有效氧化钙和氧化镁含量
氧化钙和氧化镁含量简易测定方法
氧化钙和氧化镁含量简易测定方法
试剂
(1)1N盐酸标准液:取83mL(相对密度1.19)浓盐酸以蒸馏水稀释至1000mL.
(2)1%酚酞指示液.
试验步骤:
迅速称取石灰试样0.8—1.0g(标准至0.0005g)放入300mL三角瓶中.放入150mL新煮沸并已冷却的蒸馏水和10颗玻璃珠.瓶口上插一短颈漏斗,加热5min,但勿使沸腾,迅速冷却.滴入酚酞示剂2滴,在不断摇动下以盐酸标准液滴定,控制速度为每秒2—3滴,至粉红色完全消失,稍停,又出现红色,继续滴入盐酸,如此重复几次,直至5min内不出现红色为止.如滴定过程持续半小时以上,则结果只能作参考.
V×N×0.028
CaO+MgO= ×100
G
式中;V-滴定消耗盐酸标准溶液的体积mL:
N-盐酸标准溶液当量浓度:
G-样品质量:
0.028-氧化钙的毫克当量.因氧化镁含量甚少,并且两者之毫克当量相差不大,故有效(CaO+MgO)%的毫克当量都以CaO的毫克当量计算.。
粉煤灰的氧化物含量
粉煤灰的氧化物含量粉煤灰是一种由燃煤产生的氧化物和其他物质组成的副产物。
主要成分包括硅酸盐、氧化铝、氧化钙、氧化镁、铁氧化物和其他无机化合物，以及一定量的有机物。
其中氧化物是主要成分之一，其含量的高低对粉煤灰的使用和处理具有重要影响。
本文将对粉煤灰的氧化物含量进行详细介绍。
1、二氧化硅（SiO2）二氧化硅是粉煤灰的主要成分，占总成分的40%~60%。
其主要来源于煤炭中的有机质和硅酸盐等物质。
在燃煤过程中，这些物质被氧化生成气体和灰渣，其中大部分为粉煤灰。
二氧化硅是一种无色、无味、无毒的物质，具有优良的物理化学性质，如高温稳定性、耐酸碱性、低热膨胀系数等。
2、氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种白色固体，常见于粉煤灰中。
其主要来源于煤中的矿物质、粘土矿物和煤矸石等物质。
氧化铝在水中难以溶解，但在酸性和碱性介质中则易溶解。
氧化铝对生产高强度水泥、高强度混凝土等具有重要的作用。
氧化钙是粉煤灰中的一种无机化合物，其含量一般在5%~20%之间。
氧化钙在水中较易溶解，产生强碱性溶液。
由于其具有良好的活性，可与其他物质反应生成水泥、石灰等产品，并可用于环保、污水处理等领域。
4、氧化镁（MgO）氧化镁是一种白色固体，常见于粉煤灰中。
它具有高耐火性、高机械强度和酸碱度稳定性等优良性质。
氧化镁可用于制造高性能耐火砖、耐火涂料、防护材料等产品。
5、铁氧化物（FeO、Fe2O3）铁氧化物在粉煤灰中含量较高，主要来源于煤中的铁质物质和矿物质等。
其中FeO可在还原性氛围下形成，而Fe2O3则是在氧化性氛围下生成的。
铁氧化物对水泥等产物的结构和性能有一定影响，如增强其韧性、耐久性、色泽等。
1、对水泥制品的影响粉煤灰是水泥制品中重要的掺合料之一，可降低水泥的生产成本、改善水泥的质量和性能。
其中氧化物含量对水泥的制作具有直接影响。
例如，二氧化硅会改善水泥的流动性和早期强度，而氧化铝和氧化镁则会影响水泥的硬化和强度。
同时，铁氧化物含量也会影响水泥的标准色度，从而影响其外观质量。
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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石灰作为一种重要的工业原料，在建筑、农业和环保领域有着广泛的应用。
石灰中有效氧化镁和氧化钙含量试验记录
石灰中有效氧化镁和氧化钙含量试验记录
试验目的：
研究石灰中有效氧化镁和氧化钙的含量，探索石灰材料的质量和性能。
实验设备：
1.石灰样品
2.显微镜
3.高精度天平
4.显色剂
5.试管
6.玛瑙研钵
7.玻璃棒
8.绞龙器
9.烘箱
实验步骤及观察记录：
1.取一定量的石灰样品，将其放入玛瑙研钵中；
2.使用玻璃棒将石灰样品绞碎成粉末状，并搅拌均匀；
3.将绞碎后的石灰样品称取一定质量，记录称重结果；
4.将所称的石灰样品倒入试管中，再加入一定量的水，用玻璃棒搅拌
均匀；
5.将试管中的溶液过滤，收集滤液；
6.将滤液中的氧化镁和氧化钙含量测定。
观察记录及数据记录：
1.称取的石灰样品质量为10g；
2. 溶液过滤后，得到的滤液量为30ml；
3.根据测定结果，滤液中的氧化镁含量为3g/L，氧化钙含量为12g/L。
实验结果分析：
根据实验数据分析得出，该石灰样品的有效氧化镁含量为0.03g，氧
化钙含量为0.12g。
结论：
通过对石灰中有效氧化镁和氧化钙含量的测定，我们得出了该石灰样
品的含量为0.03g/10g（0.3%）的氧化镁和0.12g/10g（1.2%）的氧化钙。
这为进一步研究石灰材料的性能和应用提供了参考和依据。
无机结合料稳定材料用原材料性能分析与检验
无机结合料稳定材料用原材料性能分析与检验无机结合料稳定材料主要用作路面的基层。
为保证基层的质量和使用寿命，必须对组成基层的原材料按照规范要求进行控制。
无机结合料稳定材料的原材料包括无机结合料(主要是指水泥、石灰、粉煤灰及其他工业废渣)和松散材料(包括各种粗、细集料)。
4.1 认知建筑石灰1）生产工艺概况生石灰是由富含碳酸钙的岩石(如石灰岩、白垩、白云岩等)为原料，经高温煅烧(加热至900℃以上)，逸出CO2气体后得到白色或灰白色的块状材料。
其主要化学成分为氧化钙(CaO)和氧化镁(MgO)。
化学反应可表示为：天然的石灰岩常含有碳酸镁、黏土及其他杂质，因此生石灰中还含有氧化镁。
生石灰的品质不仅与原料的纯度有关，生产石灰的窑型、煅烧工艺及煅烧水平等也直接影响其质量。
为了使石灰岩能得到完全分解，通常煅烧温度为1 000～1 100℃。
在煅烧过程中，由于火候控制不均，会出现过火石灰、欠火石灰和正火石灰。
正火石灰是在正常温度下煅烧得到的石灰，具有多孔结构，内部孔隙大，表观密度较小，与水作用速度快；欠火石灰是由于温度过低或煅烧时间不足，内部残留一部分未分解的石灰岩内核，外部为正常煅烧的石灰，欠火石灰降低了石灰的利用率，使用时缺乏黏结力；过火石灰由于煅烧温度过高、时间过长而使石灰表面出现玻璃状的外壳，孔隙率减小，表观密度增大。
过火石灰加水后消解缓慢，用于建筑结构物中仍能继续消化，引起成型的结构物体积膨胀，导致结构物表面鼓包、隆起、剥落或产生裂缝等破损现象，影响工程质量。
2）石灰的消化和硬化（1）石灰的消化块状生石灰在使用前一般都需加水消解，这一过程称为“消化”或“熟化”。
消化后的石灰称为“消石灰”或“熟石灰”。
其化学反应式如下：CaO＋H2O—→Ca(OH)2＋64.9 kJ/mol生石灰消解时放出大量的热量，消解后体积增大1～2.5倍。
消解石灰的理论加水量为石灰质量的32%，由于消化过程中放热反应导致水分的损失，实际加水量需达70%以上。
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验(简易法)记录表
委托单位：路线名称：工程名称：
委托编号：试样编号：试验日期：
石灰种类
石灰用途
石灰用途
样品编号
பைடு நூலகம்试件
编号
空瓶
质量
瓶+试样质量
（g）
试样
质量
（g）
盐酸
当量
浓度
盐酸
耗量（ml）
有效氧化镁和氧化钙合量（%）
单值
平均值
备注
试验：复核：负责人：单位：
依据：JTG E51-2009《公路工程无机结合料稳定材料试验规程》第39页
精度要求及结果整理
（CaO+MgO）%=（V×N×0.028/G）×100
式中：V滴定消耗盐酸标准液的体积（mL）；
N盐酸标准液的摩尔浓度；
G样品质量（g）；
0.028氧化钙的毫克当量，因氧化镁含量甚少，并且两者之毫克当量相差不大，故有效（CaO+MgO）%的毫克当量都以CaO的毫克当量计算。
本方法适用于氧化镁含量在5%以下的低镁石灰。
石灰有效氧化钙和氧化镁含量步骤
简易法仅供地方道路或工程量不大的工程采用。
标准法，石灰有效氧化钙含量分析天平0.0001g精度，滴定管50ml0.1ml精度，干燥箱，电炉，干燥器，三角瓶，研钵，表面皿，玻璃珠，漏斗，棕色广口瓶，托架天平0.1g，大肚移液管，玻璃棒，洗耳球，试剂勺。
试剂蔗糖，酚酞指试剂，0.1%甲基橙水溶液，0.5N盐酸标准溶液，碳酸钠。
称取0.800-1.000g在180℃烘干2h的碳酸钠，置于250ml三角瓶加100ml水完全溶解，加2-3滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至黄色变为橙红色。
当量浓度N=Q/(V*0.053)NN为盐酸当量，Q为碳酸钠质量，V滴定消耗盐酸体积ml。
0.5g准确至0.0005g，放入干燥具塞三角瓶，取5g蔗糖，投入15粒玻璃珠，迅速加入新煮沸并冷却的蒸馏水50ml，震荡15min，用水冲洗瓶颈及瓶塞，加入2-3滴酚酞指示剂，以0.5N盐酸滴定，每秒2-3滴为宜，至粉红色消失，30s不复现。
有效氧化钙百分含量Xi=(0.028*V*N/G)*1000.028氧化钙毫克当量，V消耗盐酸体积，N盐酸当量浓度，G试样质量。
对同一石灰样品至少应做两次测定，平均值代表最终结果。
结果在30%之内时平行误差0.40%，30%-50%时平行误差0.50%，大于50%时平行误差0.60%。
标准法，石灰有效氧化镁含量试剂：盐酸，氢氧化铵，氯化铵，酸性铬蓝K，萘酚绿B，硝酸钾，EDTA二钠标，碳酸钙，氢氧化钠，钙试剂羟酸钠，硫酸钾，酒石酸钾钠，三乙醇胺。
1:10盐酸将1体积盐酸密度1.19，以10体积蒸馏水稀释。
氢氧化铵-氯化铵缓冲剂:67.5g氯化铵溶于300ml无二氧化碳蒸馏水加浓氨水（0.90）570ml，用水稀释至1000ml。
酸性铬蓝K-萘酚绿B（1:2）混合指示剂：称取0.3g酸性铬蓝K和0.75g萘酚绿B与50g已在105℃烘干的硝酸银混合研细，并保存于棕色广口瓶。
水泥中氧化钙和氧化镁含量的测定—滴定法(精)
加入5ml三乙醇胺溶液（1+2）及适量的CMP混合指示剂，在
搅拌下加入氢氧化钾出现绿色荧光后再加过量5-8ml，此时溶 液酸度在pH为13以上，用EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光 完全消失并呈现红色。
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பைடு நூலகம் 技能训练
氧化钙的质量分数按下式计算：
250 TCaO V 25 100% w（CaO) m 1000
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技能训练
氧化镁的质量分数按下式计算：
250 TMgO (V总 VCa ) 25 100% w（MgO) m 1000
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技能训练
式中：
W（MgO）－氧化钙的质量分数；
V总－滴定时钙镁总量时消耗的EDTA标准滴定溶液 的体积； VCa－滴定时钙时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积； m－试样的质量，g。
水泥中氧化钙、氧化镁的测定——滴定法
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计划决策
方法概要
在水泥试样中，钙和镁通常共存， 需同时测定。在快速分析系统中，是在 一份溶液中控制不同条件分别测定。常 用方法：配位滴定法和原子吸收分光光 度法。
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技能训练
取25ml待测溶液A放入300ml烧杯中，加水稀释至约200ml。
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技能训练
式中：
W（CaO）－氧化钙的质量分数；
TCaO－每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化钙的质 量，mg· ml-1； V－滴定时消耗的EDTA标准滴定溶液的体积； m－试样的质量，g。
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有效氧化钙和氧化镁含量的简易测定方法作业指导书
有效氧化钙和氧化镁含量的简易测定方法作业指导书1 适用范围本试验方法适用于氧化镁含量在5％以下的低镁石灰①。
注①:氧化镁被水分解的作用缓慢，如果氧化镁含量高，到达滴定终点的时间很长，从而增加与空气中二氧化碳的作用时间，影响测定结果。
2 仪器设备（1）筛子：0.15㎜,1个。
（2）烘箱：50～250℃，1台。
（3）干燥器：φ25㎝，1个。
（4）称重瓶：φ30㎜×50㎜，10个。
（5）瓷研钵：φ12－13㎝，1个。
（6）分析天平：万分之一，1台。
（7）架盘天平：感量0.1g，1台。
（8）电炉：1500W，1个。
（9）石棉网：20㎝×20㎝，1块。
（10）玻璃珠：φ3㎜，一袋（0.25㎏）。
（11）漏斗：短颈，3个。
(12) 塑料洗瓶，1个。
（13）塑料桶，20L ，1个。
（14）下口蒸馏水瓶;5000ml,1个。
（15）三角瓶：300ml,10个。
（16）容量瓶：1000ml,各1个。
（17）量筒：200ml、5ml ，各1个。
（18）试剂瓶：1000 ml，各5个。
（19）滴瓶：60ml，3个。
（20）酸滴定管：50 ml，2支。
（21）大肚移液管：25ml、50ml，各1支。
（22）玻璃棒：8㎜×250㎜及4㎜×180㎜各10支。
（23）试剂勺：5个。
（24）吸水管：8㎜×150㎜，5支。
（25）洗耳球：大、小各1个。
3 试剂（1）1N盐酸标准液：取83mL（相对密度1.19）浓盐酸以蒸馏水稀释至1000mL，按下述方法标定其当量浓度后备用。
称取约1.5～2.0g（准确至0.0002g）已在180℃烘干2h的碳酸钠，置于250ml三角瓶中，加100ml水使其完全溶解；然后加入2～3滴0.1％甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定，至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至沸，并保持微沸3min。
然后放在水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，则再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止。
一级二级三级石灰标准
一级二级三级石灰标准石灰是一种常用的建筑材料，被广泛应用于建筑、公路、水利、化工等领域。
为了保证石灰的质量和使用效果，国际上普遍制定了一系列的石灰标准，分为一级、二级和三级。
下面将详细介绍一级、二级和三级石灰的标准。
一级石灰是最高级别的石灰，质量要求也是最高的。
根据国际标准，一级石灰的化学成分主要包括氧化钙(CaO)和氧化镁(MgO)。
其中，氧化钙的含量不少于80%，氧化镁的含量不多于10%。
此外，一级石灰的含水量应小于5%。
一级石灰应具有良好的烧结性能和活性性能，能够在水中充分水化生成氢氧化钙(Ca(OH)2)和氢氧化镁(Mg(OH)2)。
一级石灰的颗粒度应符合相关规定，一般要求粒径小于5mm。
一级石灰的有机杂质和杂质含量应小于5%。
二级石灰是次于一级石灰的标准，质量要求也较高。
二级石灰的化学成分主要包括氧化钙(CaO)和氧化镁(MgO)。
其中，氧化钙的含量不少于70%，氧化镁的含量不多于15%。
二级石灰的含水量应小于10%。
二级石灰应具有较好的烧结性能和活性性能，能够在水中水化生成氢氧化钙(Ca(OH)2)和氢氧化镁(Mg(OH)2)。
二级石灰的颗粒度应符合相关规定，一般要求粒径小于10mm。
二级石灰的有机杂质和杂质含量应小于10%。
三级石灰是一种较低级别的石灰，质量要求较为宽松。
三级石灰的化学成分主要包括氧化钙(CaO)和氧化镁(MgO)。
其中，氧化钙的含量不少于65%，氧化镁的含量不多于20%。
三级石灰的含水量应小于15%。
三级石灰应具有一定的烧结性能和活性性能，能够在水中部分水化生成氢氧化钙(Ca(OH)2)和氢氧化镁(Mg(OH)2)。
三级石灰的颗粒度应符合相关规定，一般要求粒径小于15mm。
三级石灰的有机杂质和杂质含量应小于15%。
总的来说，一级石灰的质量要求最高，二级石灰次之，三级石灰最低。
不同级别的石灰选用的场合也不同，一级石灰适用于有较高要求的工程，如高速公路、大型水利工程等；二级石灰适用于一般的建筑工程和普通水利工程；三级石灰适用于较低要求的石灰制品。
道路养护与管理专业《石灰的技术性质》
314石灰的技术要求和技术标准1．技术要求〔1〕有效氧化钙和氧化镁含量有效Cao是指石灰中能够和水发生反响的物质，是评价石灰质量的主要指标，其含量愈多，活性愈高，质量也愈好。
有效氧化钙含量用中和滴定法测定，有效氧化镁含量用络合滴定法测定。
〔2〕生石灰产浆量和未消化残渣含量产浆量是指单位质量1g的生石灰经消化后所产石灰浆体的体积L。
石灰产浆量愈高，表示其质量越好。
〔3〕二氧化碳C02含量控制生石灰或生石灰粉中CO2的含量。
CO2含量越高，即表示未分解完全的碳酸盐含量越高，那么 CaO MgO含量相对降低，导致石灰的胶结性能的下降。
〔4〕消石灰游离水含量游离水含量是指化学结合水以外的含水量。
〔5〕细度细度与石灰的质量有密切关系,石灰越细，石灰的活性越大。
筛余百分率控制。
2．技术标准现行标准?建筑生石灰?、?建筑生石灰粉?和?建筑消石灰粉?中，按其氧化镁含量将石灰分为钙质石灰和镁质石灰两类，其分界限按表3-1的规定。
〔1〕生石灰技术标准根据氧化镁含量按表〔3-1〕分为钙质生石灰和镁质生石灰两类，然后再按有效CaOMgO含量、产浆量、未消解残渣和CO2含量等四个工程的指标分为优等品、一等品和合格品3个等级，如表3-2规定。
〔2〕生石灰粉技术标准根据氧化镁含量按表3-1分为钙质生石灰粉和镁质生石灰粉两类后，再按有效CaOMgO含量、CO2和细度等工程的指标，分为优等品、一等品和合格品三个等级，如表3-3规定。
〔3〕消石灰粉技术标准消石灰粉中氧化镁含量小于4％时称为钙质消石灰粉，氧化镁含量大于或等于4％且小于24％时称为镁质消石灰粉，氧化镁含量大于或等于24％且小于30％时称为白云石消石灰粉。
再按有效〔CaOMgO〕含量、游离水和细度等三项指标，分为优等品、一等品和合格品三个等级。
315石灰的特性1．保水性、可塑性好。
2．凝结硬化慢、强度低。
、3．耐水性差。
4．枯燥收缩大。
、316石灰的应用和储存、运输1．石灰的应用1石灰砂浆石灰砂浆主要用于地面以上局部的砌筑工程，并可用于抹面等装饰工程。
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验记录表
XXX工程检测有限公司
石灰有效氧化钙和验规程:
试样编号:
试验设备名称:
滴定设备
试验环境:
温度℃；湿度%
试验设备编号:
试验日期：
盐酸标准溶液的摩尔浓度滴定
碳酸钠质量
（g）
滴定管中盐酸标准溶液体积
盐酸标准溶液消耗量V
（ml）
摩尔浓度
（mol/L）
平均摩尔浓度（mol/L）
V1(ml)
V2(ml)
1.6773
1.2
33.0
31.7
0.9952
0.9983
1.6241
1.8
32.4
30.6
1.0014
石灰的钙镁含量滴定
试验编号
石灰质量
（g）
滴定管中盐酸标准溶液体积
盐酸标准溶液消耗量V5(ml)
石灰钙镁含量X（%）
平均石灰钙镁含量X(%)
V3(ml)
V4(ml)
1
2
3
4
5
6
7
8
备注
是否有留试样：□是□否；样品描述：□正常□异常
校核：计算：试验：
公路监理工程师过关题库《路桥》3判断题
第三部分判断题1、路基压实度因含水量过大而达不到要求时，应继续碾压。
（X）2、高速公路路床部分土基的压实度要求为95%。
（ X ）3、路基填土过程中，填土的含水量应控制在最佳含水量±2%以内。
（/ ）4、路基填土压实作业应遵循“先轻后重、先快后慢、先边后中”的原则。
（/ ）5、有效氧化钙与氧化镁含量是判定石灰质量的主要指标。
（V）6、对水泥稳定类基层或底基层材料，强度越高越好。
（X）7、重交沥青混合料在拌和过程中，出料温度应控制在180°C。
（ X）8、对沥青混合料矿料级配的抽检，取样应在摊铺现场进行。
（X ）9、后张法预应力张拉作业应在混凝土达到设计强度后，方能进行。
（X）10、水下混凝土的坍落度值要求为15〜20cm。
（X ）11、梁式桥标准跨径是指桥跨结构两端支座中心之间的距离。
（X）12、预拱度通常取等于全部恒载和一半静活载所产生的竖向挠度值。
（V ）13、设计洪水位是指在进行桥涵设计时，按照一定的设计洪水频率所计算出的水位。
（V ）14、拱桥的施工，从方法上大体可分为有支架施工和无支架施工两大类。
（V ）15、后张法施工中，二次压注法适用于不太长的直线形孔道。
（X ）16、在各种公路用土中，工程性质最差的土是粉性土和重粘土。
（ X ）17、土的抗剪强度主要取决于内摩擦角及粘聚力。
（V ）18、用弯沉仪测得的路表弯沉值是由各结构层包括土基变形的总结果。
（V）19、沥青混合料碾压过程分为初压、复压和终压三个阶段。
（V ）20、石灰土基层强度高，水稳定性好，耐磨性差，且缩裂少。
（X）21、盖板涵沉降缝的设置应从基础一直延伸到板顶顶部。
（V ）22、为减少水泥砼路面的早期裂缝，切缝时间越早越好。
（X）23、对块石与岩石的要求只是强度要求。
（X）24、挡土墙泄水孔进口处的反滤层应选用不透水材料。
（X）25、预应力砼在强张拉完成以后，测得的延伸量与预计延伸量之差应在6%以内。
（V）26、选择路基填料时，其强度指标是压实度。
水泥材料中的氧化镁与氧化钙检测分析
水泥材料中的氧化镁与氧化钙检测分析摘要：水泥是建筑工程中常用材料，其材料质量关乎到整个建设工程质量。
因此，对水泥材料的氧化镁与氧化钙进行检测，具有重要意义。
本实验主要基于氢氧化钠熔样 -EDTA EDTA 滴定法和差减法，对水泥的氧化镁与氧化钙进行试验检测。
关键词：水泥；氧化钙；氧化镁；检测引言随着建筑行业的蓬勃发展，在建设过程中我们最常见的是水泥材料。
由于水泥材料中所含的氧化镁（MgO）可以发生水化反应，导致增加两倍以上的固相体积，对水泥石产生弯曲、破裂甚至崩溃等现象，严重影响水泥石安定性。
当前国家规定氧化镁含量不能超过5%，如压蒸安定性合格的情况下可达到6%。
因此，通过一些化学分析的试验方法进行确定水泥中氧化镁含量，具有非常重要的意义。
以下分别采取两种方法进行试验。
一、水泥化学分析氧化镁、氧化钙含量试验方法及原理GB/T176-2008规定中，水泥氧化钙含量的测定方法为NaOH熔融EDTA滴定法（代替）。
其主要原理是用NaOH溶解水泥得到试液，在不分离铁铝的情况下测定氧化钙。
在酸性溶液中，用适当的KF抑制硅酸的干扰，然后在ph13以上的强碱性溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，钙黄绿素-甲基百里香酚蓝酚酞混合指示剂，EDTA标准溶液滴定。
GB/T 176-2008水泥中氧化镁含量的测定方法为配位滴定差减法。
该方法的主要原理是用pH10标准溶液，以酒石酸钾钠、三乙醇胺为掩蔽剂，酸性铬蓝k-萘酚绿B混合指示剂，在ED TA溶液中滴定钙、镁的含量。
然后，在扣除氧化钙的含量之后，便可以得到氧化镁含量。
二、材料与方法（一）试剂与仪器由化学试剂公司提供盐酸、氨水、硝酸、氯化铵、氢氧化钾等试剂，作为分析纯。
而指示剂由水泥监督检验中心提供，50 mL酸式滴定管、25 mL单标线移液管、400 mL烧杯，箱式电阻炉，电热恒温鼓风干燥箱，电子分析天平等仪器。
（二）试验方法在我国现行标准所采用的水泥分析方法中，试验人员实现氧化钙和氧化镁计量试验操作的方法有两种。
炼钢化渣剂技术标准
炼钢化渣剂技术标准一、成分含量炼钢化渣剂的主要成分应符合以下规定：1.氧化钙含量：≥75%2.氧化镁含量：≤1.5%3.氟化钙含量：≤1.0%4.有效钙、镁含量：≥2.0%5.烧失量：≤5.0%二、物理性能1.外观：炼钢化渣剂应为白色或灰白色粉末，无可见杂质。
2.粒度：炼钢化渣剂的粒度应符合以下要求：3.a) 10目筛下物不大于15%；4.b) 通过80目筛的细粉含量不大于5%。
5.水分：炼钢化渣剂的水分含量应不大于2%。
6.比重：炼钢化渣剂的比重应不低于0.9kg/m3。
三、化学性质1.氧化钙与氧化镁的化学性质：在炼钢过程中，炼钢化渣剂中的氧化钙和氧化镁与铁水中的杂质发生反应，生成低熔点的化合物，有利于去杂、脱硫。
其中，氧化钙主要与铁水中的硅、锰等杂质反应，而氧化镁则主要与铁水中的硫、磷等杂质反应。
2.氟化钙的化学性质：在炼钢过程中，氟化钙与铁水中的硅、锰等杂质反应，生成高熔点的化合物，有利于去杂、脱硫。
同时，氟化钙还能促进炼钢过程中的泡沫渣形成。
3.有效钙、镁的化学性质：在炼钢过程中，有效钙和有效镁与铁水中的杂质发生反应，生成低熔点的化合物，有利于去杂、脱硫。
同时，有效钙和有效镁还能促进炼钢过程中的泡沫渣形成。
四、使用方法1.使用量：根据炼钢工艺要求和铁水成分，确定合理的使用量。
一般情况下，每吨铁水使用量为2-4kg。
2.使用方法：将炼钢化渣剂均匀撒入铁水表面或投入铁水熔池中，同时搅拌铁水使其充分反应。
在使用过程中应注意避免皮肤接触药品，以免引起刺激和腐蚀。
3.使用条件：使用时应保持适宜的温度和时间，以保证炼钢化渣剂充分反应。
同时应注意避免与其他化学物质接触，以免发生化学反应产生有害气体。
4.注意事项：使用时应避免吸入烟尘和刺激性气体；使用后应及时洗手和清洗工具；存放在干燥、阴凉处，避免阳光直射和高温。
5.不良反应：如出现不良反应应立即停止使用并寻求医生帮助。
耐火材料中氧化钙_氧化镁含量的测定
式计算 : w ( CaO ) = TCaO (VCaO - VCaO /0 ) /m 1
式中 : TCaO 为 EDTA 标 准 溶 液 对 氧 化 钙 的 滴 定 度 , g·mL - 1 ; VCaO为滴定 CaO 时所用 EDTA 标准溶液的 体积 , mL; VCaO /0为滴定空白时所用 ED TA 标准溶液的 体积 , mL; m 1 为分取的试样量 , g。 4. 2 直接滴定氧化镁时氧化镁量的计算
5. 2 结果的验证
精密度试验和准确度试验的结果分别见表 1 和
表 2。
试样
测量 组分
表 1 精密度试验结果
测量值 / %
平均 值 /%
极差
标准 偏差
50 水泥
CaO
34. 26 34. 38 34. 43 34. 21 34. 32 0. 22 0. 076 3
34. 30 34. 27 34. 31 34. 40
移取适量待测溶液于锥形瓶中 ,加 5 mL 三乙醇 胺溶液 ,加约 10 mL 氯化铵 - 氢氧化铵缓冲溶液 (使 介质的 pH 值 = 10) ,加约 0. 02 g K - B 混合指示剂 , 以 EDTA 标准溶液滴定至红色消失变成蓝色为终点 , 所用 EDTA 标准溶液的体积记为 V合 。
4 结果计算
160 NAIHUO CAILIAO /耐火材料 2007 /2
以沸水及盐酸浸取将冷后溶液移入容量瓶中分析溶液的制备从容量瓶中取适量溶液置于烧加一小片刚果红试纸用氢氧化钾溶液中和至试液出现沉淀试纸变红后加盐酸至沉淀溶解试纸刚变为蓝紫色次甲基四胺溶液加热至全部沉淀刚好浮于液面上冷后进行过滤用六次甲基四胺溶液和热水洗沉淀滴定氧化钙移取适量待测溶液于锥形瓶中ml三乙醇胺溶液10ml氢氧化钾溶液使介质的ph12最好在1213之间混合指示剂edta标准溶液滴定至红色消失变成蓝色为终点所用edta标准溶液的体积记为vcaoedta滴定氧化镁移取适量待测溶液于锥形瓶中ml三乙醇胺溶液10ml氯化铵介质的ph加足量egta溶液使钙完全络edta标准溶液滴定至红色消失变成蓝色为终点所用edta100ml溶液中含有25100mledta乙二胺四乙酸二钠1972年生il
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有效氧化 钙和氧化 镁含量X= （V5*N*0 .028） *100/m
注：1、 读数精确 至0.1ml 。
2、 做2次平 行试验， 取平均值 。
四、准备 试样
四分法取 样200g， 瓷研钵研 细，过 0.15筛， 放烘箱烘 干，放干 燥器中待 用。
五、试验 步骤：
1、用分 析天平称 石灰0.81.0g，放 入300ml 的三角瓶 中 2、加入 150ml煮 过冷的蒸 馏水+10 颗玻璃珠 ---插入 短颈漏斗 --加热 5min（不 能沸腾） 3、加入2 滴（酚酞 指示剂 4、盐酸 标准液滴 定：---记初读数 V3--滴和 摇--至粉 红色消失 ---稍停 5、又出 现红色--再滴-直至5min 内不出现 红色--记 终读数V4 6、 V5=V3-V4
石灰有效 氧化钙和 氧化镁含 量 一、仪器 和药品： 0.15筛
分析天平 电子天平 玻璃珠 电炉
碳酸钠
二、溶液
准备：
1、
1%酚酞指示剂：用分析天平称0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中。
2、
0.1%甲基橙溶液：称取0.05g甲基橙溶于50ml蒸馏水（40-50
盐酸标准
溶液：
3、
83ml浓盐 酸+蒸馏
水至
1000ml
盐酸标准
三、标定 溶液的摩
尔浓N
1、
Байду номын сангаас
称1.5-2.0g碳酸钠m0+100ml水
加入2-3
2、
滴（0.1%
橙指示剂
甲基
3、
开始滴 定：
读初数
V1--滴和
摇--由黄
色变橙红
色--电炉
加热微沸
3min--变
加黄色--
再滴和摇
--读终数
V2
V=V1-V2
N=m0/ 公式： （V*0.05
3）