2020届高考化学查漏补缺之化学反应原理题型专练(三)

2020届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（三）

1、NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。

(1)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入－密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图1所示，则条件X可能是_________(填字母)。

a.温度

b.压强

c.

2

(NO)

(Cl)

n

n

d.与催化剂的接触面积

(2)在密闭容器中充入4mol CO和5mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH1＝－746.5kJ· mol－1，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：T1_______(填“<”或“>”)T2。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的______点移动。

③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________；a点______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________________。

(3)以连二硫酸根(

4

2

2

S O )为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为。

②NO被吸收转化后的主要产物为+

4

NH，若通电时电路中转移了0.3mol e－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为______mL。

2、以煤为原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2(g)+O 2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=＋49.0kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；

（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变

d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件反应时间CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)

恒温恒容(T1℃、2L) 0min 2 6 0 0 10min 4.5

20min 1

30min 1

①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是

_________。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式

__________________．

3、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) ΔH=-151.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+120.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为__________________

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=__________ 。

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A ．改用高效催化剂

B ．增加CH 4的浓度

C ．缩小容器的体积

D ．升高温度 （3）利用原电池反应可实现NO 2的无害化，总反应为6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O ，电解质溶液为HCl 溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。

（4）氮的一种氢化物HN 3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN 3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将a mol/L 的Ba(OH) 2 与b mol/L 的HN 3溶液等

体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba 2+)=c （3N -

），则该溶液中c(HN 3)=_________ mol/L 。

4、砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。

(1)酸性溶液中Na 2SO 3将 H 2SeO 3和H 2SeO 4还原为硒质的反应如下： H 2SeO 3(aq) +2SO 2 (g) + H 2O(l)=Se(s) + 2H 2SO 4 (aq) 1H ∆ 2H 2SeO 4 (aq)+Se(s) + H 2O(1)=3H 2SeO 3 2H ∆

2H 2SeO 4(aq)+2SO 2(g) + 2H 2O(l)=Se(s)+3H 2SO 4(aq) 3H ∆ 实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，23(Na SO )

(Se)

m m 与砸还原率关系如图1。在A 点之前，

随着

23(Na SO )

(Se)

m m 的增加，Se 的还原率不断升高的原因是

(2)向Na 2SeO 3溶液中加入适量的AgNO 3溶液.再加入水合肼(N 2H 4 • H 2O)，在120 °C 反应，得到Ag 2Se 纳米晶体，同时产生N 2。该反应的离子方程式为

。

(3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物 PbSeO 3。己知：K sp (PbSeO 3)=3×1012，K sp (PbSe)=3×10-38。为了除去PbSe 中混有的PbSeO 3，可以采取的措施是

(4)实验室测得碱性条件下PbSe 纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2—PbO 2；Pb(OH)2—Pb ；PbSe —Se ；PbO 2 —Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对