一定浓度溶液配制
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤
以配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
2、称量：
3、溶解：在烧杯中用 30-50毫升蒸馏水使之
完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解）
定容 定容时仰视刻度
练习:
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2. 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol· L-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 ____________________________________________
浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液） ( 体积单位不一定用升，相同则可）
注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配制。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL
容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左
右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到
一定浓度溶液配制
旳称量纸 （3）称量时遵照左物右码旳原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小旳顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思索：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为何？应怎 样操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这阐明容量瓶旳体积受温度影响。而物质旳溶 解往往伴伴随一定旳热效应，假如用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它旳体积不精确。
练习：
1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质旳量浓 度为 1 mol /L
2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质旳量浓 度为 0.2 mol /L
3、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要 KNO3旳质量为多少？ 5.05g
1.电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所 带负电荷）
3．稀释与混合
例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶 液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液旳
C(Fe3+)为( )
A.a/576V mol·L-l
B.125a/36v mol·L-l
C.250a/36v mol·L-l D.250a/48V mol·L-l
稀释定律：配制前后溶液中溶质旳物质旳量不变 C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)
轻轻振荡容量瓶。 7.定容： 水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻
度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签.
欲配制 1 mol / L旳氢氧化钠溶液 250 mL ，请完毕下列环节
（1）用天平称取氢氧化钠固体 10 g 。 （2）将称好旳氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少许 蒸馏水
一定物质的量浓度的溶液的配制
1、精确配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液， 下面实验操作中正确的是（ D ） A. 称量时，将氢氧化钠固体直接放在天平托盘 上面的纸上 B. 将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶 C. 在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入 容量瓶中 D. 将烧杯中的已冷却的溶液注入未经干燥的容 量瓶中
2、使用胆矾配制0.1mol/l 的硫酸铜溶液，正确
=0.4mol/L×0.1L=0.04mol
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.04mol×58.5g/mol=2.34g
容量瓶
标有：刻度线、容积、 温度
容积精确,常用规格:100 ml 、 250 ml 、500 ml 、1000ml
容量瓶： 1、构造：磨口、细颈、平底 2、特点： 容量瓶上注明温度和容积；
的操作是（ C ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
3、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
偏低 称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
偏低 定容时液面高于刻度线，取出上层液体。
振荡摇匀后液面低于刻度线，加水到刻度线。 偏低
3、溶解（恢复到室温）
4、移液（用玻璃棒引流）
5、洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次）
6、定容（刻度线下1~2cm处改为胶头滴管）
7、摇匀
8、装瓶、贴签
视线误差分析 • 俯视（视线偏高） • 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使 溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使 溶液的物质的量浓度减小。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学教案一定浓度溶液的配制
高中化学教案一定浓度溶液的配制教案标题：高中化学教案-一定浓度溶液的配制教学目标：1. 了解浓度的概念及其计算方法。
2. 掌握一定浓度溶液的配制方法。
3. 理解浓度溶液的应用领域。
教学重点：1. 浓度的计算方法。
2. 一定浓度溶液的配制方法。
教学难点：1. 浓度的计算方法的理解和应用。
2. 配制一定浓度溶液的实际操作。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：蒸馏水、称量瓶、容量瓶、滴定管、试管等。
2. 实验材料：NaOH、HCl等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入本节课的主题，介绍浓度的概念，并与学生讨论浓度的重要性和应用领域。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解浓度的定义和计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式。
2. 通过实例演示如何计算一定浓度溶液的质量浓度和体积浓度。
三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，每组学生配制一定浓度的NaOH溶液。
2. 指导学生使用称量瓶称取一定质量的NaOH固体，然后加入适量的蒸馏水溶解，最后用容量瓶调节体积至一定数值。
3. 强调操作的准确性和安全注意事项。
四、实验结果分析与讨论（10分钟）1. 学生交流各自配制的溶液浓度，并比较实验结果的差异。
2. 引导学生讨论实验中可能存在的误差源和改进方法。
五、知识总结（10分钟）1. 总结浓度的计算方法和一定浓度溶液的配制步骤。
2. 强调浓度溶液的应用领域，如化学实验、工业生产等。
六、课堂小结与作业布置（5分钟）1. 简要复习本节课的重点内容。
2. 布置课后作业，要求学生计算一定浓度溶液的质量浓度和体积浓度。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验操作，配制其他浓度的溶液。
2. 引导学生进一步探究浓度的影响因素和测定方法。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 课堂讨论中学生的参与度和回答问题的准确性。
3. 课后作业的完成情况和答案的正确性。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，帮助学生掌握了一定浓度溶液的配制方法和浓度的计算方法。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将实验目的：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验原理中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
11
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
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加水加少了
加水加多了
7、摇匀
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告（一）实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。
实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤示例文章篇一：哎呀，亲爱的小伙伴们，你们知道不？配制一定物质的量浓度的溶液，那可是个超级有趣的实验呢！首先，咱得准备好实验要用的东西，这就好比要出门旅游得先收拾行李一样。
得有容量瓶，那可是关键的“大宝贝”，还有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，这一个个的可都不能少！接下来，计算溶质的质量，这可不能马虎！就像你算自己零花钱够不够买心爱的玩具一样，得仔细算清楚。
比如说要配制1mol/L 的氯化钠溶液，那得先搞清楚氯化钠的摩尔质量，然后根据要配制的溶液体积，算出需要多少克的氯化钠，这一步要是错了，后面可就全乱套啦！然后，就是称量啦！把氯化钠固体放在天平上称一称，这时候心里可得紧张兮兮的，生怕称错了量。
“哎呀，我可千万不能称多或者称少了呀！”称好了，就把固体小心翼翼地倒入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌搅拌。
这搅拌的时候可得注意，不能乱搅一通，得轻轻的、慢慢地，让固体充分溶解，就像给小宝宝喂饭，得耐心又细心。
溶解好了，就得把溶液转移到容量瓶中啦！这一步可得小心再小心，用玻璃棒引流，让溶液慢慢地流进去，千万别洒出来，不然得多心疼啊！“我这么辛苦配的溶液，可不能浪费一滴！”溶液都转移进去后，还得洗涤烧杯和玻璃棒呢，把粘在上面的溶质都洗下来，一起放进容量瓶，这可都是宝贝，不能丢了。
接着，往容量瓶里加蒸馏水，加到离刻度线还有1 - 2 厘米的时候，改用胶头滴管滴加。
这时候眼睛可得瞪得大大的，一滴一滴地加，就盼着能加到刻度线，那心情，紧张又期待，“哎呀，可千万别加多了或者加少了！”最后，摇匀溶液，这就算大功告成啦！小伙伴们，你们说这个实验是不是又有趣又需要细心呀？我觉得呀，做这个实验就像是在搭一座精美的积木城堡，每一步都要小心翼翼，才能搭出完美的城堡。
配制一定物质的量浓度的溶液也是这样，每一个步骤都认真做好，才能得到准确的结果。
所以，做实验的时候一定要认真仔细，这样才能成功！示例文章篇二：嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，这可太有趣啦！首先，咱得准备好实验要用的东西。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
一定物质的量浓度溶液配制公式
一定物质的量浓度溶液配制公式浓度溶液是化学实验中常见的一种溶液类型，它是指溶液中溶质的浓度相对较高的一种溶液。
在实验室中，我们常常需要配制各种不同浓度的溶液来进行实验研究。
而了解是非常重要的，因为只有掌握了正确的配制方法才能确保实验的准确性和可靠性。
在进行溶液配制之前，首先需要确定实验所需的溶液浓度。
溶液的浓度通常用溶质的量与溶液总体积之比来表示。
一定物质的量浓度溶液配制公式是根据溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积来确定的。
一般情况下，溶质的摩尔质量和溶液的浓度是已知的，我们需要根据这些已知条件来计算所需的溶质质量和体积，以达到所需的浓度。
例如，对于一定物质的量浓度为C的溶液，其摩尔浓度可以用下式表示：C = n / V，其中C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔质量，V表示溶液的体积。
根据这个公式，我们可以推导出一定物质的量浓度溶液的配制公式为：n = C x V。
在实际操作中，我们通常会先根据实验需要确定所需溶质的摩尔质量和溶液的浓度，然后根据配制公式计算出所需的溶质质量和体积。
接着，我们可以按照计算结果将溶质溶解于适量的溶剂中，并用容量瓶调节到所需的体积，最终得到所需浓度的溶液。
需要注意的是，在实际操作中，我们还需要考虑到实验过程中可能产生的误差和不确定性，因此在配制溶液时应该尽量准确地称量和计量，避免人为因素对实验结果的影响。
另外，为了确保实验的准确性，我们还需要对配制好的溶液进行必要的检测和验证，以确保其符合实验要求。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，了解一定物质的量浓度溶液配制公式是进行化学实验研究的重要基础之一。
只有在掌握了正确的配制方法和技巧后，我们才能确保实验的可靠性和准确性。
因此，在进行实验研究时，我们应该认真学习和掌握相关知识，并灵活运用到实际操作中，以取得理想的实验结果。
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
配置一定浓度的溶液步骤
配置一定浓度的溶液步骤
配置一定浓度的溶液步骤如下：
1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需固体溶质的质量或液体溶质的体积。
2. 称量：用托盘天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质的体积。
3. 溶解：将称好的固体溶质或量取好的液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温。
4. 转移：将溶解好的溶液引流注入容量瓶里。
5. 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶。
6. 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1~2cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。
7. 摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
请注意，上述步骤中，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
同时，为保证溶液浓度准确，每一步操作都应尽可能精确。
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（三）误差分析
讨论: 讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差？ 度的误差？
c m n = —— = ——— V MV
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线 仰视或俯视。 、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
偏低
。
溶解后立即注入容量瓶中定容， （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 溶解后立即注入容量瓶中定容
偏高 。
（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果 ）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果 ）定容时仰视观察刻度线，
偏低
。
1、如果将1mol的氯化钠溶于1L水中所得的溶液的物质 如果将1mol的氯化钠溶于1L水中所得的溶液的物质 1mol的氯化钠溶于1L 的量浓度是1mol/L 1mol/L吗 的量浓度是1mol/L吗？ 1L含58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是 2、1L含58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是 1mol/L? 3、从1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中 1mol/L的NaOH溶液中取出100mL， 溶液中取出100mL NaOH的物质的量浓度是多少 的物质的量浓度是多少？ NaOH的物质的量浓度是多少？ 溶于水中，制得1L 1L的溶液 1mol的 4、1mol的Na2O溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物质 的量浓度是1mol/L 1mol/L吗 的量浓度是1mol/L吗？ 5、56g的CaO溶于水中，制得 的溶液 ，溶液的物质 溶于水中， 、 的 溶于水中 制得1L的溶液 的量浓度是1mol/L吗？ 的量浓度是 吗 6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中，制得 的溶液 ，溶 溶于水中， 、 的 溶于水中 制得1L的溶液 液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 液的物质的量浓度是 吗
问题： 问题：
除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向， 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯 底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
思考： 思考：
1.电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所 电荷守恒（ 电荷守恒 带负电荷） 带负电荷） 例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配 、 、 成的混合溶液中， 成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
7.定容摇匀 定容摇匀 定容 (1)定容 定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 ～ 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 时 滴加蒸馏水至刻度线。 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考： 思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用 胶头滴管把多余的液体取出吗？ 胶头滴管把多余的液体取出吗？
c
m M n —— = —— = = ——— V V MV
m
二.一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
胶
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
头 滴 管
容量瓶的使用
1. 构造： 构造： 细颈、平底玻璃瓶， 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： 特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？
5. 转移
注意事项： 注意事项：
为什么要用玻璃棒引流? 为什么要用玻璃棒引流
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流
思考： 思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容 量瓶中， 量瓶中，此时溶质是否完全被转移 到容量瓶中？应如何处理？ 到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水 洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤 的氢氧化钠溶液 （1）用天平称取氢氧化钠固体 ）
10 g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水 ） 将其溶解， 将其溶解，待溶液 冷却到室温 后，将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL容量瓶中。 容量瓶中。 容量瓶中 ～ （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 2～3 次，将冲洗液 ） 在操作过程中不能损失点滴液体， 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 低 。 ～ （4）向容量瓶中加水至离刻度线 1～2cm ） 时， 改用 胶头滴管 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 小心加水至凹液面与刻度线相切， 重配 。 过量， 过量，会造成溶液浓度 低 ，应该 （5）最后盖好瓶盖 倒转摇匀 ，将配好的溶液装入试剂 瓶 ）
练习： 练习：
1、0.2mol NaOH配成 、 配成200mL溶液，其物质的量浓 溶液， 配成 溶液 度为 1 mol /L
2、用5.85gNaCl 配成 、 配成500mL溶液，其物质的量浓 溶液， 溶液 度为 0.2 mol /L 3、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要 、要配制 溶液， KNO3的质量为多少？ 5.05g 的质量为多少？
例题分析
1、在用固体NaOH配制 、在用固体 配制500 mL 0.26mol / L溶液时 分析下列因素 溶液时,分析下列因素 配制 溶液时 结果（偏高、 配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还 是无影响） 是无影响） （1）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时 ） ， 天平达到了平衡， 砝码的位置颠倒了。 天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则 结果
（二）步 骤
溶液500mL？ 例：配制 0.2mol/L 的NaCl溶液 溶液 ？
的质量 × × 1.计算： 1.计算： NaCl的质量 = 0.2mol / L×0.5L×58.5g/mol = 5.85g 计算 2.称量： 用托盘天平称取NaCl 5.9g 2.称量： 用托盘天平称取 称量 毫升蒸馏水使之完全溶解 3.溶解： 在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解 3.溶解： 在烧杯中用 溶解 4.冷却 4.冷却: 冷却: 6.洗涤: 洗涤: 洗涤 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 至室温 洗涤烧杯和玻璃棒2～ 次 洗涤液也注入容量瓶中， 洗涤烧杯和玻璃棒 ～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 振荡容量瓶 轻轻振荡容量瓶。 轻轻振荡容量瓶。 厘米时， 胶头滴管加水到刻 7.定容： 水到接近刻度1～ 厘米时 改用胶头滴管 7.定容： 水到接近刻度 ～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻 定容 度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶 8.装瓶: 装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签 装入试剂瓶，贴上标签. 引流） 容量瓶 用玻璃棒引流 5.转移： 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 5.转移： 移入 转移
6. 洗涤
注意事项： 注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～ 次 用少量蒸馏水洗涤 ～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。 瓶中。
思考： 思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液” 这是量筒的“自然残留液”
2. 称量 注意事项： 注意事项：
（1）使用前要调零 ） （2）两个托盘上各放一张大小相同 ） 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 ） （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ） （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ）称量完毕应将砝码放回盒中，
思考： 思考：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应 能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 能否直接放在称量纸上称量 如何操作？ 如何操作？
一、物质的量浓度 1、定义： 、定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 叫做溶质B的物质的量浓度。 量,叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号： 、符号： 3、单位: 、单位 4、表达式： 、表达式：
CB
mol / L 或mol ·L-1
物质的量浓度= 物质的量浓度 溶质的物质的量（ 溶质的物质的量（mol） ） 溶液的体积（ ） 溶液的体积（L）
俯视
仰视
量筒
容量瓶的使用六忌
忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 忌加水超过刻度线（浓度偏低） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓Байду номын сангаас偏低，俯视 忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 浓度偏高） 浓度偏高） 忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器） 不是容器）