物理化学期末练习题及答案(B卷)复习过程

2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B 卷)

一、选择(15小题，每小题2分，共30分)

1．将某理想气体从温度T 1加热到T 2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值? ( )

A 、 ΔH =0

B 、 ΔH =

C p (T 2-T 1) C 、 ΔH 不存在

D 、 ΔH 等于其它值

2．已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m Ө =-55.9 kJ ·mol -1，则 1mol HNO 3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m Ө为： ( ) A 、 > -55.9 kJ ·mol -1 B 、 < -55.9 kJ ·mol -1 C 、 = -55.9 kJ ·mol -1 D 、 不能确定

3．下列宏观过程： (1) p Ө, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( )

A 、 (1),(4)

B 、 (2),(3)

C 、 (1),(3)

D 、 (2),(4)

4．理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用： ( )

A 、2121d In T p T C T p S nR p T ∆=+⎰

B 、2112d In T p T

C T p S nR p T

∆=-⎰ C 、

2121d In T V T C T V S nR V T ∆=+⎰ D 、2121d In T V T C T V S nR V T ∆=-⎰ 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )

A 、 ΔS = 0，W = 0

B 、 ΔH = 0，ΔU = 0

C 、 ΔG = 0，ΔH = 0

D 、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA =-W R , 应满足的条件是： （ ）

A 、等温、可逆过程

B 、等容、可逆过程

C 、等温等压、可逆过程

D 、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )

A、其值与温度、浓度和压力有关

B、其值与温度、溶质性质和浓度有关

C、其值与温度、溶剂性质和浓度有关

D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关

8．理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。( )

A、Δmix V=0

B、Δmix A=0

C、Δmix H=0

D、Δmix U=0 9．根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μB*(T,p) + RT ln x B，μ

= μA*(T,p) + RT ln x A下面叙述中不正确的是：( )

A

A、μA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势

B、μB*(T,p) 是x B= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势

C、当溶质的浓度用不同方法（如x B, m B, c B）表示时，μB*(T,p)不同，但 B不变

D、μA*(T,p) 只与T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与T, p及溶质的性质有关

10．在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：( ) A、1 B、2 C、3 D、4

11．当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则: ( )

A、p必随T之升高而降低

B、p必不随T而变

C、p必随T之升高而变大

D、p随T之升高可变大或减少

12．三相点是: ( )

A、某一温度,超过此温度,液相就不能存在

B、通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

C、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度

D、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

13．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ ( )

A、Δr G m= -RT ln K pӨ

B、Δr G pӨ= -RT ln K pӨ

C、Δr G pӨ = -RT ln K x

D、Δr G pӨ = -RT ln K cӨ

14．Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出

I. Ag2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O2 (g) K p(Ⅰ)

II. 2Ag2O (s) 4Ag (s) + O2 (g) K p(Ⅱ)

设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的： ( )

A、K p(Ⅰ)= K p(Ⅱ)

B、K p(Ⅰ) = K p2(Ⅱ)

C、O2气的平衡压力与计量方程的写法无关

D、K p(Ⅰ) 随温度降低而减小

15．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化(Δr G mӨ ) 的关系有：

(1) K pӨ= exp(-Δr G mӨ/RT) (2) K cӨ= exp(-Δr G mӨ/RT) (3) K x= exp(-Δr G mӨ/RT) 其中以( ) 关系为正确？

A、(1)、(2) 和(3) 式均正确

B、(1) 式正确

C、(2) 式正确

D、(3) 式正确

二、填空(9小题，每小题2分，共18分)

1. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0 。

2. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为摩尔。

3. 一定T、p下，Gibbs - Duhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式是：__________ 。

4. 在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能变化的表达式为。

5. 形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压拉乌尔定律计算值，且Δmix H0, Δmix V0。

6. 三相点是。

7. 二元合金处于低共熔温度时，体系的自由度f = 。

8. 已知N2O4的分解反应N2O4(g) = 2NO2(g)，在25℃时，Δr G mΘ = 4.78 kJ⋅mol-1。此温度时，在p(N2O4) = 3pΘ，p(NO2)=2pΘ的条件下，反应向___________ 方向进行。

9. 一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298 K时反应的平衡常数KΘa=4.17×107，Δ

H mΘ=-45.1 kJ⋅mol-1，则该温度下反应的Δr S mΘ＝________ J⋅K-1⋅mol-1。

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三、计算(4小题，每小题10分，共40分)

1将100℃和101 325 Pa 的1g 水在恒外压(0.5×101 325 Pa) 下恒温汽化为水蒸气,然后将此水蒸气慢慢加压(近似看作可逆地)变为100℃和101 325 Pa 的