高锰酸钾法测定双氧水
高锰酸钾法测定双氧水的含量计算公式
用高锰酸钾法测双氧水含量的技巧在化学实验中，测定双氧水的含量是很常见的任务。
而高锰酸钾法是一种较为常见的方法。
下面就为大家介绍如何使用高锰酸钾法测定双氧水的含量。
首先需要准备的是高锰酸钾和硫酸等试剂。
将高锰酸钾加入到硫酸溶液中，制成高锰酸钾溶液。
将待测液体中加入适量的高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色变化。
在有机物存在的条件下，高锰酸钾会被还原，溶液的颜色也会发生明显的变化。
通过颜色的变化来判断反应的进行情况。
接着，使用滴定管滴加硫酸到反应液中。
在滴加硫酸的过程中，应注意观察溶液的颜色的变化情况。
当投入的硫酸足够多时，反应液的颜色会由紫色变为浅粉色。
这时需要再滴一滴硫酸，指示剂会变成无色，这时记录用了多少的硫酸。
最后，根据高锰酸钾的添加量以及硫酸的使用量，计算出双氧水的含量。
这里需要注意的是，测定出来的结果应该与标准值相比较，以确保测定结果的准确性。
综上所述，用高锰酸钾法测定双氧水的含量，在操作上需要详细细致，才能得出准确的结果。
希望这篇文章对大家的实验工作有所帮助！。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验报告：高锰酸钾法测定双氧水的含量一、实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定溶液中双氧水的含量。
二、实验原理：高锰酸钾法是一种常用的测定溶液中氧化还原反应的方法，其反应原理如下：双氧水与高锰酸钾反应生成氧气和高锰酸根离子：2KMnO4 + 5H2O2 → K2MnO4 + 2MnO2 + 8H2O + 5O2根据反应过程中氧气的生成量可以确定溶液中双氧水的含量。
三、实验步骤：1. 准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀硝酸溶液、酚酞指示剂、滴定管和烧杯等。
2. 取一定体积的含双氧水溶液（如10 mL）放入烧杯中。
3. 在另一烧杯中加入适量的硫酸溶液，并加入稀硝酸作为催化剂。
4. 将高锰酸钾溶液逐滴加入烧杯中，同时加入少量酚酞指示剂。
5. 观察烧杯中溶液变色情况，当溶液由无色变为粉红色时停止滴加。
6. 记录下滴加的高锰酸钾溶液体积，即可计算出溶液中双氧水的含量。
四、实验结果与计算：根据实验步骤的记录数据，我们可以进行计算，具体计算公式如下：V(H2O2) × M(H2O2) × V(KMnO4) = n(O2) × M(O2) × V(H2O2)其中，V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL；M(H2O2)为双氧水的摩尔质量，单位为 g/mol；V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，单位为 mL；n(O2)为反应生成的氧气的物质的量，单位为 mol；M(O2)为氧气的摩尔质量，单位为 g/mol；V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL。
通过计算，我们可以得到溶液中双氧水的含量。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和接触皮肤、眼睛等敏感部位。
2. 确保实验仪器和试剂的干净，以避免实验结果的误差。
3. 高锰酸钾溶液需要逐滴加入，以免过量溶液导致实验结果的失真。
六、实验结论：通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，我们能够准确得到溶液中双氧水的含量。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1实验目的：通过高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
实验原理：H2O2与高锰酸钾(KMnO4)反应可以产生氧气(O2)和锰离子(Mn2+)：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2通过高锰酸钾消耗掉H2O2来测定H2O2的含量。
由于H2O2的浓度较低，为了使浓度测量准确，需要采用高锰酸钾标准溶液进行滴定。
高锰酸钾标准溶液的浓度可以使用草酸溶液进行标定。
草酸的化学式为H2C2O4，在水中可以进行如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O实验步骤：1. 标定高锰酸钾(KMnO4)溶液的浓度取出约0.2 g草酸标准样品，将其溶解于约100 mL去离子水中。
将草酸溶液加入100 mL锥形瓶中，加入10 mL H2SO4溶液和一小片蒸发器，用热板将草酸溶液加热至沸腾，使草酸完全分解。
之后，降低热板温度，使溶液温度恢复到常温。
将高锰酸钾溶液慢慢滴入瓶中，直到草酸溶液颜色变为淡红色，持续搅拌1-2分钟。
记录加入的高锰酸钾溶液用量V1，以及高锰酸钾标准溶液的浓度C1。
2. 测定双氧水中H2O2的含量将双氧水样品取出一定体积(例如5 mL)，用10倍体积的去离子水稀释，加入10 mL H2SO4溶液，加入高锰酸钾标准溶液，直到溶液变为淡紫色，在稳定搅拌1分钟后，记录加入的高锰酸钾溶液用量V2。
计算双氧水样品中H2O2的浓度C2。
H2O2浓度(C2) = (V1 - V2) × C1 / V × f其中，V为双氧水样品的初始体积(单位为mL)，f为稀释倍数。
实验注意事项：1. 双氧水样品应当避免直接暴露在阳光下，以避免H2O2降解。
2. 测量前需要确保草酸样品完全溶解，并且草酸完全分解。
3. 高锰酸钾溶液滴定时，应当缓慢进行，避免过量加入高锰酸钾溶液。
高锰酸钾法滴定双氧水所用指示剂
高锰酸钾法滴定双氧水所用指示剂
指示剂是用于双氧水高锰酸钾（potassium permanganate）法滴定实验的必需物质，可帮助实验者更加清晰、准确的确定滴定的终点。
高锰酸钾法滴定双氧水所用的指示剂常
常是苯甲酸钠（Sodium b 1enzoate，C7H5NaO2）或磺酸钠（sodium sulphite，Na2SO3）。
我们可以使用其中一种，比如苯甲酸钠就是滴定双氧水时常用到的指示剂。
苯甲酸钠是一种无色或白色晶体，具有极强的酸性，可以形成稳定的高分子化合物，
溶解度较高，易溶于水，较难溶于有机溶剂，方法1g在1斗水中容易溶解，而温度升高
时容易溶解，几乎不溶于乙醇和乙醚。
在水中，其pH值为5.5。
另外它还易于水解，在滴定双氧水实验中，能有效阻止滤纸上的细菌污染，阻止影响滤后液体密度，保持滤后液体
无菌、稳定，一定程度上减轻试验中的偶然性变异。
苯甲酸钠是一种指示剂，可以根据高锰酸钾的滴定量来检验其反应结果。
当高锰酸钾
的滴定量到达一定程度时，因高锰酸钾的氧化作用，滤纸上的碘会把苯甲酸钠氧化至苯甲酸，于是滤纸开始变灰，当变灰到一定程度，滤纸状态就停止变化。
因此，在实验中，
我们可以使用指示剂苯甲酸钠，辅助观察，来确定滴定的终点，使实验更准确。
总的来说，指示剂苯甲酸钠是高锰酸钾法滴定双氧水实验所必须的物质，可以帮助实
验者更加准确的确定滴定的终点，有助于确保实验的准确性和有效性。
因此，在实验中，
应当正确选择和使用正确的指示剂，是实验成功的关键所在。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
试验四高锰酸钾法测定双氧水含量
1
一、实验目的
1.掌握高锰酸钾滴定液的配制方法和保存条件。 2.掌握用草酸钠做基准标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及 滴定条件。 3.学会使用自身指示剂指示终点的方法。 4.了解H2O2的性质和液体样品的取样方法。 5.熟悉有色溶液的滴定管读数方法。 6.掌握用KMnO4滴定法测定H2O2含量的原理和滴定方法。 2
3
用于标定KMnO4的溶液的基准物质有：Na2C2O4、 H2C2O4.2H2O、As2O3、硫酸铁铵和纯铁丝等，其中Na2C2O4最 为常用。 Na2C2O4不含结晶水，易精制。标定反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应的速度较 慢，开始滴定时加入KMnO4的溶液不能立即褪色，但一经反应 生成Mn2+后，Mn2+对该反应有催化作用，反应速度加快。终点
KMnO4滴定液浓度CKMnO4(mol/L)
KMnO4滴定液平均浓度(mol/L)
绝对偏差 平均偏差
相对平均偏差
8
2、H2O2含量的测定
H2O2溶液体积（mL）
KMnO4滴定液 记录V（mL）
V终 V始 V
H2O2的含量 （%）
含量 平均值
精密度
d
d
Rd
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
9
二、实验原理
市售KMnO4试剂常含有少量MnO2和其它杂质，如硫酸 盐、氯化物及硝酸盐等， KMnO4氧化能力强，还易和水中 的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性的物质作用析出 MnO2沉淀；因此只能采用间接法配制。KMnO4能自行分 解：4 KMnO4+2H2O= 2MnO2↓+4KOH+3O2↑， 该分解反应的速度较慢，但能被MnO2↓所加速，见光测分 解的更快。为了得到稳定的高锰酸钾溶液，须将溶液中析 出的MnO2↓滤掉，并至棕色瓶中保存。
高锰酸钾溶液浓度标定及双氧水含量测定实验目的预习要点
思考题
1.标定高锰酸钾溶液过程中的注意事项是什么？ 2.用高锰酸钾法测定双氧水含量时，能否用HNO3或HCl
来控制酸度？
其它
准确称取0.4～0.6克草酸钠基准物，加水溶解后加入 1mol·L－1 H2SO4溶液30mL并加热至75℃～85 ℃，立即用高 锰酸钾溶液滴定。
2.双氧水浓度测定 准确移取10.00mL待测溶液，加入1mol·L－1 H2SO4溶液 30mL和2～3滴1mol·L－1 MnSO4溶液，用高锰酸钾溶液标 定，三个平行结果。
2Mn2+ + 10CO2 + 8H20 2Mn2+ + 5O2 + 8H20
仪器试剂
1.高锰酸钾固体
2.草酸钠固体（分析纯或基准试剂） 3.1mol·L－1 H2SO4溶液 4.1mol·L－1 MnSO4溶液 5.未知浓度H2O2溶液 6.玻璃棉漏斗 7.分析天平
实验步骤
1.高锰酸钾Байду номын сангаас液浓度标定
高锰酸钾溶液浓度标定及双氧水含量测定 实验目的
1.掌握高锰酸钾溶液标定的原理和方法。 2.掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
预习要点
1.高锰酸钾溶液配置方法 2.氧化还原滴定法基本原理及指示剂变色原理
实验原理
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+
双氧水中H2O2含量的测定实验
20.00 100
x 1000
= 17× C(KMnO4) × V(KMnO4) %
2
注意事项：
1、高锰酸钾溶液的读数以液面最高线为准； 2、溶解Na2C2O4时可稍微加热助溶，但需冷却 至室温才能转至容量瓶； 3、 Na2C2O4溶液加热75℃就开始冒蒸汽，温度 过高草酸分解； 4、开始滴定时（开始五滴）一定要慢，待第一 滴的颜色褪去，才加第二滴； 5、洗涤滴定管可用自己配制的剩余的双氧水。
吸量管吸取1.00mLH2O2于250mL容量瓶，定容，配 好待用（注意盖瓶盖）。移取配制的双氧水20mL + 蒸馏水20mL + 浓H2SO45mL于锥形瓶。用KMnO4滴 定至终点，平行测定3次。
No.
Vo(H2O2)/mL V0(KMnO4)/mL V1(KMnO4)/mL (V1-V0) KMnO4 平均消耗的 V(KMnO4)/mL
? 指示剂：自身指示剂
双氧水
标定原理
2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
紫红色
无色
滴定终点：淡红色 注意控制温度和速度
反应特点：
1、加硫酸5ml，反应需在酸性条件下进行； 2、 Na2C2O4需加热至75~85℃(而H2O2不能加热） 3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）； 4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。
三、操作步骤： 1、KMnO4标准溶液的标定： 准确称量Na2C2O4 1.6~1.7g，配成250mL溶液。 移取20mL Na2C2O4于锥形瓶，加5mLH2SO4， 加热至75~85℃（即溶液有蒸汽冒出），开始滴定
待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。
双氧水浓度测定
一、双氧水浓度测定双氧水是一种氧化性漂白剂，为无色水溶液，市场上双氧水的浓度一般为27.5%、30%等，目前双氧水是棉及棉型织物应用最广泛的漂白剂。
双氧水有较强的腐蚀性，在测定浓度时应格外小心。
测试中用高锰酸钾标准溶液来标定，其反应方程式如下：2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4 +5O 2+8H 2O滴定时由于高锰酸钾溶液自身就为指示剂，当溶液呈现微红色时，即为终点，记下所消耗高锰酸钾标准溶液的读数V ，可根据读数来计算草酸的浓度。
1．主要仪器和设备酸式滴定管、滴定架、锥形瓶、移液管、洗耳球、量筒、水浴锅、滤纸2．测试液准备高锰酸钾标准溶液（浓度0.0588mol/L ）；20%硫酸溶液。
3．测试步骤（1）吸取双氧水溶液5mL ，置于250mL 锥形瓶中，加蒸馏水100mL 及10mL20%硫酸，在锥形瓶下放一白纸（观察颜色变化更敏锐）。
（2）在水浴锅中将锥形瓶内的溶液加热至30～40℃（3）将高锰酸钾标准溶液放置于酸式滴定管中，调零至0.00mL 。
（4）用高锰酸钾标准溶液滴定溶液呈现微红色，并在30秒内不消失，即为终点，记下高锰酸钾用量V (保留两位小数)。
4．计算双氧水浓度(g/L ）= 双氧水溶液V V KMnO c 3425)(4⨯⨯⨯ = V 式中：C(KMnO 4)：高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L ；V ：消耗高锰酸钾标准溶液的体积，mL ；34：双氧水的摩尔质量，g/mol ；V 双氧水溶液：双氧水测试液体积，mL 。
如双氧水浓度 = 1 g/L ， 则需要加双氧水多少才能到达8g/L ？解：轧漂时轧槽的体积为：300L ， 则（8-1）×300 = 2100 g = 2.1kg 。
但是市场上的双氧水不是100%，而是35%左右的因此需加双氧水的量为： 2.1/35% = 6kg 。
双氧水高锰酸钾滴定测试法
双氧水高锰酸钾滴定测试法
-1. 原理:在酸性介质中，双氧水作为还原剂和高锰酸钾反应，将MnO还原成42+Mn，故可以做那个高锰酸钾测定双氧水的含量，其主要反应式如下5HO+2KMnO+3HSO?2MnSO+KSO4+8H2O+5O22424422
2. 试剂:
硫酸溶液:c(1/2 HSO)=3mol/L 24
高锰酸钾标准溶液:c(1/5 KMnO)=0.1mol/L 4
3. 分析步骤:
用称量瓶精确称量试样2.0g，用少量水搅拌均匀，在500ml的容量瓶稀释至刻度。
吸取上述试液50ml至锥形瓶中，加100ml蒸馏水以及10ml c(1/2 HSO)=3mol/L的硫酸酸化，然后用c(1/5 KMnO)=0.1mol/L的高锰酸钾溶液244 滴定至粉红色经久不褪时为终点。
4. 计算
)×V×34.01/2000 c(1/5 KMnO4
H×100% O含量= 22G×50/500
)×V×16/2000 c(1/5 KMnO4
有效含氧量= ×100% G×50/500
式中:c(1/5 KMnO)为高锰酸钾标准溶液的浓度(mol/L)，V为耗定的高锰酸4 钾的量(ml)，G为过氧化氢试样的质量，34.01是过氧化氢的摩尔质量
(g/mol)，16为氧原子的摩尔质量(g/mol)。
苏州统业化工有限公司
2009-04-27。
双氧水的检测方法
双氧水的检测方法
哇塞，双氧水可是个很重要的东西呢！那怎么检测它呢？别急，让我来告诉你。
检测双氧水的方法有很多哦。
首先，我们可以用高锰酸钾滴定法。
步骤呢，就是先取一定量的待检测溶液，加入适量的稀硫酸酸化，然后用已知浓度的高锰酸钾标准溶液进行滴定，直到溶液呈现微红色且半分钟内不褪色为止。
注意事项可不少呢，比如要准确控制溶液的酸度，不然会影响结果的准确性；还有滴定速度也要适中，太快或太慢都不行呢。
在这个过程中，安全性可是非常重要的呀，毕竟高锰酸钾和双氧水都有一定的危险性，所以操作的时候一定要小心谨慎，做好防护措施。
稳定性方面呢，只要严格按照步骤操作，一般都能得到比较稳定可靠的结果。
这种检测方法的应用场景那可多啦！在化工生产中，能随时监测双氧水的含量，确保生产的顺利进行；在环境监测中，也能检测水中双氧水的浓度，看看对环境有没有影响。
它的优势也很明显呀，操作相对简单，结果比较准确。
我给你说个实际案例吧。
有一次在一个化工厂里，工人们就是用这种方法检测双氧水中的含量，及时发现了问题，避免了一场可能的生产事故呢，你说厉害不厉害！这就充分展示了这种检测方法在实际中的重要作用和效果呀。
所以呀，高锰酸钾滴定法检测双氧水真的是一种很不错的方法呢，既简单又实用，能为我们的生产和生活带来很多保障呢！。
高锰酸钾测定双氧水的含量——氧化还原滴定法测定物质含量
3.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
分析天平、称量瓶，滴瓶，滴定管，250mL锥形瓶、洗瓶等
2）试剂：
双氧水，硫酸，高锰酸钾。
4.具体操作步骤是什么？
参考标准：GB/T 601-2002
1
2
用10mL~25mL的滴瓶 以减量法称取各种规格 的试样，质量分数为 27.5%~30%的过氧化 氢称取约0.15g~0.20g； 精确至0.0002g。
高锰酸钾测定双氧水的含量
——氧化还原滴定法测定物质含量
高锰酸钾法测定双氧水的含量
1.什么是双氧水？
双氧水化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡 蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是 一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色 透明液体。
双氧水的用途
➢ 双氧水在生物、医药、工业等方面用途广泛； ➢ 医药上用于消毒剂和杀菌剂； ➢ 利用H2O2氧化性漂白毛丝织物； ➢ 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； ➢ 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
置于一已加有 100mL硫酸溶液 （1+15）的250ml 锥形瓶中。
3
用高锰酸钾标准滴 定溶液滴定至溶液 呈粉红色，并在30s 内不消失即为终点。
高锰酸钾测定双氧水的含量
已加有100mL 硫酸溶水试样
准确称取 0.15-0.25g
继续滴定 至粉红色 30s不退
2.双氧水含量测定的方法原理是什么？
GB/T 1616-2014
在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾法发生氧化还原反应。 根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
滴定反应式： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 指 示 剂：自身指示剂 终 点 颜 色：由无色变为粉红色
测双氧水浓度的方法
测双氧水浓度的方法一、背景介绍双氧水是一种常用的化学试剂，其浓度的测量对于实验室和工业生产过程中的质量控制具有重要意义。
本文将介绍几种测定双氧水浓度的方法。
二、理论基础1. 双氧水分解反应：2H2O2 → 2H2O + O22. 碘滴定法：I2 + 2S2O3^2- → 2I^- + S4O6^2-3. 高锰酸钾滴定法：5H2C2O4 + 6KMnO4 + 18HCl → 10CO2 +6MnCl2 + 8H2O + KCl三、实验步骤及操作流程1. 碘滴定法（1）将待测样品加入容量瓶中，加入适量去离子水稀释至刻度线。
（2）取25ml稀释后的样品溶液放入锥形瓶内，加入几滴淀粉指示剂。
（3）用1mol/L碘标准溶液滴定至溶液由无色变为深蓝色，记录所需碘滴定液体积V1。
（4）用同样方法对去离子水进行空白试验，记录所需碘滴定液体积V2。
（5）根据以下公式计算双氧水浓度：C(H2O2) = (V1 -V2)×C(I2)×1000/252. 高锰酸钾滴定法（1）将待测样品加入容量瓶中，加入适量去离子水稀释至刻度线。
（2）取25ml稀释后的样品溶液放入锥形瓶内，加入适量稀盐酸和硫酸，加热至沸腾使所有草酸物质转化为CO2。
（3）冷却后加入甲基橙指示剂，用0.02mol/L高锰酸钾标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录所需高锰酸钾滴定液体积V1。
（4）用同样方法对去离子水进行空白试验，记录所需高锰酸钾滴定液体积V2。
（5）根据以下公式计算双氧水浓度：C(H2O2) = (V1 -V2)×C(KMnO4)×1000/25四、实验注意事项1. 实验室必须配备必要的安全设施，如防护眼镜、手套等。
2. 操作过程中应注意不要将碘溶液滴入眼睛或皮肤上。
3. 实验室应配备足够的废液处理设施，避免对环境造成污染。
五、结论以上两种方法均可用于双氧水浓度的测定，但在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法。
高锰酸钾滴定法双氧水
高锰酸钾滴定法双氧水
《高锰酸钾滴定法在双氧水浓度检测中的应用》
高锰酸钾滴定法是一种常用的化学分析方法，常用于测定双氧水的浓度。
双氧水是一种常见的化学物质，具有强氧化性和消毒作用，因此在许多工业和实验室中被广泛应用。
然而，双氧水的浓度对其使用效果和安全性有着重要的影响，因此需要进行准确可靠的测定。
高锰酸钾滴定法是一种适用于双氧水浓度测定的方法。
其基本原理是利用高锰酸钾与双氧水的氧化还原反应，在适当条件下，高锰酸钾溶液可与双氧水完全反应生成氧气和氢氧化钾，反应终点时高锰酸钾消失，此时可根据消耗的高锰酸钾溶液的体积计算出双氧水的浓度。
在实际应用中，高锰酸钾滴定法具有许多优点。
首先，操作简单，不需要昂贵的设备和复杂的操作技术。
其次，准确性高，可以达到较高的测定精度。
另外，该方法还具有较宽的适用范围，可以适用于不同浓度范围内的双氧水浓度测定。
然而，高锰酸钾滴定法也存在一些局限性，例如反应的时间较长，需要一定的反应时间才能够得到准确的结果；此外，在一些情况下可能存在干扰物质干扰反应结果的问题。
因此，在进行双氧水浓度测定时，需要根据具体情况进行选择，综合考虑不同分析方法的特点和优缺点。
总的来说，高锰酸钾滴定法是一种适用于双氧水浓度测定的方法，具有操作简单、准确性高和适用范围广等优点，但也需要注意其局限性，选择合适的分析方法进行双氧水浓度测定。
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法有多种，包括高效液相色谱法、分光光度法以及化学滴定法等。
其中，化学滴定法是主流的检测方法。
化学滴定法中，通常使用高锰酸钾滴定法进行双氧水含量的测定。
具体步骤如下：
1. 制作标准曲线：通过加入不同浓度的双氧水，测量并记录对应的吸光度值，以吸光度值为纵坐标，H2O2微摩尔数为横坐标，制作标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的待测双氧水样品，加入丙酮进行离心分离，去除色素。
然后向沉淀物中加入硫酸，待完全溶解后进行比色测定。
3. 滴定：使用高锰酸钾溶液进行滴定，当溶液中出现浅粉色且半分钟内不褪色时，记录此时高锰酸钾溶液的体积。
4. 计算：根据滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积和浓度，以及标准曲线上的数据，计算出双氧水的含量。
以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取具体步骤和注意事项。
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双氧水中H 2O 2含量的测定——高锰酸钾法
一、实验目的：
1.掌握KMnO 4溶液配制和标定的原理、方法。
2.了解自身指示剂和自动催化的原理。
3.掌握KMnO 4法测定H 2O 2的原理、方法。
二、实验原理：
1.KMnO 4溶液配制与标定：
⑴ 配制：KMnO 4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。
蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO 4还原为MnO 2·nH 2O ，它能加速KMnO 4的分解，故要将KMnO 4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。
⑵ 标定：标定KMnO 4溶液常用分析纯Na 2C 2O 4，在酸性溶液中反应如下式： 2 MnO 4- + 5C 2O 42- + 16 H + == 2 Mn 2++ 8 H 2O + 10CO 2↑ （紫色） （肉色）
此标定反应要在H 2SO 4酸性、溶液预热至75?~85℃和有Mn 2+催化的条件下进行。
滴定开始时，反应很慢，KMnO 4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO 4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差。
4 KMnO 4 + 6 H 2SO 4= 2K2SO4 + 4MnSO 4 + 6H 2O + 5O 2↑
在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H 2C 2O 4分解)，溶液中生成了Mn 2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍加快些，以每秒2~3滴为宜。
由于KMnO 4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO 4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。
2、双氧水中H 2O 2含量的测定
H 2O 2 在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO 4时表现为还原剂。
在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下：
2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ （紫红） （肉色）
开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn 2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。
稍过量的滴定剂（2×10-6mol/L ）显示它本身颜色（自身指示剂），即为终点。
计算试样中H
2O
2
的质量浓度(g/L)和相对平均偏差。
六．注意事项：
1．标定KMnO
4
溶液浓度时，整个滴定过程要注意控制溶液的酸度、温度、滴定速度。
2. 温度不宜太高。
3．KMnO
4
滴定的终点是不太稳定的，由于空气中含有还原性气体及尘埃等杂质，
落入溶液中能使KMnO
4
慢慢分解，而使粉红色消失，所以经过30秒不褪色，即可认为已达终点。
七、思考题：
1．在KMnO
4法中，如果H
2
SO
4
用量不足，对结果有何影响？
2．用KMnO
4
滴定双氧水时，溶液是否可以加热？。