人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT课件
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实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓
盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃
棒接近（不要接触）；观察现象 实验现象：产生大量的白烟
实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
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（2）氨与酸反应 NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O+CO2＝NH4HCO3
△
反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法：向下排空气法
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（2）化学性质： ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
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在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
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二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O 与碱性氧化物反应： 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 与某些盐反应：
结论： 浓硫酸有脱水性
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问题？
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
2H＋+ CO32－ = + H2O + CO2↑
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2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸（或木条）
炭化变黑。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成
份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
(2).增大外压法:
锥形瓶里是易挥发的液体或能产生气体 的液体
下列哪组不能形成喷 泉？
A.so2和 NaOH溶液
B.CO2和H2O
C.CO2和NaOH溶液
D.把烧杯换成密封的锥 形瓶，里面盛有浓氨水， 胶头滴管换成直角玻璃 管
3、氨的化学性质
在氨的喷泉实验中，除了说明氨气极易溶于水外,还 说明了什么?
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5、氨的制备：（1）氨的工业制备
←→ 高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3 （2）氨的实验室制备
实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消 石灰的混合物加热，用向下排空气 法收集气体，用润湿的红色石蕊试 纸检验。
后，使得烧瓶内的压强减小，
外部压强增大；外面的液体被
压入烧瓶内形成喷泉。
酚酞
（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变
红。
问:通过氨气的喷泉实验,你能说 出喷泉实验的原理和方法吗?
1.原理:容器内外形成压强差. 2.方法:
(1).减小内压法:
容器内的气体溶于液体或与液体反应 导致容器内压强减小
问:你还能说出哪些气体与哪些液体之间能 形成喷泉吗?
氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子
NH3 + H2O
Байду номын сангаас
NH3·H2O
NH4+ + OH-
故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子
少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
（2）氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应
2、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 ，极易溶于水（1：700） 氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
书p97页《实验4－8》 氨的喷泉实验,填写空白处
实验步骤：见书
实验现象：形成红色的喷泉
氨气
实验结论：（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步）
问：此反应的氧化剂是（ ），还原剂是 （ ），生成3mol水时转移（ ）mol电子
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4、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂 ⃝4 制硝酸
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。 NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
液氨是液态的氨，是纯净物。 氨水是氨气的水溶液，是混合物。
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第四节 氨 硝酸 硫酸
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一、氨(阅读课本97页前三段和100页图4-30, 从中你能知道什么？）
1.氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
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:5、铵盐
（1）物理性质：
铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质：
①铵盐不稳定
∆
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝∆ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
②铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑ + H2O
盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃
棒接近（不要接触）；观察现象 实验现象：产生大量的白烟
实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
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（2）氨与酸反应 NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O+CO2＝NH4HCO3
△
反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法：向下排空气法
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（2）化学性质： ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
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在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
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二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应： H＋+ OH －= H2O 与碱性氧化物反应： 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 与某些盐反应：
结论： 浓硫酸有脱水性
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问题？
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
2H＋+ CO32－ = + H2O + CO2↑
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2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸（或木条）
炭化变黑。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成
份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
(2).增大外压法:
锥形瓶里是易挥发的液体或能产生气体 的液体
下列哪组不能形成喷 泉？
A.so2和 NaOH溶液
B.CO2和H2O
C.CO2和NaOH溶液
D.把烧杯换成密封的锥 形瓶，里面盛有浓氨水， 胶头滴管换成直角玻璃 管
3、氨的化学性质
在氨的喷泉实验中，除了说明氨气极易溶于水外,还 说明了什么?
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5、氨的制备：（1）氨的工业制备
←→ 高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3 （2）氨的实验室制备
实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消 石灰的混合物加热，用向下排空气 法收集气体，用润湿的红色石蕊试 纸检验。
后，使得烧瓶内的压强减小，
外部压强增大；外面的液体被
压入烧瓶内形成喷泉。
酚酞
（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变
红。
问:通过氨气的喷泉实验,你能说 出喷泉实验的原理和方法吗?
1.原理:容器内外形成压强差. 2.方法:
(1).减小内压法:
容器内的气体溶于液体或与液体反应 导致容器内压强减小
问:你还能说出哪些气体与哪些液体之间能 形成喷泉吗?
氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。 一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子
NH3 + H2O
Байду номын сангаас
NH3·H2O
NH4+ + OH-
故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子
少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
（2）氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应
2、氨的物理性质
无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 ，极易溶于水（1：700） 氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
书p97页《实验4－8》 氨的喷泉实验,填写空白处
实验步骤：见书
实验现象：形成红色的喷泉
氨气
实验结论：（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步）
问：此反应的氧化剂是（ ），还原剂是 （ ），生成3mol水时转移（ ）mol电子
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4、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂 ⃝4 制硝酸
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。 NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
液氨是液态的氨，是纯净物。 氨水是氨气的水溶液，是混合物。
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第四节 氨 硝酸 硫酸
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一、氨(阅读课本97页前三段和100页图4-30, 从中你能知道什么？）
1.氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
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:5、铵盐
（1）物理性质：
铵盐均溶于水，为白色固体
（2）化学性质：
①铵盐不稳定
∆
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝∆ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
②铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑ + H2O