高一化学必修一练习题(附答案)
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
高一化学必修一综合练习题 附答案
高一化学必修一综合练习题附答案1. 氯气和氢气反应生成氢氯酸气体，写出该反应的化学方程式。
答案：Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)2. 下列物质中，哪些是单质，哪些是化合物？H2O、O2、Na、H2、CO2、Fe答案：单质：O2、Na、H2、Fe；化合物：H2O、CO23. 硝酸钠的化学式是什么？答案：NaNO34. 下列化学式中，哪些是分子式，哪些是离子式？H2O、NaCl、Ca(NO3)2、NH4OH、HCl答案：分子式：H2O、NH4OH、HCl；离子式：NaCl、Ca(NO3)25. 什么是化学反应？答案：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，原有的物质消失，新的物质生成。
6. 下列化学式中，哪些是氧化物，哪些不是？CO2、H2O、NH3、SO2、Cl2O7答案：氧化物：CO2、H2O、SO2、Cl2O7；不是氧化物：NH37. 氢气和氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。
答案：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)8. 下列化学式中，哪些是酸，哪些是碱？HCl、NaOH、H2SO4、NH3、KOH答案：酸：HCl、H2SO4；碱：NaOH、NH3、KOH9. 什么是化学式？答案：化学式是指用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的方法。
10. 下列化学式中，哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaCl、CO2、H2O、NH3、SO2答案：离子化合物：NaCl；共价化合物：CO2、H2O、NH3、SO211. 什么是化学元素？答案：化学元素是指由一种类型的原子组成的纯物质，它们在化学性质上具有一定的相似性。
12. 下列化学式中，哪些是单原子分子，哪些是多原子分子？H2、O3、N2、CO2、SO2答案：单原子分子：H2、N2；多原子分子：O3、CO2、SO213. 氧气的化学式是什么？答案：O214. 下列化学式中，哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物？CO2、CaO、SO2、Na2O、Al2O3答案：酸性氧化物：CO2、SO2；碱性氧化物：CaO、Na2O、Al2O315. 什么是化学反应式？答案：化学反应式是指用化学式和符号表示化学反应中反应物和生成物之间的关系的式子。
高中化学必修一100题附答案
高中化学必修一100题（三次修订版2020 01 06）追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。
答案见附页第一章化学实验与物质的分离、提纯1、分离固体与液体的方法：________；注意一贴二低三靠分别指：一贴：________________________________________________；二低：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；三靠：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；(3)________________________________________________；2从溴水中提取溴单质的方法：_______；提取烧酒的方法：________。
3分离苯与水的方法是：_______；需要的仪器是：_________________。
4从石油中得到汽油、柴油的方法是：5分离碘单质与食盐的方法是：6除去KON3中少量NaCl_____ 。
7除去NaCl中少量KON3_________。
8固体一般放置在_________瓶；液体一般放置在________瓶。
9酸性溶液一般用________塞；碱性溶液的塞子一般用________塞子。
10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中；（分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式）浓硝酸：硝酸银：11金属钾、钠一般放置在________或________中，万一着火必须用______灭火。
12白磷着火点比较低，一般放置在________中。
13液溴放置在细口瓶里，并且用________液封。
14氢氧化钠放置在细口瓶，用________塞。
高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释） 1. 为阿伏加德罗常数, 下列物质所含分子数最少的是A. 0.8 氧气B. 标准状况下2.24L氨气C. 3.6g水（水的摩尔质量为18g·1）D. 含个氢分子的氢气2．由2.H2S、组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍, 则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3∶7∶8B. 5∶11∶3C. 3∶11∶5D. 7∶2∶133. 下列叙述正确的是A. 1 H2O的质量为18B. 4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个2分子的质量为32g D．标准状况下, 1 任何物质体积均为22.4L4. 下列叙述正确的是( )A. 同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷(4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气, 若体积相等, 则质量一定相等5．设为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A.1碳烯（2）中含有的电子数为6B、标准状况下, 1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4C.4.52晶体中含有的硅氧键数目为0.15D.室温下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.56. 设为阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A．常温常压下, 322中含有的氧分子个数为2B. 1摩尔4所含质子数目为10C. 标准状况下22.42O所含分子数目为D. 0.1 稀硫酸中含有个数为0.17. 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A. 7.8 g 2O2中含有的阴离子数目为0.2B．标准状况下, 2.24 L 3的分子数为0.1C. 9.2 g 2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2D. 1 L 0.1 2(4)3溶液中, 3+的数目为0.28. 阿佛加德罗常数用表示, 下列叙述正确的是A. 室温时, 1＝2的4溶液中水电离出10-12＋B. 常温常压下, 462含3个原子C．14在125℃完全分解成、H2., 转移电子3D. 12g石墨含有4个自由移动的电子9. 用表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案必修一试卷及答案一、选择题1、每摩尔物质含有（）。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是（）。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是（）。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为（）。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（）。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是（）。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（）。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是（）。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b 的值为（）。
化学高中必修一课本练习题答案
化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。
以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。
答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。
答案：6.02×10^23。
三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。
2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。
因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。
同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。
希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
化学必修一复习题及答案
化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。
A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。
答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。
7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。
答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。
四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。
答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。
答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。
人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)
人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。
下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。
不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。
A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
必修一化学测试题及答案
必修一化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后元素的质量不变答案：D3. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢气答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和水反应生成氧气C. 水和氧气反应生成氢气D. 水和氢气反应生成氧气答案：A5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和水反应生成氧气C. 水和氧气反应生成氢气D. 水和氢气反应生成氧气答案：A6. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：B8. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：C9. 下列物质中，属于有机物的是：A. 氧气B. 甲烷C. 氯化钠D. 水答案：B10. 下列物质中，属于无机物的是：A. 氧气B. 甲烷C. 氯化钠D. 水答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是______。
答案：2:12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素的种类3. 氧化物是指由______组成的化合物。
答案：氧元素和另一种元素4. 酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是______的化合物。
答案：氢离子三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一部分物质被氧化，另一部分物质被还原。
化学练习册高中必修一答案
化学练习册高中必修一答案一、选择题1. 以下哪个元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学键中，离子键和共价键的区别是什么？A. 离子键由金属和非金属元素形成B. 共价键由非金属元素形成C. 离子键由金属元素形成D. 共价键由金属元素形成答案：B3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3答案：B二、填空题1. 根据原子序数，元素周期表中第一周期的元素有____个。
答案：22. 化学式H2O表示的是____。
答案：水3. 根据电子排布，最外层电子数为8的原子是____。
答案：稀有气体原子三、简答题1. 描述一下什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2. 什么是化学平衡？化学平衡有哪些特点？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：动态平衡、可逆性、平衡常数等。
四、计算题1. 如果有5摩尔的氢气和3摩尔的氧气反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，问生成多少摩尔的水？答案：根据反应方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
因此，5摩尔的氢气可以与2.5摩尔的氧气完全反应生成5摩尔的水。
但题目中只有3摩尔的氧气，所以生成的水的摩尔数为3摩尔。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测量未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准碱溶液（如氢氧化钠溶液）进行滴定。
在滴定过程中，记录下滴定到终点时消耗的碱溶液的体积。
根据消耗的碱溶液的体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
化学高一试题及答案解析
化学高一试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 纯水答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，而纯净物是由单一物质组成的。
氧气、碳酸钙和纯水都是纯净物，只有空气是由多种气体组成的混合物。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 每4克氢气与32克氧气反应生成36克水B. 每2克氢气与16克氧气反应生成18克水C. 每2克氢气与32克氧气反应生成36克水D. 每4克氢气与16克氧气反应生成18克水答案：A解析：根据化学方程式，2摩尔氢气（4克）与1摩尔氧气（32克）反应生成2摩尔水（36克）。
因此，选项A正确。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。
氯化钠是强电解质，而酒精、蔗糖和二氧化碳在水溶液中不导电，因此不属于电解质。
4. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B解析：非金属单质是指由非金属元素组成的纯净物。
氢气、氧气、铁和铜中，只有氧气是非金属单质。
5. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
HCl是盐酸，属于酸；NaOH是氢氧化钠，属于碱；Ca(OH)2是氢氧化钙，也属于碱；NaCl是氯化钠，属于盐。
6. 下列物质中，属于碱的是（）A. H2SO4B. KOHC. NH4ClD. HNO3答案：B解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
KOH是氢氧化钾，属于碱；H2SO4是硫酸，属于酸；NH4Cl是氯化铵，属于盐；HNO3是硝酸，属于酸。
7. 下列物质中，属于盐的是（）A. H2OB. Na2CO3C. HCl答案：B解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
化学必修一试题及答案
化学必修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中位于第IA族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是：A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A5. 根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，下列元素中原子半径最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电离反应D. 吸热反应答案：A9. 下列金属中，活泼性最强的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 铁答案：A10. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:1的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子核由____和____组成。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案一、单选题1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右下方区域的非金属元素D．稀有元素2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是（）A．H和He都是短周期元素B．H和He都是主族元素C．3He和4He是同种元素D．H﹣和He的核外电子排布相同3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。
则X、Y、Z三元素应分别为（）XY ZA．C，Al，P B．F，S，ArC．N，Si，S D．O，P，Cl4．92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U的说法正确的是（）A．92235U与92238U互为同素异形体B．92235U与92238U互为同位素C．92235U原子核中含有92个中子D．92235U原子核外有143个电子5．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC ．原子半径：Na > Mg > OD ．还原性：F －> Cl －> S 2－6．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是 （ ）A ．ab RB ．a−2a+b−2 RC ．a+2a+b+2 RD ．a−2a+b R7．下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述错误的是（ ）A ．金属性最强的是CsB ．在自然界中均以化合态形式存在C ．它们的氧化物都只有M 2O 和M 2O 2两种形式D ．形成的离子中氧化性最强的是锂离子8．已知33As 、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A ．原子半径：Br ＞Cl ＞PB ．热稳定性：AsH 3＞PH 3C ．碱性：CsOH ＞Ca （OH ）2D ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 49．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）A ．Fe 3+B ．PC ．CrD ．Cu10．铷(Rb)在元素周期表中位于IA 族，下列关于铷的叙述正确的是（ ）A ．金属活动性比钠弱B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③14．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
高一化学必修一测试题及答案解析
高一化学必修一测试题及答案解析
一、选择题：
1. 氧气是由什么元素组成的？
A. 铁
B. 锌
C. 氢
D. 氧
答案：D。
氧气是由两个氧原子组成的，标志元素为氧(O)。
它是宇宙
中最常见的元素之一，在物质循环中扮演重要角色。
2. 下列物质属于有机物的是：
A. 氧化锌
B. 二氧化碳
C. 甲醛
D. 氯化钠
答案：C。
有机物是由碳元素和其他元素组成的化合物，包括碳氢化合
物和碳氧化合物。
甲醛是一种有机化合物，由一个碳原子、四个氢原
子和一个氧原子组成，所以属于有机物。
3. 亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生什么反应？
A. 加成反应
B. 缩聚反应
C. 加氧反应
D. 除去碳反应
答案：C。
亚硫酸盐在空气中溶解时，会发生加氧反应，即氧化反应，
在空气存在下，亚硫酸盐能够氧化把亚硫酸根氧化为硫酸根或硫酸盐。
4. 用于实验的稳定态浓硫酸特性表现为：
A. 呈蓝色
B. 呈玫瑰红色
C. 呈橙色
D. 呈浅黄色
答案：B。
稳定态的浓硫酸表现为呈玫瑰红色，因为其氧化性强，能够
氧化钾金属，产生K2SO4和淡紫色的K2[Fe(SO4)2]沉淀。
二、填空题：
5. 有机化学是研究____、____和____物质组成、结构和反应机理的学科。
答案：碳、氢、氧。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 铁（Fe）答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：D5. 根据化学方程式，下列反应中属于酸碱中和反应的是（）A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：C6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 硝酸C. 碳酸D. 氢硫酸答案：B9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铝D. 氢氧化镁答案：A10. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铝D. 氢氧化镁答案：C11. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 碘化钾C. 亚硫酸钠D. 硫酸钠答案：A12. 下列物质中，属于还原剂的是（）A. 氯气B. 碘化钾C. 亚硫酸钠D. 硫酸钠答案：B13. 下列物质中，属于氧化产物的是（）A. 氯气B. 碘化钾C. 亚硫酸钠D. 硫酸钠答案：D14. 下列物质中，属于还原产物的是（）A. 氯气B. 碘化钾C. 亚硫酸钠D. 硫酸钠答案：C15. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：A16. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：C17. 下列物质中，属于金属氧化物的是（）A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化铜（CuO）C. 二氧化碳（CO2）D. 二氧化硫（SO2）答案：A18. 下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化铜（CuO）C. 二氧化碳（CO2）D. 二氧化硫（SO2）答案：C19. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化铜（CuO）C. 二氧化碳（CO2）D. 二氧化硫（SO2）答案：A20. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化铜（CuO）C. 二氧化碳（CO2）D. 二氧化硫（SO2）答案：D二、填空题（每空1分，共20分）21. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素名称是______。
化学必修一考试及答案
化学必修一考试及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A2. 根据化学变化中原子守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → H2O2答案：A3. 元素周期表中，下列元素属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O4答案：C5. 根据化学方程式，下列反应中生成物质量最大的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Al + 3O2 → 2Al2O3C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O → 2H2 + O2答案：B6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 蔗糖答案：C8. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硝酸答案：C9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A10. 下列物质中，属于弱电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：- 氧化铁： Fe2O3- 硫酸铜： CuSO4- 碳酸钠： Na2CO3- 硝酸铵： NH4NO312. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 氢气与氧气在点燃条件下反应：2H2 + O2 → 2H2O13. 写出下列物质的离子方程式：- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + H+ → Na+ + H2O14. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）： H:H- 氯气（Cl2）： Cl:Cl15. 写出下列物质的化学名称：- NaCl：氯化钠- H2O：水- CO2：二氧化碳- NH3：氨气三、计算题（每题10分，共40分）16. 计算下列反应中生成物的质量：- 2H2 + O2 → 2H2O已知：氢气的质量为2g，氧气的质量为32g。
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高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
下列说法错误的是（ ）A.向23Na CO 溶液中滴加盐酸至等于pH=11时。
溶液中++-2--33c(Na )+(H )=c(HCO )+2c(CO )+c(Cl )B.该温度时，23H CO 的第一步电离常数2-3-3c(CO )c(HCO )C. 该温度时，2CO 饱和溶液中的电离度-61=1.010K ⨯D.一定温度下，向23H CO 溶液中滴入溶液，则 8.金属钠着火时,能用来灭火的是( )A.水B.湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙 9.下列说法正确的是（ ） A.1 mol N 2的质量是14 g B.H 2SO 4的摩尔质量是98 g C.H 2O 的摩尔质量是18 g • mol -1 D.1 mol HCl 的质量是 36.5 g • mol -110.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。
小苏打属于（ ） A ．酸B.盐C.碱D.混合物11.水溶液能大量共存的一组离子是( ) A ．Na +、Al 3+、Cl -、OH _B ．H+、K+、2-4SO 、2-3COC ．K +、Ba 2+、Cl -、-3NOD ．Na +、+4NH 、2-4SO 、OH _12.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ） A. 铝既可以用于食品包装，也可以用于建筑材料 B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多，也可用来制备一些铝盐D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂13.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是( ) A ．Fe →Fe 3O 4B ．Fe →FeCl 3C ．FeCl 2→Fe(OH)2D ．FeCl 3 →FeCl 214.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N A C ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA D ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A2.7g 铝的物质的量为0.1mol,与足量的盐酸反应后,铝转化为Al 3+,故其失去的电子数为0.3N A ,D 正确。
15.下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是( )A.萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 16.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al+2OH -═2-2AlO +H 2↑B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++3OH -═Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe 3++Fe ═2Fe 2+D.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl - 17.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是( )A.相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同B.Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C.Na 2CO 3和NaHCO 3均不可与澄清石灰水反应D.Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应18.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是( ) ①Al 2O 3 ②Al(OH)3 ③(NH 4)2CO 3 ④NaHCO 3 ⑤BaCl 2 A.③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部19.下列除去杂质的实验方法正确的是( )A.除去CO 中少量2O :通过灼热的Cu 网后收集气体B.除去23K CO 固体中少量3NaHCO :置于坩埚中加热C.除去KCl 溶液中少量2MgCl :加入适量NaOH 溶液,过滤D.除去2CO 中少量HCl:通入饱和3NaHCO 溶液,再用浓硫酸干燥,收集气体 20.下列金属单质中,能从CuSO 4溶液中置换出Cu 来的是( ) A.汞B.银C.钠D.铁21.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HC1和NaOH 物质的量之比为( ) A. 1 : 1B.2: 1C.3: 1D. 1 :322.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO 2:2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4==2ClO 2+K 2SO 4+2CO 2+2H 2O 下列说法错误的是( ) A.KClO 3在反应中得到电子 B.ClO 2是还原产物C.H 2C 2O 4在反应中被氧化D.1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移二、填空题23.高氯酸铵(44NH ClO )常作火箭发射的推进剂,实验室可用44NaClO NH Cl 、等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3:1.反应器中发生反应的化学类型为__________________________。
2.上述流程中操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。
3.洗涤粗产品时,宜用________ (填“0℃冷水”或“80℃热水”)洗涤。
4.已知44NH ClO 在400 ℃时开始分解为2222N Cl O H O 、、、。
某课题组设计实验探究44NH ClO 的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略；实验开始前，已用2CO 气体将整套实验装置中的空气排尽，焦性没食子酸性溶液用于吸收氧气)。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:_________________________，该反应的氧化产物是________。
②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→________(填装置标号和“”的字母),证明氯气存在的实验现象为________________________，证明氧气存在的实验现象为________________________,。
③若装置E 硬质玻璃管中的Cu 粉换成Mg 粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____________________________。
24.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是3MnCO ，其中含Fe 、Ca 、Mg 、Al 等元素。
②3+3+Al Fe 、沉淀完全的pH 分别为4.7、3.2，2+2+Mn Mg 、开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为34MnCO +2NH Cl --2322MnCl +2NH +CO +H O回答下列问题：1.氯化铵的电子式为___。
2.结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、4()(m NH Cl m )菱锰矿粉分别为___、___、___。
3.对浸出液净化除杂时，需先加入2MnO 将2+Fe 转化为3+Fe ，再调节溶液pH 的范围为___，将3+Fe 和3+Al +变为沉淀而除去，然后加入4NH F 将2+2+Ca Mg 、+变为氟化物沉淀除去。
4.“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___。
5.上述流程中可循环使用的物质是___。
6.现用滴定法测定浸出液中2+Mn 的含量。
实验步骤：用分析天平称取1.650 g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热，搅拌，使反应2+-3-+342Mn +NO +4PO +2H +2H +3--42222Mn PO +NO O []+H （）充分进行，然后加入稍过量的硫酸铵，除去-2HNO ；加入稀硫酸酸化，用2.00-1 mol L ⋅10.00 mL 硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424Mn PO +Fe Mn +Fe +[)2PO ](═-；用0.10-1 mol L ⋅10.00 mL 酸性227K Cr O 溶液恰好除去过量的2+Fe （还原产物是)①酸性227K Cr O 溶液与2+Fe 反应（还原产物是3+Cr ）的离子方程式为___。