2008年北京高考化学试卷及答案解析

2008年北京高考化学试卷

5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确

．．．的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。

［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。

6．(2008年理综北京卷)对H2O

A．B．C．D．

［答案］C。

［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。

7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3

C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3

［答案］A。

［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。

8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

［答案］D。

［解析］本题有一定的综合性，考查了学生对基础知识的掌握情况。反应Fe+2FeCl3=3FeCl2属于化合反应，而不属于置换反应，选项A错误。高锰酸根、铬酸根等阴离子具有氧化性，选项B错误。弱酸对应的酸式盐、铵根与弱酸形成的盐、氨基酸等都既能与强酸反应又能与强碱反应，选项C错误。稀有气体形成的晶体中，只存在范德瓦耳斯力，而不存在共价键，选项D正确。

9．(2008年理综北京卷) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4

3

26

M

③ HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④ Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2

A ．①②

B ．②③

C ．①③④

D ．①②④

［答案］A 。

［解析］本题主要考查了物质之间反应的现象，综合性较强。互滴加，观察到的现象不同可鉴别出KOH 和AlCl 3；和其他两种溶液反应均有白色沉淀生成的原溶液为Ba(OH)2溶液，能使其中一种白色沉淀溶解的溶液为H 2SO 4溶液，另一种为NaHCO 3溶液。

10．(2008年理综北京卷)X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A ．由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b

B ．X 2-的还原性一定大于Y -

C ．X 、Y 一定不是同周期元素

D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y

［答案］B 。

［解析］本题是对元素周期表知识的考查，考查了学生运用基础知识解决问题的能力。选项A 应为m-a=n+b ；由X 、Y 两元素所带的电荷数可知，X 、Y 处于同一周期，且X 在Y 的右边，即X 的非金属性比Y 弱，所以选项B 正确，C 错误；若X 的原子半径大于Y 且都存在氢化物，则X 、Y 应处在同一周期，且X 在Y 的右边，所以H n Y 稳定性强。

11．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是

A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42-)＞c (NH 4+)

B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10 c 2

C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32(OH )(NH H O)

c c ⋅增大 ［答案］C 。

［解析］这四个选项考查的知识点都是电解溶液这一部分的易错点，考查了学生分析问题、解决问题的能力。A 项中溶液pH=7，由电荷守恒可得c (NH 4+)=2 c (SO 42-)，即c (NH 4+)＞c (SO 42-)。B 项中由叙述可判断c 1＞c 2，对弱酸来说，浓度越大，电离程度越小，所以c 1＞10c 2。pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，选项C 正确。D 项中加入少量硫酸铵固体，c (NH 4+)增大，抑制

了氨水的电离，，则溶液中-32(OH )(NH H O)

c c ⋅减小。 12．(2008年理综北京卷) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下

SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g )；△H=+QkJ/mol(Q ＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率

B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C ．反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L ·min)

D ．当反应吸收热量为0.25QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应

［答案］D 。

［解析］本题综合性较强，主要考查了热化学方程式表示的意义及简单计算、外界条件对