2018届高三3月联合考试理综试题

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2018届高三3月联合考试

理科综合化学试题

7. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

B. 铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀

C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理

8. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L HF所含分子数为0.1N A

B. 某温度下，2L pH=12的NaOH溶液中含OH−的数目为0.02N A

C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N A

D. 化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A

9. 下列关于有机物的说法正确的是

A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应

B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别

C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(‒NH2)的同分异构体共14种

应的离子方程式为：VO2++V3++H2+ 2+V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A. 电解Na 2SO 3溶液时，a 极与电池负极相连，图1中H +从电池右边移向左边

B. 电池充电时，正极电极反应为VO + 2+e −+2H +=VO 2+

+H 2O

C. 电解时b 的电极反应式为SO 2− 3+H 2O−2e −=SO 2− 4+2H +

D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na 2SO 3，阴极区变化的质量为4.4g 12. A 、B 、C 、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B 、C 、D 的单质均可与NaOH 溶液反应。下列说法正确的是

A. 原子半径：C>A ，简单离子半径：B>D

B. 简单氢化物的热稳定性：A>C ，氧化物对应水化物的酸性：D>B

C. B 、C 的氧化物均是高熔点物质，故B 、C 的氧化物中化学键类型相同

D. 可用A 的单质制备C 的单质，可用电解法由B 、D 形成的化合物BD 3制备B 单质 13. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200 mol •L −1盐酸分别滴定10.00mL 浓度均为0.0200 mol •L −1 的NaOH 溶液和二甲胺[(CH 3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线②代表滴定NaOH 溶液的曲线，在相同温度下，水的电离程度A>C>D>B

B. 常温下，测得A 点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数K b 约为10−4

C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL 过程中：c (Cl −)>c [(CH 3)2NH + 2] >c (H +)>c (OH −

) D. B 点溶液中：c (H +)=c (OH −)+ c [(CH 3)2NH + 2]+2c [(CH 3)2NH •H 2O]

26. (15 分) 乳酸亚铁晶体{[CH 3CH(OH)COO]2Fe •3H 2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO 3 反应制得:

2CH 3CH(OH)COOH + FeCO 3+2H 2O→[CH 3CH(OH)COO]2Fe•3H 2O +CO 2↑

I. 制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1) C 的名称是___________。

(2) 清洗仪器，检查装置气密性，A 中加入盐酸，B 中加入铁粉，C 中加入NH 4HCO 3 溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞_____。C 中发生的反应的离子方程式为_______________。 Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75Ⅱ下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3) 加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

Ⅱ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4) 若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____________________。

(5) 经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000 mol•L−1

滴定次数0.1000 mol•L−1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL 滴定前读数滴定后读数

10.1019.85

20.1221.32

3 1.0520.70

27. (14分)锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质，设计流程如下:

己知：Mn2+有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2

物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3

K sp10−1310−1710−3910−33

2

式为_________________。

(2) 向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则A为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

(3) “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取

率随酸浸时间的变化如右图所示：

当浸取时间超过4h时，锰浸取率反而减小，其原因是

__________。

(4) 测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mol•L−1，则加入B调节溶液

pH范围为__________。(已知：当某种离子浓度小于1×10−5

mol•L−1时，可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)

(5) “沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

(6) 写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：_________。