“四大滴定”的指示剂的比较与总结

O 3S
H+ N
H+ N
SO3-
+2e
二苯联苯胺磺酸紫（紫色） 二苯联苯胺磺酸紫（紫色）
氧化 还原
-
O3S
H N
H N
SO3-
+ 2H+ +2e
二苯联苯胺磺酸（无色）
（4）沉淀指示剂
吸附指示剂的原理是有机物离子被沉淀 电荷密度有 吸附，这种吸附与沉淀表面的电荷密度 电荷密度 密切关系。一旦被吸附，通过沉淀上的电 荷与指示剂的电子系统互相作用，指示剂 被极化，引起电子能级的变动，使指示剂 的吸收光谱发生或大或小的变化，分散在 溶液中的沉淀颗粒优先吸附它们自己的离 子，已经证实，大多数吸附指示剂纯粹依 赖于共沉淀 共沉淀后的极化作用。 共沉淀
M O NaO3S N N O
NO2
铬黑T是个二元弱酸，以H2In-表示。随着溶液 的pH值的升高，它分两步电离，且在溶液中呈现 出三种不同的颜色：
HIn
-
pK1=6.63
HIn
2-
pK2=11.55
In
3-
紫红色
蓝色
橙色
（ห้องสมุดไป่ตู้）氧化还原滴定指示剂
二苯胺磺酸钠为例 ：
2
-
O3S
H N
二苯胺磺酸盐（无色） 不可逆 氧化
总结
在四大平衡的滴定中，我们经常要使 用各种指示剂。只有对指示剂有足够的了 解，才能在实际操作过程中对指示剂做出 正确的选择与应用。运用过程中，要注意 指示剂的适用pH范围、温度、离子强度 范围、 范围 温度、离子强度以 及指示剂是否变质等条件。要想使实验的 结果正确，必须以科学严谨的态度注重每 个细节。
谢 谢！
四、各指示剂的缺点与不足 各指示剂的缺点与不足
1、酸碱指示剂的变色间隔是人的目视确定的，不同的人对 颜色敏感度不同，因而观察的变色间隔也不同。 2、金属指示剂在使用中也存在弊端：指示剂有封闭现象、 僵化现象同时指示剂也会氧化变质。 3 3、在不可逆氧化还原指示剂的使用中也存在缺陷：因为它 们可被过量的滴定剂氧化产生有色或无色产物，虽然加入 过量的还原剂但此过程不会反过来，而且由于氧化剂局部 浓度过高，可能导致颜色变化过早从而得到在化学计量点 之前指示终点的错误。再者对于被指示剂消耗的滴定剂量， 一定要使用校正值。 4、吸附指示剂由于受其吸附能力的大小限制，使其应用范 围大为缩小。
三、指示剂的适用条件
1、每种酸碱指示剂都有一定的变色范围。 变色范围。 变色范围 颜色有明显 2、金属指示剂络合物与指示剂的颜色 颜色 区别，终点颜色变化才明显。金属指示剂 络合物稳定性 稳定性应比金属-EDTA络合物的稳 稳定性 定性要低 。 3、氧化还原指示剂是一种通用的指示剂，应 用比较广泛。 4、尽量使沉淀表面积 表面积大些。 表面积
指示剂的作用机理
（1）酸碱指示剂。以酚红为例：
OH O OO
OHC O S O OH H+ C O S O O-
黄色
酸性溶液
深红色
碱性溶液
（2）金属指示剂
M + In = MIn
另一种颜色 一种颜色
M
OH NaO3S N N OH
O NaO3S N N
O
NO2
NO2
铬黑T
（紫红色）
显色产物
(与金属离子络合呈红色)
“四大滴定”的指示剂比较与总 四大滴定” 四大滴定 结
叶爱华 学号:230
指示剂在分析滴定中是一支神奇的“魔 棒”他指示着我们实验的进程，以便使我们 知道什么时候开始以及什么时候结束。
一、指示剂的分类 二、指示剂的作用机理 三、指示剂的适用条件 四、各指示剂的缺点与不足
指示剂的分类
酸碱指示剂：一些有机弱酸或弱碱，它们的酸式 酸碱指示剂 或碱式具有不同的颜色。 金属指示剂：与酸碱指示剂不同，它不是以指示 金属指示剂 溶液中H+的浓度变化确定终点，而是以指示溶液 H 中金属离子的浓度变化确定终点。 氧化还原指示剂：一些有机物随氧化还原电位变 氧化还原指示剂 化而改变颜色，从而达到指示终点的目的。 吸附指示剂：它是沉淀指示剂中的一类特殊指示 吸附指示剂 剂。