高二化学有机物燃烧规律总结(2)

有机物燃烧规律总结

燃烧通式为：C x H y ＋ (x ＋4y ) O 2 ＝ x CO 2 ＋ 2

y H 2O C x H y O z ＋ (x ＋4y －2z ) O 2 ＝ x CO 2 ＋ 2

y H 2O 一、气态烃燃烧体积的变化

若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关

CxHy + (x+ y/4) O 2 → x CO 2+ y/2 H 2O △V

１ （x ＋4y ） x 0 V 后－V 前=-(1+4

y ) 当温度>100℃，水为气态，总体积变化也只与氢原子数目有关 CxHy + (x+

4

y ) O 2 → x CO 2+ 2y H 2O △V １ （x ＋4y ） x 2y V 后－V 前=x+2y -1-（x+4y ）=4

y -1 ①当 △V>0，4

y >1，y>4。分子式中H 大于4的气态烃都符合。 ②当 △V=0，4

y =1，y=4。CH 4，C 2H 4,C 3H 4，C 4H 4符合。 ③当 △V<0，4y <1，y<4。只有C 2H 2符合。 例1、体积为10mL 的某气态烃，在50mL 足量O 2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（ ）

A 、C 2H 4

B 、

C 2H 2 C 、C 3H 6

D 、C 3H 8

解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法有

1：(1＋y/4)=10mL:(10mL+50mL-35mL)，求得y ＝6，选D 。

二、烃的物质的量与燃烧产物中CO 2和H 2O 的物质的量的关系

根据烷烃通式C n H 2n+2，n(烷烃)＝n(H 2O)－n(CO 2)；

根据烯烃通式C n H 2n ， n(H 2O)＝n(CO 2)；

根据炔烃通式C n H 2n-2，n(炔烃)＝n(CO 2)－ n(H 2O)。

例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol 该混合物，测得产生CO 2 4.0mol

及 H 2O 4.4mol ，试求混合烃的组成情况？

解析：由于烯烃：n(H 2O)＝n(CO 2)，所以得出n(H 2O)－n(CO 2)＝4.4mol-0.4mol=n(烷烃)、n(烯烃)= 1mol- n(烷烃)= 0.6mol ，设烷烃为C m H 2m+2、烯烃为C n H 2n ，得出0.4m+0.6n ＝4 mol ，在m 、n 的取值范围内讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n ＝6；m ＝4和n ＝4；m ＝2和n ＝7。

三、等质量的不同烃完全燃烧消耗O 2及生成CO 2和H 2O 的情况

C/H 个数比越大，生成CO 2越多； H/C 值越大，生成水越多，消耗O 2也越多（12gC 耗32gO 2，等质量的12gH 2耗3×32gO 2）；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO 2的质量，该混合气体是（ ）

A 、乙炔、乙烯

B 、乙炔、丙烷

C 、乙烷、环丙烷

D 、丙烷、丁烯 解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H ＜1/2；炔烃C/H ＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C 的质量分数大于烯烃，选A 。

四、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O 2及生成CO 2和H 2O 为定值

CO 2或H 2O 为定值，为定值总)(m )C (m )C (=ω，为定值总)

(m )H (m )H (=ω，两种有机物满足C 或H 的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O 2不变，满足实验式相同。

例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A 和某种一元醇B ，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO 2和H 2O 的质量不变。

（1）醇B 应符合的组成通式？

（2）醇B 的分子结构满足的条件？

解析：饱和一元醛的通式为C n H 2n O ，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。

五、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O 2及生成CO 2和H 2O 相等

CO 2或H 2O 相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O 2相等，燃烧通式中O 2系数相等，或将分子式变形，提出 (CO 2)m ( H 2O)n 后剩余部分相等。

例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A的

1.5倍，A反应后生成的CO2 是乙醇的1.5倍，A是（）

A、CH3CHO

B、C2H5COOH

C、CH2=CHCOOH

D、CH3-CH(CH3)-OH

解析：由乙醇分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4O x，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子为2，选C。

六、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合

1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。

2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。

例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。

（1）A、B组成必须满足的条件？

（2）若A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？

解析：B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。

七、根据有机物完全燃烧消耗O

2与CO

2

的物质的量之比，推导有机物可能的通式

将C a H b O c提出若干个水后，有三种情况：

V(O2)/V(CO2) ＝1，通式为C a(H2O)n；

V(O2)/V(CO2) ＞1，通式为(C a H x)m(H2O)n；

V(O2)/V(CO2) ＜1，通式为(C a O x)m(H2O)n

例7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况),按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式) 并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？

解析：因为V(O2)/V(CO2) ＝5∶4＞1，所以通式为(C a H x)m(H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的关系可得出：通式为(CH)m(H2O)n；CH3CHO（由于H数为偶数，m=2，n=1）。