合，指示灯或者蜂鸣器则不会发出声音。
通过这种方法，我们可以准确地判断电池的正负极。
4. 磁性测试法有些电池的正极或负极可能会带有磁性。
我们可以使用一块小磁铁来进行测试。
将磁铁靠近电池的两端，如果感受到磁铁与电池产生吸引或排斥的力，那么这一端就是电池的正极。
通过观察磁铁与电池的相互作用，我们可以判断出电池的正负极。
5. 确认电池工作状态法有一些电子设备在使用电池时，正负极的安装方式是固定的。
我们可以通过观察电子设备中电池的安装方式来判断电池的正负极。
一般来说，电子设备中电池的正极会与设备上的正极标识相对应，而负极则与设备上的负极标识相对应。
以上是几种判断电池正负极的常用方法。
希望这些方法能够帮助大家在更换电池时更加方便快捷。
在使用电池时，我们也要注意正确安装，避免因装反而导致电池损坏或设备无法正常工作。
同时，为了环境保护，请妥善处理废旧电池，切勿乱丢。
让我们共同爱护环境，做到科学使用电池。
判断电池正负极的方法
判断电池正负极的方法电池是现代生活中不可或缺的能源供应装置，而正确判断电池正负极的方法则是使用电池时必备的基本知识。
本文将介绍几种常用的判断电池正负极的方法，帮助读者更好地使用电池。
1. 观察电池外壳标识法：大多数电池外壳上会有正负极的标识，如“+”和“-”符号。
正极一般是凸起的一端，而负极则是平的一端。
读者可以根据标识来判断电池的正负极。
2. 颜色区分法：某些电池的外壳采用不同颜色的材料制成，正极和负极的颜色也不同。
例如，一些碱性电池的正极外壳是红色的，而负极外壳则是蓝色的。
读者可以通过观察电池外壳的颜色来辨别电池的正负极。
3. 电池底部结构法：有些电池的底部结构会有明显的区别。
例如，锂电池的底部通常有凸起的金属片，这是正极；而负极则没有凸起的金属片。
读者可以通过观察电池底部的结构来判断电池的正负极。
4. 使用万用表法：万用表是一种测量电压、电流和电阻等电学量的常用工具。
读者可以将万用表的正负极引线与电池的两极触点接触，根据万用表显示的电压正负来判断电池的正负极。
正极会使万用表显示正电压，而负极会使万用表显示负电压。
5. 使用导线法：读者可以准备两根导线，将一端分别与电池的两极触点连接。
然后，将另一端分别用手触摸。
正极会感到明显的电流流过，而负极则没有明显的感觉。
通过感受电流流过的情况来判断电池的正负极。
需要注意的是，判断电池正负极的方法可能因电池类型和品牌的不同而略有差异。
因此，在使用电池之前，建议读者先查看电池的说明书或官方网站上提供的信息，确保正确判断电池的正负极。
总结起来，判断电池正负极的方法有观察电池外壳标识、颜色区分、观察电池底部结构、使用万用表和使用导线等方法。
不同的方法在不同的情况下可能更为实用，读者可以根据实际需求选择合适的方法。
正确判断电池正负极可以确保电池的正确使用，避免因反接而引起的损坏或安全问题。
人教版高三化学高考专题复习之正负极与阴阳极辨析及运用课件
1806年
戴维 由电解水 开始，陆 续电解制 得K、Na、 Ca、Ba、 Mg、Sr等
1836年
约翰·费德里 克·丹尼尔 改良“伏特 电堆”，解 决电池极化
1839年
威廉·罗伯特 ·格罗夫 提出燃料电 池设计原理
1843年
西门子 发明镀镍 技术。 镀铜开始 工业化
1860年
普兰特 研究出铅 酸电池
1884年
阿伦尼乌斯 提出电离 理论
1888年
能斯特 提出电动 势理论， 能斯特方 程
1894年
威廉·奥斯 特瓦尔德 测有机酸 电导率证 明阿伦尼 乌斯理论
1899年
Waldmar Jungner 发明开口 型镍镉电 池
1937年
阿尔内·蒂 塞利乌斯 制作出第 一套精细 的电泳装 置
1799年 1805年
伏特 制成了世
金属的腐蚀与防护
图2 普通高中教科书·化学选择性必修1 化学反应原理 对化学腐蚀的电化学保护法描述
总结： 原电池的电极可以提正、负极，也可以提阴、 阳极，电解池亦同。 1、跟电流相关的电学（原电池）规定: 对外电路供给负电荷(或有电子流出)的极叫 负极—电势低的一极; 对外电路供给正电荷(或有电子流入)的极叫 正极—电势高的一极。 2、跟反应有关的化学（电解池）规定 凡发生氧化反应的极叫阳极, 凡发生还原反应的极叫阴极。
Luigi V.Brugnatelli 进行第一次电沉积
界上第一 奠定了现代电化学
个电池
基础。
──“伏特
电堆”
1834年
法拉第 提出电极 概念，通 过实验总 结出电解 第一和第 二定律
1837年
雅可比 司本沙 不约而同 地发现了 镀铜现象
阻抗极化和EIS分析 ppt课件
5
实际分解电压的组成
实际分解电压可表示为 ΔE(分解)＝E(可逆)＋ΔE(不可逆)＋IR 式中，E(可逆)是指相应的原电池的电动势，即理论分解电压；IR 由于电池内溶液、导线和接触点等电阻所引起的电势降；ΔE(不可 逆)则是由于电极极化所致， ΔE(不可逆)＝η(阴)＋η(阳)，η(阴)和η(阳)分别表示阴、阳极上的超 电势。 超电势：某一电流密度下的φ(不可逆)与φ(平)之间的差值 平衡电势：当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，即φ(平)
阻抗极化和EIS分析
6
从电解来理解两种极化现象
浓差极化：当有电流通过电极时，若在电极—溶液界面处化学反 应的速率较快，而离子在溶液中的扩散速率较慢，则在电极表面 附近有关离子的浓度将会与远离电极的本体溶液中有所不同。
电化学极化：电极反应是分若干步进行的，这些步骤中可能有某 一步反应速率比较缓慢，需要比较高的活化能导致的极化。电化 学极化也叫活化极化
阻抗极化和EIS分析
1
正负阴阳电极的区别总结
无论是原电池还是电解池中，都有如下定义：
正极：电势较高的电极
负极：电势较低的电极
阳极：发生氧化反应的电极（化合价升高、失去电子）
阴极：发生还原反应的电极（化合价降低、得到电子）
原电池： 正极=阴极 ，负极=阳极
电解池：正极=阳极 ，负极=阴极
人们习惯用放电过程中的阴阳极代表正负极，即以原电池中的正负极
（1）欧姆极化 由锂电池欧姆电阻引起的极化，电池的欧姆电阻 （R）由电极材料、电解液、隔膜电阻以及各部分零件的接触电阻组成， 通过一定的电流时，其电势可以计算E=IR。欧姆电阻是瞬间发生的。
（2）电化学极化 由正负极电化学反应速率小于电子运动速率造 成的极化（微秒级）
电极区别
阴极：发生还原反应（还原反应得到电子）的电极是阴极
阳极：发生氧化反应（氧化反应失去电子）的电极是阳极
正极：电势较高的电极是正极
负极：电势较低的电极是负极
以电压高低判定正负极，以电子流出流入判定阴阳极
阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。
习惯上，在原电池中只提及正极负极，在电解池中只提及阴极阳极。
举个例子：
原电池：锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池。
锌电极的电势较低，是负极，同时锌电极发生氧化反应，是阳极；铜电极的电势较高，是正极，同时铜电极发生还原反应，是阴极。
所以锌电极既是负极又是阳极，铜电极既是正极又是阴极。
电解池：用碳棒做电极电解水。
连接电池正极的碳棒电势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。
绿色箭头为电流流向橘黄色箭头为电子流向
电解池接入电源，电解池高电压端（电源正极），电流流入，电子流出（阳极）；电解池低电压端（电源负极），电流流出，电子流入（阴
极）。
原电池接入电阻，电源正极，电流流出，电子流入（阴极）；电源负极，电流流入，电子流出（阳极）。
原电池中正负极的判断
原电池中正负极的判断电池是一种将化学能转化为电能的装置。
其中，正极和负极是电池中两个最重要的部分，它们分别负责电子的流动和原子的转化。
正确判断电池中正负极的极性非常重要，下面将深入探讨如何判断原电池中的正负极。
1. 电池的组成一般情况下，一个电池由正极、负极和电解质三部分组成。
正极和负极之间通过电解质连接。
正极负责电子的释放，负极负责电子的吸收，电解质则在两极之间传递离子。
2. 电池的极性电池的极性是指电池正极和负极之间的区别。
通常，正极是正电位相对较高的极，负极则是负电位相对较低的极。
3. 判断正负极的方法判断电池正负极有多种方法，下面将介绍常见的几种方法。
3.1 符号标记法符号标记法是最常用的判断电池正负极的方法。
在电池上，通常会有一些标记，如”+“和”-“，用来标识正负极。
”+“表示正极，”-“表示负极。
这样的标记可以在电池外壳上或端子上找到。
3.2 颜色标记法有些电池在外壳上采用了颜色标记法来表示正负极。
例如，红色外壳表示正极，黑色或蓝色外壳表示负极。
这种方法的好处是即使标记磨损或被覆盖，仍然可以通过颜色来判断极性。
3.3 大小标记法还有一种方法是通过正负极的大小来进行判断。
在某些电池上，正极和负极的直径可能不同，或者正极稍微突出于负极。
通过观察电池的形状和尺寸，可以推测出正负极的位置。
3.4 密度测量法密度测量法是一种通过测量电池中液体密度来判断正负极的方法。
在某些电池中，液体的密度可能与极性有关。
通过使用密度计或浮力法，可以测量电池内部液体的密度，从而判断正负极的位置。
3.5 应用电压法应用电压法是一种依靠外部电压对电池进行刺激，并观察电池所产生的电流方向来判断正负极的方法。
通过将电池与一个外部电源相连，观察电流的流动方向，可以确定正负极的位置。
若电流从电池的正极流出，则正极在电池的另一端。
3.6 快速放电法快速放电法是一种通过将电池短路放电，观察电池所产生的火花方向来判断正负极的方法。
原电池是将化学能转变成电能的装置
原电池是将化学能转变成电能的装置。
所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件：将两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）用导线连接后插入电解质溶液中。
原电池工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池应用(1)制造各类电池(2)金属的腐蚀与防护①改变金属内部结构(如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢)②在金属表面覆盖保护层a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；b、用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属；c、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。
（表面钝化）③电化学保护法a外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连) b牺牲阳极的阴极保护法（被保护的设备与活泼的金属相连接）(3)判断金属的活泼性(4)加快反应速率原电池表示方法原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。
为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。
其写法习惯上遵循如下几点规定：1. 一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/ L）,若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。
如不写出，则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。
3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。
同一相中的不同物质之间用“,”隔开。
原电池和电解池的正负极
原电池和电解池的正负极
一、原电池的正负极
嘿，小伙伴们！咱们先来说说原电池的正负极哈。
在原电池里，正极和负极那可有着大不同呢！
正极呢，通常是得到电子的一极，发生还原反应。
比如说铜锌原电池，铜就是正极，溶液中的阳离子在这得到电子，被还原啦。
负极可就不一样喽，它是失去电子的一极，发生氧化反应。
像刚才说的铜锌原电池，锌就是负极，锌原子把电子给丢出去，自己被氧化咯。
咱们得记住，电子是从负极流向正极的哟，电流则反过来，从正极流向负极。
二、电解池的正负极
咱们再聊聊电解池的正负极。
其实呀，电解池一般不说正负极，而是说阴阳极。
阳极呢，是失去电子的一极，发生氧化反应。
阴极则是得到电子的一极，发生还原反应。
在电解池中，电源的正极连着阳极，电源的负极连着阴极。
电子从电源的负极流出，到阴极，然后在溶液中移动到阳极，最后回到电源的正极。
可别把原电池和电解池的正负极搞混啦，不然做题的时候可就容易出错咯！
好啦，今天关于原电池和电解池的正负极就讲到这儿，希望对大家有帮助哟！。
最新电池正负极和阴阳极的区别
电池正负极和阴阳极
的区别
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无论是原电池还是电解池中，都有如下定义：
正极：电势较高的电极负极：电势较低的电极
阳极：发生氧化反应的电极（化合价升高、失去电子）阴极：发生还原反应的电极（化合价降低、得到电子）阴离子总是向阳极移动、阳离子总是向阴极移动
原电池：正极=阴极，负极=阳极
电解池：正极=阳极，负极=阴极
人们习惯用放电过程中的阴阳极代表正负极，及以原电池中的正负极为准。
在锂电池中，一般认为正极为阴极（cathode），负极为阳极（anode）
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电化学基础知识点
电化学基础知识点原电池与电解池比较（ 1）原电池与电解池的差别原电池电解池实质化学能转变为电能电能转变为化学能装置无外加电源有外加电源判断电极负极：复原性较强的极或电子流出的阳极：与直流电源正极相连的极判断极正极：复原性较弱的极或电子流入的极阴极：与直流电源负极相连的极电极（1）负极自己或复原剂失掉电子发生（1）阳极发生氧化反响即阳极金属或上的氧化反响溶液中阴离子失掉电子的反响反响（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化（2）阴极自己不反响，溶液中的阳离剂获得电子子获得电子发生复原反响电子流向负极→外电路→正极电源负极→ 由导线→阴极→由溶液→ 阳极→电源正极电流正极→外电路→负极方向应用铅蓄电池电镀、精华、冶金（ 1）同一原电池的正负极的电极反响得失电子数相等。
（2）同一电解池的阳极、阴极电极反响中得失电子数相等。
（ 3）串连电路中的各个电极反响得失电子数相等。
上述三种状况下，在写电极反响式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。
（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。
（3）电极名称：不论是原电池仍是电解池，只需发生氧化反响的电极就是阳极，只需发生复原反响的就是阴极。
①原电池。
A.依据构成原电池两极的资料来判断电极。
两极资料为开朗性不一样的金属时，则开朗性相对较强的一极为负极，另一极为正极。
由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。
B.依据原电池内两极上发生的反响种类或现象来判断电极。
原电池的负极一般为金属，而且负极老是发生氧化反响：，故负极表现为逐渐溶解，质量减小。
由此可判断，凡在原电池工作过程中发生氧化反响或质量减少的一极为负极；凡发生复原反响或有物质析出的一极为正极。
注意：原电池的电极有两套称呼：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。
此中正负极一套称呼是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称呼是对内电路而言。
【物理知识点】原电池正负极判断的六种方法
【物理知识点】原电池正负极判断的六种方法
方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非
金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。
一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体
的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流
出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子
发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电
解质溶液反应的为正极。
例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝
活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁
为正极。
把化学能转化为电能的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液
中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件
1、活动性不同的两种金(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；
2、两个电极必须以导线相连或直接接触；
3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
原电池正负极的判断方法
原电池正负极的判断方法
原电池正负极的判断方法
1.由组成的原电池的两级材料判断
一般活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属材料为正极
2.根据电流方向或电子流动的方向判断
在外电路，电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极
3.根究原电池里电解质溶液中离子的定向移动
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极
4.根据原电池两级发生的变化来判断
原电池的负极总是要失电子发生氧化反应，正极总是得到电子发生还原反应
5.X极增重或者减重
工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X极为正极；反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。
6.X极有气泡冒出
工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极
7.X极附近PH的变化
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的PH增大，因而工作后，X极附近PH增大了，说明X极为正极
8.特例
在判断金属活泼性的规律中，有这样一条“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属正极”，这条规律也有特殊性，应考虑溶液的酸碱性及浓溶液、稀溶液等问题。
电池负极阳极
电池负极阳极
嘿，咱聊聊电池负极阳极呗。
这电池里的负极和阳极啊，那可是很有讲究的呢。
先说负极吧，负极就像是电池里的“小仓库”。
它负责储存电子，当电池工作的时候，电子就从负极出发，沿着电路跑出去干活。
负极通常是由一些比较活泼的金属或者材料组成的，为啥呢？因为这样它才能比较容易地给出电子嘛。
就好像一个大方的小伙伴，总是愿意把自己的东西拿出来分享。
再说说阳极，阳极呢，就是电子回来的地方。
当电子在外面干完活，就会回到阳极。
阳极会接收这些电子，然后和电池里的其他物质发生反应。
阳极一般也是由特定的材料组成，要能和电子好好配合，让电池持续工作。
举个例子哈，咱平时用的手电筒。
手电筒里的电池，负极不断地给出电子，让电流通过灯泡，让灯泡亮起来。
然后电子跑完一圈，回到阳极，完成一个循环。
要是负极或者阳极出了问题，那手电筒可就不亮了。
我记得有一次，我的手电筒突然不亮了，我就琢磨着是不是电池坏了。
打开一看，发现电池的负极有点生锈了，估计是接触不好。
我把生锈的地方擦干净，再装回去，嘿，手电筒又亮了。
所以啊，这电
池的负极和阳极可重要着呢，它们得好好配合，才能让我们的电器正常工作。