水和废水中二氧化氯的氧化还原反应
二氧化氯的性质及其相关反应
Ｎａ２Ｓ０４＋Ｈ２０
Ｒ４反应旨在通过复分解反应转变滤饼为氯化钠。 （７）Ｒ５反应（盐酸法） Ｒ５反应原理如下：ＮａＣｌ０３＋２ＨＣＩ—争Ｃ１０２＋１／２ＣＩ：＋ＮａＣｌ＋Ｈ２０ （８）Ｒ６反应 Ｒ６反应是Ｒ５工艺反应与氯酸钠电解生产装置相结合。反应器进料为电解装置出来的氯酸钠槽 液，其中含有重铬酸钠，氯化钠和氯酸钠。 （９）Ｒ７反应 ８０年代初在北美洲，Ｒ７反应首先工业化。反应式如下：
主反应：３０ＮａＣｌ０３＋２０Ｈ２Ｓ０４＋１２ＣＨ３０Ｈ一３０Ｃ１０２＋２３Ｈ２０＋ｌＯＮａ３Ｈ（Ｓ０４）２＋５ＣＨ３０Ｈ＋６Ｈｃ００＿Ｈ＋Ｃ０２ 副反应：１２ＮａＣｌ０３＋８Ｈ２Ｓ０４＋６ＣＨ３０Ｈ寸６Ｃ１０２＋３Ｃ１２＋４Ｎａ３Ｈ（ｓ０４）２＋１８Ｈ２０＋６ Ｃ０２
（１１）Ｓｏｌｖｅｙ反应 Ｓｏｌｖｅｙ反应是美国阿莱德公司开发的工艺，其反应如下：
ＮａＣｌ０３＋（１—－Ｘ）ＮａＣｌ＋［（２－－Ｘ）／２］Ｈ２ＳＯ‘＋ＸＨＣＩ—＇Ｃ１０２＋１／２Ｃ１ｚ＋Ｈ２０＋［（２－－Ｘ）／２］Ｎａ２ＳＯ。
上式中０≤Ｘ≤ｌ，当Ｘ＝Ｏ时，上式即为典型的Ｒ３反应：当Ｘ＝Ｉ时，则有：
６６
ＮａＣｌ０３＋ＨＣＩ＋Ｈ２Ｓ０４一Ｃ１０２＋１／２Ｃ１２＋１／２
（６）Ｒ４反应法
Ｃ１０２＋５Ｆｅ（ＨＣ０３）２＋３Ｈ２０§５Ｆｅ（ＯＨ）３Ｖ＋１０Ｃ０２＋Ｃ１一＋Ｈ＋
此外，ＣＩＯ。还可将以有机键合形式存在的Ｆｅ２＋、Ｍｎ２＋氧化，这一过程无疑强化了水中Ｆｅ２＋、Ｍｎ２＋ 的去除效果。 Ｃ１０ｚ不与水中的ＮＨ。和氯胺作用，为此，经氯胺消毒过的饮用水在贮存中的进一步消毒可以采用 Ｃ１０ｚ．对水中残存有机物的氧化，Ｃ１０ｚ比Ｃ１。要优越。Ｃ１０：以氧化反应为主，而Ｃｌ－以亲电取代为主。 经氧化的有机物多降解为含氧基团（羧酸）为主的产物，无氯代产物出现。如对水中酚，ＣｌＯｚ可将 其氧化成醌式支链酸。而经Ｃｌｚ处理后，都产生臭味很大的氯酚。ＣｌＯｚ的强氧化性还表现在它对稠环
2022年高考化学一轮复习 课时跟踪检测(九) 信息型氧化还原反应方程式的书写(题型课)
课时跟踪检测(九)信息型氧化还原反应方程式的书写(题型课)1．(2021·武汉模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_________________。
②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)在处理废水时，ClO2具有氧化性，可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，ClO2被还原为Cl－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO2＋2CN －===2CO2＋N2＋2Cl－。
(2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用有搅拌作用，同时还有稀释二氧化氯的作用，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯，过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。
程式为2ClO－3答案：(1)2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－(2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：_____________________________。
二氧化氯残留测定方法
二氧化氯残留测定方法二氧化氯（ClO2）是一种有效的消毒剂，广泛应用于水处理、食品加工和医疗卫生等领域。
然而，在使用二氧化氯的过程中，其残留物可能对人体健康造成潜在的危害。
因此，对水和食品中二氧化氯残留进行准确测定是非常重要的。
目前，常用的二氧化氯残留测定方法主要有下列几种：1.高效液相色谱法（HPLC）高效液相色谱法是一种常用的二氧化氯残留测定方法。
该方法基于二氧化氯与环己胺反应生成N-氯代环己胺，N-氯代环己胺在高效液相色谱仪中沿着色谱柱分离，然后通过紫外检测器进行测定。
该方法灵敏度高、准确度高，适用于多种食品和水环境中二氧化氯残留的测定。
2.气相色谱质谱法（GC-MS）气相色谱质谱法是一种高灵敏度的二氧化氯残留测定方法。
该方法首先通过气相色谱分离样品中的化合物，然后通过质谱进行定性和定量分析。
在样品制备过程中，可以使用反硝基苯甲酸甲酯进行二氧化氯的衍生化，提高二氧化氯的测定灵敏度。
3.电化学法电化学法是一种简单、经济且快速的二氧化氯残留测定方法。
该方法基于二氧化氯在电极上的氧化还原反应，通过检测电流或电势信号来测定二氧化氯的含量。
电化学法不需要复杂的样品预处理步骤，适用于大规模的二氧化氯残留快速测定。
4.光度法光度法是一种简便、快速的二氧化氯残留测定方法。
该方法基于二氧化氯对特定试剂产生颜色反应的特性，通过测量颜色的光吸收来测定二氧化氯的含量。
常用的试剂有二甲基巴林、N，N-二甲基-1,4-苯二胺等。
光度法适用于二氧化氯残留的快速筛查，但其灵敏度一般较低。
5.免疫法免疫法是一种通过特异性抗体与抗原结合来测定二氧化氯残留的方法。
首先，将二氧化氯与载体蛋白或多肽结合形成免疫原，然后通过动物免疫产生特异性抗体，最后使用标记抗体对抗原-抗体复合物进行检测。
免疫法灵敏度高、选择性好，适用于微量二氧化氯残留的测定。
需要注意的是，不同的二氧化氯残留测定方法适用于不同的样品矩阵和测定要求。
在进行二氧化氯残留测定时，应根据实际情况选择合适的方法，并在仪器设备良好的条件下进行测定。
污水处理中的氧化与还原反应机理
温度的影响
温度升高
温度的升高可以加速化学反应的速率 ，因为分子间的碰撞频率增加，促进 了反应的进行。
温度降低
在低温条件下，反应速率可能会降低 ，因为分子间的碰撞频率减少，影响 了反应的进行。
有机物浓度的影响
有机物浓度高
高浓度的有机物可能会提供更多的反应物质，促进氧化还原反应的进行。
有机物浓度低
有机物浓度过低可能会限制反应物质的供应，从而影响氧化还原反应的速率和程度。
关注新兴领域和新技术
随着科技的进步，未来可能会出现新的污水处理技术和方 法，研究应关注这些新兴领域，并尝试将这些新技术和方 法应用到反应机理的研究中。
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部分氧化
部分氧化是指有机物部分被氧化， 形成中间产物。例如，乙醇被部分 氧化为乙醛。
臭氧氧化
臭氧是一种强氧化剂，可以与多种 有机物和还原性物质发生氧化还原 反应。例如，臭氧可以用于自来水 的消毒杀菌。
02 还原反应机理
还原反应的定义与分类
还原反应的定义
在污水处理中，还原反应是指将 氧化态物质转化为较低氧化态或 还原态的过程。
氧化还原电位的影响
高氧化还原电位
高氧化还原电位有利于氧化反应的进行，因为提供了更多的 电子受体。
低氧化还原电位
低氧化还原电位有利于还原反应的进行，因为提供了更多的 电子供体。
05 氧化还原反应的优化策略
优化反应条件
温度控制
选择适宜的温度范围，以提高氧化还原反应的速率和效率。
pH调节
通过调节pH值，创造适宜的酸碱环境，促进氧化还原反应的进 行。
溶解氧浓度
控制溶解氧的浓度，以满足不同氧化还原反应的需求。
二氧化氯遇热水生成次氯酸,氯气和氧气方程式
二氧化氯遇热水生成次氯酸,氯气和氧气方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊一聊二氧化氯这个神奇的家伙。
你可别小看它，它一旦遇上热水，那可就像被施了魔法一样，开始一场超级酷炫的变身秀。
二氧化氯就像一个低调的小魔法师，平时安安静静地待着。
可当热水这个热情似火的伙伴一出现，就像是打开了魔法盒的开关。
它摇身一变，居然能生成次氯酸、氯气和氧气呢。
这就好比一个原本只会一招的小角色，突然学会了三个超级厉害的大招。
咱先说说这个方程式，就像是魔法咒语一样。
二氧化氯（ClO₂）加上热水（H₂O），在这个神奇的化学反应大舞台上，开始它们的表演。
这个反应过程就像是一场混乱又有序的舞蹈。
二氧化氯分子们像一群听到音乐就疯狂的舞者，它们和水分子手拉手，然后就开始分裂、组合。
次氯酸（HClO）就像是这个魔法反应中的小清新。
它虽然没有氯气那么“冲”，但也有着自己独特的作用。
就像一个温柔的小助手，默默地在旁边发挥着影响力。
而氯气（Cl₂）呢，那可是个“暴脾气”。
它就像一个充满力量的大力士，一出现就带着一种强烈的气场，让人不敢小瞧。
氧气（O₂）啊，就像是这场魔法表演中的活力小精灵。
它欢快地从反应中诞生，就像一群快乐的小天使在空中飞舞。
这个反应生成的氧气，感觉就像是魔法反应送给世界的小礼物，让周围的一切都充满生机。
你想象一下，二氧化氯遇到热水的那一刻，就像是一场盛大的派对开始了。
分子们都在欢呼雀跃，它们互相碰撞、拥抱，然后以全新的面貌出现在这个化学的世界里。
这整个反应就像是一个精心编排的喜剧节目，每个生成物都有着自己独特的角色和性格。
这就好比一个神秘的魔法工厂，二氧化氯和热水是原材料，然后经过一系列神奇的加工，就产出了次氯酸、氯气和氧气这三种风格迥异的产品。
如果把这个反应放在一个微观的世界里，那就是一个超级热闹的集市，各种分子在里面交易、转化，充满了无限的活力和惊喜。
从这个小小的化学反应里，我们也能感受到化学世界的奇妙之处。
就像打开了一个充满宝藏的宝箱，每一个反应都是一颗璀璨的宝石。
二氧化氯的正确用法一定要记得
二氧化氯是安全有效的消毒剂,在水产养殖中广泛使用,在四大家鱼、罗非鱼等淡水鱼类养殖中是极具性价比的消毒产品.一、消毒原理二氧化氯泡腾片通过遇水活化,释放出二氧化氯气体ClO2,二氧化氯气体易溶于水,呈现黄绿色.同时,会产生部分的次氯HCLO,次氯酸会电离成次氯酸根离子CLO-和少量氯气Cl2,氯气又会和水反应产生次氯酸可逆反应.二氧化氯泡腾片溶于水后,主要产生二氧化氯气体,还有部分次氯酸、次氯酸根离子、氯气、二氧化碳,好的二氧化氯泡腾片消毒作用以二氧化氯为主、次氯酸和氯气为辅,水溶液以黄绿色为好.二氧化氯在遇水并存在有机物的特定条件下,发生瞬间氧化还原反应,产生中间产物氧自由基O和终产物氯离子Cl-.ClO2 →Cl-+2O上述反应过程中,氧自由基O是氧化剂,是氧化还原反应的瞬间中间产物,氧自由基具有强大的氧化功能,可将大分子有机物氧化为小分子有机物或气体或部分无机物等,以达到净化、消毒、消除有机物的作用.二、二氧化氯的功能与作用1、调节水质.养殖过程中常出现浓水、有机质过多的现象,使用二氧化氯可很好的解决这些问题,二氧化氯水中与氨、硫化物、有机物反应,起到去污、去腥、除臭、降解毒素、絮凝沉淀等改善水质的作用,并去除水体异味.2、细菌性和病毒性疾病的防治,主要有：细菌性败血症、赤皮、烂鳃、烂尾、肠炎、白皮、打印、竖鳞等常见疾病.实际使用中,养殖四大家鱼,发生疾病后先杀虫再用二氧化氯全池消毒,大多数情况下能起到较好的效果.3、杀藻.水质浓绿、蓝藻刚刚爆发、异常水色等情况下,使用二氧化氯能快速破坏藻类的叶绿素,杀灭藻类,起到净水、爽水的效果.三、二氧化氯泡腾片的质量鉴别1、溶解速度：二氧化氯泡腾片遇水后的溶解时间以3分钟左右最佳,溶解时间太快和太慢都不好,溶解速度和水温成正比.2、溶水颜色：黄绿色,越深并且维持越持久越好.3、气味：完全溶解后气味较重,维持越持久越好.4、强氧化能力：氧化黑泥水后,泥水色越浅越好.四、实际使用中的注意事项1、养虾用二氧化氯是可以的.针对实际情况控制用量,50克/亩米,少量多次,罗氏虾比南美白虾耐受力强.2、养蟹不建议用二氧化氯消毒,因为蟹的应激反应是非常大的,很容易造成死亡.3、泥鳅和四大家鱼鱼苗鱼种不建议用,容易应激死亡.4、长期用二氧化氯消毒的话,建议间隔半个月消毒一次就可以,不用间隔太近,频繁使用会杀死水体藻类.5、一般没有必要再用解毒产品再来解毒.6、使用二氧化氯后有时水中的氨氮和亚硝酸盐有所降低,但只是暂时的,原因是它把一些有机物杀死了.但是亚硝酸盐和氨氮主要是由于塘底引起的,塘底有机物多,只是清理表层,不久还会反弹.7、二氧化氯完全融化后,60分钟以内药效最好,持续时间在6个小时左右.8、鱼出现了鳃部粘液多、烂鳃、烂身等体征是建议不用二氧化氯消毒,因为这时使用会产生强烈应激,这样会造成大量死亡.9、大家最好将它作为预防,或者疾病初起时候使用.以防为主,每隔一定时间15天用一次,预防细菌性和病毒性疾病.10、它下午4~6点使用效果好一些.使用要注意预防应激,多开增氧机.11、一般水体到中后期水质容易偏浓,安全前提下,先用二氧化氯,再用碘,消毒效果较好.五、使用关键点汇总1.有足够增氧设施.2.疾病暴发期慎用.3.天气闷热变化前慎用.4.留出中间,泼洒四周,多开增氧机.5.下午5点至日落前使用.6.在潜伏期和疾病感染开始效果最好,死鱼最少,损失最小.7.进入死亡高峰,用药后应激和疾病双重作用会大量死鱼,容易引起客户误解和纠纷,需要提前有效沟通.8.过了死亡高峰,用药效果明显,俗语：行运医生医尾后.结束语二氧化氯在实际中要考虑多种因素影响,安全第一,才能获得良好的使用效果.。
二氧化氯在污水处理中的作用
论二氧化氯在废水处理中的作用齐翔东北煤炭环境保护研究所一、二氧化氯的性能与特点二氧化氯在常温下是一种带有辛辣气味的黄色气体，易溶于水形成黄绿色溶液，浓度为107.9g/L,能迅速杀灭细菌和病毒,不与酚类反应生成有害化合物,能降低或消除氯气易形成的致诱变和致癌的三氯甲烷，是稳定的使用单体.二氧化氯对病毒芽孢及水中的异氧菌、硫酸盐、还原菌和真菌均有较好的消毒效果。
它的主要作用是对细胞壁的吸附和通过功能，可有效的氧化细胞酶的系统，并快速的控制微生物蛋白质的合成。
ClO2气体的性质极不稳定，在一定的浓度和压力下(当空气中ClO2浓度大于10％易于爆计炸）具有爆炸的危险，不易储存和运输，因此,要求在使用的现场制备。
目前，制作二氧化氯的设备有电解法和化学法及高纯度二氧化氯发生器。
二二氧化氯的机理1、二氧化氯的杀菌机理，细菌表面带有一定的负电荷，这些负电荷可以避免细菌收到带负电荷的杀菌剂的影响.ClO2以中性单分子形态存在并进入细胞内部，其效果不受细胞表面负电型的影响。
ClO2透过细胞膜的方式为单纯扩散，不需要载体蛋白(渗透酶）的参与，所以无论细菌的代谢活力如何，ClO2均可起到杀菌作用。
另外ClO2能破坏微生物的葡萄糖氧化酶,使其不能参加氧化还原活动并导致细胞的代谢机能发生障碍。
ClO2还可以与细菌中的部分氨基酸发生氧化还原反应，是氨基酸分解破坏，进而控制蛋白质的合成,最终导致细菌死亡.2、脱色机理用ClO2处理废水主要利用其强氧化性。
ClO2与有机物的反应都是自由基氧反应,高沸点的有机物大部分被氧化成为较低沸点的中小分子的有机物，其中部分被分解为可挥发的有机物、CO2和H2O。
在脱色工艺中，ClO2可是染料中的某些家断裂形成电子，电子跃迁能力很大，最大吸收波长已移到可见光外,于是颜色便消失.由于水中的分子数目减少，水对同一波长的吸收减弱，吸光度值减小,这样就达到了脱色的目的。
3、除酚机理在除酚工艺中,ClO2可使酚类化合物分解位醌类化合物和简单的有机酸,其中的一部分可以进一步分解为CO2和H2O。
二氧化氯氧化
二氧化氯氧化摘要：I.引言- 介绍二氧化氯- 简述二氧化氯氧化作用II.二氧化氯的氧化原理- 解释氧化还原反应- 说明二氧化氯作为氧化剂的原理III.二氧化氯的应用领域- 饮用水消毒- 食品保鲜- 环境消毒- 其他应用IV.二氧化氯的优缺点- 优点：高效、广谱、环保- 缺点：不稳定、有刺激性气味、对金属有腐蚀性V.二氧化氯的安全使用- 使用注意事项- 防护措施- 应急处理VI.结论- 总结二氧化氯氧化的特点和应用- 强调安全使用的重要性正文：I.引言二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强烈的氧化性，被广泛应用于饮用水消毒、食品保鲜、环境消毒等领域。
本文将详细介绍二氧化氯的氧化原理、应用领域、优缺点及安全使用方法。
II.二氧化氯的氧化原理氧化还原反应是物质之间电子转移的过程。
氧化剂能够接受电子，使其他物质失去电子。
二氧化氯作为一种氧化剂，在反应过程中能够接受电子，使其他物质氧化。
具体反应过程可表示为：ClO2 + X → XCl2，其中X 代表还原剂。
III.二氧化氯的应用领域1.饮用水消毒：二氧化氯被世界卫生组织（WHO）推荐为饮用水消毒剂，因为它能有效杀灭水中的病毒、细菌和原生动物，同时不产生有害副产物。
2.食品保鲜：二氧化氯可用于食品加工过程中的防腐、抗氧化和脱色等，延长食品的保质期。
3.环境消毒：二氧化氯可用于空气消毒、物体表面消毒、水处理等领域，消灭有害微生物，保障公共卫生安全。
4.其他应用：二氧化氯还广泛应用于纸浆漂白、游泳池水处理、工业废水处理等方面。
IV.二氧化氯的优缺点1.优点：- 高效：二氧化氯具有很强的氧化性，能迅速杀灭微生物，达到消毒目的。
- 广谱：二氧化氯对多种微生物具有杀灭作用，包括病毒、细菌和原生动物等。
- 环保：二氧化氯在消毒过程中不产生有害副产物，对环境影响较小。
2.缺点：- 不稳定：二氧化氯在高温、阳光、有机物等条件下容易分解，影响其消毒效果。
- 有刺激性气味：二氧化氯气体具有刺激性气味，对人体呼吸道有一定影响。
二氧化氯消毒方程式
二氧化氯（ClO2）作为一种高效、无毒的广谱消毒剂，其消毒原理并不依赖于生成次氯酸。
二氧化氯本身具有较强的氧化性，相较于次氯酸更为有效。
它在水溶液中的溶解度相对较大，pH值在2到9的范围内均能保持活性。
二氧化氯能够吸附并穿透细菌的细胞壁，从而破坏细菌内部的某种酶，导致细菌死亡。
由于这一过程涉及到的物质和反应条件复杂，很难用一个简单的化学方程式来描述，因此通常不写出一个具体的方程式。
然而，在特定的化学反应中，二氧化氯可以与其他物质发生氧化还原反应。
例如，二氧化氯可以由氯酸钠（NaClO3）在硫酸（H2SO4）存在下与亚硫酸钠（Na2SO3）反应制得。
这个反应的离子方程式为：
2ClO3-+SO3-+2H+→2ClO2+SO42-+H2O
此外，二氧化氯在水处理过程中，也可以与水发生歧化反应，生成亚氯酸和氯酸：2ClO2+H2O→HClO2+HClO3
而在不同的环境中，二氧化氯还可以与铁、锰、硫、氰化物等物质发生氧化反应，生成相应的产物。
例如，与铁的反应可以表示为：
2ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O→5Fe(OH)3+10CO2+2Cl-+21H+
这些反应都显示了二氧化氯作为一种消毒剂的广谱性和高效性。
在实际应用中，二氧化氯的投加量和反应条件需要根据具体的水质和消毒需求进行调整，以确保消毒效果并避免对环境和人体健康造成不利影响。
水中加入二氧化氯消毒剂使水质变黄变浑的原因
水中加入二氧化氯消毒剂使水质变黄变浑的原因一、引言当我们使用二氧化氯消毒剂进行水处理时，有时会发现水质由清澈透明变得黄色或浑浊。
这种现象常常让人感到困惑，因此有必要对水中加入二氧化氯消毒剂导致水质变黄变浑的原因进行深入的探讨和分析。
二、二氧化氯消毒剂的作用我们需要了解二氧化氯消毒剂的作用原理。
二氧化氯是一种常用的消毒剂，它具有较强的氧化性，能有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物。
在水处理和污水处理过程中，二氧化氯消毒剂被广泛使用，以确保水质符合卫生标准。
三、水质变黄变浑的原因1. 有机物反应：当二氧化氯消毒剂与水中的有机物质反应时，会产生具有混浊性质的物质，导致水质变得浑浊。
这种反应可能会产生有机氯化合物或其他产物，使水中的悬浮颗粒增多，从而引起变黄变浊的现象。
2. 氧化反应：二氧化氯在水中的氧化还原反应也可能导致水质的变化。
当二氧化氯与水中的杂质发生氧化反应时，会产生较为稳定的化合物，如铁氧化物等，这些化合物可能会呈现黄色或棕色，导致水质变黄。
3. 残留物质：水中加入二氧化氯消毒剂处理后，可能会留下一些未被消耗的消毒剂或反应产物。
这些残留物质可能会改变水的颜色和透明度，使水质变得黄色或浑浊。
四、解决方法1. 控制消毒剂投放量：在使用二氧化氯消毒剂进行水处理时，需要根据水质、有机物含量和消毒需求合理控制消毒剂的投放量，避免过量使用导致水质变黄变浑。
2. 处理有机物质：对于水中的有机物质含量较高的情况，可以采取预处理措施，如活性炭吸附或氧化处理，减少有机物质与二氧化氯消毒剂的反应，从而减少水质变黄变浑的可能性。
3. 滤水处理：采用适当的滤水设备，能有效去除水中的悬浮颗粒和杂质，改善水质的清澈度，减少水质变浑的现象。
五、个人观点和总结对于水中加入二氧化氯消毒剂导致水质变黄变浑的现象，我认为在实际操作中应该更加重视水质的变化，并加强对消毒剂使用的控制和管理。
在水处理过程中，需要综合考虑水质特点、消毒需求和预处理措施，以确保水质达到预期的卫生标准。
二氧化氯催化氧化处理农药废水的研究(1)
６ ５００ ３ ５００ ４６．２
６ ５００ ２ ０００ ６９．２
６ ５００ ８００ ８７．７
６ ５００ ３００ ９５．４
６ ５００ ２５０ ９５．４
１．４
６ ５００ ２００ ９６．９
氧化剂量 水样指标 进水ＣＯＤ（ ｍｇ／Ｌ） 出水ＣＯＤ（ ｍｇ／Ｌ） 去除率（ ％）
表 ６ 二氧化氯直接氧化对 ＣＯＤ 的影响 Ｔａｂｌｅ ６ Ｃｈｌｏｒｉｎｅ ｄｉｏｘｉｄｅ ｄｉｒｅｃｔ ｏｘｉｄａｔｉｏｎｓ ｔｏ ＣＯＤ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ
第 １１ 卷第 ３ 期 ２００７ 年 ６ 月
农药研究与应用
ＡＧＲＯＣＨＥＭＩＣＡＬＳ ＲＥＳＥＡＲＣＨ ＆ ＡＰＰＬＩＣＡＴＩＯＮ
Ｖｏｌ． １１ Ｎｏ． ３ Ｊｕｎｅ ２００７
研究与开发
二氧化氯催化氧化处理农药废水的研究
徐卫东
（ 宜兴市蓝星环保设备有限公司化工废水处理研究中心， 江苏 宜兴 ２１４２００）
不加催化剂， 而其他条件不变的情况下向废 水 中 按 １ ｇ／Ｌ的 加 量 加 入 二 氧 化 氯 进 行 反 应 ， 实
表 ３ 废水处理前后 ＢＯＤ５／ＣＯＤ 的检测结果 Ｔａｂｌｅ ３ Ｗａｓｔｅ ｗａｔｅｒ ｐｒｏｃｅｓｓｉｎｇ ＢＯＤ５／ＣＯＤ
ｅｘａｍｉｎａｔｉｏｎ ｒｅｓｕｌｔ
氧化剂量 未催化处理水样 催化氧化后混合水样
第１ ｄ
３５ ０００ ３１ ３０４
１０．６
第２ ｄ
３５ ０００ ３１ ８９０
８．９
第３ ｄ
３５ ０００ ３２ ０４５
２８
农药研究与应用 ＡＧＲＯＣＨＥＭＩＣＡＬＳ ＲＥＳＥＡＲＣＨ ＆ ＡＰＰＬＩＣＡＴＩＯＮ
表 ４ 二氧化氯加量催化出水 ＣＯＤ 的影响
clo2和水反应
clo2和水反应
二氧化氯主要作用是杀菌、除臭、消毒、保鲜
化学含量：4Cl02+2H2O=2Cl2+3O2+4HClO（二氧化氯遇水反应）二氧化氯（ClO2）是汉弗莱·戴维于1811年发现的。
根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙红色的气体，二氧化氯是化学分子活泼的强氧化剂，我们平时用的是二氧化氢合成机,二氧化氯泡腾片的主要成分就是二氧化氯、亚氯酸钠、无水硫酸钠、硫酸氧钠和氯化钠的混合物，二氧化氯溶液，比二氧化氢更安全易保存二氧化氯遇水生成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解
由于细菌、病毒、真菌都是单细胞的低级生物，其酶系分布于膜表面，易受到二氧化氯的攻击而失活。
人和动物细胞，酶系藏于细胞器之中而受到保护系统的保护，从而避免了对酶系的攻击破坏。
所以二氧化氯对微生物有广谱、高效、杀菌作用，而对人和动物却是安全无害的。
可以用于饮用水消毒、空气杀菌、厨具家具消毒除味，也可以用于蔬果消毒保鲜，冰箱除臭、室内空气净化，宠物消毒杀菌。
对脚臭狐臭也有作用
可以用于蔬菜的清洗，不方便清洗的蔬果可以放几片在保鲜袋中用于保鲜。
次氯酸钠消毒原理方程式
次氯酸钠消毒原理方程式
《次氯酸钠消毒原理方程式》
次氯酸钠，化学式NaClO，是一种常用的消毒剂，常见于家庭清洁用品和水处理过程中。
它能有效杀灭细菌和病毒，是一种强效而又相对安全的消毒剂。
其消毒原理主要体现在其与微生物细胞膜和细胞质中的蛋白质间发生氧化还原反应。
次氯酸钠在水溶液中会形成次氯酸（ClO^-）和亚氯酸（ClO^-）离子。
这些离子能与微生物细胞膜上的脂质和蛋白质发生反应，从而破坏微生物的细胞结构，进而杀死微生物。
次氯酸（ClO^-）与水（H2O）和有机物质或胞外物质发生反应，生成次氯酸酸根离子
（ClO2^-）、氧（O2）和氯化物离子（Cl^-）的特殊氧化还原反应。
该氧化反应可以用下面的方程式表示：
2ClO^- + 2H2O + 4e^- → Cl^- + ClO2^- + 3OH^-
次氯酸钠消毒的原理方程式为上述氧化还原反应的简化描述。
次氯酸本身对细胞组织有氧化作用，同时由于生成氯化物离子还能影响微生物的细胞膜透性，因此次氯酸钠在消毒过程中起到了双重的杀菌作用。
因此，次氯酸钠能够有效地杀灭病原微生物，并保持环境的卫生安全。
该消毒剂已被广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域，是一种重要的消毒剂。
氯溶于水的反应方程式
氯溶于水的反应方程式
氯溶于水的反应方程式可以表示为：
Cl2 + H2O → HCl + HOCl
氯气（Cl2）溶于水时会发生氧化还原反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HOCl）。
这个反应是一个氧化还原反应，其中氯气被还原为次氯酸，水则被氯气氧化为盐酸。
在这个反应中，氯气是氧化剂，因为它接受了水分子的电子，从而被还原为次氯酸。
水分子则是还原剂，因为它失去了电子，被氯气氧化为盐酸。
这个反应是一个剧烈的氧化反应，产生的盐酸具有强酸性。
氯溶于水的反应方程式可以进一步解释如下：
1. 氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
它是一种非常活泼的元素，具有很强的氧化性。
2. 氯气溶于水时，会与水分子发生氧化还原反应。
氯气接受水分子的电子，从而被还原为次氯酸（HOCl）。
此过程可以表示为Cl2 + H2O → HOCl + H+ + Cl-。
3. 同时，水分子失去电子，被氯气氧化为盐酸（HCl）。
这个过程可以表示为Cl2 + H2O → HCl + HO-。
4. 反应中生成的盐酸具有强酸性，可以与水分子进一步反应，形成氯离子（Cl-）和氢氧根离子（HO-）。
这个过程可以表示为HCl + H2O → H+ + Cl- + HO-。
5. 次氯酸和盐酸在水中都会解离，生成氢离子（H+）和相应的阴离子。
这些离子在水中形成了酸性溶液。
通过氯溶于水的反应方程式，我们可以看到氯气的氧化性和水的还原性，同时也可以解释盐酸和次氯酸在水中的解离行为。
这个反应在实际中具有很多应用，比如水处理中的消毒和氧化反应等。
二氧化氯溶液歧化反应
二氧化氯溶液歧化反应二氧化氯溶液歧化反应是指二氧化氯溶液在一定条件下发生分解反应，生成氯气和氯酸的过程。
这个反应在水处理、消毒和污水处理等领域有着广泛的应用。
二氧化氯（ClO2）是一种强氧化剂，具有强烈的杀菌和消毒作用。
在水处理过程中，二氧化氯溶液可以有效地杀灭细菌、病毒和其他微生物，同时能够去除有机物和异味物质。
因此，二氧化氯溶液被广泛应用于自来水消毒、游泳池水处理和污水处理等领域。
二氧化氯溶液的歧化反应是二氧化氯分子之间相互转化的过程。
在适当的条件下，二氧化氯溶液中的二氧化氯分子会发生以下反应：2ClO2(aq) → 2ClO(aq) + O2(g)这个反应是一个自发的过程，其反应速率受到温度、浓度、pH值等因素的影响。
一般情况下，反应速率随着温度的升高而增加，浓度的增加也可以促进反应进行。
而pH值的变化对反应速率的影响较小。
二氧化氯溶液的歧化反应可以通过不同的方法进行控制。
一种常用的方法是调节反应条件，如控制溶液的温度、浓度和pH值。
此外，还可以添加催化剂来加速反应速率。
常用的催化剂包括酸性物质（如硫酸）和金属盐（如铜盐）。
这些催化剂可以提高反应速率，使反应更加迅速和高效。
二氧化氯溶液歧化反应的产物主要是氯气和氯酸。
氯气具有强烈的漂白和氧化性，可以杀灭细菌和病毒，并去除水中的有机物和异味。
而氯酸则具有一定的抑菌作用，可以进一步提高水的卫生质量。
二氧化氯溶液歧化反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
通过控制反应条件和添加催化剂，可以实现二氧化氯溶液的高效分解，产生氯气和氯酸的效果。
这种反应在水处理、消毒和污水处理等领域发挥着重要的作用，为我们提供了清洁、安全的用水环境。
水和废水中二氧化氯的氧化还原反应评述
二氧化氯作为强氧化剂在饮用水消毒中的应用 具有广泛的前景 , 已成为国际公认的氯系消毒剂最 理想的更新换代产品 。目前 , 二氧化氯的应用几乎 涉及各行各业和人们日常生活的方方面面 。随着二 氧化氯应用市场的不断开拓 , 人们对二氧化氯的认 识也越来越深入 , 我们在认识二氧化氯所具有的优 良性质的同时 ,还应了解为什么二氧化氯有这些优 良性质 ,并在此基础上不断开发出各种各样的二氧 化氯产品以满足市场需求 。本文简要介绍了二氧化 氯在水中和某些物质的反应 , 使人们对二氧化氯的 某些反应机理有个初步的了解 。 1 二氧化氯与无机物的反应 111 二氧化氯与无机氮化合物的反应 在污染的水体和大气污染物中存在许多种氮化 合物 ,它们的来源主要有 3 个途径 : 一是人和动物的 排泄物 ; 二是无机肥的大量使用 ; 三是由于空气中的 氮气和氧气 、 氢气 、 水蒸气在有些自然现象如闪电的 激发下进行化合生成一氧化氮 、 二氧化氮 、 氨、 HCN , 这些物质随降雨溶入地表水中生成了氨 、 亚硝酸根 、 硝酸根等 。因此 , 在水中 , 无机氮化合物包括氨 、 铵 盐、 氢氰酸 、 亚硝酸根 、 硝酸根等 。二氧化氯在水中 能迅速有效地氧化大部分的氮化合物 。 11111 二氧化氯与氨的反应 在水溶液中 ,二氧化氯与氨基本上是不反应的 。 在水体的 pH 值为 7～8 的条件下 ,二氧化氯和氨反 应的速率常数远低于 0101 mol - 2 ・ L - 3・ s - 1 。正是由 于二氧化氯的这种选择性的反应使得在饮用水中二 氧化氯成为氯气最有前途的替代品 。因为氯气在水 中很容易与氨发生取代反应 ,生成一系列对人体健
2NO2 + 2OH NO2- + NO3- + H2O
[2 ]
在饮用水处理中 , 用二氧化氯去除 H2 S 的例子虽并 不多见 ,但二氧化氯能迅速将硫化氢氧化为硫酸盐 , 氧化最终产物 pH 值介于 5～9 范围内 。而用其他的 消毒剂如臭氧 、 氯气氧化时 , 产物除了生成硫酸盐 外 ,还有令人讨厌的单质硫 。因此 ,在需脱 H2 S 气体 的场合 ,不妨考虑采用二氧化氯 。据 Waleed[6 ] 报道 , 在酸性条件下 ,1 g 二氧化氯能有效地去除 014 g 的 硫化氢 。 11213 与四价硫 ( SO2 ,HSO3- ,H2 SO3) 的反应 在强酸介质中 , 二氧化氯和四价硫的反应非常 迅速 。四价硫被氧化成六价的硫酸根 , 二氧化氯绝 大多数被还原成氯离子 , 极少量氧化为氯酸根 。在 中性和碱性条件下 , 该反应较慢 , 且更显复杂性 , 随 着溶液中 pH 条件的改变 ,反应的产物是不一样的 。
naoh和clo2和h2o2反应 -回复
naoh和clo2和h2o2反应-回复NaOH和ClO2和H2O2反应NaOH（氢氧化钠）和ClO2（二氧化氯）以及H2O2（过氧化氢）是常见的化学物质，它们可以发生反应产生不同的产物。
本文将一步一步解释NaOH、ClO2和H2O2之间的反应过程，以及产物的形成。
首先，让我们了解一下这些物质的性质和反应特性。
NaOH是一种强碱，常见的固体形式，易溶于水。
它能与酸反应，中和产生相应的盐和水。
NaOH溶液是一种常见的清洁剂，也被用作皂化剂和浸泡剂等。
ClO2是一种强氧化剂，呈黄绿色的气体。
它具有强烈的氧化性，可以与有机和无机物质反应，生成相应的氧化产物。
ClO2广泛应用于消毒、漂白和污水处理等领域。
H2O2是一种无色液体，具有较强的氧化和还原性。
它可以与许多物质发生反应，包括有机和无机化合物。
H2O2常用作消毒剂、氧化剂和漂白剂。
现在，我们可以开始讨论NaOH、ClO2和H2O2之间的反应过程。
首先，将NaOH溶液倒入一个反应容器中。
确保使用适当的实验室设备，并遵循所有的安全操作规程。
接下来，将ClO2气体通入NaOH溶液中。
这一步骤可以通过将ClO2气体通入反应容器中的NaOH溶液中实现。
ClO2气体将被溶解在NaOH 溶液中，并与其发生反应。
在ClO2和NaOH反应中，会生成ClO2-离子和相应的钠盐。
ClO2-离子是一个强氧化剂，可以进一步与其他物质反应。
然后，可以将H2O2溶液加入反应体系中。
H2O2溶液将与ClO2-离子发生反应。
这个反应过程需要进行适当的调节，以确保反应能够顺利进行。
在H2O2和ClO2-反应中，会产生氧气（O2）和相应的氯盐（Cl-）。
这是一个氧化还原反应。
最后，通过实验，我们可以观察到一些现象。
首先，会观察到气泡的产生。
这是因为氧气生成；其次，反应混合物可能会发生颜色变化。
这是因为产生了新的离子或化合物。
总结起来，NaOH、ClO2和H2O2之间的反应是一个复杂的氧化还原反应链。
二氧化氯与水反应方程式
二氧化氯与水反应方程式反应方程式：2ClO2+H2O═HClO3+HClO2。
二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，主要用于纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白。
饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。
二氧化氯用途对饮用水的消毒二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力。
二氧化氯用于水消毒，在其浓度为0.5～1mg/L时，1分钟内能将水中99%的细菌杀灭，灭菌效果为氯气的10倍，次氯酸钠的2倍，抑制病毒的能力也比氯高3倍，比臭氧高1.9倍。
二氧化氯还有杀菌快速，pH范围广（6-10），不受水硬度和盐份多少的影响，能维持长时间的杀菌作用，能高效率地消灭原生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜，不生成氯代酚和三卤甲烷，能将许多有机化合物氧化，从而降低水的毒性和诱变性质等多种特点。
对空气的杀菌空气中含有大量可以致病的细菌，特别是饮食业场所及食品加工厂生产车间空气中微生物种类和数量多而复杂，对于这些微生物普遍采用的是紫外线灭菌方式，但由于室内空气相对湿度大，紫外线杀菌效果并不理想。
而二氧化氯制剂的灭菌能力强，分解迅速无残留，非常适于饮食业及食品加工业的有关场所的空气喷雾杀菌及消毒。
此外，春秋两季是感冒、气管炎等传染病的多发季节，可以用二氧化氯对环境进行消毒，不但能杀灭病原微生物，还能消除异味，清新空气。
因此，二氧化氯是十分理想的预防“非典”的环境消毒剂。
对厨房用具、食品机械设备的消毒厨房用具、食品机械设备、容器等如果不经彻底的消毒，容易对食品造成污染，导致食物中毒的发生。
用二氧化氯对厨房用具、食品机械设备、容器等进行消毒，可杀灭大肠杆菌、金黄色葡萄球等。
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2011年秋季学期高等有机化学
结课论文
题目：水和废水中二氧化氯的氧化还
反应
学生姓名：阿依尼革尔.木拉提
所在学院：化学化工学院
专业班级：化学09 – 2 班
指导教师：迪丽菲嘎尔
日期：2012年1月2日
新疆师范大学教务处
目录
1摘要……………………………………………..
2关键词……………………………………………
3引言………………………………………………
4 正文…………………………………………….
1二氧化氯与无机物的反应………………..
1.1二氧化氯与无机氮化合物的反应………
1.2二氧化氯与氨的反应………………….
1.3二氧化氯与一氧化氮、二氧化氮的反应
1.4二氧化氯和无机硫化物的反应……….
2.二氧化氯和有机物的反应………………..
2.1与饱和烃类反应……………………
2.2与多环芳香烃反应………………………..
2.3与醇、醛和糖类(碳水化合物)反应………
2.4与硫醇(R—SH)、有机硫化物(R—S—R)(R—S—
S—R)的反应
5 参考文献
水和废水中二氧化氯的氧化还原反应
摘要：主要介绍了水和废水中二氧化氯与无机物、有机物的化学反应。
使人们对二氧化氯的某些反应机理有个初步的了解，并在此基础上不断开发出各种各样的二氧化氯产品以满足市场的需求。
关键词：化学反应；二氧化氯；消毒剂
引言:
二氧化氯作为强氧化剂在饮用水消毒中的应用具有广泛的前景，已成为国际公认的氯系消毒剂最理想的更新换代产品。
目前，二氧化氯的应用几乎涉及各行各业和人们日常生活的方方面面。
随着二氧化氯用市场的不断开拓，人们对二氧化氯的认识也越来越深入，我们在认识二氧化氯所具有的优良性质的同时，还应了解为什么二氧化氯有这些优良性质，并在此基础上不断开发出各种各样的二氧化氯产品以满足市场需求。
本文简要介绍了二氧化氯在水中和某些物质的反应，使人们对二氧化氯的某些反应机理有个初步的了解。
正文：1. 二氧化氯与无机物的反应
1.1二氧化氯与无机氮化合物的反应
在污染的水体和大气污染物中存在许多种氮化合物，它们的来源主要有3个途径：～是人和动物的排泄物；二是无机肥的大量使用；三是由于空气中的氮气和氧气、氢气、水蒸气在有些自然现象如闪电的激发下进行化合生成一氧化氮、二氧化氮、氨、HCN，这些物质随降雨溶入地表水中生成了氨、亚硝酸根、硝酸根等。
因此，在水中，无机氮化合物包括氨、铵盐、氢氰酸、亚硝酸根、硝酸根等。
二氧化氯在水中能迅速有效地氧化大部分的氮化合物。
1．2二氧化氯与氨的反应
在水溶液中，二氧化氯与氨基本上是不反应的。
在水体的pH值为7—8的条件下，二氧化氯和氨反应的速率常数远低于o．01 mol “·L。
·s～。
正是由于二氧化氯的这种选择性的反应使得在饮用水中二氧化氯成为氯气最有前途的替代品。
因为氯气在水中很容易与氨发生取代反应，生成一系列对人体健康有害的消毒副产物包括致癌物。
1．3二氧化氯与一氧化氮、二氧化氮的反应
一氧化氮不溶于水，在中性和碱性条件下都不与水反应，但很容易被强氧化剂所氧化，而二氧化氮在水中，特别在碱性条件下，可与水反应，生成亚硝酸盐和硝酸盐。
1．4二氧化氯和无机硫化物的反应
硫、硫化氢、硫化物是油田和天然气工业、石油炼制行业常见的污染物，硫化氢也是食品加工行业引起臭味的罪魁祸首之一。
2.二氧化氯和有机物的反应
二氧化氯和有机物的反应呈现以下特征：①并不是所有的有机物都能与二氧化氯反应，只有那些具有活性氢或还原性氢和易被氧化的功能基(官能团)的有机物才有可能与二氧化氯反应。
正是二氧化氯这种选择性的反应使得二氧化氯大大优于氯气，因为，氯气不是氧化剂而是氯化剂，它与有机物取代反应和加成反应的产物正是饮用水中卤代烷的直接来源。
②二氧化氯与有机物的反应过程中，并没有涉及C--C键的断裂，大多数的氧化产物还是有机的，并不仅仅是无机产物如二氧化碳和水。
③二氧化氯在与有机物的反应过程中，大多数只涉及到一个电子的转移而被还原成昕。
2．1与饱和烃类反应
在水体中，二氧化氯并不与这类有机物反应，也不与不含活泼氢的芳香族碳氢化合物反应。
在油田领域，我们可以利用二氧化氯的这种性质有效地去除油田中的硫化物。
不与二氧化氯起反应的有机物还括：羧酸(R—c00H，R为饱和烷基)、大多数的氨基酸、具有芳香环的硝基化合物(硝基酚除外)和甲酸。
2．2与多环芳香烃反应
多环芳香烃是地表水中较为独特和重要的一类微污染物。
到目前为止，二氧化氯用于处理这类物质的研究并不多见，我们知道在水溶液中，二氧化氯对蒽、菲具有良好的去除效果，明显优于氯气，产物为蒽醌和二苯酚。
在水体pH值介于4．9-9．5之间时，二氧化氯能快
速氧化具有高致癌性的苯并芘、苯并葸和多环芳烃本身被还原成亚氯酸根。
2．3与醇、醛和糖类(碳水化合物)反应
醇能被二氧化氯缓慢地氧化成醛或酮，醛进一步被氧化成羧酸。
反应式如下：
2．4与硫醇(R—SH)、有机硫化物(R—S—R)(R—S—S—R)的反应
二氧化氯能迅速将各种硫醇氧化成磺酸从而有效消除硫醇引起的臭味问题。
2．5与酚反应
在长期使用二氧化氯控制饮用水中的酚类物质的过程中，人们对于这类反应进行了深人的研究，这也是二氧化氯的有机化学中研究最为深入的课题之一。
自从1925年以来，就深入研究了二氧化氯和酚、二酚、三酚及取代酚类物质的反应。
研究了该类反应的动力学和反应机理。
目前为多数人所认可的反应过程是这样的；首先，由于酚类物质具有弱酸性而在水中呈微弱的电离，产生的阴离子基团在二氧化氯的作用下，酚基及其对位均被氧化成羰基而形成二醌.一般来说，二氧化氯和酚类物质的氧化反应速率与水体的pH值条件是密切相的氧化还原的产物也主要决定于pH值、反应物的浓度、酚类物质所具有的酚基的数目、取代基的位置。
通常，低浓度、过量的二氧化氯有助于此类反应的进行，同时，也能有效地防止氯化副反应的发生。
用二氧化氯直接处理中等浓度含酚废水的效果是显著的，如对100浓度以上
的含酚废水，当二氧化氯浓度在100—200时，脱酚率可达90％以上，用不着稀释，即可达到国家排放标准。
3 结束语:
随着我国加入wro的临近，国外大公司的不断介入，二氧化氯行业的竞争将日趋激烈，如何促使国内二氧化氯行业健康快速的发展，在与国外的大企业竞争中争取主动，占据有利的位置，关键在于技术创新，而要进行技术创新，我们必须要深入研究二氧化氯的化学和生物学的性质，特别是对各种反应机理、反应动力学、反应热力学的研究。
只有在对二氧化氯的各种性质、机理具有深厚认识的基础上，我们才能谈技术创新。
否则，即使我们引进先进的技术，我们也无法进行吸收、消化、分解，而只能生搬硬套，只能意味着我们把国内广大的市场拱手让于他人。
参考文献：
1.徐萍二氧化氯催化氧化降解水中苯酚的影响因素研究[期刊论文]-科技情报开发与经济 2004(7)
2.施阳.蒋谦二氧化氯处理含铁氰化物废水的研究[期刊论文]-环境
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4.梁玉兰.李福仁二氧化氯处理矿山含氰废水的实验研究[期刊论
文]-环境污染与防治 2003(4)
5.梁玉兰二氧化氯处理矿山含氰废水的实验研究[期刊论文]-污染防治技术 2002(4)
6.郑道敏纳米二氧化钛光催化氧化含CN<'->废水的研究[学位论文]硕士 2002本。