高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》83沪科课标教案教学设计

盐类的水解教学设计

【教学目标】

1、知识与技能：

⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。

⑵理解盐类水解的特点和规律。

⑶进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作

2、过程和方法

⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。

⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。

3、情感、态度和价值观

⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。

⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。

【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律

【教学难点】理解盐类水解的原理

【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学

【教具准备】多媒体课件，0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3，PH试纸,玻璃棒,表面皿等

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。

（板书课题）二、盐类的水解

思考并回答

温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题【课程讲解】

（活动探究）盐溶液的酸碱性

请同学们思考如何验证以下六种溶液的酸碱性?

Al2(SO4)3

、

NH4Cl、

NaCl、

KNO3

、CH3COONa、Na2CO3

问：你知道PH试纸的使用方法吗？

安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言

【总结】盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也不相同

讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？

（投影）盐溶液酸碱性与盐类别关系表

问：你能从中找出什么规律吗？

（问）NaF溶液呈酸性、碱性还是中性？

设问：为什么醋酸钠溶液显碱性？

思考、讨论以下问题：①醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②哪些离子可能相互结合？③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？

（投影显示）醋酸钠水解的过程并

（板书）

CH3COONa

+

H2O

CH3COOH

+

NaOH

CH3COO-

+

H2O

CH3COOH

+

OH-

依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？（学生活动后屏幕显示）

（板书）

NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl

NH4+

+

H2O

NH3.H2O

+

H+

以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

（板书）1、定义：

2、盐类水解的条件：

生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。

问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中性？

3、盐类水解的实质：

破坏水的电离平衡，促进水的电离

4、

盐类水解一般表达形式：

盐＋水

酸＋碱

水解反应是中和反应的逆反应

（思考）水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？

（练习）请试写出CH3COOK、FeCl3的水解方程式

通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项

A.一般不用“=”，而用可逆符号

B、盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“

↑、↓

”；也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

小结：盐水解的定义和规律

课堂练习：

1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是

A、

NH4+

B、

SO42-

C、

Al3+

D、

F-

2.

下列溶液PH小于7的是

A、氯化钾

B、

硫酸铜

C、碳酸钾

D、硝酸钾

作业：判断下列溶液的酸碱性，你能写出其水解离子方程式吗？

（1）FeCl3

（2）KI

（3）CuSO4

（3）NaF

思考、讨论、回答问题：

方案一：用广泛PH试纸；

方案二：用石蕊试剂或酚酞试剂。

学生回答：把PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所测溶液，点在试纸的中央，再与标准比色卡比对

回答问题：CH3COONa、Na2CO3溶液PH﹥7,都呈碱性，Al2(SO4)3

、

NH4Cl溶液PH﹤7,都呈酸性，NaCl、KNO3溶液PH=7,都呈中性

分析回答：强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性。

通过启发，学生回答：谁强显谁性，同强显中性

学生回答：碱性，因为

谁强显谁性！

学生回答：醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。