《酸碱盐》知识树
高一化学酸碱盐知识点总结
高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物分类：1. 按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04（高氯酸）弱酸：HClO （次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32. 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HCI HBr HI HNO3 HMnO4 HCIO4 HCIO HFCH3COOH二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H3PO43. 根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04 HCIO H2SO3 H3PO4CH3COOH H2CO3无氧酸:HCI HBr HI HF4. 根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCI H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SQ3 （硅酸）5. 根据挥发性难挥发性酸：H2SO4 H3PO4挥发性酸：HCI （浓）HBr HI HNO3 （浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO36. 根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH3COOH无机酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCIO4 HCIOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸：H2SO4 （浓）HMnO4 HCIO4 HCIO HNO3 （稀、浓）非氧化性酸:HCI HBr H2SO4 （稀）HF H3PO4 H2CO3弱酸电离：HCIO H CIOH 2CO3 H HCO 3分步电离：2HCO 3 H CO32性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2. 酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气H 2SO4 Zn ZnSO4 H 22HCl Fe FeCl2 H 23. 酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水Ba(OH )2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 2Al(OH)3 3H 2SO4 Al2(SO4)3 6H 2O4. 酸能与盐反应，生成新盐和新酸CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2OBa( NO3)2 H 2SO4 BaSO4 2HNO35. 酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水CaO 2HNO3 Ca( NO 3) 2 H 2OCuO H 2SO4 CuSO4 H 2O酸的有关反应规律1. 强酸制弱酸Na2CO3（aq）S0〈少）Na2SO3 CO2 H 2S CuSO4 CuS H 2SO42. 高沸点酸制低沸点酸微热NaCl (s) H2SO4(浓) NaHSO4 HCL强热NaNO3(s) H 2SO4(浓) NaHSO4 HNO33. 易溶酸制难溶酸HCl Na2Si3 H 2SiO3 2NaCl 碱：定义：电离时生成的阴离子全部(唯一)是0H-的化合物分类：1. 根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH) 32. 根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOH KOH NH3?H2O二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元碱:Fe(OH)3 Al(OH) 33.根据水溶性可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3强碱电离：KOH K OHBa(OH)2 Ba2 2OH弱碱电离：4 NH3?H2O NH4 H2OFe(OH)3 Fe5 3OH性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水NaOH HCl NaCl H 2OCu(OH)2 H 2SO4 CuSO4 H 2O碱的有关反映规律：1. 强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）3NaOH FeCl3 Fe(OH )3 3NaCl2KOH ( NH 4 )SO4 K2SO4 NH3 H 20 3NH3?H20 AlCl3 Al(OH )3 3NH 4ClNaOH与H 3PO4(物质的量之比) 1:1)NaOH H3PO4 NaH 2PO4 H2O 2:1)2NaOHH3PO4 Na2HPO4 2H 20 3:1)3NaOH H 3PO4Na3PO4 3H 2O4 碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水Ca(OH )2 CO2 (少)CaC03 H 2O2NaOH S03(少) Na2SO4 H 2O5 碱能与盐反应，生成新盐和新碱2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH )2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1?根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除AgCI，硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3C00)Ca (CH3C00)Cu 等是可溶的(CH3C00)Pb是可溶但难电离的2. 根据多兀酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐：NaCI Na3PO4 CuS04 CaC03酸式盐：NaHC03 NaHP04 NaH2P04 Ca(HC03)碱式盐：CU2(0H)2C03(碱式碳酸铜)Mg(OH)CI (碱式氯化镁)酸式盐电离： 2NaHC03 Na H C03碱式盐电离：Cu2(0H )2C03 2Cu320H C0；盐的通性：仁盐能与酸反应，生成相应的盐和水2. 盐能与碱反应，生成相应的盐和水3. 盐能与盐反应，生成新盐4. 盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1. 正盐+多元酸=酸式盐心C02 Ca(0H)2 CaC03 H20C02(多)Ca(0H)2 Ca(HC03)2 ' )CaC03 C02 H20 Ca(HC03)2氧化物3 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(0H) 2+2NaH 2O3===CaCO3 J +Na2C0 3+2H20定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1. 按组成分：金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 HgO CaO非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7 SiO2 H2O2. 按性质分：酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7SiO2 H2O碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物：BeO,AI 2O3,Ga2O3 （镓）,ZnO,GeO 2，Sb2O3，Bi z O s，TQ2，ZrO 2不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO 2 I2O4 特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1. 与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2. 与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn 2O7+H20=2H MnO4碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物的通性：1. 与酸反应只生成盐和水Fe s O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2. 与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca（OH）2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(0H) 2+NaH 203===CaC0 3 J +Na0H+H 20。
初中酸碱盐知识点总结(热门4篇)
初中酸碱盐知识点总结第1篇《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
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说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“xxx遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；xxx遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“x xx遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸1、酸的定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃4、酸的个性（1）浓盐酸：挥发性强，敞口放置质量会减小，溶质质量分数会降低。
（2）浓硫酸：吸水性强，敞口放置质量会增加，溶质质量分数会降低。
浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。
二、碱1、碱的定义碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称为石灰水。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄4、碱的个性（1）氢氧化钠：易潮解，称量时要放在玻璃器皿中。
《应用广泛的酸碱盐》知识树
《应用广泛的酸碱盐》知识树单元教材简析：本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。
（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。
教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；11．知道一些常用的化肥的名称和作用；12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
《酸碱盐》综合知识点整理
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的物质类别，是化学中一种基础性的概念。
本文将综合整理酸碱盐的基本概念、酸碱盐的命名规则、酸碱中和反应、酸碱盐的化学性质和应用等方面的知识点。
一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指以阳离子是金属离子或铵离子，阴离子是酸根离子的化合物。
酸性盐是指含有一价、二价阳离子与一价阴离子形成的盐，碱性盐是指含有一价、二价阳离子与二价阴离子形成的盐，而除此之外的盐则为中性盐。
二、酸碱盐的命名规则酸根离子是指酸中去掉一个或多个氢离子得到的。
根据酸根离子的名称和受结物及其结构可以得出盐的名称。
一般来说，酸根离子的名称加“-ate”或“-ite”构成相应的酸的名字，然后把酸的名字去掉“酸”字再加“-酸盐”二字即可。
例如：硫酸根离子SO42-形成硫酸H2SO4，称为硫酸盐。
三、酸碱中和反应酸和碱发生反应产生盐和水的化学反应，称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢氧根离子和氢离子结合形成水，同时酸中的阴离子和碱中的阳离子结合形成盐。
四、酸碱盐的化学性质酸碱盐具有以下一些重要的化学性质：1.酸性盐可以和酸反应生成更强的酸；2.碱性盐可以和强酸反应生成强碱；3.中性盐在水中不发生明显的酸碱反应；4.盐的水溶液可以导电。
五、酸碱盐的应用酸碱盐具有广泛的应用领域1.工业应用：酸碱盐用作工业中的催化剂、防腐剂、增塑剂等；2.农业应用：酸碱盐用于调节土壤酸碱平衡、提供植物所需的营养元素等；3.医药应用：酸碱盐广泛应用于制药过程中的中和反应、药物配方等；4.食品应用：酸碱盐用于食品加工过程中调味、保鲜等。
综上所述，酸碱盐是化学中重要的物质类别，我们需要了解酸碱盐的基本概念、命名规则、酸碱中和反应、化学性质和应用等方面的知识点。
通过学习这些知识，可以使我们更加全面地理解和应用酸碱盐，为我们的工作和生活带来更多的便利和效益。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
初中化学酸碱盐知识点总结89674
初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属：橥詢钗荠鳆壳诅犊纓缏缱徠閡緦卖筧鲅马镒潍皱潯锈鏞顆与。
2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：鸞画勛賣趙涛幬呂讵荥鍍听钏邏迟鸸撑梦華繭縉诣听锚統灑镶蝇贅環拥偻纤襠疠赊戆谝對轾懟擰燜嬙錦嵝鸭銑槠躦枫龙蔹漸俭珏歡槧诮癱。
3．酸：燼詡谔铌跸吨锺渙釘堊颀嶄綢圍鱘妫茑鲁詳審勱獅欽。
4．碱：战沪蛳吓闽详汹绿颠瓚龇覷鱗嗩鰥驅皚慪龃縷讲鲋蓠。
0 +2Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质碱盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 25．盐：滦听郟譯屢勋歸綻辇轨賣闫赝颅谅刿鉺拋鏝鋯狀绩誉备馑锬歸镖脫倫綣錘譜戩脱傳鱔漢蚂鸯額蕢当蔼殡譚鉻绪铃谗騸顿颶誠課顿胆译載獼。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
酸碱盐知识大纲
酸碱盐基础知识第一步，打好基础，记住常见的阳离子，酸根离子！第二步，熟悉酸碱盐的定义，了解常见的代表物质及其性质，（例如常见的酸，盐酸和硫酸各自的性质；以及酸的共性）第三步，理解重要概念，包括酸碱指示剂，中和反应，复分解反应，从定义到实质。
（重要：课本附录‘部分酸碱盐溶解性表）、第二步，记住酸碱盐的定义、代表物质及其特性、酸碱盐各自的共性酸：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阳离子全部为氢离子！（氢头酸尾）碱：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阴离子全部为氢氧根！（金头碱尾，氨水）盐：在水溶液中能够解离出阴阳离子，由金属阳离子（铵根）和酸根离子组成（金头酸尾、铵头酸尾）《酸的通性》知识框架一、常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、硝酸（氢头酸尾）二、酸碱指示剂三、酸的五大通性1、酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2、能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表中H前面的金属）反应放出H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。
通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气3、能与金属氧化物反应，这种与酸反应只生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4、能与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O5、能与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑《碱的四个通性》1、碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、能与酸发生反应生成盐和水。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O3、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这种与碱反应生成盐和水的氧化物又被称为酸性氧化物（反应物中的碱必须是可溶性碱）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、能与某些盐反应（反应物中的碱与盐必须是可溶的）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3↓ + 3NaCl红褐色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱三、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +H2OH2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O通式: 酸 + 碱 = 盐 + 水盐的通性二、盐的五个通性（酸碱盐之间发生的反应都是在溶液中进行）盐 + 金属→ 新金属 + 新盐Fe + CuSO4 += Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2附：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出盐 + 酸→ 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2+ H2O + CO2↑ H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ H2O + CO2↑附：碳酸不稳定，盐 + 碱→ 新碱 + 新盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3↓ + 3NaCl红褐色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱盐 + 盐→ 新盐 + 新盐NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaClNa2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl某些盐受热易分解一、复分解反应(酸碱盐的核心）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中酸碱盐是高中化学中重要的概念之一，它们广泛应用于实际生活和工业生产中。
本文将对酸碱盐的定义、性质、常见的实验方法和应用进行归纳总结。
一、酸的定义和性质1. 酸的定义：酸是指在水溶液中具有产生H+离子（质子）的化合物，或能够接受电子对的化合物。
2. 酸的性质：a. 酸呈酸性溶液，具有酸味和腐蚀性；b. 酸能够与碱中和，产生盐和水的反应，称为酸碱中和反应；c. 酸能与金属反应产生氢气；d. 酸能够与碱式盐反应，产生普通盐和水。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义：碱是指在水溶液中能够产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
2. 碱的性质：a. 碱呈碱性溶液，具有苦味和滑感；b. 碱能与酸中和，产生盐和水的反应；c. 强碱能与二价及二价以上金属离子反应，生成相应的碱式盐。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义：盐是由酸和碱反应而成的化合物，是酸碱中和反应的产物。
2. 盐的性质：a. 盐具有晶体结构，可以形成晶体；b. 盐是离子化合物，溶于水时可以电离成阳离子和阴离子；c. 盐可以在适当条件下溶于水，形成导电溶液。
四、常见的实验方法1. 酸碱指示剂：可以通过酸碱指示剂改变颜色来判断溶液酸碱性质的方法，例如酚酞、中性红、甲基橙等。
2. 电离和导电性实验：通过测量溶液的电导率来判断盐是否能够电离并产生导电现象。
3. 酸碱滴定实验：利用滴定管、酸碱指示剂和标准溶液进行定量分析和酸碱中和反应的实验方法，可以确定溶液中的酸碱物质的浓度。
五、酸碱盐的应用1. 酸的应用：a. 工业上用酸进行钢铁脱锈、酸洗、腐蚀金属等；b. 农业上用酸性肥料改良酸性土壤；c. 医药领域中酸性药物的研究与制造。
2. 碱的应用：a. 工业上用碱进行清洁剂制造、纺织工业中的脱脂漂白；b. 农业上用碱性肥料改良碱性土壤；c. 医药领域中氢氧化钙用于牙膏研制等。
3. 盐的应用：a. 食品加盐调味，提高食品口感；b. 工业生产中用盐制作氯气、氢气等；c. 化学实验中盐可以用作结果的鉴别。
初中酸碱盐知识点总结
《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙（Ca(OH)2)、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓四、常见的盐及盐的性质1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式2、盐的化学性质：（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；②盐（反应物中的盐）必须可溶于水注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。
（2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）（3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）五、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
“酸 碱 盐”知识归纳
酸、碱、盐通性的讲解应用年级：初三酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H．+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“Ｈ+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
Array注意:(1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（２)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表:KＣａNa Mg Ａl Zn FｅSn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
２.碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部．．．．．是OH ．．-离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。
《酸碱盐》综合知识点整理
《酸碱盐》综合知识点整理酸碱盐是化学中重要的概念和知识点，涉及到很多方面。
本文对酸碱盐的综合知识点进行整理，包括基本概念、性质、检验、应用等方面，旨在帮助读者更全面地了解酸碱盐。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：酸是指在水溶液中能够产生H+（氢离子）的化合物。
酸的特性包括酸味、酸性溶液对蓝色石蕊试纸的变红等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物。
碱的特性包括苦味、碱性溶液对红色石蕊试纸的变蓝等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐：盐是由酸和碱反应得到的化合物。
盐的特性包括无味、不导电、溶于水呈中性等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸具有以下性质：（1）酸和金属反应生成盐和氢气，例如硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
（2）酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（3）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硝酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
（4）酸和金属碱土反应生成盐和水，例如硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
（5）酸和酸性氧化物反应生成盐和水，例如硫酸和二氧化氮反应生成硝酸盐和水。
2. 碱的性质：碱具有以下性质：（1）碱和非金属酸性氧化物反应生成亚硝酸盐和水，例如氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硝酸钠和水。
（2）碱和非金属酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）碱和金属酸性氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和水。
3. 盐的性质：盐具有以下性质：（1）盐溶于水时呈现离子状态，能够导电。
（2）盐在高温下能够发生熔融，形成熔融盐。
三、酸碱盐的检验1. 酸的检验：可以通过以下方法进行酸的检验：（1）使用蓝色石蕊试纸，酸性溶液会使试纸变红。
（2）使用酸性指示剂，如酚酞溶液，酸性溶液会变红。
2. 碱的检验：可以通过以下方法进行碱的检验：（1）使用红色石蕊试纸，碱性溶液会使试纸变蓝。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中重要的概念，涉及到许多知识点。
下面是一些酸碱盐的知识点的归纳。
1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
根据不同的酸的定义方法，可以得到多种酸的定义，比如Arrhenius酸的定义、Brønsted-Lowry酸的定义和Lewis酸的定义等。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
与酸类似，碱也有多种定义方法，比如Arrhenius碱的定义、Brønsted-Lowry碱的定义和Lewis碱的定义等。
3. 酸碱中和反应：当酸和碱发生反应时，会产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸和碱的中和反应符合物质的质子转移，并且生成的盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成的。
4. 盐的定义：盐指的是由阳离子和阴离子组成的化合物。
盐可以是从酸和碱的中和反应中生成的，也可以是其他化学反应中形成的。
常见的盐包括氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。
5. 盐的命名：盐的命名主要是根据阳离子和阴离子的名称以及它们的相对比例来命名。
阳离子通常以金属元素的名称表示，而阴离子则根据其来源的酸的名称转变而来。
6. 盐的性质：盐具有许多特定的性质。
例如，大多数盐在水中可以溶解，形成电离的离子。
此外，盐的溶液具有良好的导电性。
不同的盐具有不同的溶解度，这取决于盐的晶格结构和离子之间的相互作用。
7. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够显示溶液pH值的物质。
当溶液为酸性时，指示剂会呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
8. pH值：pH值是一种衡量溶液酸碱性的指标。
pH值的范围是从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH值是通过测量溶液中氢离子的浓度来计算的。
9. 酸碱中毒：酸碱中毒是指体内pH值偏离正常范围，导致生理功能紊乱的一种情况。
酸碱中毒可以是酸性中毒或碱性中毒，取决于体液中酸性物质或碱性物质的过量积累。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 312（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐 化肥》知识点+二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念:1. 酸的组成——氢离子＋酸根离子2. 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3. 盐的组成——金属离子＋酸根离子4. 复分解反应——由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应, 叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5. 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里, 并不断搅动, 使产生的热量迅速地扩散, 切不可把水倒入浓硫酸里。
6. 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:（正价）一氢钾钠银, 二钙镁钡锌, 三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价: 氟、氯、溴、碘；负二价: 氧和硫。
（可变正价）: 一二铜汞, 二三铁, 二四碳, 四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（OH）, 硝酸根（NO3）, 氯酸根（ClO3）, 高锰酸根（MnO4）；负二价: 硫酸根（SO4）, 碳酸根（CO3）, 亚硫酸根（SO3）, 锰酸根（MnO4）；负三价: 磷酸根（PO4）；正一价: 铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色, 无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1. 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生, 锌粒逐渐减少。
2. 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3. 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生, 铁逐渐减少,4. 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。
5. 铁锈跟稀盐酸反应: Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,6. 铁锈跟稀硫酸反应: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应: CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
酸碱盐知识点总结
《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（缘故：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途二、酸的通性（具有通性的缘故：酸离解时所生成的阳离子全数是H+）（1）与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的查验三、碱一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途二、碱的通性（具有通性的缘故：离解时所生成的阴离子全数是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反映：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反映物都可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓四、常见的盐及盐的性质1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式NaCl、 Na2CO3、NaHCO3、CaCO32、盐的化学性质：（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反映）条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；②盐（反映物中的盐）必需可溶于水注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质超级活泼，与盐溶液反映时可不能置换出盐中的金属；②铁与盐溶液反映时生成+2价的亚铁盐。
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《酸碱盐》知识树
编写说明：
单元学习目标：
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；
7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；
8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；
9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；
10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；
11．知道一些常用的化肥的名称和作用；
12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；
4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；
5．了解并能正确使用酸、碱、盐
6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性；
3．逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识
重点与难点：
1．第一节
重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节
重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节
重点：铵态氮肥的检验。
酸、碱、盐的正确使用。
难点：铵态氮肥的检验。
知识点间的联系：
重难点突破措施：
一．重难点解读：
1.酸的通性
由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是H+，所以酸具有相似的化学性质，以盐酸、稀硫酸、硝酸为例，
2.
①跟某些金属反应生成新的金属和新盐 Zn+CuS04=ZnSO4+Cu
②跟酸反应生成新盐和新酸 BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl
③跟碱反应生成新盐和新碱 Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④跟盐反应生成两种新盐NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
4. 复分解反应
(1)定义：由两种化台物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
属化学反应基本类型。
(2)特点：互交换，价不变。
(3)发生条件：反应物溶于水或酸(强酸)，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。
(4)用强酸可以制取弱酸，用强碱可以制取弱碱，用难挥发性酸可制挥发性酸，用可溶性盐制难溶性盐(可溶、难溶是在水中的溶解性)。
二．典例剖析：
【例1】下列说法中正确的是（） A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液
B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色
C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液
D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨
分析：A.不正确，酸碱指示剂中，如果能使酚酞变红的溶液一定不是酸性溶液，而是碱性溶液；B.不正确，应该是石蕊试液变为蓝色，而不能说是石灰水变蓝色C.不正确，因为酚酞试液遇到酸性也不变色。
故选D。
【例2】下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.石灰水
分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出HCl、HNO3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸
水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中CO 2生成CaCO 3沉淀，使其质量增加。
故答案为：C 、D
【例3】制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K 2CO 3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
分析：相互混合后Na 2CO 3、NaCl 、CaO 、K 2CO 3和H 2O ，可能发生反应如下：CaO + H 2O == Ca(OH)2；Na 2CO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+2NaOH ；K 2CO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+2KOH ；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。
故答案为B 。
【例4】 某钡盐具有不易被X 射线透过的性质，医疗上常把它作为X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba 2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ） A.BaCO 3 B.BaSO 4 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)2
分析：C 、D 溶于水后可电离出Ba 2+，造成中毒，A 不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl 2，BaCl 2溶于水电离出Ba 2+，造成中毒；而BaSO 4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba 2+，不会中毒。
故答案为B 。
【例5】 下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ）
A.H +、Na +、CO 32-
B.Cu 2+、Cl -、SO 42-
C.Fe 3+、SO 42-、OH -
D.Ca 2+、NO 3-、CO 32-
分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。
换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。
A 中H +、CO 32-可结合成H 2CO 3，易分解生成H 2O 、CO 2，故不能共存。
C 、D 中Fe 3+与OH -、Ca 2+与CO 32-都可结合成沉淀，故也不能共存。
而B 中，Cu 2+、Cl -、SO 42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为B 。
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存： H+：OH -、CO 32-； OH -：H +、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、NH 4+等； CO 32-：OH -、Ca 2+、Cu 2+、Ba 2+； Cl -：Ag + SO 42-：Ba 2+；
【例6】 现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。
不使用其他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A.②③④①
B.②④③①
C.③①④②
D.③②④①
分析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将这刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀的溶液就是硫酸钠溶液，剩余没有明显现象的溶液中就是氯化钠溶液。
故答案为D 。
【例7】某课外小组利用废铜屑制取CuSO 4，设计方案如下：
甲：Cu CuO CuSO O H SO
224
4−→−−→−−−∆∆
稀
乙：[
]
Cu CuSO Cu H SO CuSO SO H O H SO
浓浓24
42442222−→−−
−++↑+∆∆
() 丙：()()Cu Cu NO Cu OH CuSO AgNO NaOH H SO 324
3224−→−−−→−−−→−−−稀
丁：Cu CuSO FeSO
44−→−−
请从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个方案进行简要评价，并从中确定一个最优方案。
甲方案：____________；乙方案：____________；丙方案：____________；丁方案：____________。
分析：甲方案最优，因为理论上合理，操作上可行，经济上合算，在环保上不会造成污染；乙方案生成SO 2气体，污染环境；丙方案需用原料AgNO 3，价格昂贵得不偿失；丁方案理论上不合理，铜的金属活
动性比铁弱，不能与FeSO 4溶液反应。