浙江省杭州市西湖高级中学2021-2022高一化学6月月考试题

浙江省杭州市西湖高级中学2021-2022高一化学6月月考试题
（满分：100分，考试时间：60分钟）
第Ⅰ卷 （选择题 共 60分）
一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

U 23592
是一种重要的核
燃料，下列有关U 23592
的说法正确的是
A ．U 23592原子核中含有92个中子
B ．U 23592原子核外有143个电子
C ．
U 23592
与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892是两种不同的元素
2．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是 A ．
B ．
C ．
D ．
3．下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是
A.溴水
B.溴的四氯化碳溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.氢气 4.一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙醇 D.乙烯
5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A ．H 2O 的电子式： B ．乙炔的结构简式：HC ≡CH B ．CH 4分子的比例模型：
D ．Cl -的结构示意图：
6.丙烯醇（CH 2＝CH －CH 2OH ）可发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A ．只有①②③
B ．只有①②③④
C ．①②③④⑤
D ．只有①③④ 7．下列过程需要吸收热量的是
A ．甲烷在空气中燃烧
B ．碳酸钙受热分解
C ．镁条溶于盐酸
D ．浓硫酸溶于水 8．元素周期律的实质是
A ．相对原子质量逐渐增大
B ．核电荷数逐渐增大
C ．核外电子排布呈周期性变化
D ．元素化合价呈周期性变化 9．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．作为催化剂的材料 B ．电子工业上的半导体材料 C ．制造农药的材料 D ．制造耐高温材料
10．下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是
A．N B．S C．F D．Cl
11．下列叙述中，错误的是
A．原子半径：Na>Si>Cl B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：SiH4 >H2S >HCl D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
12．下列物质中，只含有离子键的是
A．HCl B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH
13．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是
A．食盐溶化 B．干冰升华
C．氯化铵受热，固体消失 D．氯化氢溶于水
14．化学反应速率的大小主要决定于
A．反应物的浓度 B．反应的温度和压强 C．催化剂 D．反应物的性质15．在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是
A．O2仍为1mol B．SO2仍为2mol
C．SO2完全转化为 SO3 D．SO2、O2、 SO3同时存在
16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
17．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．置换反应18．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失19．下列物质不属于烷烃的是
A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H12
20．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A．石油裂化得到气态烯烃 B．石油裂解目的重油转化轻质油
C．我国“西气东输”工程的气指甲烷 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料21．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
22．以下描述正确的是
①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属
元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF 比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键
A．①⑤B．②④⑤ C．④⑤ D．以上均不正确
23．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol
24.下列说法正确的是
A.含有5个碳原子的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
B.乙酸和软脂酸互为同系物
C.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸盐
D.向苯中加入溴的四氯化碳溶液,振荡后静置分层,上层呈橙红色
25．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
26．密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是A．容器的压强恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
27．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
28．等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是
实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（℃）
① 2.00 15
② 2.00 30
③ 4.00 30
A．①—②—③ B．②—①—③ C．②—③—① D．③—②—①
29.下列说法不正确的是
A.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应
B.紫外线能杀菌消毒,原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性
C.直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾后,一定能看到砖红
色沉淀
D.任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团
30.下列说法正确的是
A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
B.CH3CH2Br与BrCH2CH2Br互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质
D.的名称是:4甲基戊烷
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三、填空题（本题有5小题，共30分）
31．（8分）将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3②126C与136C③白磷与红磷④冰与水⑤ H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚
⑦
CH3
C
CH3
H3C CH3和
CH3
CH3CHCH2CH3
（1）互为同位素的是▲（2）互为同素异形体的是▲
（3）互为同分异构体的是▲（4）属于同一化合物的是▲
32．（4分）（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式▲
（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50 ~ 60℃时发生反应的化学方程式
▲
33．（5分）下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题①
②③④
⑤⑥⑦⑧
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期▲族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式▲
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是▲（填化学式）（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式▲
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式▲
34．（7分）（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是▲；
②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是▲；
③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是▲。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：
①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式▲、▲
②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异▲，▲
35．（6分）烃A是一种重要的化工原料。

已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B、D 是生活中常见的两种有机物。

它们之间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）有机物A的结构简式为▲，有机物C中含有的官能团的名称是▲。

（2）写出B和D反应的化学方程式：▲。

(3)下列说法正确的是▲。

a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
四、实验题（本题6分）
36．（6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化
氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管
夹均未画出）。

图中A处为无水乙醇（沸点78℃），
B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水
CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性
Cu(OH)2悬浊液。

（1）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是▲ 。

（2）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是▲ 。

（3）写出B处发生反应的化学方程式▲
（4）加热F处的混合液的实验现象是▲ 。

五、计算题（本题4分）
37．（4分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO 3气体：2SO2+ O22SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（SO3）＝▲
（2）2min时，SO2的浓度为▲
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D B C B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B D D A A C C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D
D
A
B
C
B
B
D
C
A
31. (1)② (2)①③ (3)⑥⑦ (4)④ 32.（1）
（2）
33.（1）VIA （2）略（3）NaOH （4）略（5）H ++OH -=H 2O
34.（1）苯 甲烷 乙烯 （2）C 2H 4 C 2H 6 （3）Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构 35.(1)CH2=CH2,醛基（2）略（3）ad
36.（1）水浴加热 （2）KMnO 4 (3)略 （4）产生砖红色沉淀 37、（1）0.2mol/(L ·min) （2）1.1mol/L
CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl
光照。