分析化学课后作业答案解析

P25:

1 •指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？

（1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；

（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（8） 标定HCI 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了 CO 。

答：（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2） 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3） 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4） 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5） 随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6） 随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7） 过失误差。

（8） 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

3.

滴定管的读数误差为土 0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为

2mL 和20mL 左右,

读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

解：因滴定管的读数误差为

二0.02mL ，故读数的绝对误差 -a = 0.02mL

E

根据；100%可得

9.标定浓度约为 0.1mol 匸1的NaOH 欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质 HCO ・2^0 多少克？其称量的相对误差能否达到 0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻

苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？

；r2mL = 0.

02mL

100%= 1%

2mL

；r20mL =

0.02mL

100%= 0.1% 20mL

这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当 被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4.下列数据各包括了几位有效数字？

（1 ） 0.0330 （2） 10.030 pH=10.00

答：（1）三位有效数字 （4）两位有效数字

-5

(3) 0.01020

(4) 8.7 X 10

⑸ pKa=4.74 ⑹

（2）五位有效数字

（5）两位有效数字

（3）四位有效数字

解：根据方程2NaOH+2CO •20==NaCO+3H20可知，需HCO •H O的质量m为：

0.1 汉0.020

m126.07 =0.13g

相对误差为

0.0002g

上r1100% =0.15%

0.13g

则相对误差大于0.1%，不能用H2C2O4 •H O标定0.1 mol •L-1的NaOH,可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。

若改用KHCH4O为基准物时，则有：

KHC 8HO+ NaOH== KNaCTC4+HO

需KHCHQ 的质量为m，贝U m2=0.1 0.020 204.22 = 0.41g

0.0002g

；：r2 100% =0.049%

0.41g

相对误差小于0.1%，可以用于标定NaOH

10•有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度( mol L-1),结果如下：

甲：0.12,0.12,0.12 (相对平均偏差0.00%);

乙：0.1243,0.1237,0.1240 (相对平均偏差0.16%)。

你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？

答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。

所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的

精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。

24.根据有效数字的运算规则进行计算：

(1)7.9936 弋.9967-5.02= ?

(2)0.0325 X5.103 >60.06 出39.8= ?

_4

(3)( 1.276 >4.17 ) +1.7 >0 - (0.0021764 >0.0121 ) =?

+

(4)pH=1.05 , [H ]= ?

解：(1) 7.9936 电9967-5.02=7.994 七.9967-5.02=8.02-5.02=3.00

(2) 0.0325 >5.103 00.06 ^139.8=0.0325 >5.10 >60.1 出40=0.0712

-4

(3) (1.276 >4.17 ) +1.7 >0 - ( 0.0021764 >0.0121 )

-

4

=(1.28 >4.17 ) +1.7 >0 - (0.00218 >0.0121 )

=5.34+0+0

=5.34

+ -2

(4) pH=1.05 ,[H ]=8.9 >10

P37：

4. 为标定0.1 mol -L-1 NaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克?

解: KHP NaOH -KNaP H 2O

— 0.1 (20L30) 10 204.22

.—=0.1 (20L30) 10’ 204.22 = 0.408L 0.613g

5.

称取基准物质 N$CO 0.2262g 以标定KMnO 溶

液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗 KMnO41.50—L,计算 KMnO 溶液的物质的量浓度？ T Fe /KM ©

= ？ T Fe2O3/KMno4= ？ ( Na2OO 的相对 分子质量为134.0)

解：① 5C 2O ：— 2MnO 厂 16H =2Mn 2 10CO 2 8H 2O

2 2

5 —

Na 2

C 2

O 4

5 汇。.2262

C

KMnO

—

— 3 = 0.01627—ol / L 4

M Na 2

C 2

O 4

*V KMnO 4

134.0 41.5 10：

②

5Fe 2 Mn8H 二 Mn 2 5Fe 3

4H 2

O

T Fe/KMnO 4

- 5C KMnO 4

1 10 * M Fe

=5 0.01627 10^ 55.84 =4.543 10”g/—l =4.543—g/ —l

③

KMnO 「L

5

Fe 2

O

3

2

5

』

T

Fe 2o 3/KMnO 4

- ^

C

KMnO 4

1 10

* M Fe ，03

5 △

0.01627 10

159.67

2

= 6.495 10；g/—l = 6.495—g / —l

6. 测定石灰石中 CaO 含量时，称取0.3000g 试样，加入25.00—L,0.25 —ol L -1 HCL 标准溶液， 煮沸除去 CO 后用0.2000 —ol L NaOH 回滴定过量酸，消耗5.84—LNaOH 分别用CaO 及CaCO% 表示分析结果(M CaO =56.08, M CaCO3=100.09 ) 解：CaO+2l +=Cc i ++F t O

HCI+NaOH==NaCI+H>