中考化学大题精典训练专题21有关溶质质量分数的计算

有关溶质质量分数的计算

1．【 江苏省苏州市2018届九年级下学期期初测试卷（1）】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。

方案Ⅰ:取石灰石粉末5g 于烧杯中，加入20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g 。

方案Ⅱ:取石灰石粉末5g 于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200

C 、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下:

（1）请利用方案Ⅰ数据计算(写出计算过程): ①该盐酸的溶质质量分数____________;

②反应后所得溶液溶质质量分数__________。(结果保留至0.1 %) （2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因__________。 【答案】 7.3% 10.5% 测得的气体体积包含了滴入液体的体积

2H

Cl+CaCO 3＝CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 73 100 111 44

x 2g y m

7310011144==2y x g m

= x=1．46g y=2.22g m=0.88g

①盐酸的溶质质量分数为

1.46g

20g

×100%=7．3% ；②反应后所得溶液溶质质量分数为2.22010002200.88g

g g g

⨯+-=10.5％；（2）经过多次实验发现方案Ⅱ计算结果略大于方案Ⅰ，原因是测得的气

体体积包含了滴入液体的体积。

2．【山东省青岛市李沧区2018届九年级上学期期末考试】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：

（l）上表中m=_____、n=_____．

（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______（结果保留一位小数）．

（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_____．

（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_g．

【答案】 0.24 0.4 29.4% 58.4% 140g

（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，。

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

98 2

x 0.12g

98 2=

0.12

x

g

，解得x=5.88g

稀硫酸中溶质的质量分数是：5.88

20

g

g

×100%=29.4%

（3）设固体混合物中镁的质量是y. Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

24 2

y 0.4g

24 2=

0.4

y

g

，解得y=4.8g

固体混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g×

24

120

=1.04g，固体混合物

中镁元素的质量分数为：1.04 4.8

10

g g

g

+

×100%= 58.4%

（4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是w。

60g×98%=（60g+w）×29.4% ，解得w=140g

3．【江苏省兴化市顾庄学区2018届上学期期末考试】（1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。(计算结果保留到0.1mL) （2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。请完成下列计算：

①30 g铜锌合金中锌的质量是_____g。

②所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。

③反应后所得溶液的溶质质量分数是_____。(计算结果保留到0.1%)

【答案】 25.2 13 g 19.6% 28.5%

【解析】（1）根据稀释过程中溶质的质量不变解答；（2）①根据金属活动性中铜不与稀盐酸反应解答；②根据反应中消耗锌的质量求出消耗硫酸的质量和生成硫酸锌的质量；③通过生成硫酸锌的质量求解反应后所得溶液的溶质质量分数。（1）在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为x，则37%x=110g×10%，x=29.7g ,那么浓盐酸的体积=29.7g÷1.18g·mL-1=25.2mL；（2）①30 g铜锌合金中锌的质量是30g-17g=13g；

②设反应中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161

13g x y

6598161

13x

g y

==

x=19.6g

y=32.2g

所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6g

100g

×100％=19.6%；

4

．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表：

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）： （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%

【解析】由3次实验比较可知，第2次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，设12g 固体样品中碳酸钠的质量为x ,100g 氯化钙溶液中溶质的质量为y ，生成氯化钠的质量为m Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ 106 111 117 100 X y m 10g

106x =111y =117m =100

10g

得：x=10.6g ，y=11.1g ，m=11.7g ，

故样品中氯化钠的质量分数为： 12g 10.6g 12g 100%-÷⨯（）=11.7% 氯化钙溶液中的溶质的质量分数为：11.1g 100g 100%÷⨯=11.1%

恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（11.7g+12g-10.6g ）÷（100g+12g-10g ）100%⨯=12.8% 答：样品中氯化钠的质量分数为11.7%，氯化钙溶液中的溶质的质量分数为11.7%，恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。

5．【 山东省临沂市经济开发区2018届九年级上学期期末】小红同学取某地石灰石样品12.5g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次 第2次

第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2

m

4.4

4.4

请计算： （1）m 的值；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；