《酸碱盐》知识树

《酸碱盐》知识树

编写说明：

单元学习目标：

认知目标：

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；

5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；

6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；

7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；

8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；

9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；

10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；

11．知道一些常用的化肥的名称和作用；

12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。

能力目标：

1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；

4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；

5．了解并能正确使用酸、碱、盐

6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。

情感目标：

1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性；

3．逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识

重点与难点：

1．第一节

重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第二节

重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第三节

重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

第四节

重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。

难点：铵态氮肥的检验。

知识点间的联系：

重难点突破措施：

一．重难点解读：

1.酸的通性

由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是H+，所以酸具有相似的化学性质，以盐酸、稀硫酸、硝酸为例，

2.

①跟某些金属反应生成新的金属和新盐 Zn+CuS04=ZnSO4+Cu

②跟酸反应生成新盐和新酸 BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl

③跟碱反应生成新盐和新碱 Na2C03+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

④跟盐反应生成两种新盐NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03

4. 复分解反应

(1)定义：由两种化台物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。属化学反应基本类型。

(2)特点：互交换，价不变。

(3)发生条件：反应物溶于水或酸(强酸)，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。

(4)用强酸可以制取弱酸，用强碱可以制取弱碱，用难挥发性酸可制挥发性酸，用可溶性盐制难溶性盐(可溶、难溶是在水中的溶解性)。

二．典例剖析：

【例1】下列说法中正确的是（） A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液

B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色

C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液

D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨

分析：A.不正确，酸碱指示剂中，如果能使酚酞变红的溶液一定不是酸性溶液，而是碱性溶液；B.不正确，应该是石蕊试液变为蓝色，而不能说是石灰水变蓝色C.不正确，因为酚酞试液遇到酸性也不变色。故选D。

【例2】下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸

B.浓硝酸

C.浓硫酸

D.石灰水

分析：浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，能够挥发出HCl、HNO3气体，从而使其质量减少；浓硫酸具有吸

水性，吸收空气中的水分而使其质量增加，石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中CO 2生成CaCO 3沉淀，使其质量增加。故答案为：C 、D

【例3】制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K 2CO 3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

分析：相互混合后Na 2CO 3、NaCl 、CaO 、K 2CO 3和H 2O ，可能发生反应如下：CaO + H 2O == Ca(OH)2；Na 2CO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+2NaOH ；K 2CO 3 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+2KOH ；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为B 。

【例4】 某钡盐具有不易被X 射线透过的性质，医疗上常把它作为X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba 2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（ ） A.BaCO 3 B.BaSO 4 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)2

分析：C 、D 溶于水后可电离出Ba 2+，造成中毒，A 不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl 2，BaCl 2溶于水电离出Ba 2+，造成中毒；而BaSO 4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba 2+，不会中毒。故答案为B 。

【例5】 下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ）

A.H +、Na +、CO 32-

B.Cu 2+、Cl -、SO 42-

C.Fe 3+、SO 42-、OH -

D.Ca 2+、NO 3-、CO 32-

分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。A 中H +、CO 32-可结合成H 2CO 3，易分解生成H 2O 、CO 2，故不能共存。C 、D 中Fe 3+与OH -、Ca 2+与CO 32-都可结合成沉淀，故也不能共存。而B 中，Cu 2+、Cl -、SO 42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为B 。 注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存： H+：OH -、CO 32-； OH -：H +、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+、NH 4+等； CO 32-：OH -、Ca 2+、Cu 2+、Ba 2+； Cl -：Ag + SO 42-：Ba 2+；

【例6】 现有4种白色固体：①氯化铵；②氯化钡；③无水硫酸铜；④硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）

A.②③④①

B.②④③①

C.③①④②

D.③②④①

分析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将这刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀的溶液就是硫酸钠溶液，剩余没有明显现象的溶液中就是氯化钠溶液。 故答案为D 。

【例7】某课外小组利用废铜屑制取CuSO 4，设计方案如下：

甲：Cu CuO CuSO O H SO

224

4−→−−→−−−∆∆

稀

乙：[

]

Cu CuSO Cu H SO CuSO SO H O H SO

浓浓24

42442222−→−−

−++↑+∆∆

() 丙：()()Cu Cu NO Cu OH CuSO AgNO NaOH H SO 324

3224−→−−−→−−−→−−−稀

丁：Cu CuSO FeSO

44−→−−

请从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个方案进行简要评价，并从中确定一个最优方案。甲方案：____________；乙方案：____________；丙方案：____________；丁方案：____________。

分析：甲方案最优，因为理论上合理，操作上可行，经济上合算，在环保上不会造成污染；乙方案生成SO 2气体，污染环境；丙方案需用原料AgNO 3，价格昂贵得不偿失；丁方案理论上不合理，铜的金属活

动性比铁弱，不能与FeSO 4溶液反应。