物质溶解的量ppt课件
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新粤教版三年级上册科学第8课物质的溶解教学ppt课件
高锰酸钾是怎 样的？
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
操作步骤：
①观察溶解前的高猛酸钾。 ②往烧杯加入100毫升的水。 ③用药匙将少量高锰酸钾放入烧杯里。静置一 段时间，观察高猛酸钾在水中发生了怎样的变化。 ④再用玻璃棒搅拌，观察现象。 ⑤将观察到的现象记录在活动手册上。
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
汇报与交流：高猛酸钾在水中的溶解现象
均 匀
分 散
透 明
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
汇报பைடு நூலகம்流：茶叶在水中是否溶解
茶叶
小结： 可溶解的物质
不溶解的物质
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
思考：在生活中，哪些食物也像茶叶一样？
迁移讨论：
食盐的溶解过程与高猛酸钾的溶解过程一样吗？
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操作步骤：
①观察溶解前的高猛酸钾。 ②往烧杯加入100毫升的水。 ③用药匙将少量高锰酸钾放入烧杯里。静置一 段时间，观察高猛酸钾在水中发生了怎样的变化。 ④再用玻璃棒搅拌，观察现象。 ⑤将观察到的现象记录在活动手册上。
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
汇报与交流：高猛酸钾在水中的溶解现象
均 匀
分 散
透 明
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
汇报பைடு நூலகம்流：茶叶在水中是否溶解
茶叶
小结： 可溶解的物质
不溶解的物质
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
思考：在生活中，哪些食物也像茶叶一样？
迁移讨论：
食盐的溶解过程与高猛酸钾的溶解过程一样吗？
本标准适用于已投入商业运行的火力 发电厂 纯凝式 汽轮发 电机组 和供热 汽轮发 电机组 的技术 经济指 标的统 计和评 价。燃 机机组 、余热 锅炉以 及联合 循环机 组可参 照本标 准执行 ，并增 补指标 。
1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
结论 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
水能溶解多少物质ppt课件
食盐和小苏打的溶解记录表
1份 2份 3份 4份 5份 6份 7份 8份
食盐是否溶解
√ √ √ √ √√ √
小苏打是否 溶解
√
√
我的发现
同样多的水能溶解的食盐和小苏 打的质量是不同的
拓展
因为水有较强的溶解能力，所以自然界中 几乎没有纯净的水，在漫长的地质演化过程中， 流水不断溶解地球上的物质，才使得这些物质得 以在其他地方富集。同时，水的溶解能力也使许 多营养物质和矿物质溶于水中，从而更有效地被 生物体吸收利用。
一天,主人让驴子驮一袋 盐到河对岸的亲戚家里去。 驴子驮着沉重的盐袋,吃力 地过河。一不小心,它摔了 一跤,倒在了河里。等它爬 起来时,发现身上的盐袋轻 了许多。
后来主人再让驴驮盐过河时，驴子就学会了偷懒,每次走到 河中间都故意摔跤。没过多久，主人就发现了驴子的诡计。
主人十分生气,决定惩罚
一下驴子。这天主人让驴子
驴子利用了盐能溶解于水的特性偷懒。 生活中还有很多东西能溶解在水中，你还知道 哪些物质可以溶解于水中。
白糖 红糖 奶粉 小苏打 洗衣粉 二氧化碳 醋 酒精
思考 如果我们往水中不断加盐，盐能够一直溶
解下去吗？小苏打呢？ 同样的水能够溶解的盐和小苏打一样吗？
水能溶解多少物质
设计实验证明：不同物质在水中的溶解能力可 能是不同的。
两个烧杯、水
玻璃棒
托盘天平
量筒
记录手册
研讨问题1 50毫升的水中溶解了多少份食盐，多
少份小苏打
约7份（18克）食盐，2份（5克）小苏打。
研讨问题2
食盐和小苏打的溶解能力相同吗？ 不同，食盐强，小苏打弱
研讨问题3
为什么我们在做上面实验的时候，要一 份一份地加入？
第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)
![第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/42952cd4690203d8ce2f0066f5335a8102d2669e.png)
是（ B ） A、增加溶剂
B、升高温度
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
下列四句话对不对？为什么？
（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠 在水中的溶解度是38克。（ X ）
（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾， 所以氯化钾在水中的溶解度是30克。（ X ）
（3） 在d℃时，100克水中溶有75克KNO3，所以 d℃时KNO3的溶解度为75克。（ X ）
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水 (X)
里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化
钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.
(X)
讨 • 根据刚才的实验以及饱和溶液和不饱 和溶液的知识：
论 • 请同学们思考影响物质溶解能力大小 的因素有哪些？
表示 难溶、微溶粗 100克溶剂制成的
方法 略表示
饱和溶液中溶质
的质量表示
联系
在一定温度下， 溶解性越大，溶解度也越大
4、表示方法 温度 溶解度
1、列表法
0 13.3
（硝 酸 钾） 10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.5
60 110
70 138
80 169
90 202
氯 化钠
硝酸钾
氢氧化钙
蔗糖
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
1.5-物质在水中的溶解(课件-26张ppt)
3、浓溶液和稀溶液
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
专题 物质溶解的量(课件)九年级化学下册(科粤版)
思考： 通过右图的溶解度曲线，你可 以得出哪些结论？
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 二、固体溶解度
讨论：下图是Ca(OH)2的溶解度曲线，根据曲线你得到什么结论 ?
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
新知学习 二、固体溶解度
【填一填】右图是几种固体物质的溶解度曲线。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】（2022•香洲区校级开学）室温下，将盛有接近饱和 的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使 硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是 （A ）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
（2）___C_____中盛的可能是饱和溶液。
新知学习 三、气体溶解度
思考：
观察一瓶汽水（或啤酒），未能发现有气泡，打开瓶盖后， 会发现有大量气泡，这是为什么？
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打 开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体 的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因 素有关呢？
新知学习 三、气体溶解度
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积
【练一练】（2021秋•上虞区期末）概念图能清晰地反映概念之间 的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的 是（ C ）
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 二、固体溶解度
讨论：下图是Ca(OH)2的溶解度曲线，根据曲线你得到什么结论 ?
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
新知学习 二、固体溶解度
【填一填】右图是几种固体物质的溶解度曲线。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】（2022•香洲区校级开学）室温下，将盛有接近饱和 的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使 硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是 （A ）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
（2）___C_____中盛的可能是饱和溶液。
新知学习 三、气体溶解度
思考：
观察一瓶汽水（或啤酒），未能发现有气泡，打开瓶盖后， 会发现有大量气泡，这是为什么？
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打 开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体 的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因 素有关呢？
新知学习 三、气体溶解度
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积
【练一练】（2021秋•上虞区期末）概念图能清晰地反映概念之间 的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的 是（ C ）
物质的溶解性ppt课件
增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
不同物质的溶解能力ppt课件
实验时为什么要 一份份加入？
为了准确观察比较不 同物质在水中的溶解 能力大小
洗发液能溶解在水中吗
沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
是
胶水能溶解在水中吗
1.取一小匙胶水，倒入水中，观察现象。 2.轻轻搅拌几下，观察有什么现象。 3.充分搅拌，胶水在水中溶解了吗？ 从杯子的侧面观察会更清楚。
沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
地过分滤散
的方法把溶液中的物质分离出来。
探索与研讨2：水的溶解能力 模拟实验
工具与材料：食盐、糖、透明杯、量勺、玻璃棒、水
实验步骤
准备相同多的水，放入一平勺食盐或 糖，搅拌直至完全溶解再加入下一份， 重复操作直至盐或糖无法溶解为止，并 完成实验记录单。
观察实验：通过对照实验研究同样的水中溶解的食盐和糖的数量。
醋、酒精和食用油能溶解在水中吗？
分散
分散 浮在水面 我们怎样区 分液体之间
很快扩散 很快扩散
不扩散
的溶解或不 溶解？
均匀分散 在水中
是
不见了 是
浮在水面 否
分层
拓展活动
往食用油和水的混合物 中加入少量的洗洁精， 振荡后会怎样呢？
观察现象，想想这说明了什么？
食用油溶解于洗洁精， 而洗洁精溶解于水。
是
胶水 沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
是
醋、酒精和食用油能溶解在水中吗
1.取三根试管，各盛入约10-15毫升的水。 2.分别加入少量的醋、酒精和食用油。 3.观察这三种物质进入水中的状态。 4.充分振荡后，静置一会，继续观察。 5.判断这三种物质能不能在水中溶解。
拓展实验：
100毫升水约能溶解多少克糖？ 100毫升水约能溶解多少克味精？
同样的杯子 等量的水 等量的盐和糖
《溶解的多与少》PPT
得出结论
实验证明： 物质在100毫升水中溶解的量是有限的，不同的物质在100毫
升水中能溶解的量也是不一样的。
拓展应用
在20°C时，100毫升的水能溶解： 36克食盐，204克白糖， 74克味 精 ，10.35克小苏打。
拓展应用
我想知道已经溶解 足够多白糖的水， 还能溶解食盐吗?
我想知道加热是否可 以溶解更多的白糖。
我想研究搅拌是否可 以溶解更多的白糖。
……
新知讲解
其他物质在水中的溶解多少呢？选择不同的物质继续实验， 并记录观察到解
观察记录表
物质 100 毫升水能 溶解的包数
食盐 3包
白糖 20包
味精 7包
小苏打 1包
新知讲解
我放了5包白糖， 已经全部溶解了， 应该还能再溶解。
我放了4包食盐，已 经不能完全溶解了。
最后放的这一包 食盐不能算进去！
溶解的多与少
-.
问题导入
好甜啊！如果我一直往 水里加白糖，糖水会不 会一直变得更甜呢？
新知讲解
100毫升水中到底能 溶解多少克食盐呢？
一定量的水只能溶解有限的物质。
制定计划
探究问题：100ml水能溶解多少包10克装的食盐？ 实验材料：10克装食盐若干包、水、玻璃棒、量筒、烧杯。 实验步骤： 在100ml水中放入1包食盐，搅拌至完全溶解后
再放入第三包……直至食盐不再溶解为止。
新知讲解
我们都用100 每次放入1包 为什么不能一次 那样如果溶 毫升水来实验。 10 克的食盐。 放入好几包呢？ 解不完......
新知讲解
实验步骤： ①在烧杯中放入100毫升清水。 ②将食盐分为若干包，每包10克。 ③取一份食盐，加入一个盛水的杯子中，用搅拌棒充分搅拌。 在食盐完全溶解后，再加入第二份食盐，继续搅拌……，直 到食盐不能溶解为止。 ④将结果记录下来。
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
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2、溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但 对于其他物质就不一定是饱和溶液。
3、“不能”是指一定温度下，一定量溶剂里， 溶解该物质的量已达到了最大限度。 “能” 是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质
的量还未达到了最大限度。
编辑课件
6
怎样判断溶液是 否饱和？
在同种条件下，往溶 液中加入固体溶质，如 果固体有剩余，则为饱 和溶液。
饱和溶液
升高温度
般规增加溶质 蒸发溶剂 Nhomakorabea降低温度
编辑课件
不饱和溶液
12
饱 液熟和怎石溶样灰液转：和化C不？a饱(O和H)溶2
饱和溶液
增加溶剂 降低温度
况特 殊 情
蒸发溶剂 增加溶质
升高温度 编辑课件
不饱和溶液
13
小结
一、饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶 解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液)； 还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。
结论：在一定温度下，在一定量的溶剂里，
不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的
饱和溶液)；还能继续溶解某溶质的溶液，叫
做这种溶质的不饱和溶液。
编辑课件
5
一、饱和溶液和不饱和溶液
从下面几个方面理解这两个概念：
1、首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。 (若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱 和)
3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底___无____(有 或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是__不__饱__和__溶液(填饱和. 不饱和) 4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.
(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是 还能继续溶解原溶质的溶液………………………( 错 ).
二、饱和溶液和不饱和溶液的转化
编辑课件
14
巩固练习:
1.在一定 __温__度_____下,一定量的____溶__剂___ 里 __不__能____ 再 继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有 (1)____升_______温______ (2)____加________水_____
说明：如果不指明溶剂，通常所说的
溶解度是指物质在水中的溶解度。
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17
例:蔗糖在20℃是的溶解度是204g。
在20℃时，100g水中最多可溶解 204g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解204g蔗糖, 溶液达到饱和。
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18
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是_3_6__g。
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7
思考题：判断正误
1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不 饱和溶液一定是稀溶液
2、浓溶液一定是饱和溶液，稀 溶液一定是不饱和溶液
3、饱和溶液是不能再溶解物质
的溶液
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8
溶液的浓稀，是指一定质量的 溶液中含溶质的多少，多的则 浓，少的则稀。
溶液的是否饱和，是指一定温 度下，一定量溶剂里能否再溶 解溶质，能溶的为不饱和溶液， 不能溶的为饱和溶液。
110 138 168 202 246
70
.
g
60 50
.
（2）溶解度曲线
40
. 30 . .20
编辑课件
20
/
溶 200
3、溶解度的表示方法：
解 190
g度 180
170
.
（1）列表法：
160 150
140
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 130 120
温
度
/
0
℃
110
1 20 30 40 50 6 7 80 9 10 100
0
00
0
0
90
.
钾硝
.酸
溶
80
解
度 /
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液 ( 错 ).
编辑课件
15
二、溶解度
1、固体溶解度
一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。
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16
四要素
（1）一定温度； （2）100g溶剂； （3）达到饱和状态； （4）溶解溶质的质量 克（单位）
条件 标准
状态 单位
教学重点：饱和溶液及溶解度概念，溶解度曲线绘
制的探究，气体溶解度及其影响因素。
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶
解量、 溶解性与溶解度三者的关系。
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2
复习练习
1、由__________的物质分散到_______ 中所形成的____而_____的________叫溶 液。
2、溶液 _____=溶质 _____+溶剂 _____
7.2物质溶解的量
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1
教学目标：
1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
3、了解溶解度的概念；
4、初步学会绘制和查阅溶解度曲线；
5、知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；
6、认识溶解量、溶解性与溶解度关系；
7、感受用溶解度知识对一些问题的解释。
3、影响溶解的因素：
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3
提出问题：
物质能不能无限制地溶解在一定 量的水中呢？
在一定温度下， 在15mL的水中， 溶质能无限地溶 解吗？
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4
观察活动
溶质
溶剂
有无固 溶解是否 是否饱和溶
体剩余 达到限度
液
3gKNO3 15mL水 无
未 不饱和溶液
3gKClO3 15mL水 有
已 饱和溶液
易溶
>10g
可溶
>1g
微溶 难(不)溶
<1g <0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 ___溶物质。 3难、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于 （）
A.易A溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸 钾，则0℃时硝酸钾溶解度是_1_3._3_g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的 含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
编辑课件
131.6g
19
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
编辑课件
9
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的 关系
浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、 稀溶液的没有必然关系。
编辑课件
10
饱和溶液和不饱和溶 液怎样转化？
观察活动
P187-
P188
编辑课件
11
饱 液大和怎多溶样数液转固体和化物不？质饱都和适溶合
？ 增加溶剂 减少溶质律 一